河北省廊坊市三河赵河沟中学2020-2021学年高一化学上学期期末试卷含解析

1、河北省廊坊市三河赵河沟中学2020-2021学年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知元素a的氢化物分子式为h2a，其最高价氧化物含氧60%，则a元素的相对原子质量为a. 16g            b. 32g           c. 16   &#

2、160;        d. 32参考答案：d2. 下列说法中不正确的是a共价化合物中一定不含有离子键，离子化合物中可能含有共价键b一定条件下1 mol n2与3 mol h2在密闭容器中充分反应可生成2 mol nh3c铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈dhclo4、h2so4、h3po4的酸性依次增强参考答案：bd3. 下列用电子式表示的形成过程正确的是（   ）a           &

3、#160;     bc、      d 参考答案：d略4. 下列说法不正确的是（   ）。a、温度升高，正逆反应速率都增大。b、化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变。c、可逆反应只是代表少数反应。d、化学反应达到平衡状态时，正反应速率与逆反应速率相等。参考答案：c略5. 某课外实验小组设计的下列实验不合理的是  c参考答案：c略6. 已知苯在一定条件下能发生如下反应，此反应属于（）a取代反应b加成反应c聚合反应d氧化反应参考答案：b【考点】苯的性质【

4、分析】由反应可知，苯与氢气反应生成一种环己烷，由不饱和烃变为饱和烃，结合加成反应特点解答【解答】解：加成反应是一种有机反应，它发生在有双键或叁键（不饱和键）的物质中，两个或多个分子互相作用，生成一个加成产物的反应，符合加成反应概念，属于加成反应，故选：b7. 下列固体或分子中，含有化学键类型有差异的一组是（）a. h2o、co2    b. mgf2、h2oc. koh、nh4cl    d. nacl、kcl参考答案：b分析：一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，结合物质的组成特点分析。详解：

5、a. h2o、co2中均含有极性键，a不符合；b. mgf2中含有离子键，h2o中含有共价键，b符合；c. koh、nh4cl中均含有离子键和极性键，c不符合；d. nacl、kcl中均含有离子键，d不符合。答案选b。8. x、y、z三种元素的原子具有相同的电子层数，它们的最高价氧化物的水化物酸性由强至弱的顺序是h3xo4h2yo4hzo4则下列说法正确的是a原子序数xyzb元素的非金属性由强至弱的顺序是xyz c原子半径大小顺序是xyz d气态氢化物的稳定性h3xh2yhz参考答案：bc9. 下列化合物中，阳离子半径与阴离子半径比值最小的是a.naf   

6、60;       b.nacl          c.mgi2                  d.kbr参考答案：c10. 用na表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）a标准状况下，22.4ln2含有分子数为nab物质的量浓度为22.4 mol/l mgcl2溶液，含有c

7、l数为nac标准状况下，22.4 lh2o的分子数为nad64g so2含有氧原子数为na参考答案：a考点：阿伏加德罗常数分析：a、根据n=和n=nna来计算；b、溶液体积不明确；c、标况下，水为液态；d、根据n=和so2中含2个氧原子来分析解答：解：a、氮气的物质的量为1mol，而分子个数n=nna=na，故a正确；b、溶液体积不明确，无法计算cl的个数，故b错误；c、标况下，水为液态，故c错误；d、64g so2的物质的量n=1mol，而so2中含2个氧原子，故含有的氧原子为2mol，个数为2na，故d错误故选a点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构是解题关键

8、，难度不大11. 下列关于有机物的命名中不正确的是                                      a2二甲基戊烷       

9、60;     b2乙基戊烷         c3,4二甲基戊烷        d3甲基己烷参考答案：bc12. 下列关于平衡常数的说法正确的是                      &

10、#160;           a.一定温度下的可逆反应，只有达到平衡时才具有平衡常数b.改变外界条件使化学平衡状态改变时，平衡常数也一定改变c.对于一个确定的反应来说，平衡常数的数值越大，反应限度越大d.对于反应2no2(g) n2o4(g)正反应的平衡常数为k1,逆反应的平衡常数为k2 ,k1 =k2参考答案：c略13. 下列各组离子，在强酸性溶液中可以大量共存的是     ana、no3、sio32    &#

11、160;       bnh4+、k+、cl  cba2+、hco3、no3           dna+、ba2+、so42参考答案：b略14. 在3no2h2o2hno3no中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 (    )a21 b12 c31 d13参考答案：b略15. 下列离子方程式，一定正确的是a.硫化亚铁与稀硝酸反应fes+2h+=fe2+h2sb.将标准状况下112 ml氢气通入10

12、ml 1 mol/l的溴化亚铁溶液中：2fe2+4br-+3cl2=2fe3+2br2+6cl-c.向磷酸二氢钾溶夜中加入过量的氢氧化钡溶液3ba2+4oh-+2h2po4-=ba3(po4)2 +4h2od.将少量so2气体通入ca(clo)2溶液中so2+ca2+2clo-+h2o=caso3+2hclo参考答案：c二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某校学生用如图所示装置进行实验，以探究苯与溴发生反应的原理并分离提纯反应的产物。请回答下列问题：(1)实验开始时，关闭k2、开启k1和分液漏斗活寒，滴加苯和液溴的混合液，反应开始。装置ii中生成有机物的反应为_(填化学方

13、程式)，装置iii中小试管内苯的作用是_。(2)能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是_。(3)反应结束后，要让装置i中的水倒吸入装置ii中。这样操作的目的是_，简述这一操作的方法：_。(4)将三颈烧瓶内反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯。用蒸馏水洗涤，振荡，分液；用5%的溶液洗涤，振荡，分液；用蒸馏水洗涤，振荡，分液；加入无水cacl2粉末干燥；_(填操作名称).参考答案：(1)+br2+hbr     吸收溴蒸气    (2)中硝酸银溶液内有浅黄色沉淀生成    (3)反应结

14、束后装置ii中存在大量的溴化氢，使i的水倒吸入ii中可以除去溴化氢气体，以免逸出污染空气    开启k2，关闭k1和分液漏斗活寒    (4)蒸馏【分析】苯和液溴在催化作用下可生成溴苯，同时生成hbr，实验开始时，关闭k2、开启k1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始小试管内苯可用于除去溴，可用硝酸银溶液检验生成hbr，中氢氧化钠溶液用于吸收尾气，防止污染空气，实验结束，可开启k2，关闭k1和分液漏斗活塞，使i的水倒吸入中可以除去溴化氢气体，以免逸出污染空气，以此解答该题。【详解】（1）装置（）中发生反应的化学方程式为 2f

15、e+3br22febr3，溴化铁对苯和溴单质的反应起到催化剂的作用，+br2+hbr ；中小试管内苯的作用是除去溴化氢中的溴蒸气，避免干扰溴离子检验；故答案为：+br2+hbr；吸收溴蒸气；（2）因从冷凝管出来的气体为溴化氢，溴化氢不溶于苯，溴化氢能与硝酸银反应生成溴化银沉淀；故答案为：中硝酸银溶液内有浅黄色沉淀生成；（3）因装置中含有溴化氢气体能污染空气，使i的水倒吸入中可以除去溴化氢气体，以免逸出污染空气；操作方法为开启k2，关闭k1和分液漏斗活塞；故答案为：反应结束后装置中存在大量的溴化氢，使i的水倒吸入中可以除去溴化氢气体，以免逸出污染空气；开启k2，关闭k1和分液漏斗活塞；（4）加入

16、无水cacl2粉末干燥，然后通过蒸馏操作，获得纯净的溴苯，故答案为：蒸馏。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 一种溶质分散于两种互不相溶的两种溶剂中，在两溶剂中的物质的量浓度之比是一定值。已知在萃取i2的时候，ccl4中和水中i2的物质的量浓度之比为85:1，将20毫升碘水分成两等份，第一份用4毫升ccl4一次性萃取，第二份用4毫升ccl4分成两个2毫升分两次萃取，计算两份碘水经萃取后，第一份碘水中遗留i2的物质的量浓度是第二份的多少倍?该计算结果说明了什么问题?参考答案：第一份是第二份的   9.26   倍。该计算结果说明了：相同量的萃取剂，少量多次的效果比较好18. （4分）将25.6g铜与含0.3molh2so4的浓硫酸充分反应，（1）若在反应过程中消耗了0.2mol的h2so4，则生成的气体标况下体积为多少？（2）若以上反应产生的气体全部逸出后，继续