湖北省随州市三里岗中学2022年高三化学测试题含解析

1、湖北省随州市三里岗中学2022年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列实验方案能达到实验目的的是（    ）a. 将4.0g naoh固体置于100ml容量瓶中，加水至刻度，配制1.000mol/lnaoh溶液b. 用玻璃棒蘸取naclo溶液，点在干燥的ph试纸中部，片刻后与标准比色卡对比，粗略测定naclo溶液的phc. 用铂丝蘸取某溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其不含有k+d. 将晶体溶于水配成溶液，然后蒸发结晶并趁热过滤弃去滤液，该方法可以除去nacl晶体中少量的kn

2、o3杂质参考答案：d【详解】a、容量瓶不能作为溶解、反应、长期贮存液体的容器，应将naoh先溶解在烧杯中，冷却后转移到容量瓶中，故a错误；b、naclo具有强氧化性，具有漂白性，测naclo溶液的ph，不能用ph试纸测量，故b错误；c、用焰色反应证明是否含钾元素，需要通过蓝色钴玻璃观察，如果有紫色火焰，证明含有钾元素，反之不含，故c错误；d、nacl溶解度受温度影响不大，kno3溶解度受温度影响大，因此除去nacl中少量的kno3杂质，采用蒸发结晶，趁热过滤的方法得到nacl晶体，故d正确；答案选d。2. 一定温度下，在2l密闭容器中发生下列反应：4no2（g）+o2（g）?2n2o5（g）；

3、已知该反应的平衡常数：k300k350，且体系中n（no2）（单位：mol）随时间变化如下表： 时间（s）050010001500t12013.9610.0810.08t220abc下列说法一定正确的是（）a. 正反应为吸热反应b. 如果t2t1，那么ab=c，且a=10+0.5bc. 如果t2t1，那么t2达到平衡的时间介于1000s至1500s之间d. 如果t2t1，那么b10.08参考答案：d考点：化学平衡的影响因素专题：化学平衡专题分析：a由k300k350，所以该反应的正反应属于放热反应；b、c如果t2t1，那么t2达到平衡的时间应该在t1后，但是t1达到平衡的时间可能是小

4、于1000s，那么t2达到平衡的时间也就不能确定了，b与c也不一定相等而且20aab，a10+0.5b；d如果t2t1，那么t2时反应较快，1000s时已经达到了平衡，而且升温时平衡向左移动，n（no2）10.8解答：解：a该反应的平衡常数：k300k350，温度越大，平衡常数越小，即升高温度，平衡逆向移动，所以正反应为放热反应，故a错误；b如果t2t1，t1反应快，先达到平衡，但b与c也不一定相等，而且20aab，所以a10+0.5b，故b错误；c如果t2t1，那么t2达到平衡的时间应该在t1后，但是t1达到平衡的时间可能是小于1000s，那么t2达到平衡的时间也就不能确定了，故c错误；d如

5、果t2t1，那么t2时反应较快，1000s时已经达到了平衡，而且升温时平衡向左移动，n（no2）10.8，故d正确；故选d点评：本题考查影响化学反应速率的影响因素，题目难度较大，熟悉影响因素及表格中的数据是解答本题的关键，注意t1时1000s该反应达到化学平衡来解答3. 下列有关实验操作的叙述正确的是a利用右图所示装置制取并收集氨气b用洁净的玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的ph试纸上测定溶液的ph c用铂丝蘸取某溶液于无色火焰灼烧，火焰呈浅紫色，证明其中含kd在苯和苯酚的混合液中加入足量的浓溴水，振荡、过滤分离出苯酚参考答案：c略4. 用表示阿伏加德罗数的值，下列叙述正确的是a7.8gna2o2与足

6、量co2充分反应转移电子数为0.1nab常温常压下，11.2 l氯气含有的分子个数大于0.5nac20g重水中含有的中子数为8 na    d工业上制取28gsi需要消耗的碳原子数的为na参考答案：a略5. 下列说法不正确的是a常温下，可以用铁、铝制的容器来盛装浓硫酸或浓硝酸b实验室中，盛装naoh 溶液的试剂瓶用橡皮塞c实验室中，金属钠保存在石蜡油或煤油中d实验室中，常用玻璃瓶盛放氢氟酸参考答案：d略6. 下列说法不正确的是钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色烟雾铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条退色久置的氯水，因氯气几乎

7、完全挥发掉，剩下的就是水a           b和            c和          d参考答案：d略7. 海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法不正确的是（   ）a在苦卤中加石灰乳过滤得沉淀，再加盐酸，经浓缩、结晶、脱水、电解可以得到金属镁b从海水中可得到nacl，

8、电解熔融nacl或其水溶液都可制得cl2c利用蒸馏原理从海水中提取淡水是海水淡化技术发展的新方向d将苦卤浓缩、氧化，鼓入热空气或水蒸气可提取溴参考答案：c略8. 铅蓄电池的示意图如右图所示。下列说法正确的是a放电时，n为负极，其电极反应式为：  pbo2+so42+4h+2e=pbso4+2h2ob放电时，c(h2so4)不变，两极的质量增加c充电时，阳极反应式为：pbso4+2e= pb+so42d充电时，若n连电源正极，则该极生成pbo2 参考答案：d略9. 设na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是a. 71 g cl2与足量fe反应转移的电子数为3 nab. 通常状况下，

9、7.6g cs2含有非极性键的数目为0.4 nac. 标准状况下，5.6l no和5.6 l o2组成的混合气体中所含原子数为礼d. 17 g羟基所含电子数为10 na参考答案：c略10. 随着人类对原子结构的不断认识，科学家和他们提出的原子结构模型对应的是a道尔顿葡萄干面包模型                    b卢瑟福行星模型c汤姆逊电子轨道模型    

10、60;                    d居里夫人量子力学模型参考答案：b略11. 制备干燥氨气所需的药品是       anh4cl溶液、naoh溶液、cacl2固体             b饱和氨水     

11、 cnaoh溶液、nh4cl晶体、浓h2so4             dnh4cl固体、碱石灰、消石灰参考答案：d略12. 利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是(     )选项实验结论a稀硫酸na2sagno3与agcl的浊液ksp(agcl)ksp(ag2s)b浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性c稀盐酸na2so3ba(no3)2溶液so2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀d浓硝酸na2co3na2sio3溶液酸性：

12、硝酸碳酸硅酸参考答案：b13. 将过氧化钠投入fecl2溶液中，可观察到的实验现象是a有无色气体产生                  b没有沉淀生成c有白色沉淀生成                  d没有红褐色沉淀生成参考答案：a略14. 下列说法不正确的

13、是   a明矾和漂白粉均可用于自来水的杀菌、消毒   b新制的0.1mol/l氯水中加入少量的nahso3晶体，hclo的物质的量浓度减小   c钾云母kh2al3si3o12写成氧化物的形式为k2o·3al2o3·6sio2·2h2o    do3、h2o2、so2、na2o2均有漂白性，其原理不尽相同参考答案：a15. 物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：cu与hno3溶液   cu与fecl3溶液

14、0;    zn与h2so4溶液  fe与hcl溶液，由于溶液浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是     （        ）a                b              

15、0;     c                   d参考答案：a略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (20分)某同学用废干电池内的黑色固体(可能含有mno2、nh4cl、zncl2等物质)进行如图所示实验：(1)操作灼烧滤渣时所用主要仪器有酒精灯、玻璃棒、          

16、60;  、             、                  等（只需答出三种仪器即可）；(2)操作的试管加入中所得滤渣，试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体，由此推测滤渣可能为mno2，试管中发生反应的化学方程式：     

17、60;                   ；(3)操作灼烧滤渣中的黑色固体时，产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测滤渣中除含有mno2外，还存在的物质为：                     

18、60;        。(4)已知氯化锌与稀氨水反应先生成zn(oh)2白色沉淀，zn(oh)2可以溶于稀氨水生成可溶性的zn(nh3)4(oh)2；下列是该同学对操作的滤液主次成分进行探究的过程：猜想i：主要成分为氯化铵；验证（操作）过程：取少量滤液加入naoh固体，并加热；实验现象：闻到有轻微的氨味；判断猜想：                  

19、;    （填“猜想i成立”或“猜想i不成立”）；猜想ii：主要成分为氯化锌；验证（操作）过程：                                       

20、60;              ；实验现象：                                   &#

21、160;                          ；判断猜想：猜想成立；由上述实验得出结论：操作的滤液中的主要成分为：                 ；次要成分为： &

22、#160;               。参考答案：(20分)坩埚、三角架、泥三角（或坩埚钳等只需答出三个）  2h2o2  2h2o + o2              炭 (或碳、或c、或淀粉)  判断猜想：猜想i不成立  验证（操作）过程：取少量滤液逐滴滴入稀氨水 实验现象：先有白色

23、沉淀、滴入过量稀氨水后白色沉淀溶解；判断猜想：主要为氯化锌，次要为氯化铵。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 恒温下，将a mol n2与b mol h2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：n2（g）+3h2（g）       2nh3（g）    （1）若反应进行到某时刻t时，n（n2）=13mol，n（nh3）=6mol，则a=            。

24、0;  （2）反应达到平衡时，混合气体的体积为 716.8l（标况下），其中nh3的含量（体积分数）为25%。则平衡时nh3的物质的量是            mol。   （3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同）为n（始）：n（平）=            。   （4）原混合气体中，a：b=&#

25、160;           。   （5）达到平衡时，n2和h2的转化率之比，a（n2）:a（h2）=            。   （6）平衡混合气体中，n（n2）：n（h2）：n（nh3）=            。参考答案：答案：&

26、#160;  （1）解法一：由反应的化学方程式得知，反应掉的n2和生成nh3的物质的量之比为1：2，设反应掉的n2的物质的量为x mol。则：x：6=1：2   解之x=3a=13+3=16解法二：n2+3h2        2nh3开始时：  a    b               0t时：  

27、   13                   6在t时生成6molnh3，消耗了3moln2，所以a=13+3=16   （2）n平(nh-3)=716.8l/22.4l·mol-1×25%=32mol×25%=8mol   （3）5：4   （4）2：3   （5）1：2 &

28、#160; （6）3：3：2（评分标准：（1）和（2）各2分，其各1分）18. 食醋分为酿造醋和配制醋两种。国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于3.5g/100ml.（1）某研究小组利用滴定分析法测定某品牌食醋中醋酸的含量，下列说法正确的是                a用naoh溶液滴定时反应的离子方程式为：h+oh-=h2ob食醋试样需稀释一定倍数后再进行滴定c用naoh溶液滴定食醋，可使用酚酞或甲基橙作指示剂d若测得该品牌食醋的物质的量浓度为0.7

29、5mol/l，则该食醋的总酸量为4.5g/100ml（2）研究小组的同学仔细观察了该品牌食醋的标签，发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用资料法验证醋酸与食品添加剂(苯甲酸钠c6h5coona)不会发生离子互换反应，需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的            （填写序号）。aph            b电离度     

30、;   c电离常数         d溶解度（3）常温下，用0.1000 mol·l-1 naoh溶液分别滴定20.00 ml 0.1000 mol·l-1  hcl溶液和20.00 ml 0.1000 mol·l-1 ch3cooh溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。         滴定醋酸溶液的曲线是      

31、 （填“图1”或“图2”）；滴定曲线中a =       ml；e点ph8的原因用离子方程式表示                                 。（4）现欲粗略测定一未知浓度的ch3cooh溶液的电离度

32、，应做的实验和所需的试剂（试纸）是                。 a电解，naoh溶液       b蒸馏，na2co3溶液c酯化反应，石蕊试液      d中和滴定，ph试纸（5）naoh溶液滴定ch3cooh溶液，选用         

33、60; 作指示剂，终点的现象为                                ；若装待测液的锥形瓶未用待装液润洗，则测的醋酸的含量                    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”） 参考答案：（1）bd（2）c（3）图2       20      ch3