安徽省宣城市郎溪县十字中学2020年高二化学模拟试题含解析

1、安徽省宣城市郎溪县十字中学2020年高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 90 时水的离子积kw=3.8×1013，该温度时纯水的ph是a等于7             b小于7             c大于7    

2、60;       d无法确定参考答案：b略2. 下列关于蛋白质的叙述中，不正确的是 （         ）  a蛋白质溶液中加(nh4)2so4溶液可提纯蛋白质。 b蛋白质是由氨基酸组成的  c温度越高，酶对某些化学反应的催化效率越高 d蛋白质分子具有三维空间结构参考答案：c略3. 氧化还原反应的实质是         

3、60;                         a得氧和失氧 b化合价的升降 c有无新物质生成d电子的转移参考答案：d4. 对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池，下列有关说法不正确的是（    ）    azn极发生氧化反应      &

4、#160;        b电流的方向为由zn到cuc溶液中h+ 向cu极移动            dcu极上冒气泡参考答案：b略5. 下列的平衡移动图中，其中能表示由于减少反应物浓度引起化学平衡移动的是：          a        &#

5、160;         b                     c                 d参考答案：d略6. 下列说法中不正确的是a植物光合作

6、用所需的叶绿素是一种镁的配合物b动物细胞中载氧的血红素是一种铁的配合物      c一些特殊性能的配合物用作汽车尾气的净化的催化剂dkal(so4)2、cuso4·5h2o、ag(nh3)2cl等均属于配合物参考答案：d7. 已知中和热的数值是57.3kj/mol。下列反应物混合时，产生的热量等于57.3kj 的 是a.1mol/l稀hcl（aq）和1mol/l稀naoh（aq）   b.500ml2.0mol/l的hcl（aq）和500ml2.0mol/l的naoh（aq）c.500ml2.0mol/l的ch3c

7、ooh（aq）和500ml2.0mol/l的naoh（aq）d.1mol/l稀ch3cooh（aq）和1mol/l稀naoh（aq）参考答案：b8. 下列离子方程式正确的是（）、澄清石灰水与稀盐酸反应 a(oh)2 + 2h+ ca2+ + 2h20、碳酸钠溶液与盐酸反应    na2co3 + 2h+a+ + h2o + co2、稀硫酸与氢氧化钡溶液反应h+ + oh- +ba2+ +so42-h2o + baso4、氢氧化铜与稀硫酸反应    cu(oh)2 + 2h+ cu2+ +2h2o参考答案：d略9. 己二酸是合成尼龙6，

8、6的原料。据统计我国每年的需求量均在几十万吨以上。现有两种合成方法：方法一（传统工艺）：以苯为原料制备己二酸：方法二（最新开发）：以蔗糖为原料制备己二酸：与传统工艺相比，关于方法二的优点，下列描述你认为正确的是：原料（植物资源）来源广泛；原料无毒无害反应在温和条件进行而不使用高压设备；生产过程中对环境的危害小；生产过程中只需要生物催化剂；工艺简单，产率高。            a       b   &#

9、160;   c     d全部参考答案：c10. 下列各组物质中，都是由极性键构成为极性分子的一组的     a、ch4 和 h2o            b、co2  和 hcl  c、nh3 和 h2s            d、hcn 和 bf3 参考

10、答案：c略11. “扎实推进资源节约和环境保护”是“十二五”时期的主要目标和任务之一,下列做法与这一目标不相符的是()a.推广使用无磷洗衣粉和无氟冰箱b.对垃圾进行无害化、资源化处理c.将煤气化或液化,获得清洁燃料d.加大采矿的力度,获取更多资源参考答案：d正确做法应是提高现有资源利用率,而不是加大开采力度。12. 用水稀释0.1 mol·l1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是a.c（oh）c（nh3·h2o）    b.c（nh3·h2o）c（oh）c.c（h）和c（oh）的乘积 d.oh的物质的量参考答案：b13. 在0.1m

11、ol/l nh3·h2o 溶液中，下列关系正确的是（）ac（nh3·h2o）c（oh）c（nh4+）c（h+）bc（nh4+）c（nh3·h2o）c（oh）c（h+）cc（nh3·h2o）c（nh4+）=c（oh）c（h+）dc（nh3·h2o）c（nh4+）c（h+）c（oh）参考答案：a解：nh3·h2o是弱电解质，电离出oh而导致溶液呈碱性，则c（oh）c（h+），因为水也电离出部分oh，所以c（oh）c（nh4+），但nh3·h2o在水溶液中电离程度很小，所以c（nh3·h2o）c（oh），所以溶液中粒子浓

12、度大小顺序是c（nh3·h2o）c（oh）c（nh4+）c（h+），故选a14. 石油气中主要为含有原子数目较多的烷烃，某石油气充分燃烧后，在相同条件下测得生成的二氧化碳的体积是该石油气体积的1.2倍，则石油气中一定含有()a甲烷                              b丁烷 c戊烷

13、60;                             d乙烷参考答案：a略15. 氢原子的3d和4s能级的能量高低是a3d>4s        b3d=4s        c

14、3d<4s    d无3d，4s轨道，无所谓能量高低参考答案：c二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 在苹果、香蕉等水果的果香中存在着乙酸正丁酯。某化学课外兴趣小组欲以乙酸和正丁醇为原料合成乙酸正丁酯。实验步骤如下：(一)乙酸正丁酯的制备在干燥的50 ml圆底烧瓶中，加入13.5 ml(0.15 mol)正丁醇和7.2 ml(0.125 mol)冰醋酸，再加入34滴浓硫酸，摇匀，投入12粒沸石。按下图所示安装带分水器的回流反应装置，并在分水器中预先加入水，使水面略低于分水器的支管口。打开冷凝水，圆底烧瓶在石棉网上用小火加热。在反应过程中，通过分水器

15、下部的旋塞不断分出生成的水，注意保持分水器中水层液面原来的高度，使油层尽量回到圆底烧瓶中。反应达到终点后，停止加热，记录分出的水的体积。(二)产品的精制将分水器分出的酯层和反应液一起倒入分液漏斗中，先用10 ml的水洗涤，再继续用10 ml10%na2co3洗涤至中性，再用10 ml 的水洗涤，最后将有机层转移至锥形瓶中，再用无水硫酸镁干燥。将干燥后的乙酸正丁酯滤入50 ml 烧瓶中，常压蒸馏，收集124126 的馏分，得11.6 g产品。(1)写出该制备反应的化学方程式_。(2)冷水应该从冷凝管 _(填a或b)管

16、口通入。(3)步骤中不断从分水器下部分出生成的水的目的是_。步骤中判断反应终点的依据是 _。(4)产品的精制过程步骤中，洗的目的是_。两次洗涤完成后将有机层从分液漏斗的_置入锥形瓶中。参考答案：(1)ch3cooh+ch3ch2ch2ch2oh ch3cooch2ch2ch2ch3+h2o(2)a(3)使用分水器分离出水，使平衡正向移动，提高反应产率；分水器中的水层不再增加时，视为反应的终点(4)除去乙酸及少量的正丁醇； 上口解析：本题考查了酯的合成以及实验操作。(1)该反应为酯化反应，化学方程式：ch3cooh+ch3ch2ch2ch2oh ch3co

17、och2ch2ch2ch3+h2o；(2)为使冷却效果最佳，冷凝管中要充满水，而冷水从 a管口通入可使冷凝管中充满水；(3)该反应为可逆反应，根据平衡移动原理，使用分水器分离出水，可使平衡正向移动，提高反应产率；只要反应未达到平衡，分水器中的水层就不断增加，达到平衡后，水的量不再变化，分水器中的水层就不再增加；(4)产品中含有杂质乙酸和正丁醇，这两种杂质可以溶解于水中，而酯不溶于水，故水洗的目的是除去乙酸及少量的正丁醇；酯的密度比水小，上层为酯层，故将有机层从分液漏斗的上口置入锥形瓶中。  三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在一定温度下，10l密闭容器中加入5

18、molso2、4.5molo2，经10min后反应达平衡时有3molso2发生了反应。试计算：1）o2的转化率为多少？  2）用so2表示该反应的反应速率为多少？  3）平衡时容器内气体压强与反应前的压强之比为多少?(最简整数比)   4）平衡时体系中so3的体积分数为多少？   5）平衡常数k为多少？参考答案：（1）33.3%     （2）0.03mol/(l·min)     （3） 16:19    

19、; （4）37.5%       （5）7.5略18. 120时，氢气和氧气的混合气体共10 l，充分反应后体积为7 l（同温、同压），氢气和氧气的体积各为多少？  参考答案：若h2过量，vo2=3l ，vh2=7l     若o2过量，vh2=4l， vo2=6l19. （13分）工业上可利用煤的气化产物（co和h2）合成二甲醚（ch3och3）同时生成二氧化碳，其三步反应如下： 2h2 (g)co(g) ch3oh (g)      h 90

20、.8 kj·mol-1 2ch3oh(g) ch3och3(g)h2o(g)    h 23.5 kj·mol-1 co(g)h2o(g) co2 (g)h2(g)     h 41.3 kj·mol-1（1）总合成反应的热化学方程式为                      

21、           。（2）一定条件下的密闭容器中，上述总反应达到平衡时，要提高co的转化率，可以采取的措施是_（填字母代号）。a 高温高压           b 加入催化剂        c 减少co2的浓度d 增加co的浓度     e 分离出二甲醚（3）反应2ch3oh(g)ch

22、3och3(g)h2o(g)在四种不同条件下进行（反应器均为相同的恒容密闭容器，ch3och3、h2o起始浓度为0），ch3oh(g)的浓度（mol/l）随反应时间（min）的变化情况如下表：实验序号温度浓度时间01020304050601800 1.00.800.670.570.500.500.502800 c20.600.500.500.500.500.503800 c30.920.750.630.600.600.604820 1.00.400.250.200.200.200.20根据上述数据，完成下列填空：实验1，反应在10至20分钟时间内用ch3

23、oh(g)表示的平均速率为        。实验2，ch3oh(g)的初始浓度c2      mol/l，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是                   。设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3   v1（填、），且c3     mol/l。参考答案：（13分）（1）3h2(g)3co(g)ch3och3(g)co2 (g)  h246.4 kj·mol-1（2分） （2） c e （2分）（3）0.013mol/(l·mi