(完整word版)初中化学实验探究题专题训练类型汇总(含答案)

1、初中化学实验探究题类型汇总（含答案）1.氯气（Cl2）是黄绿色气体，水溶液叫氯水。把品红试纸（染有品红的纸）伸入氯水中， 品红褪色。【发现问题】 氯水中的哪些成分能使品红褪色呢？【查阅资料】 氯气溶于水，部分与水反应，方程式为Cl2+ H20 = HCI + HCI0。其中,HCI0的名称叫次氯酸，是一种弱酸，具有强氧化性。【猜 想】猜想1:是氯水中的水使品红褪色的；猜想2:是氯水中的_（填化学式）使品红褪色的；猜想3:是氯水中的盐酸使品红褪色的；猜想1:是氯水中的次氯酸使品红褪色的。【实验探究】实验操作实验现象过程分析把品红试纸伸入水中没有褪色:猜想1不成立把品红试纸伸入干燥的氯气中没有褪色

2、:猜想2不成立没有褪色猜想3不成立【结论】综合分析：氯水中的 _（填化学式）使品红褪色，具有漂白作用（能使品红等有色物质褪色）。【反思】（1）HCI0中氯元素的化合价为_ 价。（2） 氯水中加入AgNO溶液有白色沉淀生成，化学方程式为_ 。（3） 向氯水中滴加紫色石蕊试液，观察到的现象答案：【猜想】CI2【实验探究】把品红试纸伸入到盐酸中【结论】HCIO【反思】（1）+1（2）AgN（3+HCI=AgCI；+HNO（3）先变红色后褪色2.某实验小组对实验室中A、B、C、D四瓶无色溶液进行鉴别，它们分别是硫酸钠、稀硫酸、 澄清石灰水、四种物质的一种。可供使用的实验用品有：稀盐酸、稀硫酸、碳酸钠、

3、紫色石 蕊溶液、硝酸钡溶液、硝酸银溶液、稀硝酸溶液、玻璃棒、试管、胶头滴管。请利用提供的 实验用品，鉴别出四种物质，并完成实验报告：实验实验操作实验现象实验结论取四支试管，各取少量的A、B、C、D溶液，分别先滴加紫色石蕊试 液B溶液变红色，D溶液变成蓝 色。A、C溶液都呈色。B是D是另取二支试管，各取少量的A、C溶液，分别先滴入硝酸钡溶液后 再滴入稀硝酸溶液。A是硫酸钠 溶液C是【发现问题】做完实验后，该小组在网上查阅资料的时候发现，用稀硝酸酸化的硝酸钡溶 液进行检验S（f时，亚硫酸根离子（SO2-）的存在干扰了SQ2-的检验。如往亚硫酸钠（NQSO） 溶液滴加硝酸钡溶液后有沉淀生成，再加足量

4、的稀硝酸酸依然有白色沉淀。【提出问题】若某无色溶液中可能含有硫酸根离子（SCO2-）与亚硫酸根离子（SQ2-）中的一 种或两种，该如何检验？【查阅资料】亚硫酸钡（BSQ）是无色晶体或白色粉末，微溶于水，在水中是白色沉淀。中性或碱性条件下NQ不能和SCO2-反应，但在酸性条件下，NQ-能和H反应相遇时（HNQ）具 有强氧化性，易把SQ2-氧化生成SQ2-。往亚硫酸钡中加入盐酸能发生类似于碳酸钡与盐酸的 反应，生成有刺激性的气体。【猜 想】该无色溶液中含有（1）SQ2-（2）SQ2-（3）_。【实验探究】请你将下列实验填写完整。实验实验操作实验现象实验结论取该溶液少量试管E中，加入硝酸钡 溶液后再

5、加入稀硝酸酸有白色沉淀生成不能确定猜想一定成立取该溶液少量试管F中，加入加入稀 盐酸，加热有刺激性气味的气体生成猜想可能成立在所得的溶液中加入足量的猜想（3）成立写出亚硫酸钠溶液与硝酸钡溶液发生复分解反应的化学方程式：_ 。【得出结论】要鉴别一种离子的存在，必须排除其它离子的干扰，不然会得出错误的结论。 答案：1紫色B为稀硫酸D为清石灰水 有白色沉淀无现象的C为氯化钠溶液【猜 想】（3）SQ4-或SQ3-【实验探究】 （1） （2）或（3）硝酸钡溶液有白色的沉淀生成Na2SQ+ Ba（NQ）2=BaSQj +2NaNQ3.2010年4月28日某媒体题为“排污工程施工，毒气放倒三人”的报道，引起

6、某兴趣小组 同学的思考。【提出问题】排污管道中的毒气有什么成分？【查阅资料】I排污管道中的大部分有机物在一定条件下发酵会产生CQ CQ、HS、CH等。n.HS气体能与CuSQ溶液反应生成黑色沉淀。【提出猜想】小组同学对排污管道气含有上述气体中最少3种成分的猜想如下：猜想1：有CQ CQ HS;猜想2:有CQ CQ CH;猜想3:有CQ HS CH;猜想4:有CQ HS、_;猜想5:有CQ CQ HS、CH。【实验方案】小组同学共同设计了下图所示的装置并进行探究（夹持仪器已省略）干燥挣烧杯【问题讨论】(1)_如果A装置没有明显变化，则猜想成立；如果B装置没有明显变化，则猜想 _成立。在验证猜想I

7、的实验中，装置C中NaOH溶液的作用是_;若要进一步验证气体燃烧后的产物，操作是：迅速把烧杯倒过来，向烧杯内注入 _ ，振荡。(3)要确证猜想5中是否有CH,某同学认为图示装置有不足之处，需要在装置C与D之 间加一个装置。改进后，若气体燃烧，且D装置内壁出现_ ，证明气体中一定含有CH。为了进一步确定气体中是否含有CO可分别测定燃烧产物中HO CO的质量。其 方法是：将燃烧产物依次通过盛有 _、_的装置，分别称量吸收燃烧产物前、吸收燃烧产物后装置的质量，通过计算、分析得出结论。答案：【提出猜想】CH【问题讨论】23 (2)吸收CO澄清石灰水(3)干燥 水雾浓HSO(或CaCb或无水CuSO N

8、aOH溶液4.假期，王霞同学在家中与妈妈做面包，发现妈妈揉面粉时在面粉中加入一种白色粉末， 做出的面包疏松多孔，口感很好。她很感兴趣，想探究这种“神奇粉末”的成分。其中，发酵粉与水混合后，产生大量气体，你认为该气体是 _ 。王霞妈妈告诉她所用的白色粉末就是以上三种商品中的一种。(1)【设计实验】王霞探究这种白色粉末的成分。取少量白色粉末于试管中，加入适量蒸馏水，发现白色粉末溶解，无其他明显现象，实验结论是_ _ ;另取少量白色粉末于试管中，加入 _ ，有无色气体产生,王霞认为白色粉末是纯碱。(2)【实验反思】小明同学认为王霞同学根据上面的实验现象，不能得出白色粉末是纯碱，排污管道气CuSO4陪

9、液足 ft NaOHC澄漕石灰水TB你若认为小明说法有道理，请用化学方程式解释不能得出结沦的原因 _ 。为了得到鉴别纯碱和小苏打的正确方法，王霞继续查找资料，发现它们有下列的性质性质碳酸钠碳酸氢钠溶解性20T时溶解度21.6g，溶解时 放热20C时溶解度9.8g，溶解时放 热加热不分解发生分解反应，分解产物为碳 酸钠、二氧化碳和水。根据上面信息，检验白色粉末的方法之一是：20C时，在100克水中加入12克该白色粉末，充分溶解后，如果有白色固体剩余，则为 _，否则为_。（3）在查找资料过程中，王霞同学还发现纯碱不是碱，是由于其水溶液显碱性而得名。现 要验证纯碱溶液是否显碱性，请写出用pH试纸来测

10、其pH值的操作过程_ _。答案：1C02此粉未不是快速发酵粉 稀盐酸NaHCQ+HCI=NaCI+HO+Ca 碳酸氢钠 碳酸钠 把一小块试纸放在玻璃片上，用沾有待测溶液的玻璃棒点在 试纸 上，观察颜色，与比色卡对比，读数5.实验室有一瓶化肥的标签已脱落，只知道它是NHCI、（NH）2SQ、NHHCQ和尿素CQ（NH）2中的一种。请你完成以下探究：【猜想】猜想：该化肥是NHCI，猜想：该化肥是 _，猜想：该化肥是NHHCQ猜想：该化肥是尿素。【实验探究】（1） 取少量样品在研钵中与熟石灰研磨，有剌激性气味的气体放出，证明猜想 _ 不成立；写出其中一种化肥发生该反应的化学方程式： _。（2）_ 如

11、右（图1），另取少量样品于试管中，滴加适量水振荡，再选（图2）中_ 溶液滴入试管中，若无气泡放出，则猜想_ 不成立。（3）在步骤（2）的试管中再滴入（图2）中的_溶液，若_ ，则猜想成立；若 _，则猜想成立，其反应的化学方程式：_o答案：猜想（NHJSQ（或硫酸铵）【实验探究】（1）2NH4CI+Ca（QH）2=CaC2+2hlQ+2NM，或（NH02SQ+Ca（QH）=CaSG+2IHQ+2NM，或NHHC（3Ca（QH）=CaC&2HQ+NHT（2） （2分）HCI溶液（或盐酸）（3）BaCb溶液（或氯化钡溶液）无白色沉淀 有白色沉淀（NH02SQ+BaCb=BaSQj +2NHC

12、I6.某化学小组发现一袋包装破损的漂白粉，同学们对其漂白作用是否失效产生了疑问。【查阅资料】漂白粉的主要成分是Ca(CI0)2、CaCb和Ca(OHy,其有效成分是Ca(CI0)2。Ca(CI0)2可溶于水，漂白原理是：它在空气中发生反应：Ca(CIO)2+HO+C2=CaC32HCI0 HCIO能使有色物质如品红溶液褪色。HCIO不稳定，易分解生成HCI和Q【实验探究】实验操作实验现象实验结论把少量漂白粉样品加入水中，通入 足量的CO气体，_漂白粉的漂白作用已失 效。【继续探究】同学们对失效后的漂白粉的成分很感兴趣，并作进一步探究。在老师的帮 助下，同学们对失效后的漂白粉成分进行猜想，猜想一

13、：CaCI2和CaCO猜想二：CaCb和Ca(OH*；猜想三：CaCI2和CaCO和Ca(OH)。实验操作实验现象实验结论步骤一：把样品加入水中，充分溶解后过滤，_有气泡产生。猜想一成立。步骤二：_O答案:【实验探究】实验操作实验现象滴入适量品红溶液溶液红色不褪去【继续探究】实验操作实验现象取少量滤渣于试管中，加入适量稀盐酸取滤液样品于试管中，滴入无色酚酞试液溶液呈无色(溶液不变色)7请你参与下列探究:【问题情景】在课外活动中，小斌按照课本实验(见图1探究分子的运动时，闻到了 刺激性的氨味，于是，小斌在老师的指导下，设计了如图2的实验装置，进行同样的实验， 结果不再有刺激性的氨味，并且快速出现

14、实验现象，得到了和课本实验同样的结论。【实验探究与结论】小斌用图2装置进行实验。(1)_ 滴入少量浓氨水后，湿润的酚酞滤纸条发生的变化是 _ 。A. B烧杯中的灌液 会发生变化吗？氢聽钠氢聽钠图1浓氨水支管口气球桶硫酸支管口A内层试汁樂上的小孔湿润的酚瞅滤纸条用紫色石蓝试液 润湿的试纸缠绕 在小试背外壁 碳腰钠固体图3从分子运动的角度分析，此现象可说明的结论是 _ ;从浓氨水化学性质的角度分析，此现象可说明的结论是 _O（2）_ 用初中的化学知识分析， 固体氢氧化钠的作用是 _（3）和课本实验比较，小斌改进后的装置的优点是（写出两点）_;2_。【思维拓展】小媚受小斌实验的启发，将图2装置进一步

15、改装成图3装置，用于验证二 氧化碳的性质。（1）打开活塞K滴入稀硫酸后，两条用紫色石蕊试液润湿的试纸发生的相同变化是_，不同变化是_ ，小媚从课本实验中知道，二氧化碳和水本身都不能使石蕊变色，因而她认为以上两个变化验证的二氧化碳的性质依序_是、。（2）小柔认为小媚的装置还可以同时验证：二氧化碳能使澄清石灰水变混浊；二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧。小柔为完成自己的两个验证实验，对小媚的实验进行的简单改进 是: 答案:【实验探究与结论】（1）滤纸条变红分子在不断运动或浓氨水（氨或NH或NH HO）易挥发浓氨水（NfHO）显碱性或浓氨水（NH3H0）是碱性物质 或氨气与水反应生成了碱 或 浓氨水（N

16、HHO）易分解 （2）氢氧化钠吸水放热，加速浓氨水的挥发 （3）现象明显、 快速出现实验现象、实验药品用量少、环保无污染【思维拓展】（1）试纸由紫色变红色 下面的试纸先变红 或 两条试纸变色的快慢不同 或 两条试纸变色的深浅不同二氧化碳和水反应生成了酸（碳酸或酸性物质）二氧化碳的密度比空气大 或二氧化碳比空气重（2）在外管（或大试管）内加入澄清石灰水将燃烧的木条放在支管口8.梧州市某中学化学兴趣小组按照课本实验方法 （如图19甲），做木炭与氧化铜反应实验时, 发现很难观察到紫红色铜的生成，却往往有暗红色固体出现。他们决定对这个实验进行探究 和改进。【提出问题】暗红色的固体是什么？如何选择合适的

17、条件，使木炭还原氧化铜的实验现 象更明显？【查阅资料】铜有+1和+2两种化合价，通常情况下，氧的化合价为-2，碳的化合价为+4或-4o【猜想与假设】（1）同学们认为这种暗红色固体可能是一种化合物，并猜测它的化学式为_o图 19C+CuO甲澄清的石灰水（2）同学们还认为，通过改变反应物的状态、质量比，以及反应装置，可以使该实验现 象更加明显，减少出现暗红色固体的情况。【分析与交流】（1） 小吴建议用超细炭粉与氧化铜粉末进行实验。你认为这样建议的原理是_0（2）小周建议用图19的乙装置替代甲装置。与甲相比较，乙装置中将试管直立放置的作用是_0（3）对下列三种氧化铜和碳的质量比例，小施建议选择L填选

18、项序号）的比例。A. 32:3 B. 40:3 C. 48:3你认为小施这样选择的理由是 _0【实验与结论】同学们决定按改进后的方案进行实验，他们在检验了乙装置的 _ 后，往试管中加入已干燥的药品并开始加热，当看到澄清的石灰水刚出现浑浊时， _ （填“可以”或“不能”）确定氧化铜和炭粉已经开始反应。 不久，即可看到试管底部变红热，停止加热后， 仍能看到红热现象，并沿试管底部自下而上蔓延，这个现象说明该反应是 _（填“吸”或“放”）热反应。待反应结束，先将导气管从石灰水中取出，然后关闭止水夹，让产物自然 冷却。若不关闭止水夹，可能出现的问题是 _ 。待产物冷却后，同学们终于找到了期待已久的紫红色

19、铜珠，实验获得了圆满成功。答案：【猜想与假设】CsO（CuC、CuC等）【分析与交流】（1）这是固体反应物间的反应，使用颗粒更小的反应物，可以增加表面积， 有利于反应的进行。（2）有利于集中加热，获得持续高温。（3）A反应中炭粉会与试管内的氧气反应而部分消耗， 故稍过量的炭粉有利于反应的 进行。【实验与结论】气密性不能放 空气会进入反应的试管中，使生成的依然灼热的铜重 新被氧化。9.过碳酸钠（N&CQ）在洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域有大量应用，某化学研究 性学习小组设计并完成了如下实验。【实验目的】测定过碳酸钠样品（含有的杂质不溶于水且不与酸反应）的纯度。【实验原理】2NQC

20、Q+ 4HCI = 4NaCl + 2CQ2T+ Q2T+ 2甩0【实验装置】【交流与讨论】I甲同学认为测定产物中02的体积即可测定样品的纯度。V止钠港淆石灰木B(1)_ 装置的作用是：；(2)_ 装置的作用是：;(3)称取适量样品与足量浓盐酸充分反应后，收集到的氧气的体积为0.25 L(已知该实验条件下氧气的密度为1.28g/L)，则称取的样品质量应大于g;U乙同学认为测定产物中CO的质量(即反应前后装置的质量差)就可测定样品的纯 度。但利用上述实验装置测得CO的质量并计算样品的纯度，结果会偏高，你认为原因可 能是;(填序号)A.浓盐酸易挥发，产生的氯化氢气体被装置吸收B.二氧化碳气体逸出时

21、带出的水蒸气在装置中冷凝而被吸收C.装置、内空气中的二氧化碳被装置吸收川丙同学提出了一种新方案，得到了大家的一致认可：称取样品12.5g，滴加足量浓盐 酸至样品反应完全，再将烧瓶中所有的液体蒸发、结晶、烘干，称得氯化钠固体11.7 g则该样品的纯度为_。答案：I. (1)除去CO和HCI气体 (2)验证CO是否被除尽(3)2.44 II.ABCIII.97.6%10.某化学课外兴趣小组为探究Na与CO的反应进行了如下实验(实验部分装置如右图所示)： 向盛有Na的装置A中通入纯净、 干燥的CO,当观察到装置B中刚好出现浑浊时， 点燃酒精 灯， 同时继续缓缓通入CO,Na剧烈燃烧，产生白烟，燃烧结

22、束后装置A中有黑色固体和白 色固体生成。【资料卡】(1)K、Ca Na等活泼金属的氧化物均可与水反应生成对应的碱;(2) 钠为银白色金属，过氧化钠为淡黄色固体。【提出问题】白色固体含有什么物质？【猜想与假设】假设1:白色固体含有_ ;假设2:白色固体含有NaO;【实验设计】【反思提高】Na在CO中燃烧存在多个反应、生成多种物质。请你写出其中生成物仅为一种白色固体 与一种黑色固体的反应的化学方程式： _。实验步骤实验现象实验结论取少量白色固体放入足量水中白色固体完全溶解取中少量溶液，加入产生大量气泡假设1成立另取中少量溶液，假设2成立答案：假设1:NQCO【实验设计】足量稀盐酸加入足量氯化钙溶液

23、，待沉淀完全后，加入23滴酚酞试液溶液呈红色【反思提高】4Na+3CA2NatCQ+C（或4Na+C*2NatO+C11.一碳化学是以分子中只含一个碳原子的化合物（如CO CH等）为原料来合成一系列化工原 料和燃料的化学，（1）工业上用天然气和水蒸气在高温条件下发生反应，得到CO和 “，该反应的化学方程式为_得到的CO和H的混合气被称为合成气，合成气在工业上可用于合成一系列化工原料和新型燃料，还可用于冶炼某些金属。（2）某他学兴趣小组的同学在实验室模拟了合成气的制备，并设计实验验证合成气的还原 性。I用甲烷和水蒸气在高温条件下反应得到合成气根据（1）中所写的化学方程式合成 气中CO和HJ的质量

24、比为_o【设计实验步骤1连接好装置并检查气密性。2装入药品，通人一段时间合成气。3分别称量装置D E的质量。4缓缓通入合成气，加热装置C,使其充分反应。5停止加热，继续通入合成气至恢复到室温。6再次分别称量装置D E的质量，完善实验设计经过讨论同学们认为，装置E后还应添加一个酒精灯，并在实验步骤（填实验步骤的序号）中点燃（点燃前应对气体验纯）。进行实验该小组的同学按上述步骤进行实验，并记录了实验现象和数据：装置D的质 量装置E的质量反应前292.4g198.2g反应后296.0g201.5g装置C中出现_ 色物质称量数据如右表所示。现象分析和数据处理1甲同学根据装置C中的现象，认为是合成气中的

25、CO和H还原了CuO2乙同学通过对上表数据的分析，推测除了CO和H以外，制得的合成气中可能还有未反应的CH4,且CH4也还原了CuO试通过计算说明他的推测依据。 _3丙同学提出， 实验步骤中通入的气体会带走装置E中的部分水蒸气，使实验产生误差。你认为该误差对乙同学的推测结果是否有影响?(选填“是”或“否”，并说明理由)。答案：(1) CH4+HO=CO+3H (2)1.14:3 II.完善实验设计进行实验红现 象分析和数据处理如果只有CO和Ho还原足量CuO合成气中CO与H2的分子个数比为1:3。生成物中碳元素与氢元素的质量比为2;1如果只有CH还原足量CuO生成物中碳元 素与氢元索的质量比为

26、3:1现测得CO的质量：201.5g-198 . 2g=3. 3g H20的质量：896. Og12 2一292.4g=3. 6g,生成物中碳元索与氢元索的质量比：(33gX44):(3.6gX36)=9:49;4介于2：1和3：1之间 由此可推测出，除了CO和H以外，制得的合成气中可能还 有来反应的CH,且CH4也还原了CuO否。因为带走水蒸气会使测得的CO质量偏低而 实际测得的生成物中碳、氢元素的质量比已经大于2:1，所以对推测结果无影响。12.在师生联谊晚会上，化学老师表演了 “吹气生火”的魔术。用棉花将一种淡黄色的固体包 裹其中，将一根长玻璃管插入棉花团中吹气，稍后棉花团剧烈燃烧起来。

27、同学们为了揭开这 个魔术的秘密，进行了如下探究。【相关信息】淡黄色固体成分是过氧化钠(NQQ)。吹出的气体主要成分有氮气、二氧化碳和水蒸气。过氧化钠与氮气不反应。碳酸钠溶液呈碱性。【分析讨论】根据棉花团剧烈燃烧的现象分析，反应中除了生成氧气外，还说明过氧 化钠发生的反应是 _ (填“吸热”或“放热”)反应。【提出猜想】同学们发现残留固体呈白色，对该固体成分进行猜想：猜想I:固体成分是NQCO, CQ参加反应。猜想I:固体成分是NaOH H2O参加反应。猜想川：固体成分是 _ ，CO和H2O均参加反应。【实验探究】同学们在老师带领下用足量且潮湿的CO气体通入过氧化钠粉末中，充分反应后，取白色固体

28、于试管中配成溶液，设计实验对猜想进行验证。验证I:向溶液中滴加稀盐酸，发现有气泡产生。有同学认为固体成分仅含有N&CO。验证I:蘸取少量溶液滴到pH试纸上，与标准比色卡比较，pH大于7,有同学认为固 体是NaOH请问此结论是否正确？ _ (填“正确”或“错误”)，原因是：_ 。验证川：先向溶液中加入足量的 _ 溶液，看到白色沉淀产生，写出反应方程式_ ;然后向上层清液中加入 _ 溶液，看到溶液呈红色，验证了猜想川是正确的。【实验反思】由验证川的结果可知，验证I的结论错误，因为它不能排除 _的存在。【拓展延伸】根据探究所获得的知识，有同学认为可以用过氧化钠做“滴水生火”的 魔术，从燃烧的

29、要素考虑，你认为要使魔术成功必须控制 _的用量。答案：【分析讨论】放热 猜想川：NaCO和NaOH勺混合物验证U：错误 可能有碳酸钠存在验证川：CaCb CaCI2+NaCO=CaCOM+2NaCl酚酞【实验反思】NaOH【拓展延伸】水13.2010年春节联欢晚会上，刘谦的魔术表演激起了人们强烈的好奇心，并在全国范围内 掀起了魔术表演的热潮。在学校科技节活动中，一位九年级同学给低年级同学表演了一组化学小魔术，请你利用所学化学知识揭开其中之谜。魔术一 “奇花变色”道具如图甲所示，该魔术可观察到“铁树”上浸有无色酚酞试液的棉团由白色变为红色。该魔术中没有涉及的性质是B （填字母序号）。A.氨分子是

30、不断运动的B.氨分子有一定质量魔术二“瓶吞鸡蛋”道具如图乙所示，将注射器中NaO浓溶液注入瓶中，片刻后会看到鸡蛋被“吞”入瓶中 该魔术中涉及的化学反应为2NaOH+CONaCO+HO （用化学方程式表示）。魔术三“ 清水变牛奶道具如图丙所示，当A溶液加到烧杯中，无色溶液变成白色浊液。若A为酸溶液，则A、B的可能组合：A为上2SO_;B为BaCI2（答案合理即可）。（只需写一组）14.同学们在学碱的化学性质时，做了一个如下图所示的甲乙两个实验。（1）写出乙实验的化学反应方程式NQCO+ Ca（OH）2= CaCQJ+ 2NaOH反应过程中产 生的现象是澄清石灰水变浑浊（或产生白色沉淀） 。实验结

31、束后，甲、乙两个同学将废液倒入实验室的废液缸，结果发现废液浑浊并呈红色， 产生疑问。【提出问题】 废液中含有哪些物质？【交流讨论】一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和氯化钠（写物质名称）。还含有能使废液呈碱性的物质。能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜想C浓氨水具有挥发性D.氨气的水溶液显碱性大烧杯甲没仃酣酿试液的脱脂棉团细诜膛胶塞 丄玻璃板无色4渚灌亡-目3稀盐醸:滴有酚猷的、 氢氧化钠溶戒、号甲小云认为：只有碳酸钠 小红认为：只有氢氧化钙 小林认为：是氢氧化钠和碳酸钠你认为还可能是NaOH 或NaOH Ca（OH）。（写一种猜想）【实验设计】小方想用氯化钙溶液来验证小云、小红、小林的

32、猜想。查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验。请你将小方的实验设计补充完整。实验内容预计现象预计结论取少量废液缸中 上层清液于试管 中，加入过量氯 化钙溶液，静置。有白色沉淀，溶液呈红色。小林的猜想止确。有白色沉淀，溶液呈无色。小云的猜想正确。无白色沉淀，溶液呈红色。小红的猜想正确。【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑反应物 的用量。15.纯碱（NaCO）是一种重要的盐类物质，在化学工业中用途极广。工业上通常用氨碱法来 生产。小红同学为探究纯碱的化学性质进行了猜想，并设计实验进行验证。请你帮助她将下 列实验报告填写完整。猜想实验操作实验现象结论（或化学方

33、程式）猜想一：Na2CO3溶液显碱性取少量Na2CO3溶 液于试管中，滴入2-3滴酚酞试液， 振荡溶液变为红色溶液显碱性猜想二：能与酸反应取少量溶液于试管 中，然后滴加稀盐酸有大量气泡产生化学方程式Na2CO3+2HCI=2NaCI+H2O+CO2猜想三：能与Ca（OH）2反应向盛有少量Na2CO3溶液于试管中，滴加 澄清石灰水产生白色沉淀化学方程式Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3丄碳酸钠饱和溶液澄厝石灰水乙猜想四：能与BaCb反应取少量Na2CO3溶液 于试管中，滴入BaCl2溶液产生白色沉淀Na2CO3+BaCb=BaCO3J+2NaCI反应的基本类型为复分解反应交流与

34、反思若用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，是否与猜想二相同？是（填“是”或 “否”）。16.有一实验事实：铁粉与硫酸铜溶液反应，不但有铜生成，而且有较多的气体产生。为确定 气体的成分，进行下列实验探究。（一） 探究：从物质组成元素角度分析，气体可能是SQ Q、H2中的一种或几种。（二）实验：（1）甲同学为确定是否含有SQ,他将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液颜色未发生 变化，则该气体中SO2（填“有”或“无”）。（2） 乙同学认为只有Q,则可用是_ 来检验。实验证明乙同学的观点 不正确（3）丙同学为判断是否含有Q,同时确定气体成分，通过查阅资料得知：Q+4KI+4HCI=2l2+4KCI+2HO,丨2

35、为碘单质。于是他设计了如下的实验装置:（三）实验现象与结论：A中观察到，证明无Q; B中观察到_ ，证明该气体是H2。（四）实验反思：（4） 大家认为丙同学在加热之前，应对气体先 _ 以确保安全。（5） 由上述实验可知，硫酸铜溶液显 _ 性（填“酸”或“碱”）。 答案：（1）无 （2）带火星的木条（三）溶液未出现蓝色或无现象，铜网表面变红（4）验纯（5）酸17.将过量的NQCO溶液滴入到一定量CuSO溶液中得到蓝色固体。某研究性学习小组对蓝色固体的成分进行了如下探究。请完成下列各题：（一） 猜想与假设：猜想一：固体为CuCO理由： _（用化学反应方程式表示）。猜想二：固体为Cu（OH，理由：N

36、aCO溶液呈_ （填“酸”或“碱”）性猜想三：固体为Cu（OH和CuCO勺混合物。（二） 资料查阅：1Cu（OH）和CuCO晶体均不带结晶水；2Cu（OH）、CuCO受热易分解，各生成对应的两种氧化物。（三） 设计与实验：I固体的获取：（1） 将反应后的固、液混合物经 _ 、洗涤、低温烘干得蓝色固体。（2）判断固体已洗净的方法及现象结论：固体为Cu(OH)和CuCO勺混合物。川固体成分定量测定：已知Cu(OH)的分解温度为66Cs68C,CuCO的分解温度为200Cs220C。设固体的组 成为aCu(OH)?bCuCQ小组同学用热分析仪对固体进行热分解，获得相关数据，绘成固体质 量变化与分解温

37、度的关系如右图，请根据图示回答下列问题：(6)写出A B、C D段发生反应的化学方程式：AB段： _ ;CD段: _;(7) 通过计算可得：a:b =_。(8)若将24.0g剩余固体继续加热到更高的温度，发现固体质量减少了2.4g后质量不再改变，写出此过程中可能发生反应的化学方程式： _0答案：猜想一：NaCO + CuSO4= CuCOJ+ Na2SO猜想二：碱1.(1)过滤 (2)取最后洗涤液少量， 滴加适量的稀盐酸(硝酸、 硫酸)， 无气泡 产生； 或滴加BaCb 或Ba(OH)、Ba( NC3)2或CaCb或Ca(OHy、Ca(N O3)2溶液，无沉淀 产生。n.(3) 二(4) 一

38、(5)C B澄清的石灰水变浑浊白色固体变蓝 (6)u用下图所示装置，定性探究固体的成分(3)若用装置A、B组合进行实验,(4)若用装置A、C组合进行实验,(5)小组同学将装置按A、B中无现象，则猜想_ 正确；C中无现象，则猜想_正确；_ (填“B”、“C”的顺序组合进行实验，验证出猜想三是正确的，实验中：B中的现象为_ ，C中的现象蓝色固体 Cu(OH)CuO + H2O CuCO3CuO + CQT(7)2 : 1(8)4CuO 2CuO + O2T18.某兴趣小组对氢氧化钠固体暴露在空气中的变质情况进行了研究。把一小块固体氢氧化钠 放在表面皿里，长时间暴露在空气中，发现其固体表面逐渐湿润，

39、部分溶化成液体后又逐渐 形成晶体，最终变成粉末。请回答兴趣小组产生的下列问题：(1)实验室中，氢氧化钠固体应怎样保存？_。(2)氢氧化钠固体暴露在空气中，表面容易变湿，主要原因是什么?_(3)氢氧化钠固体长期暴露在空气中，最终产物主要是什么 _。(4)用酚酞试液(填“能”或“不能”)检验氢氧化钠变质。为什么_。(5)除加酸以外，怎样用其他方法检验氢氧化钠固体已经变质(6)为了检验氢氧化钠是否已经全部变质，兴趣小组中小薇同学设计了如下实验方案： 准确称取一定质量的变质固体样品，放在右图所示装置中，然后从分液漏斗中加入足量的盐 酸，用排水法收集产生的二氧化碳，根据二氧化碳的体积和密度计算变质产物的

40、质量，确定 是否全部变质。1你认为这个方案_L填“行”或“不行”)。理由是什么？ _。2请你另外设计一个方案，并简要说明实验方法和结论。_ ， _ 。答案：(1)密封保存(2)氢氧化钠固体吸收水或潮解(3)碳酸钠(4)不能碳酸钠溶液也能使酚酞试液变红(5)取试样溶于水，加入CaCl2Ca(NC3)2或BaCb或Ba(NGh或Ba(OH)或Ca(OH*等溶液，有白色沉淀生成(6)不行；变质产物(含结晶水等)不是纯净的碳酸钠。CO能溶水不能用排水法集气，用排水法收集误差较大。将试样溶于水，加 入足量CaCb(或Ca(N2、BaCJ Ba(NOh等)溶液，过滤，在滤液中滴加酚酞试液，不变色, 则氢氧

41、化钠已经全部变质，变红，则部分变质。(或在滤液中滴加其他酸碱指示剂来检验滤液是中性还是碱性，或在滤液中滴加可溶性的弱碱盐如硫酸铜、氯化铁等溶液看有无沉淀来 检验滤液是否呈碱性。不过滤也行。)19.做完“铁在氧气里燃烧”实验后，小冬同学有两个疑惑不解的问题，于是她进行了以下探 究活动，请你一同参与。问题1铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还有没有铁呢？查阅资料1(1)自然界中铁的氧化物主要是FeO和FQO两种(FeO极易被氧化为FuQ);(2)铁的氧化物均能溶于酸的溶液。实验探究将冷却后的黑色物质碾碎，装入试管，加入 _溶液，观察到的现象是 _ ，说明铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还含有铁问题2铁燃烧的

42、产物为什么不是FeO3呢?Fe3O4Fe2O3铁分解温度厂C15381400熔点/C1535查阅资料2（1）FaQ和Fe2Q的分解温度、铁的熔点见表：（2）FeQ高温时分解成FaQ。理论探讨根据实验现象，并结合表中数据，可推知铁在氧气里燃烧时产生的高温应在 _间，在此温度范围内FQQ已分解，所以铁在氧气里燃烧的产生是Fen。拓展延伸（1） 实验中为了防止集气瓶炸裂，必须 _；（2）Fe2Q高温时会分解成FaQ和一种气体，请写出此反应的化学方程式_;（3） 有些超市的食品密封包装盒的透明盖内放有黑色的FeO粉末，若粉末的颜色 _，就说明包装盒破损进气，这样售货员就能及时发现并处理。答案：【实验探

43、究】 稀盐酸、硫酸铜等；冒气泡、出现红色固体等【理论探讨】1535C1538C【拓展延伸】（1）在集气瓶底部放少量的水（或在集气瓶底部铺一层细沙）（2）6Fe2O严温4Fe304+02T（3）由黑色变成红棕色20.有机物A在氧气中燃烧后只生成二氧化碳和水，为确定A的组成，某同学进行了如下探 究。【猜想】猜想一：A中只含C、H两种元素猜想二：A中含C H O三种元素【实验】称取 A 物质3.1 克【结论】猜想_ 正确（选填“一”或“二”）。【反思】有机物A中所含元素的质量比为 _ 。答案：【结论】猜想二正确【反思】有机物A中所含元素的质量比为C: H: 0=12 3:16。21.叠氮化钠（NaM

44、）被广泛应用于汽车安全气囊，某兴趣小组对其进行下列研究.【应用研究】（1）汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN，迅速分解为Na 2，反应方程式为 _。【制备研究】将金属钠与液态氨反应得NaNH再将NaNH与NO反应可生成NaN、NaO和气体X,该反 应的化学方程式为2NaN卅NO = NaNs+NaOH-X,实验室检验X气体使用的试纸是湿润碱灰石增量重 4.4g【NaCO质量分数测定】工业级NaN中常含有少量的NatCO,为测定样品中NatCG的质量分数设计如图装置（已知H2SO溶液与NaN,反应不生成气体）。空啊*NaOK提示：碱石灰是提示：碱石灰是 NaOH 和和 CaO 固体固体（3）装置

45、A的作用是_ 。设计的实验步骤为：精确称量样品，检查装置气密性；打开弹簧夹，鼓入空气，称量装置C;关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞；再打开弹簧夹，_再次称量装置Co计算碳酸钠含量至少需要测定 _ （填数字）个数据。根据制备反应，分析工业级NaN中含有NatCG的可能原因_，【NaNM度测定】精确称量0.140 g NaN3样品，设计如图装置，测定其纯度。已知2NaN-3Nt（NaNs中的N全部转化为其他产物略），反应中放出大量的热。（4）检查该装置气密性的方法是连接好装置，从水准瓶注水，量气管中液面与右边液面 形成高度差，做好标记，一段时间后，两边高度差_（填“变大”、“变小”或“不变”），说明气密性良好。（5）使小试管中的NaN样品与M容液接触的操作是 _o（6）使用冷水冷凝的目的是 _o反应前应将液面调节到量气管的“0”刻度，并使两边液面相平，反应后读数时，还需要进行的操作是 _o（7）常温下测得量气管读数为67.2 mL（Nt的密度为1.25 g/L），则实验中选用的量气管规 格合适的是_ （填字母序号）。A. 100 mL B. 1 L C. 2 L（8）计算Nah#品的纯度（写出计算过程）。 答案：（1） 2NaN=2Na+3NT （2）红色石蕊试纸 （3）除去空气中的CO缓缓放入空气3生成NaN的同