2022年江西省新余市第十六中学高一化学下学期期末试题含解析

1、2022年江西省新余市第十六中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在一定体积的容器中，加入1.5molxe气和7.5molf2气，于400和2633kpa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5molf2气。则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数比是（    ）a12             &#

2、160;               b13                       c14             

3、;         d16参考答案：c略2. 将足量的agcl分别加入下列物质中，agcl的溶解度由大到小的排列顺序是（       ）20ml0.01mollkcl溶液；20ml0.02mollcacl2溶液；20ml蒸馏水；20ml0.03mollhcl溶液；20ml0.05moll agno3溶液；  参考答案：b略3. 下列物质不能发生水解反应的是       

4、;   a葡萄糖           b纤维素    c油脂    d酶参考答案：a4. x、y为短周期元素，x位于i a族，x与y可形成化合物x2y，下列说法正确的是（   ）  ax的原子半径一定大于y的原子半径bx与y的简单离子不可能具有相同的电子层结构c两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1:1dx2y可能是离子化合物，也可能是共价化合物参考答案：d略5. 能说明苯分子苯环的

5、平面正六边形结构中，碳碳键不是单双键交替排布的事实是a苯不能使溴水褪色                  b苯能与h2发生加成反应c苯的邻位二元取代物只有一种        d苯的对位二元取代物只有一种参考答案：ac略6. 在n2+3h22nh3的反应中，经过一段时间后，nh3的浓度增加0.6mol·l-1，在此时间内用h2表示的反应速率为0.45

6、mol·l-1·s-1，则该反应所经历的时间是           a. 0.44s               b. 1s                  c. 1.

7、33s         d. 2s参考答案：d略7. 将so2气体通入bacl2溶液，无明显现象，然后再通入x气体或加入x溶液，有白色沉淀生成，x不可能是（）acl2bco2ch2o2dnh3?h2o参考答案：b【考点】二氧化硫的化学性质【分析】将so2气体通入bacl2溶液，未见沉淀生成，然后通入x气体，有沉淀生成，可x应为强氧化性物质或碱性物质，可生成硫酸钡或亚硫酸钡沉淀，以此来解答【解答】解：a发生cl2+so2+2h2oh2so4+2hcl，h2so4+bacl2baso4+2hcl，有沉淀生成，故a不选；

8、b二氧化碳是酸性气体，和二氧化硫以及氯化钡均不反应，不会产生沉淀物，故b选；c过氧化氢具有强氧化性，与二氧化硫反应生成硫酸，可生成硫酸钡沉淀，故c不选；d发生2nh3+h2o+so2（nh4）2s03，（nh4）2s03+bacl2baso3+2nh4cl，有沉淀生成，故d不选故选b8. 对下列物质的分类正确的是(    )a盐酸属于纯净物             bsio2、消石灰、胆矾分别为酸性氧化物、碱、盐c纯碱、烧碱、苛性钾均为碱

9、0;   dcao、na2o、mn2o7均属于碱性氧化物参考答案：b略9. 已知四种短周期元素的离子：aa2+、bb+、cc3、dd都具有相同电子层结构，则下列叙述不正确的是  （     ）                            &

10、#160;                      a、原子半径   bacd          b、最高价氧化物水化物的碱性bac、离子半径   c3db+a2+      d、氢化物的稳定性 

11、c d 参考答案：d略10. 氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，断裂1molh2中的化学键消耗的能量为q1kj，断裂 1molcl2中的化学键消耗的能量为q2kj，形成1molhcl中的化学键释放的能量为q3kj。下列关系式中，正确的是(  )aq1+q2>q3  bq1+q2>2q3  cq1+q2<q3       dq1+q2<2q3参考答案：d略11. 下列分离混合物的方法中不正确的是（）a从酒精和水的混合物中分离出酒精蒸馏法b使浑浊的食盐水变澄清过滤法c从溴

12、水中分离出溴蒸馏法d海水制nacl蒸发结晶参考答案：c【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【分析】a酒精和水的沸点不同，可用蒸馏法分离；b分离固体和溶液，可用过滤的方法；c应用萃取分液法分离；d分离可溶性盐和溶液，可用结晶的方法【解答】解：a酒精和水的沸点不同，可用蒸馏法分离，蒸馏时可适当加入生石灰，故a正确；b分离固体和溶液，可用过滤的方法除去不溶物，故b正确；c分离溴水中的溴，应用萃取分液法分离，可加入四氯化碳，萃取后分液，如得到纯净的溴，可再蒸馏，故c错误；d加热时，水易挥发，可用结晶的方法分离，故d正确故选c12. 反应a（g）+3b（g）2c（g）+2d（g）在四种不同情况下

13、的反应速率分别为v（a）0.8mol/（l?min）； v（b）0.75mol/（l?s）； v（c）0.6mol/（l?s）； v（d）0.5mol/（l?s）。该反应进行的快慢顺序为（）a. b. c. d. 参考答案：b【分析】速率之比等于化学计量数之比，则反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快。【详解】反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，则v（a）=0.8mol/（l·min），0.8/(60×1)=0.013；v（b）=0.75mol/（l·s），0.75/3=0.25；v（c）=0.6mol/（l·s），0.6/2=0.3；v

14、（d）=0.5mol/（l·s），0.5/2=0.25，该反应进行的快慢顺序为=，故选：b。【点睛】本题考查化学反应速率，解题关键：把握化学计量数与反应速率的关系，易错点a，注意比值法应用及速率单位统一。13. 下列说法正确的是       （    ）                    

15、60;                                                 离子化合物一定含

16、离子键，也可能含极性键或非极性键 共价化合物一定含共价键，也可能含离子键 含金属元素的化合物不一定是离子化合物 由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 由分子组成的物质中一定存在共价键 熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物     a  b  c  d参考答案：d略14. 可逆反应2a(g)+3b(g)=2c(g)+d(g)相同条件下的反应速率，反应速率最快的是（   ）a. v (a)= 0.5mol/ (l·min)  

17、;  b. v (b)= 0.02mol/ (l·s)c. v (c)=0.35mol/ (l·min)    d. v (d)= 0.3mol/ (l·min)参考答案：b统一v (b)的单位：v (b)= 0.02mol/ (l·s)=1.2 mol/ (l·min)；各物质的速率分别除以各自对应的系数，可得：v (a)=0.5/2=0.25 mol/（l·min），v (b)=1.2/3=0.4 mol/（l·min），v (c)=0.35/2=0.175mol/ (l·

18、;min), v (d)=0.3/1=0.3mol/ (l·min),数值最大的，反应速率最快，因此b正确；正确选项b。15. 下列物质性质或反应在生活中的应用错误的是a. 合金具有优良性能，可用于制造新型金属材料b. 氧化铁俗称铁红，可用作红色油漆和外墙涂料c. 二氧化硫具有漂白性，常用来漂白食品d. hf与sio2的反应可用作在玻璃器皿上刻蚀标记参考答案：ca. 合金具有优良性能，可用于制造新型金属材料，a正确；b. 氧化铁俗称铁红，可用作红色油漆和外墙涂料，b正确；c. 二氧化硫具有漂白性，但有毒，不能用来漂白食品，c错误；d. hf与sio2反应生成四氟化硅和水，可用作在玻璃

19、器皿上刻蚀标记，d正确，答案选c。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某课外活动小组进行fe（oh）3胶体的制备实验并检验其性质(1)现有甲、乙、丙三名同学进行fe（oh）3胶体的制备甲同学的操作是：取一小烧杯，加入25ml蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入12ml fecl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热乙直接加热饱和fecl3溶液丙向沸水中滴加饱和fecl3溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟你认为哪位同学的制备方法更合理：_，可以利用胶体的什么性质来证明有fe（oh）3胶体生成？_(2)fe（oh）3胶体稳定存在的主要原因是_a胶粒直径小于1nm &

20、#160;    b胶粒带正电荷c胶粒作布朗运动        d胶粒能透过滤纸(3)fe（oh）3胶体区别于fecl3溶液最本质的特征是_afe（oh）3胶体粒子的直径在1100nm之间bfe（oh）3胶体具有丁达尔效应cfe（oh）3胶体是均一的分散系dfe（oh）3胶体的分散质能透过滤纸(4)提纯所制fe（oh）3胶体常用的方法是_，若向fe（oh）3胶体中滴入硫酸直到过量，描述此过程的实验现象_参考答案：（1）甲同学，丁达尔效应（2）b（3）a（4）渗析法  

21、0; 硫酸少量时，有红褐色沉淀生成，硫酸过量时，沉淀溶解，溶液变成棕黄色试题分析：（1）由氢氧化铁胶体的制备方法可知，甲同学的制备方法更合理，直接加热饱和fecl3溶液，容易变浑浊，故乙同学的制备方法不合理；根据题意，向沸水中滴加饱和fecl3溶液，可以制备氢氧化铁胶体，但煮沸10分钟，容易使具有介稳性的胶体聚集为红褐色沉淀，故丙同学的制备方法错误；胶体具有丁达尔效应，溶液则无此现象，据此可以证明溶液中是否生成氢氧化铁胶体；（2）a、胶体中分散质粒子（简称胶粒）的直径介于1100nm之间，a错误；b、氢氧化铁胶体粒子专门吸附带正电的阳离子，因此带正电，由同性相斥、异性相吸可知，氢氧化铁胶体能稳

22、定存在，b正确；c、胶粒作布朗运动，但这不是其稳定存在的原因，c错误；d、滤纸的孔径约为100nm，胶粒能透过滤纸，但这不是其稳定存在的原因，d错误；答案选b；（3）a、胶体和溶液、浊液最本质的区别是分散质粒子的直径在1100 nm之间，a正确；b、fe(oh)3胶体具有丁达尔效应，但这不是其本质，b错误；c、fe(oh)3胶体是均一的分散系，但这也不是其本质；d、fe(oh)3胶体的分散质能透过滤纸，但这不是其本质；（4）胶体能透过滤纸，但不能透过半透膜，因此常用渗析法分离提纯所制的氢氧化铁胶体；氢氧化胶体遇到硫酸这种电解质的溶液时，先发生聚集沉淀，后逐渐溶解，即先生成红褐色沉淀，后逐渐溶解，变为黄色溶液。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 将含有c、h、o的有机物3.24 g装入元素分析装置，通入足量的o2使之完全燃烧，将生成的气体依次通过cacl2管(a)和碱石灰(b)，测得a管质量增加了2.16 g，b管增加了9.24 g，已知该有机物的相对分子质量为108。（1）燃烧此有机