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1、第三节第三节 盐类的水解盐类的水解：t./ ；:；2一、盐类的水解Na2CO3,Al2(SO4)3,NH4Cl,KNO3的固体分别参与四支盛有蒸馏水的试管中，溶解，然后用PH试纸加以检验。实验3-1：t./ ；:；2实验景象：1溶液PH车7，2,3溶液PH=7，4溶液PH 7。实验结论：Na2CO3溶液显碱性，NH4Cl, AL2(SO4)3 溶液显酸性，KNO3溶液显中性。注：测定溶液PH时，要用干净、枯燥的玻璃棒将溶液从试管中蘸出，滴到PH试纸上进展测定。讨论 由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系呢？普通情况下，强碱弱酸盐的水溶液显碱性，强酸弱碱盐的水溶液

2、显酸性，强碱强酸盐的水溶液显中性。一强碱弱酸盐的水解讨论 1、CH3COONa溶液中存在几种离子？2、哪些离子能相互结合，对水的电离平衡有什么影响？3、为什么CH3COONa的溶液显碱性？小结 1、 这种在溶液中盐电离出的离子跟水电离出的H+或OH-结合成弱电解质的反响，叫做盐类的水解。2、盐类水解反响是酸碱中和反响的逆反响。酸+碱 盐+水中和水解注：1、多元弱酸盐分步水解，且以第一步为主。2、在书写水解反因因应的离子方程式时，普通不标“或“ ，也不把生成物写成其分解产物的方式。二强酸弱碱盐的水解三强酸强碱盐溶液的酸碱性注：强酸强碱盐的水溶液不一定都成中性。四盐类水解的本质生成弱电解质，使水的电离平衡破坏而建立新的平衡。稳定练习1、判别以下盐溶液的酸碱性，假设该盐能水解，写出水解反响的离子方程式.1KF 2NH4NO33Na2SO4 (4)CuSO42 、在Na2CO3溶液中，有关离子浓度的关系正确的选项是 A、CNa+)=2C(CO32-)B、C(CO32-) = C(HCO3-)C、C

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