江苏省连云港市振云职业中学2022年高三化学模拟试卷含解析

1、江苏省连云港市振云职业中学2022年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 参考答案：答案：b2. 下列实验方案中，不能测定na2co3和nahco3,混合物中na2co3质量分数的是a取a克混合物充分加热，减重b克b取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体c取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克d取a克混合物与足量ba(oh)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体参考答案：c略3. 利用实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是 

2、 实验器材（省略夹持装置）相应实验a烧杯、玻璃棒、蒸发皿硫酸铜溶液的浓缩结晶b烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡c烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用固体氯化钠配制0.5mol/l的溶液d烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗用溴水和ccl4除去nabr溶液中的少量nai参考答案：d略4. 一种新型锰氢二次电池原理如图所示。该电池以mnso4溶液为电解液，碳纤维与pt/c分别为电极材料，电池的总反应为mn2+ 2h2omno2 + 2h+ h2。下列说法错误的是a. 充电时，碳纤维电极做阳极b. 充电时，碳纤维电极附近溶液的ph增大c. 放电时，电子由pt/c电极经导线

3、流向碳纤维电极d. 放电时，正极反应式为mno2 + 4h+ 2emn2+ 2h2o参考答案：b【分析】新型电池放电时是原电池，碳纤维表面mno2发生还原反应生成mn2+，为正极；充电时是电解池，碳纤维表面mn2+发生氧化反应生成mno2，为阳极。【详解】a充电时是电解池，碳纤维表面mn2+发生氧化反应生成mno2，则碳纤维电极做阳极，故a正确；b充电时，碳纤维电极发生的电极反应为mn2+ 2h2o-2e= mno2 + 4h，附近溶液的ph减小，故b错误；c放电时是原电池，碳纤维为正极，pt/c为负极，则电子由pt/c电极经导线流向碳纤维电极，故c正确；d放电时，碳纤维表面mno2发生还原反

4、应生成mn2+，电极反应式为mno2 + 4h+ 2emn2+ 2h2o，故d正确；答案为b。 5. 用铂电极分别电解下列物质的溶液，阴极和阳极上同时都有气体产生，且溶液的ph下降的是（） ah2so4    bcuso4    chci    dkcl  参考答案：答案：a6. 下列叙述正确的是(    ) a.明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质 b.碘酒、牛奶、豆浆、漂白精均为胶体 c.根据是否具有丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体和浊液

5、d.物质可根据在水中或熔化状态下的导电性分为电解质与非电解质 参考答案：a 略7. 在容积固定的容器中发生反应x（g）+y（g） z（g）（未配平）。温度为t0时，各物质的浓度随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为t1、t2时发生反应，z的浓度随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是a该反应正反应的反应热h >0  b增大压强，平衡向正反应方向移动  c图a中反应达到平衡时，y的转化率为375%  d发生反应时，各物质的反应速率大小关系为：v（x）= v（y）= 2v（z）参考答案：a略8. 某稀溶液中含有fe(no3)3、cu(no3)2

6、、hno3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中fe2浓度   和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示，则稀溶液中fe(no3)3、cu(no3)2、hno3物质的量浓度之比为() a111         b131      c338        d114参考答案：d略9. 将几种铁的氧化物的混合物投入到7mol/l的盐酸100 ml 中。恰好完全溶解 ，在所得的溶液中再

7、通入0.56l（标况）氯气时，刚好使溶液中fe2+ 完全转化为fe3+ .。则该混合物中铁元素的质量分数为a  71.4%     b   72.4%   c   70.0%     d   63.6%参考答案：a略10. 下列物质中不能发生银镜反应的是a、 葡萄糖       b、蔗糖       

8、;  c、淀粉水解产物     d、纤维素水解产物参考答案：b11. 高铁酸钾(k2feo4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水反应的离子方程式为：工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入一定量的koh就可制得高铁酸钾。制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下：湿法制备：干法制备：下列有关说法错误的是a高铁酸钾与水反应时，水发生氧化反应b干法制备中，每生成1  molna2feo4 ，共转移4 mol电子  c湿法制备中，每生成1 mol na2feo4,，共转移3 mol电子  dk2feo

9、4处理水时，不仅能杀菌，还能除去等h2s、nh3，并使悬浮杂质沉降参考答案：b12. （2011·江苏卷）下列说法正确的是a.一定温度下，反应mgcl2(1)mg(1) cl2(g)的  h0   s0b.水解反应nh4h2onh3·h2oh达到平衡后，升高温度平衡逆向移动c.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应d.对于反应2h2o22h2oo2, 加入mno2或升高温度都能加快o2的生成速率参考答案：ad本题是化学反应与热效应、电化学等的简单综合题，着力考查学生对熵变、焓变，水解反应、原电池电解池、化学反应速率的影响因素等方面的能

10、力。a.分解反应是吸热反应，熵变、焓变都大于零，内容来源于选修四化学方向的判断。b.水解反应是吸热反应，温度越高越水解，有利于向水解方向移动。c.铅蓄电池放电时的负极失电子，发生氧化反应。d.升高温度和加入正催化剂一般都能加快反应速率。13. i2在ki溶液中存在下列平衡：i2(aq)i(aq)i3(aq)， 某i2、ki混合溶液中，c(i3)与温度t的关系如下图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法正确的是               

11、                          a反应 i2(aq)i(aq)i3(aq)  h0b状态a与状态b相比，状态b时i2的转化率更高c若t1时，反应进行到d时，一定有(正) (逆) d若温度为t1、t2，反应的平衡常数分别为k1、k2，则k2k1参考答案：c略14. 根据碘与氢气反应的热化学方程式(i)i2(s)+h2(g

12、)2hi(g)   h1=+26.47kj/mol (ii) i2(g)+h2(g) 2hi(g)    h2=-9.48kj/mol。下列判断正确的是(  )  a、反应(ii)的产物比反应(i)的产物稳定  b、1moli2(s)比1moli2总能量低35.96kj  c、254gi2中通入2gh2(g)充分反应放热9.48 kj  d、反应(ii)反应物的总能量比反应(i)反应物的总能量高l7 kj参考答案：b略15. 将a克fe2o3、al2o3样品溶解在过量的2l  ph=1

13、的硫酸溶液中，然后向其中加入naoh 溶液刚好使al3+转化成alo2、使 fe3+转化成fe(oh)3沉淀，用去0.2 mol.l-1  naoh 溶液1.2   l；,则样品中al2o3的质量为 (    )a. 2.04g          b.    4.08g          c.  a/2 &#

14、160;          d. 20.4g参考答案：a略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （16分）以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：（1）将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整   4       +11（2）接触室中发生反应的化学方程式是            。（3）依据工艺流程图判断下列说法正确

15、的是（选填序号字母）         。a. 为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎b. 过量空气能提高的转化率c. 使用催化剂能提高的反应速率和转化率d. 沸腾炉排出的矿渣可供炼铁（4）每160g气体与化合放出260.6kj的热量，该反应的热化学方程是        。（5）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的和铵盐。既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的。吸收的离子方程式是 

16、0;          。 为测定该铵盐中氮元素的质量分数，将不同质量的铵盐分别加入到50.00ml相同浓度的溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出(此温度下铵盐不分解)。该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量。部分测定结果；铵盐质量为10.00g和20.00g 时，浓硫酸增加的质量相同；铵盐质量为30.00g时，浓硫酸增加的质量为0.68g；铵盐质量为40.00g时，浓硫酸的质量不变。计算：该铵盐中氮元素的质量分数是      

17、0;   %； 若铵盐质量为15.00g。 浓硫酸增加的质量为       。 （计算结果保留两位小数）参考答案：（16分）（1）fes2    （2分）   （2）（2分）（3）a   b   d（2分）（4）so3(g) + h2o(l) = h2so4(l)；h=-130.3kj/mol   （2分）（5）so2 + br2 + 2h2o = 4h+ + 2br- + so42-（2分）14.56 （

18、3分）     2.31g（3分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （6分）现有fecl3、alcl3的混合溶液100ml，逐滴加入naoh溶液，生成沉淀的物质的量随加入的naoh的物质的量的关系如图。       （1）a点对应的沉淀为                （填化学式）。（2）计算原混合液中fecl3的物质的量

19、浓度为多少？（写出计算过程）参考答案：（6分）（1）fe(oh)3、al(oh)3（2分）（2）fecl3物质的量浓度为4mol/l（4分）略18. 将 19.20 g cu 和 fe2o3 的混合物完全溶解在 400 ml稀硫酸中， 然后向溶液中加铁粉， 剩余固体质量与加入铁粉质量的关系如图。（1）混合物中 n(cu)n(fe2o3)为_；（2）稀硫酸的浓度为_。参考答案：(1) 12    (2)1.00 mol·l1解析：根据cu 和fe2o3 的混合物完全溶解在 400 ml稀硫酸中，发生的反应fe2o3与h+生成fe3+再与cu反应，然后加入铁粉，先和fe3+反应，在和cu2+反应。所以由图像知为混合物中铜的质量3,2g,物质的量 为0.05mol；