湖南省岳阳市黄金洞巨能学校2022年高一化学月考试卷含解析

1、湖南省岳阳市黄金洞巨能学校2022年高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是(     )a. 会不会产生丁达尔效应    b. 分散质粒子大小c. 能否透过滤纸或半透膜    d. 是否均一、稳定、透明参考答案：b【详解】根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液(小于1nm)、胶体(1nm100nm)、浊液(大于100nm)，所以溶液、胶体和浊液这三种分

2、散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小，因此a、c、d错误，b正确，答案选b。2. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）a酸性溶液中：mg2+、k+、so42、no3b无色溶液中：na+、a13+、no3、mno4cfecl溶液中：na+、nh4+、scn，so42d与a1反应放出h2的溶液中：nh4+、na+、no3、hco3参考答案：a【考点】离子共存问题【分析】a酸性溶液中该组离子之间不反应；bmno4为紫色；c离子之间结合生成络离子；d与a1反应放出h2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液【解答】解：a酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故a选；bmno4为紫色，与无

3、色不符，故b不选；cfe3+、scn结合生成络离子，不能共存，故c不选；d与a1反应放出h2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，碱溶液中不能大量存在nh4+、hco3，酸溶液中不能大量存在hco3，且酸溶液中al、no3发生氧化还原反应不生成氢气，故d不选；故选a3. 在kclo3+6hcl=kcl+3cl2+3h2o中，被氧化与被还原的氯原子个数比为(     )a5：1b1：5c6：1d1：6参考答案：a考点：氧化还原反应 专题：氧化还原反应专题分析：在kclo3+6hcl=kcl+3cl2+3h2o的反应中，根据化合价不交叉的原则，kclo3中+5价的

4、氯元素降为0价，hcl中氯元素升为0价，氯化钾中的氯元素来自盐酸，注意部分盐酸只作酸，不参加氧化还原反应解答：解：根据化合价不交叉的原则，kclo3中+5价的氯元素降为0价，该氯原子为被还原的氯原子，hcl中氯元素升为0价，该氯原子为被氧化的氯原子，氯化钾中的氯元素来自盐酸，氯化钾的计量数为1，生成氯化钾需要盐酸的计量数为1，所以被氧化的氯原子与被还原的氯原子的原子个数比是5：1故选a点评：本题考查氧化还原反应的特征和有关的规律，难度较大，注意该反应中只有部分盐酸作还原剂4. 制备氰氨基化钙的化学方程式为caco3+2hcn=cacn2+co+h2+co2,下列说法正确的是a. 氢元素被氧化,

5、  碳元素被还原b. hcn被氧化,  caco3被还原c. hcn是氧化剂,  caco3是还原剂d. cacn2是氧化产物,  h2为还原产物参考答案：d【分析】caco3+2hcn=cacn2+co+h2+co2中，n元素化合价不变，生成物co2中碳元素来自碳酸钙，它的化合价没有发生变化，生成物co中碳元素来自hcn，c的化合价没有发生变化，hcn中的h原子得电子由+1价变为0价（2个h原子），得到h2，hcn中的c原子失电子，由+2价变为+4价（1个c原子），得到cacn2。【详解】因hcn中的碳元素化合价升高，氢元素的化合价降低，则氢元素被还原

6、，碳元素被氧化，a错误；因hcn中的碳元素化合价升高，氢元素的化合价降低，则hcn既是氧化剂又是还原剂，碳酸钙中没有元素的化合价发生变化，既不是氧化剂也不是还原剂，b、c错误；hcn中的碳元素化合价由+2升高到+4，对应的氧化产物为cacn2，hcn中的氢元素化合价由+1价降低到0，对应的还原产物为h2，d正确。故选d。【点睛】本题考查氧化还原反应，准确判断物质中元素的化合价是解答本题的关键，hcn、cacn2中元素的化合价分析是解答中的难点。5. 下图中能表示将ba(oh)2溶液逐滴加入到硫酸铝溶液中，产生沉淀的质量(w)与加入ba(oh)2溶液的体积(v)关系的是  &

7、#160;                                   a             b   &#

8、160;         c           d参考答案：c略6. 下列说法中正确的是（）a最外层电子数相同的元素都在同一族b同周期元素的电子层数都相同c同族元素的最外层电子数一定相同d周期表是按相对原子质量逐渐增大的顺序从左到右排列的参考答案：b【考点】元素周期表的结构及其应用【分析】a、氦与镁最外层电子数都为2，所处族不同；b、将电子层数相同的元素排成一个横行即为周期；c、副族元素的价层电子数相等，但最外层不

9、一定相等；d同一周期元素按核电荷数逐渐增大的顺序从左到右排列【解答】解：a、氦与镁最外层电子数都为2，所处族不同，所以最外层电子数相同的元素不一定在同一族，故a错误；b、将电子层数相同的元素排成一个横行即为周期，所以同周期元素的电子层数都相同，故b正确；c、副族元素的价层电子数相等，但最外层不一定相等，故c错误；d同一周期元素按核电荷数逐渐增大的顺序从左到右排列，而不是按相对原子质量逐渐增大的顺序从左到右排列的，故d错误故选b7. 已知丙酮(c3h6o)通常是无色液体，不溶于水，密度小于1g·ml1，沸点约为55。要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，下列方法中最为合理的是 

10、;   （  ）      a蒸馏                  b分液                c过滤         

11、0;        d蒸发参考答案：b略8. q、r、t、m、w五种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示,其中m的原子序数是r的原子序数的2倍。下列说法正确的是()a. 原子半径大小顺序为r(q)>r(r)>r(t)>r(m)>r(w)b. q、w的单核离子的核外电子数相等c. 五种元素均能形成氢化物d. w的氢化物水溶液酸性最强,说明w的非金属性在五种元素中最强参考答案：c试题分析：根据五种元素在周期表中的位置可知,q、r为第2周期元素,t、m、w为第3周期元素,r、m同主族,其原子序数之差为8,

12、所以r为o元素，m为s元素，据此可知q为n元素，t为si元素，w为cl元素，据此解答。a同周期元素，从左到右原子半径逐渐减小，同族元素，从上到下，原子半径逐渐增大，则原子半径大小顺序应为si>s>cl>n>o，即r(t)>r(m)>r(w)> r(q)>r(r)，a项错误；bn3-与cl-核外电子数分别为10和18，b项错误；c五种元素的氢化物分别为nh3、h2o、sih4、h2s 、hcl，c项正确；d氢化物水溶液的酸碱性不能作为判断非金属性强弱的依据，d项错误；答案选c。【名师点睛】本题考查元素的推断，元素周期律的应用等知识。解答该题要注意以

13、下3点:（1）元素位置:根据元素在周期表中相对位置推测元素。（2）微粒结构:核外电子排布相同的单核离子核外电子数相同。（3）性质判断:利用同周期、同主族性质递变规律进行推断。9. 下列递变情况不正确的是(  )ana、mg、al最外层电子数依次增多，其简单离子的氧化性依次增强bp、s、cl最高正价依次升高，对应的气态氢化物稳定性增强c第二周期元素的最高正化合价从左到右依次升高，且最高正化合价都等于其主族序数 dna、k、rb最高价氧化物的水化物碱性依次增强参考答案：c10. 下列不属于金属的物理性质的是a. 导热性    b. 还原性 

14、0;  c. 导电性    d. 延展性参考答案：b金属具有导电性、导热性、延展性属于金属的物理性质，金属的还原性属于金属的化学性质，答案选b。点睛：本题考查物理性质和化学性质的区别，正确理解两者的本质区别：是否通过化学变化表现出来是解题的关键。物理性质包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、导电性、导热性、延展性、溶解性、挥发性等；化学性质包括可燃性、稳定性、酸性和碱性、氧化性和还原性等。11. 对于反应a23b22c来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（    ）  a. v(b2)=0.8

15、mol/ (l·s)                    b. v(a2)=0.4 mol/ (l·s)  c. v(c)=0.6 mol/ (l·s)                   

16、;  d. v(b2)= 4.2 mol/ (l·s) 参考答案：d12. 下列说法中，不正确的是（）a冰融化是物理变化b煤的干馏是化学变化c植物通过光合作用吸收太阳能d原子是最小的微粒，不可再分参考答案：d【考点】物理变化与化学变化的区别与联系【分析】物理变化和化学变化的本质区别：是否有新物质生成；原子是保持化学性质的最小微粒【解答】解：a冰融化是由固态向液态水转化，没有新物质生成，故a正确；b煤的干馏属于化学变化，故b正确；c植物通过光合作用吸收太阳能，生成葡萄糖，属于化学变化，故c正确；d在化学变化中不可再分，在物理变化里，原子可以分成：质子、中子、电子，故d错误；故

17、选d【点评】本题考查了化学变化与物理变化的区别，题目难度不大，关键在于抓住有没有新物质生成13. 在一密闭气缸中，用一不漏气可滑动的活塞隔开，左边充有n2，右边充有h2和o2的混合气体，在20时，将右边混合气体点燃，反应后冷却到原来温度，若活塞原来离气缸左端的距离为总长的1/4，反应后静止于气缸的正中（忽略水蒸气），则原来h2和o2的体积比可能为a4：5      b1：4      c8：1        d2：7参考答案：

18、a略14. 人们常根据物质各种特点对物质进行分类。下列分类中，前者包含后者的是a氧化物、化合物    b.溶液、分散系     c含氧酸、酸    d.化合物、电解质参考答案：d略15. 甲庚等元素在周期表中的相对位置如下图，己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁同周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是()a. 丙与戊的原子序数相差25b. 气态氢化物的稳定性：庚<己<戊c. 常温下，甲和乙的单质能与水剧烈反应d. 丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维参考答案

19、：d己的最高价氧化物对应水化物硫酸有强脱水性，所以己是硫，相应丙、丁、戊、庚分别是硼、硅、砷、氟。甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数，甲是镁，相应乙是钙。a. 丙与戊的原子序数相差33-5=28，故a正确；b. 非金属性：庚>己>戊，所以气态氢化物的稳定性：庚>己>戊，故b错误；c. 常温下，镁与水反应缓慢，故c错误。d.丁的氧化物二氧化硅可用于制造光导纤维，故d错误。故选a。点睛：根据元素在元素周期表的位置判断元素的一类问题，往往具有“题眼”。本题的题眼是“己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性”。依据题眼顺藤摸瓜就可以完全解决问题。二、实验题（本题包

20、括1个小题，共10分）16. 欲用98%的浓硫酸，（密度为1.84g/cm3)配制成浓度为0.5mol/l的稀硫酸500ml。(1)请将下列各操作，按正确的序号填在横线上。a用量筒量取浓h2so4                   b反复颠倒摇匀c用胶头滴管加蒸馏水至刻度线     d洗净所用仪器e稀释浓h2so4f将溶液转入容量瓶其操作正确的顺序依次为_。(2)简要回答下列

21、问题：所需浓硫酸的体积为_ml。如果实验室有15ml、20ml、50ml的量筒应选用_ml的量筒最好，量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取将使浓度_(“偏高”、“偏低”、“无影响”)将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌的目的是_，若搅拌过程中有液体溅出结果会使浓度偏_。在转入容量瓶前烧杯中液体应_，否则会使浓度偏_；并洗涤烧杯和玻璃棒23次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使浓度_。定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会使浓度_；仰视则使浓度_。参考答案：(1)d、a、e、f、d、c、b(2)13.615偏低防止暴沸，迅速散热低静置冷却高偏低偏高偏低略三、综合题（本题

22、包括3个小题，共30分）17. 将一块部分被氧化的金属钠（假设氧化产物只有na2o2）投入盛满水且倒置水槽内的容器中，此时在容器中可收集到448ml（stp）气体（假定各步反应完全，并产生的所有气本全部被收集到容器中），以电火花引燃容器里的气体，最终剩余112ml（stp）氢气。求被氧化的金属钠中钠及na2o2的物质的量。参考答案：整个过程涉及到的化学反应有： 2na + 2h2o = 2naoh + h2- 2na2o22h2o =4naoh+ o2-由题意可知，448ml112ml336 ml正好是式反应反应的氢气和氧气，所以h2和o2的物质的量分别为：n(h2)（224112）×103 l/22.4l0.015mol   n(o2)112×103 l/22.4l0.005mol由方程式和可以求出na和na2o2的物质的量分别为：n(na) 0.015mol ×20.03moln(na2o2) 0.005mol×20.01mol所以，被氧化的金属钠中na及na2o2物质的量0.03mol和0.01mol18. 某有机物完全燃烧时只生成二氧化碳与水，取2.3g 该有机物完全燃烧，将产物通过浓硫酸，浓硫酸增重2.7g，继续将产