湖南省株洲市东风乡中学2021年高三化学模拟试题含解析

1、湖南省株洲市东风乡中学2021年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列离子方程式书写正确的是                                  &

2、#160;           a明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：al3+2so42-+2ba2+4oh-2baso4+alo2-+2h2o    b氯气溶于水：cl2+h2o2h+cl-+clo-     c苯酚钠溶液中通入少量co2: 2c6h5o-+co2+h2o2c6h5oh+co32-    d硝酸亚铁溶液和稀盐酸混合：fe2+4h+no3-fe3+2h2o+no参考答案：ab中hclo为弱电解质，不可拆

3、；c中苯酚钠溶液中通入少量co2应生成hco3-；d中电荷不守恒。2. 3分）（2009?山东）下列推断合理的是（）a明矾kal（so4）2?12h2o在水中能形成al（oh）3胶体，可用作净水剂b金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应c浓h2so4有强氧化性，常温下能与cu发生剧烈反应d将so2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将so2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色参考答案：a略3. 多硫化钠na2sx（x2）在结构上与na2o2、fes2、cac2等有相似之处。na2sx在碱性溶液中可被naclo氧化为na2so4，而naclo被还原为nacl，反应中na2sx与n

4、aclo的物质的量之比为116，则x的值是 （    ）       a、5                    b、4                  &

5、#160;     c、3                           d、2参考答案：a略4. 下列情况下，溶液中可能大量存在的离子组是   a无色溶液中：h+、na+、i、clo      bfecl3溶液：k+、na+、so4

6、2-、alo2   cph=1的溶液中：k+、fe2+、no3、cl   d常温条件下，=0.1 mol/l的溶液：na+、k+、sio32-、co32参考答案：d略5. 将15.6 g na2o2和5.4 g al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 ml溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的hcl气体6.72 l，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是 a标准状况下，反应过程中得到7.84l的气体b最终得到的溶液中c(na)c(cl)c(oh)c最终得到7.8 g的沉淀d最终得到的溶液中c(na)1.5 mol·l-1参考

7、答案：c略6. 下列物质中，可用来鉴别乙酸、乙醇、苯的是a金属钠    b溴水    c氯化钠试液    d紫色石蕊溶液参考答案：d7. 下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（   ）   a常温下，将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合溶液中：      c (na+)>c(cl-)>c(ch3cooh)     b相同条件下ph5的nh4cl溶液

8、 ch3cooh溶液 稀盐酸溶液中由水电离的c(h+)：>>     cph相等的nh4cl (nh4)2so4 nh4hso4溶液中，c(nh4+)大小顺序：>     d0.1mol/l醋酸钡溶液中，c (ba2+)>c(ch3coo-)>c(oh-)> c (h+)参考答案：c略8. 将一定量的氯气通入30 ml浓度为10 mol/l的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成nacl、naclo、naclo3共存体系。下列判断正确的是(   

9、     )a与naoh反应的氯气一定为0.15 mol  bn(na)n(cl) 可能为73 c若反应中转移的电子为n mol，则0.15 < n < 0.25dn(nacl)n(naclo)n(naclo3)可能为1121参考答案：ac略9. x、y、z、m四种金属，已知x可以从y的盐溶液中置换出y：x和z作原电池电极时，z为正极；y和z的离子共存于电解液中，y离子先放电；m的离子的氧化性强于y的离子。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为   a.x>y>z>m  

10、60;       b.x>z>m>y          c.m>z>x>y          d.x>z>y>m参考答案：略10. 有机物的结构简式为：            

11、0;                                       下列有关的叙述正确的是a可与反应，最多消耗    b可与浓溴水反应，最多消耗n  

12、60; c可与溶液反应，最多消耗d常温下，在水中的溶解度大于苯酚在水中的溶解度参考答案：c11.   下列物质中，含有非极性键的离子晶体是  （）a. ch3cooh               b. naoh                   &

13、#160;  c. cao2                                               d. mg3n2&

14、#160; 参考答案：答案：c12. 用右图装置不能达到有关实验目的是     (    )                 a用甲图装置证明(煤油)(钠)(水)b用乙图装置制备fe(oh)2c用丙图装置制取金属锰d用丁图装置比较nahco3和na2co3的热稳定性参考答案：d略13. 下列说法中不正确的是ahf稳定性比hcl强   &#

15、160;                 bmg失电子能力比ca弱cnacl与nh4cl含有的化学键类型相同    d等物质的量的c2h6和h2o2含电子数相同参考答案：c试题分析：af的非金属性强于cl，因此hf稳定性比hcl强，a正确；b同主族自上而下，金属性逐渐减弱，因此mg失电子能力比ca弱，b正确；cnacl与nh4cl含有的化学键类型不相同，后者除了离子键还有共价键，c错误；d等物质的量的c2h6和h2o

16、2含电子数相同，都是18个电子，d正确，答案选c。考点：考查元素周期律的应用14. 铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法中，不正确的是a此过程中还涉及到反应：4fe(oh)2+2h2o+o2=4fe(oh)3b. 此过程中铜并不被腐蚀c此过程中电子从fe移向cud. 正极电极反应式为：2h+2e=h2参考答案：d【知识点】原电池原理解析：根据原电池原理，负极发生氧化反应：fe-2e-=fe2+，正极发生还原反应：o2+4e-+2h2o=4oh-，fe2+2oh-=fe(oh)2，a、fe(oh)2易被氧化，故a正确；b、铜做正极，不参与反应，故b正确；c、原电池中电子从负极经外电

17、路流向正极，即从fe移向cu，故c正确；d、发生的是吸氧腐蚀，故d错误。故答案选d【思路点拨】本题考查了原电池原理，原电池中电子从负极经外电路流向正极，理解时要与氧化还原反应相联系。15. 下列说法正确的是                                 

18、;                                     （    ）     a 和    互称同位素  &#

19、160;             bnh3的摩尔质量为17       c醋酸是强电解质                             d分解反应一定

20、不是氧化还原反应参考答案：a略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 有一无色溶液，可能含有fe3、al3、fe2、mg2、cu2、nh、k、co、so等离子的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如图k5312所示：图k5312在第个实验中，生成白色沉淀的量与加入naoh的量有图k5313所示的相互关系，据此可知：图k5313(1)在原溶液中一定不存在的离子有_。(2)为满足该溶液中一定存在的离子的要求，一般可溶解两种常见物质为_和_(写化学式)。(3)写出第个实验中发生反应的离子方程式：_ _。参考答案：(1)fe3、fe2、cu2、nh、co(2)kal

21、(so4)2或kal(so4)2·12h2omgso4(3)mg22oh=mg(oh)2，al33oh=al(oh)3，al(oh)3oh=alo2h2o 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （7分）将某物质r和na2so4组成的固体混合物放入足量的水中，充分搅拌，无气体生成，过滤后得到白色沉淀23.3g , 经试验该白色沉淀不溶于稀硝酸，滤液呈碱性。加入稀盐酸中和滤液，当加入0.2l 2mol/l的盐酸时溶液恰好呈中性。（1）若r是纯净物，则r的质量是多少？（2）若r是混合物，其质量为32.4g，则混合物中各成分的质量是多少？参考答案：（1）r为氢氧化钡时，

22、其质量为34.2g；r为氧化钡时，其质量为30.6g。（2）r为混合物时，氢氧化钡的质量为17.1g ，氧化钡的质量为15.3g。略18. 已知稀溴水和氯化铁溶液都呈黄色，现在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入12滴液溴，振荡后溶液呈黄色，现对溶液呈黄色的原因进行探究（1）仅限选用的仪器和试剂有：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、滴管、药匙；酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、四氯化碳、硫氰化钾溶液、硝酸银溶液、淀粉碘化钾溶液，完成以下实验探究过程：【提出假设】假设1：溶液呈黄色不是发生化学反应所致，是溶液中    引起的（填微粒的化学式，下同）假设2：溶液呈黄色是发生化学反应所致

23、，是溶液中     引起的【设计实验方案】为了验证上述假设1和假设2的推断，请用简要的文字说明你的实验方案：假设1方案：                           假设2方案：         

24、60;                   （2）根据高中所学的知识判断，你认为     （填“假设1”或“假设2”）的推断是正确的；若选用淀粉碘化钾溶液验证你的假设是否可行？      （填“行”或“否”）（3）写出铁离子与碘离子作用的离子方程式      ，并以该反应原理设计

25、原电池，将电池装置示意图画在下边方框中       参考答案：（1）br2；fe3+；向黄色溶液加入ccl4，振荡，静置，下层溶液呈橙红色；向黄色溶液滴加kscn溶液，溶液变为血红色；（2）假设2；否；（3）2fe3+2i=2fe2+i2； 【分析】（1）提出假设：现在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入12滴液溴，二价铁离子被溴单质氧化为三价铁在水溶液中是黄色的，或是溴单质溶于水形成的溶液颜色；设计实验方案：溶液黄色由溶解溴导致，可以利用四氯化碳萃取溴验证；溶液黄色由fe3+所致，能与kscn溶液反应生成血红色物质；（2

26、）溴单质氧化性较强，能将亚铁离子氧化为fe3+；溴单质、fe3+可以将碘离子氧化为碘单质；（3）fe3+可以将碘离子氧化为碘单质，发生氧化还原反应，用石墨作电极，电解质溶液为氯化铁溶液、ki溶液，用kcl盐桥连接【解答】解：（1）【提出假设】假设1：溶液呈黄色不是发生化学反应所致，是溶液中br2引起的，假设2：溶液呈黄色是发生化学反应所致，是溶液中fe3+引起的，故答案为：br2；fe3+；【设计实验方案】假设1方案：向黄色溶液加入ccl4，振荡，静置，下层溶液呈橙红色，假设2方案：向黄色溶液滴加kscn溶液，溶液变为血红色，故答案为：向黄色溶液加入ccl4，振荡，静置，下层溶液呈橙红色；向黄

27、色溶液滴加kscn溶液，溶液变为血红色；（2）溴单质氧化性较强，能将亚铁离子氧化为fe3+，假设1不成立，假设2的推断正确，溴单质、fe3+可以将碘离子氧化为碘单质，不能用淀粉碘化钾溶液验证，故答案为：假设2；否；（3）fe3+可以将碘离子氧化为碘单质，反应离子方程式为：2fe3+2i=2fe2+i2，发生氧化还原反应，用石墨作电极，电解质溶液为氯化铁溶液、ki溶液，用kcl盐桥连接，电池装置示意图为：  故答案为：2fe3+2i=2fe2+i2；【点评】本题考查物质性质的探究，根据物质的性质设计实验方法，熟练掌握元素化合物性质，注意基本仪器与装置的简单绘画19. 钾是活泼的碱金属，

28、钾和氧有氧化钾（k2o）、过氧化钾（k2o2）和超氧化钾（ko2）等多种化合物。（1）钾和硝酸钾反应可制得k2o（10k2kno36k2on2），39.0g钾与10.1g硝酸钾充分反应生成k2o的质量为           g。（2）某过氧化钾样品中氧的质量分数（杂质不含氧）为0.28，则样品中k2o2的质量分数为           。（3）超氧化钾和二氧化碳反应生成氧气（4ko22co22k2

29、co33o2)，在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂。13.2l(标准状况)co2和ko2反应后，气体体积变为18.8l (标准状况)，计算反应消耗的ko2的质量。（4）ko2加热至600部分分解得到产物a。6.30g产物a充分吸收二氧化碳生成碳酸钾并产生氧气1.12l(标准状况)，试确定产物a中钾氧两种原子个数之比。如果产物a只含有两种化合物，写出所有可能的化学式并计算a中两种化合物的物质的量之比。  参考答案：答案：（1）28.2g（2）96.25（3）71g（4）kxoyx/2co2x/2k2co3(y0.5x)/02   39x16y 

30、60;               11.2(y0.5x)       6.3                      1.12解得xy23    即n(k)

31、n(o)23即得化学式为：（ko2与k2o2  21）  （ko2与k2o  41）解析：此题考查的是化学基本计算能力。解：（1）设10.1g硝酸钾反应需要kxg，反应生成k2oyg10k    2kno3  6k2o  n2390      202      564x       10.1       y解得x=19.5 39 钾过量，   y=28.2