广西壮族自治区贵港市翔云职业学校2020-2021学年高三化学下学期期末试卷含解析

1、广西壮族自治区贵港市翔云职业学校2020-2021学年高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. （08上海12校第二次联考）下列指定微粒的个数比为2：1的是                       （    ）   &#

2、160;   ana2o2晶体中的阳离子和阴离子       b21h原子中的中子和质子       cbao2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子       dbe2+离子中的电子和质子参考答案：答案：a2. 化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中，错误的是（   ）a今夏，台州地区出现了严重的旱情，缓解旱情的措施之一是用碘化银进行人工增雨b新能源汽车的推广与使用有助

3、于减少光化学烟雾的产生c利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源有利于实现“低碳经济”d华裔科学家高琨在光纤传输信息领域中取得突破性成就，光纤的主要成分是高纯度的单质硅参考答案：d略3. 下列关于水的说法错误的是a水是生命活动必不可少的物质b水是含有极性共价键的共价化合物c水的电离是放热过程d水是极弱的电解质，在50时水的ph小于7参考答案：c4. 将磁性氧化铁放入稀hno3中发生反应：3fe3o4+ 28hno39fe（no3）x+ no14h2o 。下列判断合理的是       afe（no3）x中的x为2   

4、;     b反应中每生成02 mol 还原产物，就有06 mol 电子转移    c稀hno3 在反应中只作氧化剂   d磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化参考答案：b略5. 有人认为ch2 = ch2与br2的加成反应，实质是br2先断裂为br+和br，然后br+首先与ch2 = ch2一端碳原子结合，第二步才是br与另一端碳原子结合。根据该观点如果让ch2 = ch2与br2在盛有nacl和nai的水溶液中反应，则得到的有机物不可能是（      ）ab

5、rch2ch2br     bclch2ch2cl       cbrch2ch2i      dbrch2ch2cl参考答案：答案：b 6. 关于浓度均为0.1 mol/l的三种溶液：ch3cooh、naoh、ch3coona溶液，下列说法不正确的是ac（ch3coo）：b水电离出的c（oh）：c和等体积混合后的溶液： c（oh）c（h+）+ c（ch3cooh）d和等体积混合后的溶液： c（na+）c（ch3coo）c（h+）c（oh）参考答案：bd略

6、7. 在密闭容器中进行反应：x2（g）+y2（g）?2z（g），已知x2、y2、z的起始浓度分别为0.1mol?l1、0.3mol?l1、0.2mol?l1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（  ）az为0.3 mol?l1by2为0.4 mol?l1cx2为0.2 mol?l1dz为0.4 mol?l1参考答案：a考点：化学平衡建立的过程  分析：化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应，若反应向正反应进行到达平衡，x2、y2的浓度最小，z的浓度最大；若反应逆正反应进行到达平衡，

7、x2、y2的浓度最大，z的浓度最小；利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值，据此判断分析解答：解：若反应向正反应进行到达平衡，x2、y2的浓度最小，z的浓度最大，假定完全反应，则：             x2（g）+y2（g）?2z（g），开始（mol/l）：0.1    0.3          0.2变化（mol/l）

8、：0.1    0.1          0.2   平衡（mol/l）：0      0.2          0.4 若反应逆正反应进行到达平衡，x2、y2的浓度最大，z的浓度最小，假定完全反应，则：          

9、60;   x2（g）+y2（g）?2z（g），开始（mol/l）：0.1    0.3           0.2变化（mol/l）：0.1    0.1           0.2   平衡（mol/l）：0.2    0.4   &#

10、160;        0由于为可逆反应，物质不能完全转化所以平衡时浓度范围为0c（x2）0.2，0.2c（y2）0.4，0c（z）0.4，故a正确、bcd错误故选a点评：本题考查了化学平衡的建立，难度不大，关键是利用可逆反应的不完全性，运用极限假设法解答，假设法是解化学习题的常用方法8. 下列说法正确的是a常温下反应2na2so3(s)+o2(g)= 2na2so4(s)能自发进行，则h0bal2(so4)3溶液蒸干所得固体产物为al(oh)3c电解nh4cl和hcl混合溶液可在阴极生成ncl3d等体积agcl、agi饱和

11、清液混合后加入足量agno3固体，生成沉淀物质的量：n(agcl)n(agi)参考答案：ad略9. 已知钡的某种同位素是 12056ba，由学过的知识无法推断出的信息是（）a钡原子的核外电子排布      b钡元素在周期表中的位置c钡原子的核电荷数          d钡元素的相对原子质量参考答案：d考点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系.分析：a质子数=核外电子数；b质子数=原子序数；c质子数=核电荷数；d元素的相对原子质量，是按各种天然同位素原子

12、所占的一定百分比算出来的平均值解答：解：a质子数=核外电子数=56，可以根据核外电子排布规律电子数得到核外电子排布，故a正确； b质子数=原子序数，根据原子序数判断在周期表中的位置，故b正确；c质子数=核电荷数=56，故c正确；d不知道各种天然同位素的含量无法求出，故d错误故选d点评：本题考查核素、原子结构等知识，难度中等，注意元素的相对原子质量是按各种天然同位素原子所占的一定百分比算出来的平均值10. 下表中的事实与推论不符的是选项事实推论a与冷水反应，na比mg剧烈金属性：namgbca(oh)2的碱性强于mg(oh)2金属性：camgcso2与nahco3溶液反应生成co2非金属性：sc

13、dhcl热稳定性比h2s强非金属性：cls 参考答案：c解析：so2与碳酸氢钠溶液反应生成co2，说明酸性亚硫酸大于碳酸，但亚硫酸不最高价氧化物对应的水化物，不能证明非金属性s大于c，选c。11. 对下列实验的描述不正确的是（）a图甲所示的实验，根据气球的变化证明氨气极易溶于水b图乙所示的实验，根据小试管中液面的变化判断铁钉发生析氢腐蚀c图丙所示的实验：根据温度计读数的变化用稀盐酸和naoh反应测定中和热d图丁所示的实验：根据试管中液体颜色的变化比较cl2、fe3、i2的氧化性参考答案：b略12. 五种常见物质的转化关系如图所示(部分反应物及产物略去),其中q、m、n含有某种相同的元

14、素。下列说法不正确的是a. 若q为n2，则x可能为氢气    b. 若q为a1(oh)3，则y可能为稀硫酸c. 若q为fe,则y可能为稀硝酸    d. 若q为nahco3，则x可能为氢氧化钠溶液参考答案：cq、m、n含有某种相同的元素，且q与不同的物质反应分别得到m和n，m和n又可以反应生成q。若三者含有相同的元素为变价元素，则m+nq为归中反应。也可以考虑两性物质的转化，如al相关化合物的转化。13. 下列离子方程式书写不正确的是a向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2fe2+ + 4br- + 3cl2 = 2fe3+ + 2br2

15、+ 6cl b氯化亚铁溶液与过氧化钠2: 1反应：6fe2+3na2o2+6h2o=4fe(oh)3+6na+2fe3+c向氧化铁中加入氢碘酸发生反应:  fe2o3+6hi = 2fe2+i2+3h2o+4i-d过量铁粉与稀hno3反应：3fe+8h+2no3= 3fe2+2no+4h2o参考答案：c略14. 科技日报2007年1月30日讯： 美、德两国科学家日前成功合成出具有独特化学性质的氢铝化合物(alh3)n，其结构类似由硼和氢组成的硼烷，有关研究报告发表在最新出版的美国科学杂志上。最简单的氢铝化合物为al2h6,它的熔点为150，燃烧热极高。al2h6球棍模型如右图。下列说

16、法肯定不正确的是（）a氢铝化合物可能成为未来的火箭燃料bal2h6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水cal2h6是离子化合物dal2h6是非极性分子参考答案：答案：c15. 为使fe2+，fe3+，zn2+较完全地形成氢氧化物沉淀，溶液的酸碱度分别为ph7.7、ph4.5、ph6.6某硫酸锌酸性溶液中含有少量fe2+，fe3+杂质离子，为除去这些离子制得纯净的znso4，应加入的试剂是（）ah2o2，zno      b氨水     ckmno4，znco3    

17、  dnaoh溶液参考答案：a考点：物质分离、提纯的实验方案设计.专题：化学实验基本操作分析：为除去这些离子制得纯净的znso4，应首先将fe2+氧化为fe3+，然后加入zno、znco3等物质，调节溶液ph，使fe3+水解生成沉淀而除去，以此解答解答：解：使fe3+、fe2+、zn2+较完全的形成氢氧化物沉淀，溶液的ph应分别为3.7、9.6、4.4左右，所以要除去硫酸锌酸性溶液中含有少量fe3+、fe2+，应该把fe2+氧化为fe3+，双氧水是绿色氧化剂不会引入杂质，所以用双氧水把fe2+氧化为fe3，再加入氧化锌调节溶液的ph，使fe3+转化为沉淀除去，故选a点评：本题考查盐类

18、水解的原理及应用，侧重于除杂与分离，题目较为基础，解答本题的关键是能把握除杂的原则二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （15分）某化学兴趣小组测定某fecl3样品（含少量fecl2杂质）中铁元素的质量分数，实验室按以下步骤进行：称量a g样品，置于烧杯中；加入适量盐酸和适量蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250ml溶液；准确量取25.00ml步骤中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，加热使反应完全；趁热迅速加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；过滤、洗涤沉淀；将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体全部由红褐色变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；请根据上面叙述，回答：（

19、1）如图所示仪器中，本实验步骤中必须用到的仪器是e和a、c、f、g（填字母）（2）写出步骤中发生反应的离子方程式2fe2+cl2=2fe3+2cl；（3）洗涤是洗去附着在沉淀上的nh4+、cl、oh（写离子符号），洗涤沉淀的操作是向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过滤渣，等水自然流完后，重复操作23次（4）如何确定沉淀是否洗涤干净的操作是取最后一滴洗涤液，加入硝酸银溶液，如果没有沉淀生成，则证明洗涤干净（5）若坩埚质量是w1，坩埚与加热后固体总质量是w2，则样品中铁元素的质量分数为×100%（列出算式，不需化简）（6）该兴趣小组中甲学生认为：实验步骤中不加入氯水，其余步骤不变，仍可达到实验

20、目的你认为甲学生的观点是否正确？正确（填正确或错误）；请说明理由：fecl3、fecl2溶液中加入过量氨水，生成fe（oh）3和fe（oh）2沉淀，在操作过程中fe（oh）2会被空气进一步氧化生成fe（oh）3，最后所得生成物只有fe2o3，对实验结果无影响参考答案：（1）称量时需要天平、钥匙；溶解时需要烧杯、玻璃棒；配制一定物质的量浓度的溶液时需要量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、一定规格的容量瓶；准确量取溶液需要酸式滴定管、洗耳球，故答案为：a、c、f、g；（2）氯水能将fecl2氧化生成fecl3，离子方程式为：2fe2+cl2=2fe3+2cl，故答案为：2fe2+cl2=2fe3+2cl

21、； （3）溶液中含有氨水、氯化铵，所以离子有：nh4+、cl、oh；洗涤沉淀的方法是向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过滤渣，等水自然流完后，重复操作23次，故答案为：nh4+、cl、oh；向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过滤渣，等水自然流完后，重复操作23次；（4）因为沉淀中含有cl，确定沉淀是否洗涤干净的操作是：取最后一滴洗涤液，加入硝酸银溶液，如果没有沉淀生成，则证明洗涤干净，故答案为：取最后一滴洗涤液，加入硝酸银溶液，如果没有沉淀生成，则证明洗涤干净（5）铁元素质量守恒，即红棕色固体中的铁就是样品中铁，fe2o3中铁元素的质量为（w2w1）g×，样品中铁元素的质量（w2w1）g

22、5;×，样品中铁元素的质量分数×100%，故答案为：×100%（6）因fecl3、fecl2溶液中加入过量氨水，生成fe（oh）3和fe（oh）2沉淀，在操作过程中fe（oh）2会被空气进一步氧化生成fe（oh）3，最后所得生成物只有fe2o3，仍可达到实验目的，故答案为：正确；fecl3、fecl2溶液中加入过量氨水，生成fe（oh）3和fe（oh）2沉淀，在操作过程中fe（oh）2会被空气进一步氧化生成fe（oh）3，最后所得生成物只有fe2o3，对实验结果无影响略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （2000·上海卷）26.二氧化氮在加

23、热条件下能够分解成一氧化氮和氧气。该反应进行到45秒时，达到平衡（no2浓度约为0.0125 mol/l）。下图中的曲线表示二氧化氮分解反应在前25秒内的反应进程。 （1）请计算前20秒内氧气的平均生成速度：（2）若反应延续至70秒，请在图中用实线画出25秒至70秒的反应进程曲线。（3）若在反应开始时加入催化剂（其他条件都不变），请在图上用虚线画出加入催化剂后的反应进程曲线。（4）写出该反应的化学平衡常数表达式：    。参考答案：（1）5.5×104 mol/l·s（注：不写单位扣1分）（2）图中实线  （3）图中虚线（4）k 略18. (6分)某混合气体由两种气态烃组成。取2.24l该混合气体完全燃烧后，得到4.48l二氧化碳和3.6g水。(上述气体体积，都已折算为标准状况下的数据)试通过计算，确定混合气体中两种烃可能组成。参考答案：根据题意可知：n(烃)=  =  =01moln(co2)= =02moln(h2o)=02mol混合烃的平均分子组成为c2