江西省吉安市乌江中学2020-2021学年高三化学期末试题含解析

1、江西省吉安市乌江中学2020-2021学年高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 25时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是        （    ）    a等物质的量浓度的h2s和nahs混合溶液中：       c（na+）+c（h+）=2c（s2-）+c（hs-）+c（oh-）   

2、; bph相等的ch3coona、naoh和na2co3三种溶液：        c（naoh）<c（na2co3）<c（ch3coona）    cph =3的一元酸ha与ph=11的naoh溶液等体积混合后：        c（na+）>c（a-）>c（oh-）>c（h+）     d0.4mol/l nh4cl和0.2mol/l naoh两种溶液等体积混合后ph

3、=9：        c（nh+4）>c（cl-）>c（na+）>c（oh-）>c（h+）参考答案：b略2.  参考答案：ac3. 在一定条件下，某化合物x受热分解：2xa2b4c，测得反应后生成的混合气体对o2的相对密度为1.05，在相同条件下，x的相对分子质量是a.11.43  b.117.6 c.80.01  d.160.02参考答案：b4. 向某密闭容器中充入1molco和2molh2o（g），发生反应：co+h2o (g)co2 +h2。当反应达到平衡时，co的

4、体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时co的体积分数大于x的是（ ）   a0.5molco+2molh2o(g)+1molco2+1molh2   b1molco+1molh2o(g)+1molco2+1molh2 .    c0.5molco+1.5molh2o(g)+0.4molco2+0.4molh2    d0.5molco+1.5molh2o(g)+0.5molco2+0.5molh2 参考答案：答案：b解析：本题考查了等效平衡的问题。对于反应co+h2

5、o (g) co2 +h2，是一个反应前后气体的体积不变的反应，因此在恒温和恒容条件下是等效平衡的条件是co和h2o (g)的物质的量之比与起始时加入的co和h2o (g)的物质的量之比相等即可。因此只要将个选项中的投料转化为co和h2o (g)的物质的量，并与原平衡进行对比即可。对于a选项中的配料相当于co有1.5mol、h2o (g)有3mol，即二者之比为12，所以此情况下的平衡与原平衡等效，即co的体积分数仍为x；对于b选项中的配料相当于co有2mol、h2o (g)有2mol，相对于原平衡可以认为是在原平衡的基础上又加入了1molco，根据平衡移动原理平衡相当于向右移动但是

6、co的体积分数增大，即大于x；对于c选项中的配料相当于co有0.9mol、h2o (g)有1.9mol，此投料相当于在0.9molco和1.8molh2o (g)的平衡体系中再加入0.1molh2o (g)，而0.9molco和1.8molh2o (g)的平衡与原平衡是等效平衡，再加入0.1molh2o (g)时平衡向右移动，co的体积分数减小，即小于x；对于d选项中的配料相当于co有1mol、h2o (g)有2mol，此平衡与平衡相同，所以co的体积分数也为x。因此达到平衡时co的体积分数大于x的只有b选项。高考考点：化学平衡中的等效平衡问题。易错提醒：对所给的反应忽略反应前后的气体的体积不

7、发生变化而错选其他选项；对增加一种反应物的量此反应物的转化率和含量的变化不清楚而错选其他选项。 备考提示：等效平衡是化学平衡知识中的难点，也是整个中学化学中的难点之一。而且等效平衡问题在高考中沉寂了几年后在近几年的高考试题中有再度出现。对等效平衡问题的处理总的来说共有三种情况：一是恒温恒容下对气体体积变化的可逆反应，只要将任一起始加入量转化为左端（或右端）的量与原始加入的量相同，则平衡等效，即转化为原值；二是恒温恒容下对气体体积不变的可逆反应，只要将起始加入量转化为左端（或右端）的量的比值与对应原始加入的量的比值相同，则平衡等效，即转化为原比；再就是恒温恒压下的可逆反应，只要将起始加

8、入量转化为左端（或右端）的量的比值与对应原始加入的量的比值相同，则平衡等效，即转化为原比。在解答是一定要审清题：条件、可逆反应的体积变化情况等。在备考复习时重点理解处理这类问题的原理和方法，在习题的设置上也应以简单的等效平衡题目为主，不宜过多设计较难的题目。5. 利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是选项实验结论a浓氨水naoh酚酞试液碱性：naoh>nh3·h2ob浓硫酸蔗糖品红溶液浓硫酸具有脱水性、氧化性c稀盐酸na2so3ba(no3)2溶液so2与可溶性钡盐反应均可生成白色沉淀d浓硝酸na2co3na2sio3溶液酸性：硝酸>碳酸>硅酸

9、0;参考答案：ba，将浓氨水加到氢氧化钠中，利用氢氧化钠溶于水放热使氨水分解生成氨气，同时增大溶液中氢氧根离子浓度使氨水的电离平衡逆向移动也有利于生成氨气，在这过程中氢氧化钠没有转化成其他物质，所以不能证明氢氧化钠的碱性比氨水强；b，将浓硫酸加到蔗糖中，蔗糖变黑，然后有气体生成，混合物的体积膨胀，生成的气体使品红溶液褪色，浓硫酸在这变化过程中表现了脱水性和强氧化性，b正确；c,将稀盐酸加到亚硫酸钠中可以生成二氧化硫气体，二氧化硫气体通入到硝酸钡溶液中，二氧化硫溶于水生成亚硫酸使溶液呈酸性，硝酸根在酸性条件下表现强氧化性把亚硫酸氧化为硫酸，硫酸根与钡离子结合为硫酸钡沉淀，不能证明二氧化硫与所有可

10、溶性钡盐都能生成白色沉淀，c不正确；d,浓硝酸有挥发性，浓硝酸与碳酸钠反应生成的二氧化碳气体中含有硝酸蒸气，气体通入硅酸钠溶液中生成白色的硅酸沉淀，不能证明是二氧化碳与硅酸钠之间发生的反应，所以无法证明碳酸的酸性比硅酸强，d不正确。本题选b。 6. 浓度为2mol/l的hbr溶液1l，欲使其浓度变为4mol/l，以下列出的方法中，可行的（     ）a.通入标况下的hbr气体44.8l    b.将溶液加热蒸发浓缩至0.5lc.蒸发掉0.5l水       

11、;          d. 加入10mol/l氢溴酸0.6l，再将溶液稀释至2l 参考答案：d略7. 设na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是a1l0.1mol·l1的氨水中含有的nh3分子数为0.1nab标准状况下，2.24l的ccl4中含有的ccl键数为0.4nac常温常压下，4.6g乙醇中含有的原子数为0.9 nad常温常压下，na2o2与足量co2反应生成2.24l o2，转移电子数为0.2na参考答案：c略8. 研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之

12、间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5mno22ag2nacl=na2mn5o102agcl，下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法不正确的是：a. 、负极反应式：agcle=agcl   b.每生成1 mol na2mn5o10转移2 mol电子c.na不断向“水”电池的负极移动     d. agcl是氧化产物参考答案：c略9. 现有含烃基r的有机物roh，该物质遇fecl3溶液显紫色，其蒸气的密度是相同状况下氢气的47倍。工业上roh可由如下途径获得：     &

13、#160;    请回答： （1）反应的化学方程式为 _,反应类型_。（2）反应中，每生成 1 mol rona, 需要naoh _ mol 。（3） 有机物w (c7h8o) 与roh互为同系物， 任写一种w可能的结构简式_    _ 。（4）已知醇z 与w互为同分异构体，且z有如下的转化关系。经测定，b分子中只含有如下结构片段各1个：rch2ch3chchbr  broc       b 的分子式为 _ ； z和d 生成a的方程式为： _ &

14、#160;                                    ；    有机物甲与d“结构相似，分子组成比d多2个ch2原子团”，且分子中除了饱和烃基与d不同外，其余部分都与d相同。写出甲可能的结构简式： &#

15、160;_                                                 &

16、#160;       。参考答案：答案（1）                  （2分）取代反应                       

17、60;                    （1分）    （2） 2                         

18、;                         （2分）   （3）                      &#

19、160;                    （2分）   （4） c11h12o2br2                         

20、;              （2分）                                    

21、                （2分）（一个2分，共4分） 10. 向某溶液中加入bacl2溶液，再加入稀硝酸，产生的白色沉淀不消失，下列叙述正确的是（）a溶液中一定含有so42-  b溶液中一定含有ag+c溶液中一定含有so32-  d溶液中可能含有so42-、so32-、ag+中的某一种、两种或三种参考答案：d略11. 下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是a.常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制容

22、器贮藏贮运浓硫酸b.二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器c.二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒d.铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀参考答案：a12. 下列与有机物有关的说法，正确的是               （     ）  a聚乙烯可以使溴的四氯化碳溶液褪色        b石油的分馏和煤的干馏都是

23、物理变化  c甲烷、苯、乙酸乙酯都可以发生取代反应  d油脂、蛋白质和纤维素都是高分子化合物参考答案：c略13. 下列离子方程式正确的是a.铁与稀反应：b.小苏打与氢氧化钠溶液混合：c.氯化钙与碳酸氢钾溶液混合:d.溶液与溶液混合：参考答案：d解析：铁与稀hno3反应不产生h2，而是no气体，a项错；hco3 与oh生成co32 ，而不是co2，b项错；碳酸氢钾只能写成hco3 ，而不可写成co32 ，c项错；d项，生成两种沉淀，正确。  14. 俗称“一滴香”的有毒物质被人食用后会损伤肝脏，还能致癌“一滴香”的分子结构如图所示，下列说法正确的是（）a该有机物的分

24、子式为c7h6o3b1mol该有机物最多能与2molh2发生加成反应c该有机物能发生取代、加成和氧化反应d该有机物的一种芳香族同分异构体能发生眼镜反应参考答案：c【考点】有机物的结构和性质【分析】由有机物的结构简式可确定有机物的分子式，该有机物中含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有c=o键，可发生加成反应，含有oh，可发生取代、氧化反应，以此解答该题【解答】解：a由有机物的结构简式可知，该有机物含有7个c原子，8个h原子和3个o原子，则分子式为c7h8o3，故a错误；b能与氢气发生加成反应的为c=c和c=o键，则1 mol该有机物最多能与3 mol h2发生加成反应，故b错误；c该有

25、机物中含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有c=o键，可发生加成反应，含有oh，可发生取代、氧化反应，与氢气的加成反应也为还原反应，故c正确；d该有机物的不饱和度为=4，则对应的一种芳香族同分异构体中只含有苯环，不含醛基，则不能发生银镜反应，故d错误故选c15. 水热法制备fe（feo2）2纳米颗粒的反应3 fe2+ +2 s2o32-+o2 +xoh=fe(feo2)2+s4o62-+2h2o下列说法中不正确的是（    ）a每生成1mol fe3o4转移4mol电子       b该反应中fe2+和s2

26、o32-都是还原剂c3mol fe2+被氧化时有1molo2被还原           d反应方程式中化学计量数x4参考答案：c略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (14分)己知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。 回答下列问题：（1）a中生成氨气反应的化学方程式是 _；（2）b中加入的干燥剂是_(填序号)浓硫酸无水氯化钙碱石灰；（3）能证明氨与氧化铜反应的现象：c中_、d中有无色液体生成；设计实验检验d中无色液含有水：取少量液体于试管中，加入少量_粉末

27、，现象为_。（4）写出氨气与氧化铜反应的化学方程式 _。若收集到2.24l(stp)氮气，计算转移电子数为_。参考答案：（1）2nh4cl+ca(oh)2cacl2+2nh3+2h2o  （不写加热扣2分）  （2） （3）黑色粉末变红     无水硫酸铜       白色变蓝色或变蓝（4）2nh3+3cuo3cu+ n2+ 3h2o          0.6na试题分析：（1）实验室制

28、备氨气的化学方程式为2nh4cl+ca(oh)2cacl2+2nh3+2h2o；（2）由于生成的氨气中含有水蒸气，会干扰氨气和氧化铜的反应，所以b中需要加入干燥机干燥氨气。氨气是碱性气体，则加入的干燥剂是碱石灰，答案选；（3）氨气与氧化铜反应生成氮气、铜和水，所以能证明氨与氧化铜反应的现象：c中黑色粉末变红、d中有无色液体生成；实验室常用无水硫酸铜检验水蒸气的存在，则实验检验d中无色液含有水的实验设计为：取少量液体于试管中，加入少量无水硫酸铜粉末，现象为白色变蓝色或变蓝。（4）氨气与氧化铜反应生成氮气、铜和水，反应的化学方程式为2nh3+3cuo3cu+ n2+ 3h2o。若收集到2.24l(

29、stp)氮气，其中氮气的物质的量是0.1mol，氮元素的化合价从3价升高到0价，所以得到0.1mol氮气，转移的电子数为0.6na。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）水垢可以看作由多种物质组成的混合物，为研究含有ca2+、mg2+、hco的水所形成水垢的化学组成，取干燥的水垢6.32g，加热使其失去结晶水，得到5.78g剩余固体a；高温灼烧a至恒重，残余固体为cao和mgo，放出的气体用过量的ba(oh)2溶液吸收，得到11.82g沉淀。      （1）通过计算确定a中是否含有碳酸镁；   （2）5.78g剩

30、余固体a灼烧至恒重时产生的气体完全被碱石灰吸收，碱石灰增重        2.82g，通过计算确定a中各成分的物质的量，并计算出水垢中碳酸盐的质量分数。 参考答案：答案：（1）根据题意，n(co2)n(baco3)11.82g/197g/mol0.06mol若co2全部来自caco3的分解，则m(caco3)0.06mol×100g/mol6.00g5.78g不合题意，所以，a中一定含有mgco3。（2）m(co2)0.06mol×44g/mol2.64gm(h2o)2.82g2.64g0.18

31、gnmg(oh)2n(h2o)0.18g/18g.mol0.01molmmg(oh)20.01mol×58g/mol0.58gn(caco3)n(mgco3)0.06n(caco3)·100g/moln(mgco3)·84g/mol0.58g5.78g解得：n(mgco3)0.05mol，n(caco3)0.01mol×100%82.3%18. 科学家一直致力研究常温、常压下“人工围氮”的新方法。曾有实验报道：在常温、常压、学照条件下，n2在催化剂（掺有少量fe2o3的tio2）表面与水发生反应，生成的主要产物为nh3。进一步研究nh3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表（光照、n2压力1.0×105pa、反应时间3 h）:t/k303313323353nh3生成量/（10-6mol）48596020相应的热化学方程式如下：n2(g)+3h2o(1)=2nh3(g)+o2(g)    h=+765.2kj·mol-1回答下列问题：（1）       请在答题卡的坐标图中画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注。（2）