河北省沧州市陈嘴中学2019-2020学年高三化学下学期期末试卷含解析

1、河北省沧州市陈嘴中学2019-2020学年高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 金属铈(58ce)常用于制作稀土磁性材料，可应用于制造玻璃、打火石、陶瓷和合金等。已知：ce4+fe2+=ce3+ +fe3+。下列说法正确的是（    ）a.可用电解熔融ceo2制取金属铈，铈在阳极生成bce、ce是同素异形体c铈能溶于hi溶液，发生反应的离子方程式为：ce+4h+=ce4+2h2d铈的原子核外有58个电子参考答案：d试题分析：a、ceo2ce，化合价降低，得到电子，因

2、此阴极上生成，故错误；b、两者属于同位素，故错误；c、ce4fe2=fe3ce3，说明ce4的氧化性强于fe3，而fe3强于i2，因此ce4把i氧化，故错误；d、ce是58号元素，质子数=核外电子数，即电子数为58，故正确。【2. 下列说法正确的是（）a需要加热的化学反应都是吸热反应b陶瓷、玻璃和水泥都是无机非金属材料c醋酸、蔗糖均属于电解质d糖类、油脂和蛋白质都能发生水解反应参考答案：b试题分析：a放热反应有的需加热，有的不需加热如木炭的燃烧是一个放热反应，但需要点燃，点燃的目的是使其达到着火点再如铝热反应也是，故a错误；b玻璃、陶瓷和水泥是三大重要的无机非金属材料，故b正确；c蔗糖在水溶液

3、中和熔融状态下都不能够本身电离而导电，是非电解质，不是电解质，故c错误；d单糖不能水解，二糖、多糖、油脂和蛋白质都能发生水解反应，故d错误故选b3. 将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，使其达到分解平衡：nh2coonh4(s) 2nh3(g)co2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：温度/15.020.025.030.035.0平衡总压强/kpa5.78.312.017.124.0平衡气体总浓度/103mol/l2.43.44.86.89.4a 该可逆反应达到平衡的标志之一是混合气体平均相对分子质量不变b 因该反应熵变（s）大

4、于0，焓变(h)大于0，所以在低温下自发进行c根据表中数据，计算15.0时的分解平衡常数约为2.0×109(mol·l1)3d达到平衡后，若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量减小参考答案：c略4. 根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是                            

5、              a254g i2（g）中通入2g h2（g），反应放热9.48 kj      b当反应吸收52.96kj热量时转移2mole      c反应的反应物总能量比反应的反应物总能量低      d1 mol固态碘与1 mol气态碘所含能量相差17.00 kj参考答案：c略5. 参考答案：d略6. 下列说法正确的是()a按系统命名法，

6、 的名称为4,7-二甲基-3-乙基壬烷b 分子中所有原子共平面c肌醇 与葡萄糖的元素组成相同，化学式均为c6h12o6，满足cm(h2o)n，因此，均属于糖类化合物d1.0 mol的 最多能与含5.0 mol naoh的水溶液完全反应参考答案：d略7. 现有naoh  al2（so4）3  ba（no3）2  fecl3   kcl五种溶液，不用任何试剂，被鉴别出来的顺序依次是              &

7、#160;           （   ）a   b   c   d参考答案：b略8. 对于某些离子的检验及结论正确的是（     ）  a、加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定含有co32-b、加入氯化钡溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失，一定含有so42-c、加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定含有nh

8、4+d、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定含有ba2+参考答案：c9. 根据下图的转化关系判断下列说法正确的是(反应条件已略去)a反应均属于氧化还原反应和离子反应b反应说明该条件下铝可用于制熔点较高的金属c相同条件下生成等量的o2，反应和转移的电子数之比为1：1d反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4参考答案：b知识点:氧化还原反应原理的应用，铝热反应   答案解析:b   解析：a反应中均有元素的化合价变化，均为氧化还原反应，而中没有离子参加反应，则不属于离子反应，错误；b为铝热反应，利用了低熔点铝制熔点较高的金属的原理，正确；

9、c由6h2o23o26e-、2kclo33o212e-，生成等量的o2，反应和转移的电子数之比为1：2，错误；d反应为mno2+4hcl（浓）=mncl2+cl2+2h2o，mn元素的化合价降低，cl元素的化合价升高，4molhcl中只有2mol为还原剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，错误。思路点拨:本题考查了氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大。10. 下列有关物质检验的实验结论正确的是选项         &

10、#160;                    实 验 操 作 及 现 象实 验 结 论a向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有b向某溶液中加入2滴kscn溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有c将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是d将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成该物质一定属于醛类 

11、 参考答案：b 解析:a项可能受到ag影响生成agcl沉淀；c能够使品红溶液褪色的气体不一定就是还可能是其他气体比如氯气；d、能发生银镜反应的官能团为醛基，而醛基还可能存在与甲酸或甲酸某酯、甲酸盐中。11. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）afecl3溶液与cu的反应：cu+fe3+=cu2+fe2+b醋酸溶液除水垢中的caco3反应：caco3+2h+ca2+h2o+co2c过氧化钠与水反应：2o22+2h2o4oh+o2d向naalo2溶液中滴加nahco3溶液hco3+alo2+h2o=a（oh）3+co32参考答案：d解：afecl3溶液与cu的反应的离子反应为c

12、u+2fe3+=cu2+2fe2+，故a错误；b醋酸溶液除水垢中的caco3反应的离子反应为caco3+2ch3cooh=ca2+2ch3coo+h2o+co2，故b错误；c过氧化钠与水反应的离子反应为2na202+2h2o40h+4na+o2，故c错误；d向naalo2溶液中滴加nahco3溶液的离子反应为hco3+alo2+h2o=a（oh）3+co32，故d正确；故选d12. 下列说法正确的是    a0.5mol o3与11.2 lo2所含的分子数一定相等      b25与60时，水的ph相等  

13、;  c中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的n（naoh）相等    d2so3（g）+o2（g）=2so3（g）和4so2（g）十wo2(g)=4so3(g)的h相等参考答案：c13. 下列说法不正确的是                            

14、0;                                                 

15、0;  （    ）       将co2通入溶有足量氨气的bacl2溶液中，无白色沉淀生成       将盐酸、kscn溶液和fe（no3）2溶液三种溶液混合，混合溶液显红色       向某溶液中滴入盐酸酸化的bacl2溶液产生白色沉淀，证明溶液中一定含有so42-       从含i-的溶液中提取碘：加入硫酸酸化

16、的h2o2溶液，再用酒精萃取       检验溶液中是否一定含有co32-：滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水       a只有               b            c   &

17、#160;        d参考答案：c略14. 在给定条件的水溶液中可能大量共存的离子组是a.c(h+)：c(oh-)=1：2的溶液：k+、al3+、hco3-、clo-b.与al反应生成h2的溶液：na+、ba2+、no3-、cl-c.中性溶液中：so32-、s2-、fe3+、cl-d.能使红色酚酞变无色的溶液：k+、ca2+、cl-、hco3-参考答案：ba.c(h+):c(oh-)=1:2的溶液呈碱性，al3+、不能大量共存，错误；b.与al反应生成h2的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，呈碱性时na+、ba2+、no3-

18、、cl-可以大量共存；c.、s2-和fe3+发生氧化还原反应不能大量共存，错误；d.能使红色酚酞变无色的溶液呈酸性或中性，hco3-不能大量共存，故选b。15. 工业上消除氮氧化物的污染可用如下反应：ch4(g)2no2(g)n2(g)+co2(g)+2h2o(g)  在温度t1和t2时，分别将0.50molch4和1.2molno2充入体积为1l的恒容密闭容器中，测得n（n2）随时间变化的数据如下表：下列说法不正确的是a. 10min内，t1时的v（n2）比t2时的小b. t1<t2c. a<0d. t2时，若向平衡后的容器中再充入1.2molch4，重新达到平衡时n（

19、n2）=0.40mol参考答案：【知识点】化学平衡的影响因素   g5  【答案解析】d   解析：a10 min内，t1时（n2）=0.20mol/1l/10min=0.020mol?l-1?min-1，t2时（n2）=0.25mol/1l/10min=0.025mol?l-1?min-1，t1时（ch4）比t2时小，故a正确；温度升高，反应速率加快，因此t2t1，故b正确； c温度升高，甲烷剩余量增多，说明反应向左进行，正反应放热，所以a0，故c正确； d对于反应 ch4(g)2no2(g)n2(g)+co2(g)+2h2o(g)开始：0.

20、5mol      1.2mol转化： 0.3mol    0.6mol     0.3mol   0.3mol   o.6mol平衡时：0.2mol    0.6mol    0.3mol   0.3mol   o.6mol容器的体积是1l，可以计算得到在t2时化学平衡常数为0.45，当向平衡后的容器中再充入1.2molch4时，设达到

21、平衡时n（n2）为0.40mol，则ch4(g)2no2(g)n2(g)+co2(g)+2h2o(g)开始：1.7mol      1.2mol转化：0.40mol   2×0.40mol   0.40mol   0.40mol   2×0.40mol平衡时：1.3 mol    0.4mol    0.40mol   0.40mol   2×0.

22、40mol带入到平衡常数的计算公式中与上述平衡常数不等，故重新达到平衡时n（n2）不是0.40mol，错误。【思路点拨】本题主要考查外界条件对化学反应速率以及平衡移动原理及其应用，难度中等以上，注意灵活运用所学知识。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （9分）某合作小组同学将铜片加入稀硝酸，发现开始时反应非常慢，一段时间后反应速率明显加快。该小组通过实验探究其原因。（1）该反应的离子方程式为_。（2）提出合理假设。该实验中反应速率明显加快的原因可能是_。a反应放热导致温度升高         

23、  b压强增大c生成物的催化作用               d反应物接触面积增大（3）初步探究。测定反应过程中溶液不同时间的温度，结果如下表：时间/min05101520253550607080温度/25262626262626.527272727结合实验目的和表中数据，你得出的结论是_。（4）进一步探究。查阅文献了解到化学反应的产物（含中间产物）可能对反应有催化作用，请完成以下实验设计表并将实验目的补充完整：实验编号铜片质量/g0.1mol&

24、#183;l-1的硝酸体积/ml硝酸铜晶体/g亚硝酸钠晶体/g实验目的520  实验和探究_的影响；实验和探究亚硝酸根的影响。  0.5     参考答案：（1）3cu8h2no3 3cu22no4h2o  （2）ac （3）反应放热导致温度升高不是反应速率明显加快的主要原因 （4） 实验编号铜片质量/g0.1mol·l-1的硝酸体积/ml硝酸铜晶体/g亚硝酸钠晶体/g实验目的52000实验和探究   cu2  的影响；实验和探究亚硝酸根的影响。5200.

25、5052000.5略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 5分) 有一块铜银合金的质量为51.6克，将它溶解在足量的稀硝酸中，在标准状况下，收集到6.72升气体，求合金中铜的质量.参考答案：19.2g略18. 钴(co)化合物对化学键的研究起着重要的作用。为测定某钴化合物co(nh3)xclyclz的组成，进行如下实验：称取样品0.5010g，加入过量的naoh溶液，煮沸，蒸出所有的氨，冷却，得到a。产生的氨用50.00ml0.5000mol·l-1的盐酸完全吸收并用蒸馏水定容至100ml，得溶液b。取b溶液20.00ml, 用0.1000mol·l-1naoh滴

26、定，消耗naoh溶液30.00ml。向a中加入过量ki固体，振荡，盐酸酸化后置于暗处，发生反应：com+i-co2+i2   (未配平)反应完成后，蒸馏水稀释，用na2s2o3溶液滴定析出的i2，消耗0.1000mol·l-1na2s2o3溶液20.00ml。反应方程式为：i2+2na2s2o3=2nai+na2s4o6另称取该物质样品0.2505g，溶于水，以0.1000mol·l-1agno3溶液滴定至恰好反应完全，消耗agno3溶液20.00ml。相应反应式为：co(nh3)xclyclz+zagno3=co(nh3)xcly(no3)z+zagc

27、l通过计算求：co(nh3)xclyclz中氮元素的质量分数。该钴化合物的化学式。参考答案：答案：解：naoh+hcl=nacl+h2o   nh3+hcl=nh4cl20.00mlb溶液消耗0.1000mol·l-1naoh 30.00ml。20.00mlb溶液中过量的hcl：n(hcl)=0.003000mol,100ml溶液中过量的hcl：n(hcl)=0.01500mol那么与nh3反应的n(hcl)=0.01000mol故0.5010g样品中 n(nh3)=0.01000mol   n(n)=0.01000molco(nh3)xclyclz中氮元素的质量分数 i2+2na2s2o3=2nai+na2s4o6