(完整word版)人教版高中化学必修一第四章第二节练习题

1、富集在海水中的元素-氯一、选择题1 .下列说法正确的是（）CI2的性质活泼，与 H2混合后立即发生爆炸实验室制取CI2时，为了防止环境污染，多余的 CI2可以用 Ca（OH）2溶液吸收若 CI2发生泄漏，应立即向上风地区转移检验HCI 气体中是否混有 CI2,方法是将气体通入 AgNO3溶液中除去 HCI 气体中的 CI2，可将气体通入 饱和食盐水中4.在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是（）A .向氯水中加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有CI2存在B .溶液呈浅黄绿色，且有强烈刺激性气味，说明有CI2分子存在C .先加入盐

2、酸酸化，再加入 AgNO3溶液产生白色沉淀，说明溶液中有CI 存在D .加入 NaOH 溶液，氯水浅黄绿色消失，说明有HCIO 分子存在第1页必修I第四章第二节A .B .2.NaCI 是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示。下列说法中正确的是（）A . 25C时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B .石灰乳与 CI2的反应中，CI2既是氧化 剂，又是还原剂C .常温下干燥的 CI2能用钢瓶贮运，所 以 CI2不与铁反应D .上图所示转化反应都是氧化还原反应3.下列实验过程中，不会产生气体的是（C .NaCI熔融通电D .NaOHHC1CMOH)JNaHCqNttjCOg第2

3、页MnCl2+ Cl2f+ 2H2O。下列说法错误的是（）A .还原剂是 HCI，氧化剂是 MnO2B .每生成 1 mol Cl2，转移电子的物质的量为2 molC .每消耗 1 mol MnO2,起还原剂作用的 HCI 消耗 4 molD .生成的 Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有 HCI 杂质6.下列说法正确的是（）A .向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色B .欲除去 Cl2中的少量 HCI 气体，可将此混合气体通入盛有饱和食盐水的洗气瓶C .漂白粉的有效成分是CaCl2和 Ca（CIO）2,应密封保存D .用 MnO2和稀 HCI 加热法制取 CI2时，若有 14.6

4、 gHCI 参加反应，则可制得 3.55 g Cl27.已知：KCIO3+ 6HCI（浓）=KCI + 3Cl2f+3H2O。如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的 相应位置，实验时将浓盐酸滴在 KCIO3晶体上，并 用表面皿盖好。如表中由实验现象得出的结论完全 正确的是（ ）选项实验现象结论A滴有 KSCN 的 FeCl2溶液变红色CI2具有还原性B滴有酚酞的 NaOH 的溶液褪色CI2具有酸性C石蕊溶液先变红后褪色CI2具有漂白性D淀粉 KI 溶液中变为蓝色CI2具有氧化性8.某溶液中 C、Br、厂的物质的量之比为 2:3:4，要使溶液中的 C、Br、的物质 的量之比变为 4 3 2,则通

5、入 CI2的物质的量是原溶液中的的物质的量的（）A. 1/2B. 1/3C. 1/4D. 1/89.某溶液中含有 HCO3、SO2、C和 Na*，若向其中通入足量的CI?，溶液里上述四种必修I第四章第二节5.制 Cl2的反应 4HCI（浓）+ MnO2=滴巧KSCN的冲1乂蒂液紫色行盘试液vv住_ KC】3晶体第3页离子的浓度基本保持不变的是（）2 +A . HCO3B . SO2C. ClD. Na10 .某无色溶液中含有：Na+Ba2+CBrSO3SO 右中的一种或几种，第4页必修I第四章第二节依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下:步骤操作现象用 pH 试纸检验溶液的

6、pH 大于 7向溶液中滴加氯水，再加入CCI4,振荡，静置CCI4层呈橙红色取的上层溶液，加入 Ba（NO3）2溶液和稀 HNO3有白色沉淀产生将过滤，向滤液中加入 AgNO3溶液和稀 HNO3有白色沉淀产生根据上述实验现象，判断以下结论中正确的是（）A 肯定含有的离子是B 肯定没有的离子是C .可能含有的离子是D .不能确定的离子是11.有 Na2CO3、AgN03、BaCl2、HCI 和 NH4NO3五瓶无标签溶液，为鉴别它们取四支试管，每支试管分别装入上述一种溶液，再向上述试管中加入少许剩下的一种溶液，下列叙述中错误的是（）A .若有三支试管出现沉淀时，则后加入的是AgNO3溶液B .全

7、部没有明显现象时，则后加入的是NH4NO3C.一支试管出现气泡，两支试管出现沉淀时，则后加入的是HCI 溶液D .若只有两支试管出现沉淀时，则后加入的是BaCl2溶液二、非选择题12 .某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备CI2的过程中有水蒸气和 HCI 挥发出来,同时证明 CI2的某些性质。甲同学设计了如图所示的实验装置（部分支撑用的铁架台省略） 。第5页必修I第四章第二节按要求回答下列问题。(1) 若用含有 0.2 mol HCI 的浓盐酸与足量的 MnO2反应制取 Cl2,制得的 C12体积总是小于1.12 L(标准状况)的原因是_ 。(2) 装置 D 和 E 中出现的不同现象说明的

8、问题是 _。3装置 F 的作用是_ 。4写出装置 G 中发生反应的离子方程式 _。乙同学认为甲同学设计的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在_ 与_ 之间(填装置字母序号)，装置中应放入 _(填试剂或用品名称)。13 .如图所示涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中 C 为 02、D 为 Cl2、E 为 Fe 单 质，其余为化合物。它们存在如下转化关系，反 应中生成的水及次要产物均已略去。写出有关物质的化学式：B_ ,F_ , H_ 。(2)_指出 MnO2在相关反应中的作用：反应中是 _ 剂，反应中是 _剂。(3)若反应在加热条件下进行，则A 是 ;若反应在常温条件下进行，则A 是(4)_写出 B 与 MnO2共热生成 D 的化学方程式： _。14 .已知 A 为某钠盐的水溶液，无色且呈中性。B 为一种黑