河北省保定市板东中学2021年高一化学期末试卷含解析

1、河北省保定市板东中学2021年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列条件下，两瓶气体所含的原子数一定相等的是（）a同质量、不同密度的o2和o3b同温度、同体积的co和n2c同体积、同密度的so2和co2d同压强、同体积的n2o和co2参考答案：a解：a、o2和o3都由氧原子构成，氧原子质量相等，o2和o3质量相等，则含有的氧原子数目相等，故a正确；b、同温度、同体积下，影响气体分子数目的因素有压强，若二者所处压强相同，则含有相同的分子数目，都是双原子分子，含有相同的原子数目，若所处压强不同，含有的

2、原子数目一定不相同，故b错误；c、同体积、同密度的so2和co2质量相等，二者摩尔质量不相等，二者物质的量不等，物质的量之比为44：64=11：16，每个分子都含有3个原子，所以含有原子数目之比为11：16，故c错误；d、同压强、同体积下，影响气体分子数目的因素有温度，若二者所处温度相同，则含有相同的分子数目，每个分子都含有3个原子，含有相同的原子数目，若所处温度不同，含有的原子数目一定不相同，故d错误故选：a2. 已知a、b、c、d、e是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素a、e的单质在常温下呈气态，元素b的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素c在同周期的主族元素中原子半径最

3、大，元素d的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是()a元素a、b只能形成一种化合物b一定条件下，元素c、d的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应c工业上常用电解法制备元素c、d的单质d化合物ae与ce含有相同类型的化学键参考答案：c3. 化学实验是在人为控制下，再现物质变化的过程。同样的反应物在不同的温度、压强、溶液的浓度等条件下，可能会有不同的反应。下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件(温度、反应物用量比等)，化学反应的本质并不改变的是 ()ana和o2bnaoh和co2cmg和o2d木炭(c)和o2参考答案：c解析：钠和氧气在常温下生成na2o，在加热时生成na2o

4、2：4nao2=2na2o,2nao2na2o2，温度不同，产物不同。往naoh溶液中通入少量co2时生成na2co3：co22naoh=na2co3h2o，通入过量co2时继续反应生成nahco3：co2h2ona2co3=2nahco3(总反应式co2naoh=nahco3)，反应物用量不同，产物不同。木炭与o2反应，o2充足时生成co2：co2co2，o2不足时生成co：2co22co(即有cco22co)，反应物用量不同，产物不同。4. 下列各组有机物无论以何种比例混合，混合物中碳、氢比例不变的是（    ）a 、ch4和c2h4  b、 c2h

5、6和c2h4     c、c6h6和c2h4 d、c6h6和c2h2参考答案：d略5. 在探究新制饱和氯水成份的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是(     )a氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有cl2b向氯水中滴加硝酸酸化的agno3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有clc向淀粉碘化钾溶液中滴加少量氯水，溶液变蓝，说明氯水中含有clod向氯水中加入nahco3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有h+参考答案：c考点：氯气的化学性质 分析：溶液中存在平衡cl2+h2o?hcl+hclo，只有氯气有颜色，为黄

6、绿色，氯水中含有氯气而呈浅黄绿色，溶液中hcl与硝酸银反应产生agcl白色沉淀，而溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，溶液中氯气、hclo都强氧化性，都可以将碘化钾氧化生成碘单质，而使溶液变蓝解答：解：溶液中存在平衡cl2+h2o?hcl+hclo，a只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水呈浅黄绿色是由于含有氯气，故a正确；b溶液与硝酸银反应产生白色沉淀，只能是氯离子与银离子反应得到agcl白色沉淀，说明氯水中含有cl，故b正确；c溶液中氯气、hclo都强氧化性，都可以将碘化钾氧化生成碘单质，而使溶液变蓝，不能说明氯水中含有clo，故c错误，d溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，故d正确；

7、故选c点评：本题考查氯水的性质，难度不大，侧重对基础知识的考查，需要学生熟练掌握基础知识0.2molnaoh和0.1molca(oh)2的溶液中持续稳定地通入co2气体，当通入气体为6.72l（标准状况）时立即停止，则这一过程中，溶液中离子数目和通入co2气体的体积关系正确的图像是（气体的溶解忽略不计）a.     b. c.     d. 参考答案：c【分析】n（co2）=6.72l÷22.4l/mol=0.3mol，通入含有0.2mol氢氧化钠和0.1mol氢氧化钙的溶液中，发生反应：2oh-+co2=co32-+h2o

8、，oh-+co2=hco3-+h2o，ca2+co32-=caco3，以此解答该题。【详解】n（co2）=6.72l÷22.4l/mol=0.3mol，含有0.2mol氢氧化钠和0.1mol氢氧化钙的溶液中：n（oh-）=0.2mol+0.1mol×2=0.4mol，n（na+）=0.2mol，n（ca2+）=0.1mol，通入co2，发生反应：2oh-+co2=co32-+h2o，oh-+co2=hco3-+h2o，ca2+co32-=caco3，设生成xmolco32-，ymolhco3-，2x+y=0.4；x+y=0.3，解得x=0.1，y=0.2，所以反应后溶液中含

9、有：n（na+）=0.2mol，n（hco3-）=0.2mol，通入含有0.2molnaoh和0.1molca（oh）2的溶液中，相当于首先发生：ca2+2oh-+co2=caco3，该阶段0.1molca（oh）2完全反应消耗0.1molco2，体积为2.24l，离子物质的量减少0.3mol，溶液中离子物质的量为0.7mol-0.3mol=0.4mol，其中含有0.2moloh-、生成0.1molcaco3；然后发生2oh-+co2=co32-+h2o，0.2moloh-完全反应消耗0.1molco2，体积为2.24l，该阶段离子物质的量减少0.1mol，溶液中剩余离子物质的量为0.4mol

10、-0.1mol=0.3mol，溶液中含有0.2molna+、0.1molco32-；再发生co32-+co2+h2o=2hco3-、caco3+co2+h2o=ca2+2hco3-，消耗0.1molco2，体积为2.24l，溶液中离子物质的量增大，溶液中离子为0.6mol，所以图象c符合，答案选c。【点睛】本题考查离子方程式的计算，注意根据溶液中发生的反应结合各离子的物质的量计算分析，注意图象中各阶段离子的浓度变化。7. 氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1 mol 氢气中的化学键消耗的能量为q1kj，破坏1 mol 氯气中的化学键消耗的能量为q2kj，形成1 mol 氯化氢中

11、的化学键释放的能量为q3kj。下列关系式中正确的是（    ）   aq1 + q2 q3    bq1 + q2 2q3     c q1 + q2 q3    dq1 + q2 2q3参考答案：d略8. iphone手机使用的锂电池以质量轻、能量高而备受关注，目前已成功研制出多种锂电池。某种锂电池的总反应式是limno2 limno2。下列说法正确的是（   ）a mno2是负极，电极反应为mno2e-mno2-b. 电池

12、工作时，电子由正极通过外电路流向负极c电池内部产生的mno2-向锂电极移动d钠比锂更活泼，相同质量的钠做电极比锂提供的电能更多。参考答案：c略9. 公元前一世纪，我国已使用天然气，天然气的主要成分为甲烷。下列关于甲烷的叙述中，错误的是()a通常情况下，甲烷跟强酸、强碱、强氧化剂不起反应b甲烷化学性质比较稳定，不能被任何氧化剂氧化c甲烷跟氯气反应无论生成ch3cl、ch2cl2、chcl3还是ccl4，都属于取代反应d甲烷的四种取代物都难溶于水参考答案：b解析ch4的性质比较稳定，通常情况下，不与强酸、强碱、强氧化剂反应，而不是不能被任何氧化剂氧化，a项正确，b项错误；ch4在光照条件下与cl2

13、发生取代反应，生成4种有机产物，它们是ch3cl、ch2cl2、chcl3和ccl4，且均难溶于水，故c、d项均正确。10. 在0.5mol na2so4中含有na的数目是a1                 b0.5              c6.02×1023   

14、0;       d3.01×1023参考答案：c略11. 下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是    a. 2f2+2h2o=4hf+o2              b. agno3+nacl=agcl +nano3c. 3co+fe2o3 2fe+3co2         d. mgcl2 （熔融

15、） mg+cl2 参考答案：c略12. 进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的有机产物的烷烃是()a. (ch3)2chch2ch2ch3b. (ch3ch2)2chch3c. (ch3)2chch(ch3)2d. (ch3)3cch2ch3参考答案：d【分析】一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的有机产物，说明有3种不同环境的氢原子，然后分析每种物质等效氢即可；【详解】一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的有机产物，说明有3种不同环境的氢原子，a、根据所给有机物，有5种不同环境的氢原子，故a不符合题意；b、根据所给有机物，有4种不同环境的氢原子，故b不符合题意；c、根据所给有机物，有2种

16、不同环境的氢原子，故c不符合题意；d、根据所给有机物，有3种不同环境的氢原子，故d符合题意。【点睛】等效氢的判断是本题的难点，（1）同一个碳原子上氢原子是等效的，（2）对称两端的氢原子是等效的，（3）同一个碳原子上甲基上的氢原子是等效。 13. 已知某化学反应的平衡常数表达式为k，在不同的温度下该反应的平衡常数如表所示t 70080083010001200k1.671.111.000.600.38 下列有关叙述正确的是（    ）a. 该反应的化学方程式是： h2(g)co2(g) co(g)h2o(g)b. 上述反应的正反应是吸热反应c. 如

17、果在一定体积的密闭容器中加入co2和h2各1 mol，5 min后温度升高到830 ，如果此时测得co2为0.5 mol，则该反应达到平衡状态d. 某温度下，如果平衡常数符合下列关系式：=，则此时温度700参考答案：ca、依据平衡常数的表达式可知反应物是一氧化碳和水，生成物是二氧化碳和氢气，该反应的化学方程式是：h2(g)co2(g) co(g)h2o(g)，a错误；b、表中数据分析，温度越高，平衡常数越小，所以反应是放热反应，b错误；c、反应是一定体积容器中设为1l，则h2(g)co2(g) co(g)h2o(g)   起始浓度（mol/l）1  &#

18、160;          1                     0            0变化浓度（mol/l）0.5      

19、   0.5                  0.5         0.55min的浓度（mol/l） 0.5      0.5            &#

20、160;  0.5         0.5则浓度熵qc=0.5×0.5/0.5×0.5=1，830°c时qc等于k，说明反应达到平衡，c正确；d、关系式：c(co2)/3c(co)=c(h2o)/5c(h2)得到co2h2/coh2o=0.6，对照平衡常数可知温度是1000，d错误；答案选c。点睛：本题考查了化学平衡常数的意义和计算应用，化学平衡的影响因素，关键是任意状态下是否平衡的判断依据，是和平衡常数比较判断。14. 如下图所示，两个连通的玻璃容器用活塞分开，左右两室各充

21、入一定量no和o2，且恰好使两容器内气体密度相同，打开活塞，使no与o2充分反应，最终容器内混合气体密度比原来a. 增大      b. 减小     c. 不变      d. 无法确定参考答案：c15. 短周期主族元素x、y、z、w的原子序数依次增大，x原子最外层有6个电子，y是至今发现的非金属性最强的元素，z在周期表中所处周期序数等于其族序数，w的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是a. 原子最外层电子数：yxwzb. 原子半径：wzyxc. 元素非金属性：zwxd. 简单气态氢化物的稳定性：x

22、yw参考答案：aa、四种元素的原子最外层电子数分别是：6、7、3、4，最外层电子数由多到少的顺序是：f、o、si、al，故a正确；b、原子半径：电子层数越多，半斤越大，同周期从左向右半斤依次减小（稀有气体除外），原子半径由大到小的顺序是：al>si>o>f，故b错误；c、al是金属，主要体现非金属性，故c错误；d、氢化物越稳定，其非金属性越强，非金属性f>o>si，氢化物稳定性：hf>h2o>sih4，故d错误。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (14分，除说明外，其余每空2分)某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气

23、，化学方程式为：ca(clo)2 + cacl2 + 2h2so4  2caso4 + 2cl2+ 2h2o   他们设计如下实验用于制取氯气并验证其性质。                          试回答：（1）该实验中a部分的装置是             （填写装置的序号）。（2）请你帮助他们设计一个实验，证明洗气瓶c中的亚硫酸钠已被氧化（简述实验步骤，4分）。（3）写出在d装置中发生反应的离子方程式_。  (4) 装置e的作用是_;盛放的溶液是_；发生反应的离子方程式为：_参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （4分）.在标准状况下，1.12 l某气态烃(密度为0.717g/l)充分燃烧后，将生成的气体先通过无水氯化钙，再通过氢氧化钠溶液，经测定前者增重1.8 g，后者增重2.