山西省大同市马道头中学2020年高一化学联考试题含解析

1、山西省大同市马道头中学2020年高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 实验室中需要配制2mol·l-1naoh的溶液430ml，配制时应选用的容量瓶的规格和称取naoh的质量分别是（ ）a. 500ml，40g    b. 500ml，34.4 g    c. 430ml，34.4g    d. 430ml，40g参考答案：a由于容量瓶的规格没有430ml的，试液应该配制500ml。试液需要氢氧化钠的质

2、量是0.5l×2mol/l×40g/mol40g，答案选a。2. 已知有如下3个反应：    由此可判断，在通常情况下、no、的还原性强弱顺序是   ano        bnocno          dno参考答案：d略3. 钠和铯都是碱金属元素，下列关于铯及其化合物的叙述中正确的是a. 铯的密度比水小，像钠一样浮在水面上b. 铯与水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸c

3、. 碳酸铯加热时易分解成二氧化碳和氧化铯d. 氢氧化铯是强碱，其碱性比氢氧化钾弱参考答案：b【详解】a铯的密度比水大，放入水会沉在水底，故a错误；b同主族的金属元素，从上到下，与水反应的剧烈程度增大，铯与水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸，故b正确；c同一族的元素及其化合物的性质具有相似性，碳酸钠受热不分解，因此碳酸铯加热时不易分解，故c错误；d同主族元素，从上到下，金属性逐渐增强，形成碱的碱性逐渐增强，因此氢氧化铯是强碱，其碱性比氢氧化钾强，故d错误；答案选b。4. 纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，都是白色固体下列区分这两种物质的方法正确的是（  ）a分别用炒锅加热两种样品，全部分

4、解挥发，没有残留物的是小苏打b用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，使火焰颜色发生明显变化的是小苏打c用两只小玻璃杯，分别加入少量的两种样品，再加入等量的食醋，产生气泡快的是小苏打d先将两样品配成溶液，分别加入澄清石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打参考答案：c考点：钠的重要化合物专题：元素及其化合物分析：nahco3与na2co3相比，nahco3的热稳定性差，且与碱反应生成碳酸盐，二者都含钠元素，焰色反应都成黄色，与酸反应，碳酸氢钠更剧烈解答：解：a碳酸氢钠解热分解生成碳酸钠，二者加热时都有残留物，不能鉴别，故a错误；b二者都含钠元素，焰色反应都成黄色，不能鉴别，故b错误；c与醋酸反应时，碳

5、酸氢钠产生二氧化碳较快，可直接生成二氧化碳气体，而碳酸钠先与醋酸生成碳酸氢钠，进而继续与醋酸反应生成二氧化碳气体，产生气体较慢，故c正确；d加入澄清石灰水，分别发生：na2co3和ca（oh）2混合后生成caco3，发生na2co3+ca（oh）2=caco3+2naoh，nahco3可与澄清石灰水发生ca（oh）2+nahco3caco3+naoh+h2o或ca（oh）2+2nahco3caco3+na2co3+2h2o，不能鉴别，故d错误故选c点评：本题考查物质的检验和鉴别，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，题目难度不大，注意把握na2co3和nahco3性质，注重基础知识

6、的积累5. 元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断下列说法不合理的是（）a若x+和y2的核外电子层结构相同，则原子序数：xyb元素周期表中位于金属和非金属分界线附近能找到半导体的元素ccs和ba分别位于第六周期ia和iia族，碱性：csohba（oh）2d由水溶液的酸性：hclh2s，可推断出元素的非金属性：cls参考答案：d试题分析：a若x+和y2的核外电子层结构相同，则x位于y的下一周期；b位于金属和非金属分界线附近，具有金属性和非金属性；c同周期从左向右金属性减弱，金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强；d不能利用无氧酸的酸性比较非金属性解：a若x+和y2的核外

7、电子层结构相同，则x位于y的下一周期，可知原子序数：xy，故a正确；b位于金属和非金属分界线附近，具有金属性和非金属性，则位于金属和非金属分界线附近能找到半导体的元素，如si等，故b正确；c同周期从左向右金属性减弱，金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强，则cs和ba分别位于第六周期ia和iia族，碱性：csohba（oh）2，故c正确；d水溶液的酸性：hclh2s，但不能利用此性质判断元素的非金属性，无因果关系，故d错误；故选d6. 下列反应的离子方程式书写正确的是          

8、  a石灰乳与氯气制漂白粉：2oh- + cl2= clo- + cl-+ h2ob铁与稀硫酸制氢气：fe+ 6h+= 2fe3+ 3h2cba(oh)2溶液中滴加过量nahco3溶液：    ba2+ 2oh-+ 2hco3-= baco3+ co32-+ 2h2od向na2sio3溶液中通入过量co2：    sio32-+ co2+ h2o= h2sio3(胶体)+ co32-参考答案：c略7. （不定项）m g fe2o3、cuo的混合物，加入60ml 1.0mol/l h2so4溶液中完全溶解，向所得溶液中逐滴加入

9、1.5mol/l naoh溶液至刚出现沉淀时，消耗naoh溶液20ml；将m g的混合物用co气体加热还原，实验过程中总共耗去标准状况下的co 1.68升，得固体w g，w的值为（）am0.48bm0.72cm0.8dm1.2参考答案：b【考点】有关混合物反应的计算【分析】氧化物溶解于稀硫酸后，再向硫酸盐溶液中加氢氧化钠溶液，当刚出现沉淀时用去氢氧化钠，说明酸有剩余，根据氢氧化钠的物质的量计算剩余硫酸的物质的量；除去剩余的硫酸就是与氧化物反应的硫酸，硫酸中氢离子和氧化物中的氧原子反应生成水，根据水的化学式知，和氧化物反应的硫酸的物质的量就等于氧原子的物质的量，co还原氧化物得到的金属就等于氧化

10、物的质量减去氧元素的质量【解答】解：和硫酸反应的n（naoh）=1.5mol/l×0.02l=0.03mol，硫酸和氢氧化钠反应的物质的量之比为1：2，所以与氢氧化钠反应的硫酸的物质的量是0.015mol，则与金属氧化物反应的n（h2so4）=1.0mol/l×0.06l0.015mol=0.045mol，根据h2o的化学式知，硫酸和氧原子的物质的量之比为1：1，所以氧化物中n（o）=0.045mol，即氧原子的质量=16g/mol×0.045mol=0.72g，co还原金属氧化物得到的金属质量=金属氧化物的质量氧原子的质量=mg0.72g，即w=m0.72，故选

11、b【点评】本题考查了有关混合物的计算，难度不大，明确反应过程中硫酸和氧原子的关系、金属氧化物和金属单质的关系是解本题的关键8. 关于如图所示装置的叙述，正确的是(    ) a. 铜是正极，铜片上有气泡产生                        b. 铜片质量逐渐减少c. 电流从锌片经导线流向铜片d. 该装置能将化学能转化为电能参

12、考答案：ad略9. 实验室制取下列气体，只能用排水法收集的是    acl2    bh2    cco2    dno参考答案：d略10. 元素周期表的过渡金属中能找到   a新制农药元素        b制催化剂元素   c制半导体元素       d非金属元素参考答案：b略11. 下列关于有机化合物的说

13、法正确的是a.乙醇和乙酸都存在碳氧双键   b.甲烷和乙烯都可以与氯气反应c.高锰酸钾可以氧化苯和甲烷   d.乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成参考答案：b略12. 一般检验so42-的试剂是a. bacl2、稀硝酸    b. agno3、稀硝酸c. 稀盐酸、bacl2    d. agno3、稀盐酸参考答案：c【分析】一般用稀盐酸和氯化钡溶液检验硫酸根离子。【详解】检验硫酸根的正确方法是：向某溶液中滴加稀盐酸，无沉淀，目的排除亚硫酸离子、碳酸根离子、硅酸根离子、银离子等的影响（不

14、用稀硝酸是因为它有强氧化性，能将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子引起检验的干扰），然后再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则原溶液存在硫酸根离子，故c正确。答案选c。13. 已知120号元素中a、b、c、d四种元素的原子中，质子数为a<b<c<d，a元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；b元素的原子核外m层电子数是l层电子数的一半；c元素的原子次外层电子数比最外层电子数多1个；d元素的原子核外k层。l层电子数之和等于m、n层电子数之和。试推断：（1）元素b的原子结构示意图_。（2）c、d形成的化合物的电子式_。（3）工业上由a元素的单质制取b元素的单质的化学方程式为_（4）若

15、没有“质子数为a<b<c<d”的限制，c还可以是_元素。参考答案：(1)    (2)    (3)sio2+2csi+2co    (4)锂或li【分析】根据原子核外电子排布情况分析元素元素的种类并书写原子结构示意图；根据成键方式书写离子化合物的电子式；根据物质的性质书写相关反应方程式。【详解】质子数为a<b<c<d，a元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则a为碳；b元素的原子核外m层电子数是l层电子数的一半，则b为硅；c元素的原子次外层电子数比最外层电子数多

16、1个，则c为氯；d元素的原子核外k层，l层电子数之和等于m、n层电子数之和，k层、l层，电子数依次为2、8，则m层、n层电子数依次为8、2，则d为钙；（1）元素b为硅，核电荷数为14，则原子结构示意图为；（2）c、d形成的化合物为氯化钙，属于离子化合物，电子式为；（3）工业上用碳高温条件下还原二氧化硅制取硅单质，化学方程式为 sio2+2csi+2co；（4）c元素的原子次外层电子数比最外层电子数多1个，c可能只有两个电子层，则c还可以是锂元素。 14. 下列表示物质结构的化学用语正确的是 a8个中子的碳原子的核素符号：12c     bhf的

17、电子式：ccl离子的结构示意图：         d. co2的结构式：o=c=o参考答案：d15. 下列实验操作中，正确的是a用剩的药品不要乱丢，要放回原试剂瓶里b给试管里的液体加热，液体的体积一般不超过试管容积的2/3c试管和烧杯都可以直接在火焰上加热d. 加热后的蒸发皿，要用坩埚钳夹取参考答案：d略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用。某化学兴趣小组利用图一装置探究氨气的有关性质。  (1)装置a中烧瓶内试剂可选用_（填序号）。 b的作用是_。

18、0;   a碱石灰    b浓硫酸    c生石灰    d烧碱溶液  (2)连接好装置并检验装置的气密性后，装入药品，然后应先_（填i或）。     i打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水    加热装置c  (3)实验中观察到c中cuo粉末变红，d中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体，则  该反应相关化学方程式为_。  该反应证明氨气具有_ 性。  (4)该实验缺少

19、尾气吸收装置，图二中能用来吸收尾气的装置是_（填装置序号）。  (5)氨气极易溶于水，若标准状况下，将2.24 l的氨气溶于水配成0.5 l溶液，所得溶液的物质的量浓度为_mol/l。参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在加热的条件下，用mno2与100ml物质的量浓度为12mol/l的浓盐酸反应，制得氯气2.24l（标准状况）（已知mno2+4hcl（浓）mncl2+cl2+2h2o）（1）需要消耗mno2多少克？（2）被氧化的hcl的物质的量是多少？（3）若反应后溶液的体积不变，则反应后溶液中cl物质的量浓度是多少？参考答案：（1）需要消耗mno28.7g；

20、（2）被氧化的hcl的物质的量是0.2mol；（3）反应后溶液中cl物质的量浓度是10mol/l【考点】化学方程式的有关计算；物质的量浓度的计算【分析】（1）根据氯气的体积计算其物质的量，代入化学反应方程式来计算二氧化锰的物质的量，再利用m=n×m来计算；（2）根据氯原子守恒及化合价变化可知，氯气中氯原子的物质的量即为被氧化的hcl的物质的量；（3）减少的氯离子的物质的量等于氯气中氯原子的物质的量，利用离子守恒来分析计算【解答】解：（1），由mno2+4hcl（浓） mncl2+cl2+2h2o   1     &

21、#160;                   1   0.1mol                    0.1mol则m（mno2）=0.1mol×87gmol1=8.7g，答：需要消耗mno28

22、.7g；（2）因cl元素的化合价升高时被氧化，氧化产物为氯气，则被氧化的hcl的物质的量n=2n（cl2）=2×0.1mol=0.2mol，答：被氧化的hcl的物质的量是0.2mol；（3）反应后溶液中的cl减少了2×n（cl2）=0.2mol，反应后溶液中n（cl）=12mol?l1×0.1l0.2mol=1mol，则，答：反应后溶液中cl物质的量浓度是10mol/l18. 将6.5克锌投入200ml某浓度的盐酸中，锌完全反应，反应前后溶液的体积不变请用详细的过程，求：（1）反应中生成的h2在标准状况下的体积；取反应后的溶液20ml，加入足量的agno3溶液，生

23、成白色沉淀5.74克，求原盐酸中hcl的物质的量浓度参考答案：解：锌的物质的量为=0.1mol，设生成氢气的物质的量为x，则zn+2hclzncl2+h21              10.1mol         x，解得x=0.1mol，生成标准状况下的h2的体积为0.1mol×22.4l/mol=2.24l，答：生成标准状况下h2的体积为2.24l；反应后的氯化锌溶液20ml，加入足量的agno3溶液，生成白色沉淀5.74克，agcl的