辽宁省抚顺市北四平中学2022年高二化学联考试题含解析

1、辽宁省抚顺市北四平中学2022年高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列过程或现象与盐类水解无关的是a纯碱溶液去油污                 b铁在潮湿的环境下生锈c加热氯化铁溶液颜色变深         d浓硫化钠溶液有臭味参考答案：b略2. 在某无色溶

2、液中缓慢地滴入naoh溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的naoh溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是(      )                       a、mg2+、al3+、fe2+         

3、60;   b、h+、mg2+、al3+c、h+、ba2+、al3+               d、只有mg2+、al3+参考答案：b略3. 下列各组混合物中，用分液漏斗不能分离的是（    ）a. 苯和水    b. 正己烷和水     c .氯乙烷和水     d .乙酸和乙醇参考答案：d略4

4、. 已知热化学方程式：，则对于热化学方程式：，下列说法正确的是（  ）a热化学反应方程式中化学计量数表示分子个数b该反应的c                d 参考答案：c略5. x、y、z均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是ax的气态氢化物比y的稳定bw的最高价氧化物对应水化物的酸性比z的强cz的非金属性比y的强dx与y形成的化合物都易溶于水参考答案：b略6

5、. 铝热剂中铝的作用是a催化剂       b氧化剂      c还原剂      d填充剂参考答案：c试题分析：铝的化合价从0价升到+3价,被氧化,是还原剂。考点：考查铝热反应。7. 硼化镁在39 k时呈超导性，可能是人类对超导认识的新里程碑。在硼化镁晶体的理想模型中，镁原子和硼原子是分层排布的，一层镁一层硼的相间排列，右图是该晶体微观空间中取出的部分原子沿z轴方向的投影，白球是镁原子投影，黑球是硼原子投影，图中的硼原子和镁原子投影在

6、同一平面上。确定硼化镁的化学式为 (    )amgb         bmgb2         cmg2b         dmgb6参考答案：b略8. 某温度下，将氯气通入naoh溶液中，反应得到nac1、na c1o、na c1o3的混合液，经测定c1o-与c1o的浓度之比为1：3，则氯气与naoh溶液反应时被还原的氯元

7、素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（ ）a、21：5          b、11：3     c、3：1      d、4：1参考答案：d略9. 关于如图所示装置的下列叙述，正确的是（）a电流方向是从锌片经导线流向铜片b锌是阳极，锌片上有大量气泡产生c铜离子在铜片表面被氧化，质量逐渐增大d盐桥作用主要是离子通道和保持溶液电中性参考答案：d考点：原电池和电解池的工作原理.专题：电化学专题分析：由图可知，zn为负极，cu

8、为正极，电子由负极流向正极，正极上铜离子得到电子，以此来解答解答：解：a电流方向是从cu片经导线流向zn片，故a错误；b锌是负极，锌片溶解，故b错误；c铜离子在铜片表面得到电子被还原，质量逐渐增大，故c错误；d盐桥作用可形成闭合回路，使离子移动到两个烧杯中，则作用为主要是离子通道和保持溶液电中性，故d正确；点评：本题考查原电池的工作原理，为高频考点，把握cu、zn原电池的工作原理、正负极及电极反应为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大10. .把0.6molx气体和0.4moly气体混合于容积为2l的容器中，使其发生如下反应3x（g）+y（g）  nz（g）+2w（g）。5m

9、in末生成0.2molw，若测知以z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/( l· min)，则的值为  （      ）    1              b2             c3     

10、          d4参考答案：a略11. 已知1 mol白磷(s)转化为1 mol红磷，放出18.39 kj热量，又知：  p4(白，s)5o2(g)=2p2o5(s)h1           4p(红，s)5o2(g)=2p2o5(s)h2则h1和h2的关系正确的是()    ah1h2 bh1>h2    ch1<h2 

11、;                              d无法确定参考答案：c略12. 把0.05mol naoh固体，分别加入下列100ml溶液中，溶液的导电能力变化不大的是（）自来水0.5mol?l1盐酸0.5mol?l1醋酸  0.5mol?l1 nh4cl溶液a    b&#

12、160;   c    d参考答案：b考点：电解质溶液的导电性专题：离子反应专题分析：电解质溶液导电能力与离子浓度成正比，把naoh固体加入下列溶液中，溶液的导电能力变化不大，说明溶液中离子浓度变化不大，据此分析解答解答：解：电解质溶液导电能力与离子浓度成正比，把naoh固体加入下列溶液中，溶液的导电能力变化不大，说明溶液中离子浓度变化不大，水是弱电解质，溶液中离子浓度很小，加入naoh后，naoh是强电解质完全电离导致溶液中离子浓度变化较大，则溶液导电能力变化较大，故不选；hcl是强电解质，在水溶液中完全电离，加入naoh后，二者反应生成强电

13、解质氯化钠，溶液中离子浓度变化不大，溶液导电能力变化不大，故选；醋酸是弱电解质，溶液中离子浓度不大，加入naoh后，二者反应生成强电解质醋酸钠，溶液中离子浓度变化较大，则溶液导电能力变化较大，故不选；nh4cl是强电解质，在水溶液中完全电离，加入naoh后，二者反应生成强电解质nacl和弱电解质一水合氨，溶液中离子浓度变化不大，导致溶液导电能力变化不大，故选；故选b点评：本题以溶液导电能力大小判断电解质的电离，明确溶液导电能力与离子浓度关系即可解答，注意溶液导电能力与电解质强弱无关，为易错点13. ph值相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释到原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的ph 值仍相同，则

14、m和n的关系是(    )  a.mn                  b.mn               c.mn           d.不能

15、确定参考答案：a略14. 二氧化硅晶体是立体的网状结构，其结构如图所示关于二氧化硅晶体的下列说法不正确的是（）a晶体中si、o原子个数比为1：2b晶体中si、o原子最外层都满足8电子结构c晶体中一个硅原子含有sio键数目为4d晶体中最小环上的原子数为6参考答案：d解：a由二氧化硅晶体结构图可知，每个硅原子周围连有四个氧原子，每个氧原子周围连有2个硅原子，si、o原子个数比为1：2，故a正确；b氧原子最外层就是六个电子，硅原子最外层有4个电子，晶体中硅原子周围有四对共用电子对，氧原子有两对共用电子对，这样两种原子都满足八电子结构，故b正确；c依据二氧化硅晶体结构图可知1个硅原子与4个氧原子形成4

16、个sio，故c正确；d由二氧化硅晶体结构图可知，晶体中最小环上含有6个硅原子和6个氧原子，所以最小环上的原子数为12，故d错误；故选：d15. 有三支试管，分别加入下列物质：()甲：10 ml 0.01 mol·l1 fecl3溶液和10 ml 0.01 mol·l1 kscn溶液乙：5 ml 水、10 ml 0.01 mol·l1 fecl3溶液和5 ml 0.01 mol·l1 kscn溶液丙：10 ml 0.1 mol·l1 fecl3溶液和10 ml 0.1 mol·l1 kscn溶液观察这三支试管的颜色，其中颜色最浅的是()

17、a甲试管  b乙试管c丙试管  d无法判断参考答案：b解析：三支试管中存在如下平衡体系：fe33scnfe(scn)3(红色)，由于乙试管中fe3和scn的浓度最小，故颜色最浅。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 25时，水的电离达到平衡：h2o?h+oh；h0，下列叙述正确的是（）a向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（h+）增大，kw不变b向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（oh）降低c向水中加入少量固体ch3coona，平衡逆向移动，c（h+）降低d将水加热，kw增大，ph不变参考答案：a考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；影响盐类水解程度的主要因素.专题：基本

18、概念与基本理论分析：水的电离平衡：h2o?h+oh中，要使平衡发生移动，应改变溶液c（h+）或c（oh）的浓度，水的电离是吸热过程，升高温度，平衡向电离方向移动，k增大，c（h+），则ph减小解答：解：a、向水中加入少量固体硫酸氢钠，硫酸氢钠电离出大量的氢离子，饿c（h+）增大，kw只与温度有关，则kw不变，故a正确；b、向水中加入稀氨水是弱碱抑制水的电离，平衡逆向移动，一水合氨电离出氢氧根离子，则c（oh）增大，故b错误；c、向水中加入少量固体ch3coona，醋酸根水解，促进水的电离，水的电离平衡正向移动，c（h+）降低，故c错误；d、水的电离是吸热过程，将水加热，促进水的电离，kw增大，

19、氢离子浓度增大，ph减小，故d错误；故选a点评：本题考查了水的电离平衡的影响因素分析和水的离子积的条件判断和计算应用，主要是抑制水的电离的溶液可以是酸也可以是碱溶液，题目较简单三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (6分)某气态烃含c 857，含h 143，在标准状况下的密度是25gl。该烃能使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色。求该烃的分子式，并写出它的各种同分异构体的结构简式。参考答案：c4h8  ch2=ch-ch2-ch3    ch3-ch=ch-ch3     ch2=c(ch3)2略18. 已知0.

20、2mol有机物和0.4mol o2在密闭容器中燃烧后产物为co2、co和h2o（g）产物经过浓h2so4后，质量增加10.8g；再通过灼热的cuo，充分反应后，cuo质量减轻3.2g，最后气体再通过碱石灰被完全吸收，质量增加17.6g（已知两个羟基连在同一个碳上不稳定会自动失去一个水）（1）试通过计算推断该有机物的分子式；（2）若0.2mol该有机物恰恰将与9.2g金属钠完全反应，试确定该有机物的结构简式（3）若改为0.2mol该有机物恰恰将与4.6g金属钠完全反应，试确定该有机物的结构简式参考答案：（1）有机物的分子式为c2h6o2；（2）该有机物的结构简式为hoch2ch2oh（3）此有机

21、物的结构简式为ch3och2oh【考点】有关有机物分子式确定的计算【分析】（1）浓硫酸增重10.8g为反应生成的水的质量，通过灼热氧化铜，由于发生反应cuo+cocu+co2，固体质量减轻了3.2g，结合固体质量变化利用差量法可计算co的物质的量，通过碱石灰时，碱石灰的质量增加了17.6g可计算总co2的物质的量，减去co与cuo反应生成的co2的质量为有机物燃烧生成co2的质量，根据元素守恒计算1mol有机物中含有c、h、o的物质的量，进而求得化学式；（2）结合分子式、有机物与钠反应中有机物与钠的物质的量的关系，判断分子中官能团，据此书写结构简式；（3）0.2mol该有机物恰恰将与4.6g金

22、属钠即0.2mol钠反应，则1mol该有机物只能消耗1mol钠，故有机物分子中含有羟1个oh，据此分析【解答】解：（1）有机物燃烧生成水10.8g，物质的量为=0.6mol，令有机物燃烧生成的co为x，则：cuo+cocu+co2 固体减少m          28g                                 16g             x