河南省新乡市陈固乡中学2020年高一化学下学期期末试卷含解析

1、河南省新乡市陈固乡中学2020年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 五种短周期元素的某些性质如表所示（其中只有w、y、z为同周期元素）元素代号xwyzq原子半径（×1012m）37646670154主要化合价+112+5、3+1下列说法正确的是（）a由q与y形成的化合物中只存在离子键bz与x之间形成的化合物具有还原性c由x、y、z三种元素形成的化合物，一定是共价化合物dy与w形成的化合物中，y显负价参考答案：b解：短周期元素，只有w、y、z为同周期元素，由化合价可知，分别处于viia

2、族、via族、va族，x、q的化合价均为+1价，处于ia族，结合原子半径知，x处于第一周期，w、y、z处于第二周期，q处于第三周期，可推知x为h元素、w为f元素、y为o元素、z为n元素、q为naa由q与y形成的化合物有氧化钠、过氧化钠，前者含有离子键，后者含有离子键、共价键，故a错误；bz与x之间形成的化合物为氨气等，氨气中n元素处于最低价，具有还原性，故b正确；c由x、y、z三种元素形成的化合物有硝酸、硝酸铵等，硝酸属于共价化合物，而硝酸铵属于离子化合物，故c错误；dy为o元素、w为f元素，由于f的电负性大于o，二者形成的化合物中f显负价，故d错误，故选b2. 已知kmno4与浓hcl在常温

3、下反应就能产生cl2。 若用右图所示装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元，其中错误的是：a只有和处       b只有处c只有和处     d只有、处参考答案：d3. 有关电解质的说法正确的是（）a、强电解质的水溶液导电性要比弱电解质的水溶液导电性强。b、so3水溶液的导电性很好，所以so3是电解质c、液态的铜导电性很好，所以铜是电解质d、强电解质的水溶液中不存在溶质分子。参考答案：d略4. 下列有关碱金属元素和卤素的说法中，错误的是a. 一定条件下，溴单质与

4、h2的反应比碘单质与h2的反应更剧烈b. 碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强c. 钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈d. 随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的熔沸点都逐渐降低参考答案：da. 溴的非金属性强于碘，故溴单质与h2的反应比碘单质与h2的反应更剧烈，a正确；b. 碱金属元素中，锂的金属性最弱，故锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟的非金属性最强，故氟原子得电子的能力最强，b正确；c. 钾的金属于比钠强，故钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈，c正确；d. 随核电荷数的增加，碱金属元素单质的熔沸点逐渐降低，卤素单质的熔沸点逐渐升高，d不正确。本

5、题选d。5. 下列混合物，能用分液漏斗分离的是：    a酒精和水                     b乙酸乙酯和水     c乙醇和乙酸                 &

6、#160; d汽油和油脂参考答案：b略6. 2-甲基-1,3-丁二烯和足量的溴发生加成反应，其加成产物中二溴代烃有(考虑顺反异构体)()a. 一种    b. 二种    c. 三种    d. 四种参考答案：d分析：二烯烃可以发生1，2加成反应和1，4加成反应。2甲基1，3丁二烯和溴发生加成反应时，可以发生两种1，2加成反应，1，4加成的产物2甲基1，4二溴2丁烯有顺反异构。详解：2甲基1，3丁二烯和足量的溴发生加成反应，其加成产物中二溴代烃有3甲基3，4二溴1丁烯、2甲基3，4二溴1丁烯、2甲基1，4

7、二溴2丁烯，其中2甲基1，4二溴2丁烯有顺反异构，故二溴代物总数有种，d正确，本题选d。7. 下列物质属于非电解质的是a硫化氢气体    bh2o     c硫酸钙固体    dso3参考答案：da.硫化氢气体溶于水，是氢硫酸，能导电，硫化氢是电解质，故不选a；b.h2o在溶液中能电离出h+、oh，电离程度很小，水是电解质，但是弱电解质，故不选b；c.硫酸钙的水溶液或熔融的硫酸钙固体，均能导电，硫酸钙固体是电解质，故不选c。d.so3溶于水生成亚硫酸，液态so3不导电，亚硫酸能导电，而so3是非

8、电解质，故选d。本题答案为d。 8. 有反应ma(g)nb(g)wc(g)，测得在同一时间内a每分钟减少0.15 mol·l1，b每分钟减少0.05 mol·l1，c每分钟增加0.1 mol·l1，则下列叙述不正确的是a单位时间内反应物浓度的减少等于生成物浓度的增加bmnw312c体积和温度不变时，随反应进行压强逐渐下降，一段时间后压强保持恒定不变d若在前10s内a减少了xmol，则在前20s内减少小于2xmol参考答案：a略9. 把1.0 mol/l cuso4溶液、2.0 mol/l fe2(so4)3溶液两种溶液等体积混合(假设混合后液体的体积等于

9、混合前两种溶液的体积之和)，向溶液中加入足量铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余。此时溶液中fe2的物质的量浓度为()a1.0 mol/l    b2.0 mol/l    c3.5 mol/l        d4.0 mol/l 参考答案：c略10. 下列金属通常采用加热分解的方法来冶炼的是（）anabalcfedag参考答案：d考点：金属冶炼的一般原理专题：几种重要的金属及其化合物分析：根据金属的活动性强弱选择合适的冶炼方法，一般来说，活泼金属用电解法，较活泼金属用热还原法

10、，不活泼金属如hg、ag等用热分解法冶炼解答：解：根据金属的活动性强弱选择合适的冶炼方法，一般来说，活泼金属用电解法，如钠、镁、铝，较活泼金属用热还原法，铁、铜，不活泼金属如hg、ag等用热分解法冶炼故选：d点评：本题考查金属的冶炼，题目难度不大，注意根据金属的活泼性确定金属的冶炼方法11. 下列各项中表达正确的是af的结构示意图：         bco2的分子模型示意图：cnacl的电子式：         dn2的结构式：nn参考

11、答案：a略12. 在2a+b3c+4d反应中，表示该反应速率最快的是a. v（a）=0.5mol·l-1·s-1b. v（b）=0.3 mol·l-1·s-1c. v（c）=0.8 mol·l-1·s-1d. v（d）=1 mol·l-1·s-1参考答案：b【详解】各物质表示的化学反应速率之比等于系数比，比较化学反应速率的时候，可以转化为同一种物质表示进行比较。此题中可均用b表示。ab. 0.3 mol·l-1·s-1c. d化学反应速率最快的是b。本题答案选b。13. 下列对于核素的说法中正确

12、的是                                     a核素是指质量数相同的微粒b核素是指 质子数相同、中子数不同的微粒c核素是指具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子d核素是指质子数相同、核外电子数

13、不同的微粒参考答案：c14. 如图所示，电流表指针发生偏转，同时a极质量减少，b极上有气泡产生，c为电解质溶液，下列说法错误的是（）ab极为原电池的正极ba、b、c可能分别为zn、cu、稀盐酸cc中阳离子向a极移动da极发生氧化反应参考答案：c考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：电流表指针发生偏转，说明形成原电池反应，化学能转化为电能；同时a极质量减少做原电池负极，b极上有气泡产生做原电池正极，c为电解质溶液；解答：解：电流表指针发生偏转，说明形成原电池反应，化学能转化为电能；同时a极质量减少做原电池负极，b极上有气泡产生做原电池正极，c为电解质溶液；a、b极上有气泡产生做原电

14、池正极，故a正确；b、a、b、c可能分别为zn、cu、稀盐酸，锌做负极，铜做正极，符合题干反应现象，故b正确；c、原电池中阳离子移向正极，应移向b电极，故c错误；d、a电极是原电池的负极，失电子发生氧化反应，故d正确；故选c点评：本题考查了原电池原理的分析判断，主要是电解反应，电极判断，掌握原理和构成原电池的条件是解题关键，题目较简单15. 已知1.505×1023个某气体分子的质量为8 g，则该气体的摩尔质量是a16 g           b32 g  

15、0;      c64 g/mol      d32 g /mol参考答案：d略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 用质量分数为36.5%的盐酸（密度为1.16g?cm3）配制1mol?l1的稀盐酸现实验室仅需要这种盐酸220ml，试回答下列问题：（1）配制稀盐酸时，应选用容量为    ml的容量瓶（2）计算已知盐酸的物质的量浓度为          &#

16、160;     。 （3）经计算需要    ml浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的  a5ml        b10ml  c25ml     d50ml（4）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250ml容量瓶中往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线12cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃

17、棒搅动，使其混合均匀用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶上述操作中，正确的顺序是（填序号）         （5）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是  （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是     （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）参考答案：解：（1）250；（2）11.6；（3）21.6；c；（4）；（5）偏低；偏低解：（1）因配制溶液

18、的体积为220ml，容量瓶的规格中没有220ml，所以只能选250ml，故答案为：250；（2）浓盐酸的物质的量浓度为c=mol/l=11.6mol/l，故答案为：11.6；（3），设所需浓硫酸的体积为v，则有v×11.6mol/l=o.25l×1mol/l，则v=o.0216l，即21.6ml，应选择25ml的量筒，故答案为：21.6；c；（4）操作步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，故答案为：；（5）若用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，浓盐酸浓度减少，所量取溶液中溶质的质量减少，浓度偏低，故答案为：偏低；若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，溶质的质量减少，浓