辽宁省大连市瓦房店第四十五高级中学2020-2021学年高三化学期末试卷含解析

1、辽宁省大连市瓦房店第四十五高级中学2020-2021学年高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 布洛芬属于丁苯丙酸的一种，是世界卫生组织推荐的獐抗炎退烧药，其结构如图所示。下列说法不正确的是a布洛芬的分子式为c13h18o2b布洛芬与苯丙酸互为同系物c丁苯丙酸共有12种可能的结构d布洛芬能发生加成、取代等反应参考答案：c2. 向含na+、al3+、fe3+、fe2+、cl、so42的水溶液中，加入足量的na2o2固体，充分反应后再加入过量的稀盐酸，所得溶液与起始溶液相比，上述离子数目没有变化的有（）a2

2、种b3种c4种d5种参考答案：a【考点】离子共存问题；离子反应发生的条件【分析】溶液中加入足量的na2o2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，fe2+氧化成fe3+，减少的是亚铁离子，增加的是三价铁离子、钠离子、氯离子，铝离子、硫酸根离子保持不变【解答】解：溶液中加入过量的na2o2固体，与水反应生成naoh和氧气，钠离子增大，fe2+被氧化成fe3+，fe2+减少；fe3+、al3+均与碱反应，铝离子转化为偏铝酸根离子，fe3+转化为氢氧化铁，再通入过量的稀盐酸，溶液中氢氧化铁转化为铁离子，铁离子增多，偏铝酸根离子转化为铝离子，铝离子保持不变；由于过氧化钠与水反应生成钠离子，加盐酸引入氯离

3、子，则na+、cl数目不变，则只有al3+、so42不变，故选a3. (08惠州调研)用pt作电极，电解100 ml 0.4mol·l1nacl的溶液和100 ml 0.1 mol·l1的稀硫酸溶液，标准状况下产生0.224l cl2时停止电解，取出电极，将两烧杯溶液混合并冷却至室温，所得溶液的ph为 (设气体产物全部逸出，电解后混合溶液的总体积为200ml)   a5          b6      &

4、#160;    c7              d13参考答案：答案：c4. x、y、z、w是原子序数依次增大的短周期元素已知x原子的最外层电子数是其所在周期数的2倍，x单质在y单质中充分燃烧生成其最髙价化合物xy2，z+与y2具有相同的电子数，w与y同主族下列说法正确的是（  ）aw在元素周期表中位于笫三周期笫iva族bx的最简单气态氢化物的热稳定性比y的强c由x、y、z三种元素组成的物质水溶液一定呈碱性d由y、z两种元素

5、组成的离子化合物，其阳离子与阴离子个数比不一定为2：1参考答案：c解：x原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故x是c元素；x单质在y单质中充分燃烧生成其最髙价化合物xy2，y表现2价，w与y同主族，故y为o元素，w为s元素；z+与y2+具有相同的电子数，则z为naaw为s元素，处于第三周期a族，故a错误；b非金属性oc，元素非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，因此h2o的热稳定性大于ch4，故b错误；c由c、o、na三种元素组成的物质为碳酸钠或草酸钠，碳酸、草酸均为弱酸，它们的钠盐水溶液一定呈碱性，故c正确；do、na形成的化合物有na2o、na2o

6、2，其阳离子与阴离子个数比均为2：1，故d错误，故选：c5. 设na为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是a常温常压下，0.l na个al与足量氢氧化钠溶液反应生成的h2体积大于3.36 l b标准状况下，no和o2各11.2l混合，所得混合气体的分子总数为0.75nac0.1mol油酸甘油酯中双键数目为0.3 nad常温常压下7.6克cs2中含有的共用电子对数目为0.2 na参考答案：a略6. 下列水溶液中能大量共存的一组离子是（）a k+、al3+、co32、cl b na+、h+、so42、sio32c h+、mg2+、so42、i d h+、fe2+、cl、no3参考答案：c考点：离子

7、共存问题专题：离子反应专题分析：a铝离子与碳酸根离子发生双水解反应；b氢离子与硅酸根离子反应生成硅酸；ch+、mg2+、so42、i离子之间不发生反应；d硝酸根在氢离子存在条件下能够氧化亚铁离子解答：解：aal3+、co32之间发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，在溶液中不能大量共存，故a错误；bh+、sio32之间反应生成硅酸沉淀，在溶液中不能大量共存，故b错误；ch+、mg2+、so42、i之间不反应，在溶液中能够大量共存，故c正确；dno3、h+、fe2+之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故d错误；故选c点评：本题考查离子共存的判断，题目难度中等，注意掌握离子不能大量

8、共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间； 能发生氧化还原反应的离子之间等，试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力7. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是（      ）a.化合物：干冰，冰水混合物，烧碱，小苏打b.非电解质：乙醇，四氯化碳，氯气，葡萄糖c.同素异形体：活性炭，c60，石墨烯。金刚石d.混合物：铝热剂，纯净矿泉水，分析纯盐酸，漂白粉参考答案：b略8. 下列各图所示装置的气密性检查中，一定漏气的是 (   ) &

9、#160;                             【知识点】检查装置的气密性j1  j3参考答案：d   解析：a、用手握住试管，试管内气体受热膨胀，在烧杯内有气泡产生，说明装置气密性良好，故a不漏气； b、用弹簧夹夹住右边导管，向长颈漏斗中倒水，液面高度不变，说明装置气

10、密性良好，故b不漏气； c、用弹簧夹夹住右边导管，双手捂住烧瓶，烧瓶内气体受热膨胀，使集气瓶中气体压强增大，在玻璃管中形成一段水柱，说明装置气密性良好，故c不漏气； d、用弹簧夹夹住右边导管，上下移动，若装置不漏气，两边液面应形成一定的高度差，而图示两端液面相平，说明装置漏气；故答案选d【思路点拨】本题考查了检查装置的气密性，关键是理解装置各不相同，但原理都是一样的，都是根据装置内外的压强差形成水柱或气泡。9. 下表中对应关系正确的是（）a向某溶液中加入盐酸产生无色气体溶液中一定含有co32b由油脂得到甘油由淀粉得到葡萄糖均发生了水解反应ccl2+2br=2cl+br2zn+cu2+=zn2+

11、cu均为单质被还原的置换反应d2na2o2+2h2o=4naoh+o2cl2+h2o=hcl+hclo均为水作还原剂的氧化还原反应参考答案：b考点：常见阴离子的检验；氧化还原反应；化学基本反应类型；油脂的性质、组成与结构 分析：a向某溶液中加入盐酸产生无色气体，该无色气体为二氧化碳或者二氧化硫；b油脂为高级脂肪酸甘油酯，水解生成甘油；淀粉为多糖，水解最终产物为葡萄糖；ccl2+2br2cl+br2中cl元素的化合价降低；zn+cu2+zn2+cu中zn元素的化合价升高；d.2na2o2+2h2o4naoh+o2中只有过氧化钠中o元素的化合价变化；cl2+h2ohcl+hclo中只有cl元素的化

12、合价变化解答：解：a向某溶液中加入盐酸产生无色气体，该无色气体为二氧化碳或者二氧化硫，故a错误；b油脂为高级脂肪酸甘油酯，水解生成甘油；淀粉为多糖，水解最终产物为葡萄糖，则均可发生水解反应，故b正确；ccl2+2br2cl+br2中cl元素的化合价降低；zn+cu2+zn2+cu中zn元素的化合价升高，前者单质被还原，后置单质被氧化，均属于置换反应，故c错误；d.2na2o2+2h2o4naoh+o2中只有过氧化钠中o元素的化合价变化，水既不是氧化剂也不是还原剂；cl2+h2ohcl+hclo中只有cl元素的化合价变化，均属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，故d错误；故选b点评：本

13、题为2014年高考真题，侧重氧化还原反应及有机反应类型的考查，把握反应中结构变化、反应条件及反应中元素的化合价变化为解答的关键，注重高频考点的考查，题目难度不大10. 下列各图对应的实验操作正确的是（    ）参考答案：a略11. （2014?延边州模拟）设na是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）a1 l 1mol?l1的naclo溶液中含有clo的数目为nab60g二氧化硅含有的共价键数为2nac7.8g钾与100ml 1mol?l1盐酸充分反应生成气体分子数为0.1nad标准状况下，7.1g 氯气与足量的石灰乳充分反应，转移电子数为0.2na参考答案：c

14、考点：阿伏加德罗常数.专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：a、次氯酸钠溶液中，次氯酸根离子部分水解，导致次氯酸根离子数目减少；b、60g二氧化硅的物质的量为1mol，1mol二氧化硅中含有4mol硅氧键；c、7.8g钾的物质的量为0.2mol，由于金属钾能够与水反应，所以0.2mol钾完全反应，生成了0.1mol氢气；d、7.1g氯气的物质的量为0.1mol，0.1mol氯气与石灰乳反应中，氯气既是氧化剂，也是氧化剂，0.1mol氯气完全反应转移了0.1mol电子解答：解：a、1 l 1mol?l1的naclo溶液中含有溶质次氯酸钠1mol，由于次氯酸根离子部分水解，溶液中含有clo的数

15、目小于na，故a错误；b、60g二氧化硅的物质的量为1mol，1mol二氧化硅中含有4mol共价键，含有的共价键数为4na，故b错误；c、7.8g金属钾的物质的量为0.2mol，无论盐酸过量还是不在，金属钾都能够完全反应，所以0.2mol钾能够置换出0.1mol氢气，反应生成气体分子数为0.1na，故c正确；d、7.1g氯气的物质的量为0.1mol，0.1mol氯气与石灰乳完全反应转移了0.1mol电子，转移电子数为0.1na，故d错误；故选c点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的判断及计算，题目难度中等，注意1mol二氧化硅中含有4mol硅氧键，氯气与碱溶液的反应中，氯气既是氧化剂也是还原剂12.

16、 在一定温度下，体积不变的密闭容器中发生如下反应：co2+h2co+h2o。已知在此条件下，3molco2和1molh2充分反应达到平衡时，h2的转化率为75%。若在此条件下加入4molco2和1molh2，则达到平衡时co和h2o的物质的量之和为a1.5mol            b1.8mol              c1.6mol 

17、60;           d2.5mol参考答案：c13. 下列叙述中正确的是   (    )a.能使润湿的淀粉ki试纸变成蓝色的物质一定是cl2b.某溶液加入ccl4，ccl4层显紫色，证明原溶液中存在ic.某溶液加入bacl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有ag+d.液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封存ks5u参考答案：d略14. 水热法制备fe3o4纳米颗粒的反应为3fe2+ +2s2o32-+o2 +xoh-=f

18、e3o4+s4o62-+2h2o，下列说法中不正确的是a每生成1mol fe3o4，反应转移的电子总数为4molbfe2+和s2o32-都是还原剂c1mol fe2+被氧化时，被fe2+还原的o2的物质的量为1/3moldx4参考答案：b略15. 在一密闭容器中，反应aa(g) bb(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积减半，当达到新的平衡时，a的浓度增大为原来的1.8倍，则下列说法错误的是()a平衡向正反应方向移动了b物质a的转化率增大了c恒温恒压时再充入a物质，达到新的平衡时a的质量分数增加了   dab参考答案：c略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 右

19、图是某化学课外活动小组设计的乙醇与氢卤酸反应的实验装置图。在烧瓶a中放一些新制的无水硫酸铜粉末，并加入约20 ml无水乙醇；锥形瓶b中盛放浓盐酸；分液漏斗c和广口瓶d中分别盛浓硫酸；干燥管f中填满碱石灰；烧杯作水浴器。当打开分液漏斗的活塞后，由于浓硫酸流入b中，则d中导管口有气泡产生。此时水浴加热，发生化学反应。过几分钟，无水硫酸铜粉末由无色变为蓝色，生成的气体从f顶端逸出。试回答：（1）b逸出的主要气体名称_；（2）d瓶的作用是_；（3）f管的作用是_；（4）f管口点燃的气体分子式_（5）a瓶中无水硫酸铜粉末变蓝的原因是_；（6）a中发生的方程式：   

20、0;                                。参考答案：答案：（1）b逸出的主要气体名称_氯化氢_；（1分）（2）d瓶的作用是_干燥hcl气体_；（1分）（3）f管的作用是_尾气吸收_，防止污染环境_；（2分）（4）f管口点燃的气体分子式_c2h6o_；（2分）（5

21、）a瓶中无水硫酸铜粉末变蓝的原因是_检验反应有水生成_；（1分）（6）a中发生的方程式：     c2h5oh+hclc2h5cl+h2o           。（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （15分）氯化铁是常见的水处理剂，无水氯化铁的熔点为555k、沸点为588k。工业制备氯化铁的一种工艺如下：回答下列问题（1）取0.5ml氯化铁溶液滴入50ml沸水中，再煮沸片刻得红褐色透明液体，该过程可用离子方程式表示为 

22、0;        。（2）已知fecl3·6h2o在水中的溶解度如下：温度/01020305080100溶解度（g/100gh2o）74.481.991.8106.8315.1525.8535.7从fecl3溶液中获得fecl3·6h2o的方法是          。（3）捕集器中温度超过673k，存在相对分子质量为325的物质，该物质的化学式为        &#

23、160; 。（4）室温时向fecl3溶液中滴加naoh溶液，当溶液中c(fe3+)1.0×10-5 mol·l-1时，视作fe3+沉淀完全，则fe3+沉淀完全的ph至少为          （已知kspfe(oh)3=1.0×10-38）。（5）吸收剂x是          ，吸收塔中吸收剂x的作用是          。（6）测定样品中fecl3的质量分数的方法是：a称取mg无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100ml容量瓶，用蒸馏水定容b取出10ml待测溶液于锥形瓶中，加入稍过量的ki溶液充分反应c以淀粉作指示剂，用b mol·l-1na2s2o3溶液滴定（i2+2 na2s2o3= na2s4o6+2nai），共用去vml。样品中氯化铁的质量分数为