四川省凉山市青神中学2019年高三化学联考试题含解析

1、四川省凉山市青神中学2019年高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 正确的实验设计和操作是实验成功的重要因素，下列实验设计或操作正确的是（   ）a证明热稳定性na2co5nahco5  b证明氢氧化铝的两性      c检查装置气密性     d测定kclo3元素的质量参考答案：c略2. 下列叙述正确的是()。a某醋酸溶液的pha，将此溶液稀释1倍后，溶液的phb，则a>bb

2、在滴有酚酞溶液的氨水里，加入nh4cl至溶液恰好无色，则此时溶液的ph<7c1.0×103 mol/l盐酸的ph3.0,1.0×108 mol/l盐酸的ph8.0d若1 ml ph1的盐酸与100 ml naoh溶液混合后，溶液的ph7，则naoh溶液的ph11参考答案：d略3. 下列化学用语的理解正确的是   a某离子结构示意图为：   ，可以表示35cl，也可以表示37cl   b电子式为： ，  可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子   c比例模型为：  ，可以表示

3、甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子   d结构简式(ch3)2choh：可以表示1丙醇，也可以表示2丙醇参考答案：a略4. 在一定条件下发生反应3a（g）+2b（g）zc（g）+2d（g），在2l的密闭容器中把4mola和2molb混合，2min后反应达到平衡时生成1.6molc，又测得反应速率v（d）=0.2 mol·l1 ·min1 。则下列说法不正确的是az4 bb的转化率是40ca的平衡浓度是1.4 mol·l1 d平衡时气体压强是原来的9/10参考答案：d解析：已知： 3a（g）+2b（g）zc（g）+2d（g）起始物质的量（mol）&

4、#160;   4     2         0     0转化物质的量（mol）                    1.6  0.222a、根据生成c、d的物质的量之比等于方程式的计量系数比得z=4，故a正确；b

5、、b的转化率是0.8/2=40%，故b正确；c、a的平衡浓度是（4mol-1.2mol）/2l=1.4 mol·l1 ，故c正确；d、平衡时气体压强是原来的（2.8+1.2+1.6+0.8）/（4+2）=16/15，故d错误。故答案选d5. 下表中的实验操作能达到实验目的或能得出相应结论的是（    ）参考答案：a略6. 已知某物质x能发生如下转化，下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述不正确的是(  )a若x为n2或nh3，则a为硝酸b若x为s或h2s，则a为硫酸 c若x为非金属单质或非金属氢化物，则a不一定能与金属铜反应生成y 

6、d反应和一定为氧化还原反应，反应一定为非氧化还原反应参考答案：d略7. 某高分子化合物是制造彩电荧光屏的原料之一，其结构简式为：下列有关该高分子化合物的说法不正确的是a不易溶于水                b可以发生酯化反应c可以发生加成反应          d水解后能得到分子式为c9h8o2的产物参考答案：b略8. 乙烯酮(ch2=c=o)在一定条件

7、下能与含活泼氢的化合物发生加成反应，反应可表示成ch2=c=o+hach3coa。乙烯酮在一定条件下与下列各试剂发生加成反应时所得产物不正确的是 a.与hcl加成时得ch3coclb.与h2o加成时得ch3coohc.与ch3oh加成时得ch3coch2oh          d.与ch3cooh加成时得ch3coococh3参考答案：c9. 有m、n两种溶液，各含下列10种离子中的5种：na+、k+、no3-、oh-、s2-、fe3+、co32-、nh4+、so42-、h+。已知两种溶液所含离子各不相同

8、，m溶液里的阳离子只有两种，则n溶液里的阴离子应该是                                          aoh-、s2-   &

9、#160;                     bso42-、no3-coh-、no3-                       ds2-、so42-参考答案：b略10.

10、下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式（25°，101kpa）：c4h10(g)+ o2(g)4co2(g)5h2o（l）  h-2878kj/molc4h10(g)+ o2(g)4co2(g)5h2o（g）  h-2658kj/mol c4h10(g)+ o2(g)4co2(g)5h2o（l）  h-1746kj/molc4h10(g)+ o2(g)4co2(g)5h2o（g）  h-1526kj/mol 由此判断，正丁烷的燃烧热是a-2878kj/mol        &

11、#160; b. -2658kj/mol   c.+1746kj/mol           d. -1526 kj/mo参考答案：a略11. 研究发现空气中少量的no2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：so2+no2so3+no，so3+h2oh2so4，2no+o22no2。no2在上述过程中的作用，与h2so4在下列变化中的作用相似的是（    ）        &#

12、160;                                    a潮湿的氯气通过盛有浓h2so4的洗气瓶b浓h2so4滴入萤石(caf2)中加热生成hfc木材棍插入浓h2so4中变黑d淀粉溶液加入稀h2so4并加热转化为葡萄糖参考答案

13、：d试题分析：两式相加，no2作催化剂，a、利用浓硫酸的吸水性，故错误；b、反应是caf2h2so4=caso42hf，利用浓硫酸的酸性，故错误；c、利用浓硫酸的脱水性，故错误；d、淀粉在稀硫酸的作用下发生水解，即稀硫酸作催化剂，故正确。12. na为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是a0.5molo3与11.2lo2所含的分子数一定相等b在密闭容器中加入1.5 mol h2和0.5 moln2，充分反应后可得到nh3分子数为na c常温常压下，7.0g乙烯与丁烯的混合物中含有氢原子的数目为nad标准状况下，22.4 l氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为3 na 参考答案：c略13.

14、 已知25 时，agi饱和溶液中c(ag)为1.23×108mol/l，agcl的饱和溶液中c(ag)为1.25×105 mol/l。若在5 ml含有kcl和ki各为0.01 mol/l的溶液中，逐滴加入5 ml0.01 mol/l agno3溶液形成浊液，下列叙述正确的是ks5ua先生成agcl沉淀，再生成agi沉淀   bagi的溶度积(ksp)为1.23×1010c浊液中cl和i浓度之比约为1.03×106d如果不考虑水的蒸发，升高温度，则浊液中沉淀的质量不变参考答案：c14. 镁铝合金5.1g完全溶于过量的热浓硝酸中，反应中共

15、产生11.2 lno2（标准状况下测定），若在反应后溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，则生成沉淀质量为a13. 6 g b7.8g    c5.8gd4g参考答案：c略15. 在298时，2so2（g）+o2（g） 2so3（g）；h= 197kj/mol，在相同温度和压强下，向一容积可变的密闭容器中通入2molso2和1molo2，达到平衡时，放热q1，向另一相同密闭容器中通入1molso2和0.5molo2，达平衡时放热为q2，则下列关系正确的是aq1q2197kj    bq1q2197kj c 2q2q1197kj &#

16、160;  d2q2q1197kj参考答案：d二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 已知醋酸是日常生活中常见的弱酸。(1)用ph试纸测定醋酸ph的操作是_。(2)常温下在 ph =5的醋酸稀溶液中， 醋酸电离出的c(h+)的精确值是_ mol?l1 。(3)用0.1000 mol?l1naoh溶液滴定20.00ml某浓度的ch3cooh溶液，部分操作如下：取一支用蒸馏水洗净的碱式滴定管，加入标准氢氧化钠溶液，记录初始读数用酸式滴定管放出一定量待测液，置于用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入2滴甲基橙滴定时，边滴加边振荡，同时注视滴定管内液面的变化请选出上述实验过程中的错误之处

17、60;               (填序号)。上述实验与一定物质的量浓度溶液配制实验中用到的相同仪器_。(4)某次滴定前滴定管液面如右图所示，读数为_ml。(5)根据正确实验结果所绘制的滴定曲线如上图所示，其中点所示溶液中c(ch3coo-)=1.7c(ch3cooh)，点所示溶液中c(ch3coo-)+c(ch3cooh)=c(na+)。计算醋酸的电离平衡常数_，ch3cooh的物质的量浓度为_ mol?l1。参考答案：(1) 用镊子夹取一小块试纸放在

18、干燥洁净的表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中部，观察颜色变化，与标准比色卡比对读数(2)105109(3)     烧杯（或烧杯和胶头滴管）(4)0.30(5)1.7×105 mol?l1    0.1007略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （14分）粉末状试样a是由等物质的量的mgo和fe2o3组成的混合物。进行如下实验：取适量a进行铝热反应，产物中有单质b生成；另取20 g a全部溶于0.15 l 6.0 mol/l盐酸中，得溶液c；将中得到的单质b和溶液c反应，放出1.12 l(标准状况)

19、气体，同时生成溶液d，还残留有固体物质b；用kscn溶液检验时，溶液d不变色。请回答：(1)产物中的单质b是_。(2)中所发生的各反应的化学方程式是                                     

20、0;    。(3)中所发生的各反应的离子方程式是                                          。(4)若溶液d的体积仍视

21、为0.15 l，则该溶液中c(mg2)为_，c(fe2)为_。参考答案：（14分）粉末状试样a是由等物质的量的mgo和fe2o3组成的混合物。进行如下实验：取适量a进行铝热反应，产物中有单质b生成；另取20 g a全部溶于0.15 l 6.0 mol/l盐酸中，得溶液c；将中得到的单质b和溶液c反应，放出1.12 l(标准状况)气体，同时生成溶液d，还残留有固体物质b；用kscn溶液检验时，溶液d不变色。请回答：(1)产物中的单质b是  fe  。(2)中所发生的各反应的化学方程式是     fe2o36hcl2fecl33h2o，&

22、#160; mgo2hclmgcl2h2o 。(3)中所发生的各反应的离子方程式是  fe2hfe2h2， fe2fe33fe2。(4)若溶液d的体积仍视为0.15 l，则该溶液中c(mg2)为0.67mol/l，c(fe2)为2.3mol/l。略18. 在（nh4）2fe（so4）2溶液中逐滴加入100ml 1mol/l的ba（oh）2溶液，把所得沉淀过滤、洗涤、干燥，得到的固体质量不可能是（）a11.3g   b32.3g   c33.3g   d35.3g参考答案：d考点：离子方程式的有关计算专题：离子反应专题分析：根

23、据在（nh4）2fe（so4）2溶液中逐滴加入100ml 1mol/l的ba（oh）2溶液，当加入的ba（oh）2完全形成沉淀且生成的fe（oh）2完全被氧化生成fe（oh）3时，所得固体质量最大，此时沉淀为fe（oh）3与baso4来计算解答：解：当加入的 ba（oh） 2完全形成沉淀时，发生反应：（nh4）2fe（so4）2+ba（oh）2=baso4+fe（oh）2+（nh4）2so4，且生成的fe（oh）2完全被氧化生成fe（oh）3时，所得固体质量最大，此时沉淀为fe（oh）3与baso4，故沉淀的质量最大为0.1mol×233g/mol+0.1mol×107g/

24、mol=34g，故选d点评：本题主要考查了方程式的书写，ba（oh） 2完全形成沉淀时，发生反应（nh4）2fe（so4）2+ba（oh）2=baso4+fe（oh）2+（nh4）2so4以及fe（oh）2能被氧化生成fe（oh）3是解答本题的关键19. （2009·四川卷）过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。 .测定过氧化氢的含量请填写下列空白：（1）移取10.00 ml密度为 g/ml的过氧化氢溶液至250 ml_（填仪器名称）中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00 ml至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。+h2o2+h+=mn2+h2o+（3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入_（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。滴定到达终点的现象是_。（4）重复滴定三次，平均耗用c mol/l kmno4标准溶液v ml，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为_。（5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定