河北省廊坊市三河黄土庄中学2019-2020学年高三化学下学期期末试卷含解析

1、河北省廊坊市三河黄土庄中学2019-2020学年高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各组离子在指定溶液中一定能共存的是(   )  a使ph试纸变深蓝的溶液中：co32、no3、na、s2、alo2、so32b加入al能放出h2的溶液中：mg2、nh4、cl、na、so42c使石蕊溶液变红的溶液中：mno4、no3、so42、na、so32dph1的溶液中：fe2、al3、no3、i、cl、s2参考答案：a略2. 下列实验方案不能达到实验目的的是： 

2、实验目的实验方案a证明溴乙烷发生消去反应有乙烯生成向试管中加入适量的溴乙烷和naoh的乙醇溶液,加热,将反应产生的气体通入溴的四氯化碳溶液b证明mg(oh)2沉淀可以转化为fe(oh)3沉淀向2 ml 1 mol/l naoh溶液中先加入3滴1 mol/l mgcl2溶液，再加入3滴1 mol/l fecl3溶液 c检验蔗糖水解产物具有还原性向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，然后加入足量稀naoh溶液，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热d探究温度对化学平衡的影响将no2球浸泡在冷、热水中，观察颜色的变化参考答案：b【知识点】实验方案的设计解析：b、根据实验方案，向2 ml 1 m

3、ol/l naoh溶液中先加入3滴1 mol/l mgcl2溶液，此时 naoh过量，再加入3滴1 mol/l fecl3溶液，发生fecl3+3naoh=fe（oh）3+3nacl，所以不能证明mg(oh)2沉淀可以转化为fe(oh)3沉淀，故b不能达到实验目的，其它选项均正确。故答案选b【思路点拨】本题考查了实验方案的设计，注意各方案中是否排除了干扰。3. 阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池反应为：2h2+o2=2h2o，电解液为koh，反应保持在较高温度，使h2o蒸发，下列叙述正确的是（）a此电池能发出蓝色火焰bh2为正极，o2为负极c工作时，电解液的ph不断减小d电极反应为：

4、负极2h2+4oh4e=4h2o；正极o2+2h2o+4e=4oh参考答案：d考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：该燃料电池是将化学能转化为电能，负极上电极反应式为2h2+4oh4e=4h2o、正极反应式为o2+2h2o+4e=4oh，电池反应式为2h2+o2=2h2o，结合溶液中koh是否浓度变化分析解答解答：解：a该电池中燃料不燃烧，是直接将化学能转化为电能，所以不能发出蓝色火焰，故a错误；b通入氢气的电极为负极，通入氧气的电极为正极，故b错误；c放电时反应过程中生成水，但反应保持在较高温度，使h2o蒸发，所以koh浓度不变，则溶液的ph不变，故c错误；d负极上氢气失电子和

5、氢氧根离子反应生成水，正极上氧气得电子生成氢氧根离子，所以负极：2h2+4oh4e=4h2o，正极：o2+2h2o+4e=4oh，故d正确；故选d点评：本题考查燃料电池，明确正负极上发生的反应是解本题关键，会正确书写电极反应式，要结合电解质溶液酸碱性书写，易错选项是c4. 已知反应： 2k2cro4+h2so4=k2cr2o7+k2so4+h2o      fe2(so4)3+2hi=2feso4+i2+h2so4      k2cr2o7+   feso4+  &

6、#160; h2so4 =    fe2(so4)3+    cr2(so4)3+    k2so4+    h2o      （1）上述三个反应中，属于氧化还原反应的是             （填序号）；   （2）配平反应的化学方程式；（3）k2cr2o7、i2、fe3+三种微粒氧化性由强到弱的顺序：  

7、60;                          参考答案：（1）和 （2）1k2cr2o7+6feso4+7 h2so4  =3 fe2(so4)3+1 cr2(so4)3+1k2so4+7 h2o  （3）k2cr2o7>fe3+>i2略5. 雌二醇和睾丸素均属类固醇类化合物，该类化合

8、物的结构特质的均含有相同的“三室一厅”的核心构架，这两种化合物的结构简式如图k4241所示。下列叙述中，不正确的是()。图k4241a均能与醋酸发生酯化反应b均能发生脱水的消去反应c均可使溴水褪色d两种物质的分子组成相差一个ch2原子团，属于同系物参考答案：d略6. 心酮胺是治疗冠心病的药物。它具有如下结构简式：        下列关于心酮胺的描述，错误的是  （）  a可以在催化剂作用下和溴反应        &#

9、160;        b可以和银氨溶液发生银镜反应  c可以和氢溴酸反应                                   d可以和浓硫酸与浓硝酸的混合液反应参

10、考答案：答案：b7. 按如图的装置进行电解实验：a极是铜锌合金，b极为纯铜，电解质溶液中含有足量的铜离子。通电一段时间后，若a极恰好全部溶解，此时b极质量增加7.68g，溶液质量增加0.03g，则a极中合金中cu、zn原子个数比为（）a41   b31    c21   d13  参考答案：答案：b8. 下列图示与对应的叙述相符的是              图1  

11、            图2            图3                图4a图1表示反应2no(g)+2co(g) n2(g)+2co2(g)平衡常数k 随no物质的量的变化b图2中表示反应2a(g) + b(g

12、)2c(g) h > 0的平衡常数k随温度的变化c图3表示压强对可逆反应2a(g)+2b(g)3c(g)+d(s)的影响，乙的压强比甲的压强大d据图4，若除去cuso4溶液中的fe3+可向溶液中加入适量cuo至ph在5左右参考答案：a略9. 右图实验为研究金属腐蚀的实验。下列相关说法正确的是a食盐水中有气泡逸出b铁表面的反应为fe -3efe3+c红色首先在食盐水滴的中心出现d该实验研究的是金属的吸氧腐蚀参考答案：d略10. （2009·宁夏、辽宁卷）下列化合物中既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能在光照下与溴发生取代反应的是(    ) a.甲苯&#

13、160;          b.乙醇         c.丙烯           d.乙烯参考答案：c 本题考查烃类物质的化学性质。能使溴的四氯化碳溶液褪色的有丙烯、乙烯，而能在光照下与溴发生取代反应的是丙烯(-h取代)。所以本题选c。11. 为了避免青铜器生成铜绿，以下方法正确的是 a  将青铜器放在银质托盘上&#

14、160;                 b  将青铜器保存在干燥的环境中c  将青铜器保存在潮湿的空气中            d  在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜参考答案：bd本题考查金属铜腐蚀的有关知识。在潮湿的空气中，青铜器生成铜绿即发生下列反应，2cu+co2+o2+h2o=cu2(oh)2c

15、o3,且根据金属活动顺序表，cu比ag更易失去电子，故a、c不正确。12. 已知：ch3ch2ch2ch3(g)+6.5o2(g)4co2(g)+5h2o(l)  h=2878kj mol1  (ch3)2chch3(g)+6.5o2(g) 4co2(g)+5h2o(l)  h=2869kj mol1 下列说法不正确的是（）         a异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多       b异丁烷的稳定性大于正丁烷&

16、#160;      c正丁烷转化为异丁烷的过程是一个放热过程       d正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子  参考答案：答案：a13. 在一定温度下，下列叙述不是可逆反应a(g)+3b(g) 2c(g)达到平衡的标志的是 （    ）（1）c的生成速率与c的分解速率相等；（2）单位时间内amol a生成，同时生成3amol b；（3）a、b、c的浓度不再变化；（4）混合气体的总压强不再变化；（5）混合气体的物质的量不再变化；（6）单位时间消

17、耗amol a，同时生成3amol b；（7）a 、b、c的分子数目比为1:3:2。a（2）（5）    b（1）（3）    c（2）（7）   d（5）（6）参考答案：c试题分析：（1）根据化学平衡状态的定义，一定条件下，正逆反应速率相等，即达到平衡，故说法正确；（2）用不同物质表示的反应速率，作为达到平衡状态的标志，要求一正一逆，且速率之比等于系数之比，题中，都是向逆反应方向进行，因此不能作为达到平衡标志，故说法错误；（3）根据化学平衡状态定义，一定条件下，各组分的浓度不再改变，说明反应达到平衡，故说法正确；

18、（4）反应前后气体系数之和不相等，当压强不再改变，说明反应达到平衡，故说法正确；（5）因为反应前后气体系数之和不相等，混合气体物质的量不再变化，说明反应达到平衡，故说法正确；（6）反应方向一正一逆，且速率之比等于系数之比，因此能作为达到平衡的标志，故说法正确；（7）不知道开始投入量是多少，不能作为达到平衡的标志，故说法错误，因此选项c正确。14. （2013?上海）某溶液可能含有cl、so42、co32、nh4+、fe3+、al3+和k+取该溶液100ml，加入过量naoh溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量bacl2溶

19、液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀由此可知原溶液中（）a至少存在5种离子bcl一定存在，且c（cl?）0.4mol/lcso42、nh4+、一定存在，cl可能不存在dco32、al3+一定不存在，k+可能存在参考答案：b考点：常见阳离子的检验；常见阴离子的检验.专题：离子反应专题分析：加入过量naoh溶液，加热，得到0.02mol气体，可知一定存在铵离子；红褐色沉淀是氢氧化铁，1.6g固体为三氧化二铁，可知一定有fe3+，一定没有co32；4.66g不溶于盐酸的沉淀，硫酸钡沉淀，物质的量为：0.02mol；根据以上数据推算存在离子，根据电荷守恒推算氯离子的存在及数据解答：解：由于加入过量nao

20、h溶液，加热，得到0.02mol气体，说明一定有nh4+，且物质的量为0.02mol；同时产生红褐色沉淀，说明一定有fe3+，1.6g固体为氧化铁，物质的量为0.01mol，故有0.02molfe3+，一定没有co32；4.66g不溶于盐酸的沉淀为硫酸钡，一定有so42，物质的量为0.02mol；根据电荷守恒，一定有cl，至少 0.02mol×3+0.020.02mol×2=0.04mol，物质的量浓度至少 =0.4mol/l，a、至少存在cl、so42、nh4+、fe3+四种离子，故a错误；b、根据电荷守恒，至少存在0.04molcl，故b正确；c、一定存在氯离子，故c错

21、误；d、al3+无法判断是否存在，故d错误；故选b点评：本题考查离子共存知识，做题是认真阅读、分析题中数据，合理分析，特别是氯离子的推断，难度中等15. 过渡元素高价化合物在酸性条件下有较强的氧化性，如kmno4、na2wo4(钨酸钠)等，钨的最高价为+6价。现有钨酸钠晶体（na2wo4·2 h2o）0.990g加水溶解后，再加入一定量的锌和稀h2so4，反应生成一种蓝色化合物（可看作含+5价、+6价混合价态的钨的氧化物）且无h2产生。现用0.044mol/l kmno4酸性溶液滴定这种蓝色化合物恰好将其氧化为一种黄色化合物，kmno4中的+7价锰被还原成mn2+,共耗去kmno4酸

22、性溶液8.20ml（已知在酸性条件下氧化性；kmno4>+6价的w的化合物）。那么上述蓝色化合物的化学式是     aw10o21           bw8o22            cw5o14             

23、; dw10o27参考答案：d略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (12分)某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。(1)下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：实验步骤实验现象将打磨过的铝片(过量)放入一定浓度的cucl2溶液中产生气泡，析出疏松的红色固体，溶液逐渐变为无色反应结束后分离出溶液备用 红色固体用蒸馏水洗涤后，置于潮湿空气中一段时间后固体由红色变为绿色视其主要成分为cu2(oh)2co3       按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个(是离子反应的只写离子方程式)置换反应：_；化合反应：_。(2)用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产生气泡。持续电解，在阴极附近的溶液中还可观察到的现象是_。解释此现象的离子方程式是_。(3)工业上可用铝与软锰矿(主要成分为mno2)反应来冶炼金属锰。用铝与软锰矿冶炼锰的原理是(用化学方程式表示)_。mno2在h2o2分解反应中作催化剂。若将适量mno2加入酸化后的h2o2溶液中，mno2溶解产生mn2，该反应的离子方程式是_。参考答案：答案：（12分）(1)2al6h = 2al33h2或2al3cu2 = 2al33cu；（2分）   2cuo2h