河南省驻马店市吕河乡中学2022年高三化学期末试卷含解析

1、河南省驻马店市吕河乡中学2022年高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某溶液中含大量nh4+、na+、hco3、co32、ch3coo 离子，其中加入足量的na2o2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液体积无变化）ana+        bco32、nh4+        cch3coo     &#

2、160;   dch3coo、na+参考答案：c2. 脑白金主要成分的结构简式如下图所示，下列对脑白金主要成分的推论正确的是                                      

3、               （    ）    a、其官能团和营养成分与葡萄糖相同    b、其分子式为c13h15n2oc、该物质不能与溴的四氯化碳溶液反应  d、该物质能发生水解反应并生成乙酸参考答案：d略3. 依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（   ）ah3bo3的酸性比h2co3的强bmg(oh)2的碱性比

4、be(oh)2的强chcl、hbr、hi的热稳定性依次增强d若m和r2的核外电子层结构相同，则原子序数：r>m参考答案：b略4. 下列叙述正确的是(    )     anh4+与hco3均可以水解，故nh4hco3是弱电解质     b温度一定时，水的离子积常数kw一定不会随外加酸（或碱）的浓度改变而变化     c反应nh3(g)+hc1(g)nh4c1(s)  h<0，在任何条件下均能自发进行  &

5、#160;  d由于ksp(baso4)小于ksp(baco3)，因此不可能使baso4沉淀转化为baco3沉淀参考答案：b略5. 下列对有关化学反应过程或实验现象的解释中，正确的是    anh3的水溶液可以导电，说明nh3是电解质    b在高温条件下，c能置换出sio2中的si,说明c的氧化性强于si。    c在滴有酚酞的na2co3溶液中，加入cacl2溶液，溶液褪色，说明cacl2溶液有酸性    d向淀粉碘化钾的溶液中加入溴水，溶液变为蓝色，说明br2

6、的氧化性强于i2参考答案：d略6. 已知s2o8n离子和h2o2一样含有过氧键，因此也有强氧化性，s2o8n离子在一定条件下可把mn2+氧化成mno4离子，若反应后s2o8n离子变成so42；又知反应中氧化剂与还原剂的离子数之比为5：2，则s2o8n中的n值和s的化合价是（）a2，+7   b2，+6    c4，+7   d4，+4参考答案：a考点：氧化还原反应的计算分析：mn2+氧化成mno4，mn元素的化合价由+2价升高为+7价，若反应后s2o8n变成so42，s的化合价降低，so42中s的化合价为+6价，以此来解答解答：解：m

7、n2+氧化成mno4，mn元素的化合价由+2价升高为+7价，若反应后s2o8n变成so42，s的化合价降低，so42中s的化合价为+6价，则s2o8n中的s元素的化合价为+7价，则+7×2+（2）×8=n，解得n=2，故选a点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析能力的考查，注意从化合价角度分析，题目难度不大7. 常温下单质硫主要以s8形式存在。加热时，s8会转化为s6、s4、s2等。当温度达到750时，硫蒸气主要以s2形式存在（占92%）。下列说法中正确的是as8转化为s6、s4、s2属于物理变化b不论哪种硫分子，完全

8、燃烧时都生成so2c常温条件下单质硫为原子晶体d把硫单质在空气中加热到750即得s2参考答案：b8. 分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是（     ）根据氧化物的元素组成将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物根据分散系分散质微粒大小将分散系分为溶液、胶体和浊液根据水溶液导电能力的大小将电解质分为强电解质和弱电解质根据组成元素是否含有碳元素将化合物分成无机化合物和有机化合物根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应  a.   

9、         b.            c.        d. 参考答案：d略9. 催化加氢可生成3甲基己烷的是（）abcd参考答案：c解：3甲基己烷的碳链结构为，a、经催化加氢后生成3甲基庚烷，故a不选；b、经催化加氢后生成3甲基戊烷，故b不选；c、经催化加氢后能生成3甲基己烷，故c选；d、经催化加氢后能生成2甲基己烷，故d不选故选c10. “神舟

10、”号载人航天器中，宇航员所在的轨道和返回舱都是密封的，宇航员吸入氧气，呼出二氧化碳，如果二氧化碳浓度过高，会使宇航员困乏，呼吸频率加快，严重的会窒息，为使二氧化碳浓度降低而保持舱内氧气的适当比例，可以在航天舱内放入（）ana2co3           bnaoh       cna2o2           dcao参考答案：答案：c1

11、1. 下列说法中正确的是a油脂、淀粉、蛋白质均为可水解的高分子化合物.b日本福岛核电站爆炸时释放的两种放射性核素与的中子数相等.c生理盐水、葡萄糖注射液属于胶体.d为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术参考答案：d略12. 在ph=1的溶液中能大量共存的离子组是anh4+、mg2+、so42-、cl-                     bba2+、k+、s2o3

12、2-、no3-cal3+、fe3+、so42-、cl-                                   dna+、ca2+、cl-、alo2-参考答案：ac略13. 下列各组离子可能大量共存的是()。a不能使酚酞试液变红的无色溶液中：na、

13、co32、k、clo、alo2b能与金属铝反应放出氢气的溶液中： k、no3、cl、nh4+c常温下水电离出的c(h)·c(oh)1020的溶液中：na、cl、s2、so32d中性透明溶液：k、hco3、no3、fe3、so42参考答案：c略14. 下列对溶液、胶体和浊液的认识不正确的是（）a三种分散系的分散质直径大小顺序：浊液胶体溶液b胶体在一定的条件下也能稳定存在c溶液和胶体通常都是透明的液体，而浊液不透明d胶体区别于其他分散系的本质特征是产生丁达尔效应 参考答案：d略15. 含有n元素的化合物，下列有关判断错误的是ahno3具有氧化性   

14、; bnh3既具有氧化性又具有还原性cn2只具有还原性    dno2既具有氧化性又具有还原性参考答案：c元素处于最低价时，只能失电子被氧化；处于最高价时，只能得电子被还原；处于中间价时，既能被氧化又能被还原；n元素最低价是3，最高价是5，所以c项错误。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打（nahco3），并提取氯化铵作为肥料或进一步提纯为工业氯化铵完成下列填空：（1）写出上述制备小苏打的化学方程式：（2）滤出小苏打后，母液提取氯化铵有两种方法：通入氨，冷却、加食盐，过滤  不通氨，冷却、加食盐，过滤

15、对两种方法的评价正确的是（选填编号）a析出的氯化铵纯度更高       b析出的氯化铵纯度更高c的滤液可直接循环使用       d的滤液可直接循环使用（3）提取的nh4cl中含少量fe2+、so42将产品溶解，加入h2o2，加热至沸，再加入bacl2溶液，过滤，蒸发结晶，得到工业氯化铵加热至沸的目的是滤渣的主要成分是（4）将一定质量小苏打样品（含少量nacl）溶于足量盐酸，蒸干后称量固体质量，也可测定小苏打的含量若蒸发过程中有少量液体溅出，则测定结果（选填“偏高”、“偏低”

16、或“无影响”）参考答案：1. nh4hco3+nacl=nahco3+nh4cl          2.ad3. 使亚铁离子快速氧化为三价铁离子，并使氯化铁充分水解，形成氢氧化铁沉淀；fe（oh）3、baso4；4. 偏高考点：制备实验方案的设计分析：（1）饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打（nahco3），根据质量守恒可知同时生成nh4cl；（2）母液中含有氯化铵，通入氨，冷却、加食盐，有利于氯化铵的析出，过滤后滤液中含有氨气，不能直接循环使用；（3）加热有利于亚铁离子的氧化，且有利于铁离子的水解，再

17、加入bacl2溶液，得到硫酸钡沉淀；（4）若蒸发过程中有少量液体溅出，蒸干后所得固体质量偏小，则小苏打含量偏大解答：解：（1）饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打（nahco3），根据质量守恒可知同时生成nh4cl，反应的方程式为nh4hco3+nacl=nahco3+nh4cl，故答案为：nh4hco3+nacl=nahco3+nh4cl；（2）母液中含有氯化铵，通入氨，冷却、加食盐，有利于氯化铵的析出，纯度更高，过滤后滤液中含有氨气，不能直接循环使用，而的滤液可直接循环使用，故答案为：ad；（3）加热有利于亚铁离子的氧化，且有利于铁离子的水解，再加入bacl2溶液，得到硫酸钡沉淀，滤渣的主

18、要成分是氢氧化铁、硫酸钡，故答案为：使亚铁离子快速氧化为三价铁离子，并使氯化铁充分水解，形成氢氧化铁沉淀；fe（oh）3、baso4；（4）如全被为碳酸氢钠，与盐酸反应后生成氯化钠，质量减小，而如全部为氯化钠时，质量基本不变，可知加热后固体质量越小，碳酸氢钠含量越大，则若蒸发过程中有少量液体溅出，蒸干后所得固体质量偏小，则小苏打含量偏高，故答案为：偏高点评：本题为2014年上海考题，考查制备实验的设计，侧重于学生的分析能力、实验能力和计算能力的考查，注意把握实验原理以及物质的性质，难度中等三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 将35.8gna2co3和nahco3的固体混合物溶于足量

19、水中，向其中逐滴加入1mol·l1的盐酸至不再产生气体为止，测得共产生co28.96l(标准状况)(气体溶解忽略不计)。回答：原混合物中na2co3为 _g若以滴加盐酸的体积为v(ml)，产生气体的物质的量为n(mol)，建立n=f(v)的函数关系，将v在不同取值时，n=f(v)的关系式填入下表并作图v值n=f（v）                       

20、60;                                         参考答案：（1）10.6     （2） v值n=f（v）v1

21、00n=0100v500n=10-3v0.1v500n=0.4略18. 两瓶不同浓度的氢氧化钠溶液各取100ml，分别通入co2 2.24l(标准状况)。完全反应后，将溶液低温缓慢蒸干，分别得到不含结晶水的固体10.0g、11.6g,判断这两种固体的组成成分，并计算原两瓶氢氧化钠溶液的物质的量浓度各是多少？参考答案：10g固体成分为：碳酸钠和碳酸氢钠,其对应的氢氧化钠溶液浓度为1.73mol/l.11.6 g固体成分为：碳酸钠和氢氧化钠，其对应的氢氧化钠溶液浓度为2.25mol/l. 略19. (8分）常温下，将某一元酸ha和naoh溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的p

22、h如下表：实验编号ha物质的量浓度（mol/l)naoh物质的量浓度（mol/l)混合溶液的ph0.10.1ph = 9c0.2ph = 70.20.1ph < 7请回答： (l）从组情况分析， ha是强酸还是弱酸                               

23、0;        (2）组情况表明，c          0.2（选填“大于”、“小于”或“等于”）。混合液中离子浓度c(a一）与c(na+）的大小关系是