(完整word版)初中化学计算题题型汇总,推荐文档

1、第3讲 计算题题型汇总（一）有关化学式的计算 用元素符合来表示物质组成的式子叫做化学式。 本知识块的计算关键是抓住这一概念， 理解 概念的含义， 并要深刻理解化学式中各符号及数字的意义， 处理好部分与整体之间的算术关 系。1.计算相对分子质量。 相对分子质量是指化学式中各原子的相对原子质量的总和。 通过化学式可以计算出该物质的 相对分子质量， 也可以通过相对分子质量， 求某物质的化学式。 在计算的过程中应注意化学 式前面的数字（系数）与相对分子质量及元素符号右下角的数字与相对原子质量之间的关系是 相乘”不是 相加”若计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中间的“与结晶水的相对分子质量之间是 “

2、相加”不是 “相乘”。例、计算5CUSO45H2O的相对分子质量总和。5CUSO45H2O=5X64+32+16冰+5 X（1 2+16）=5160+58=12502.计算化合物中各元素的质量比宏观上物质是由元素组成的， 任何纯净的化合物都有固定的组成， 这样可以计算化合物中所 含元素的质量比。计算的依据是所含元素的质量比，等于微观上每个分子（即化学式）中各种原子的个数与其原子量的乘积之比。例、计算氧化铁中铁元素和氧元素的质量比。氧化物的化学式：Fe2O3,则Fe:O=56X2:16=112:48=7:33.计算化合物中某元素的质量分数 宏观上化合物中某元素的质量分数等于微观上化合物的每个分子

3、中，该元素的原子的相对原子质量总和与化合物的相对分子质量之比，即：化合物中某元素质量比=100%例计算硝酸铵（NH4NO3）中，含氮元素的质量分数。w（N）=100%=35%（二）有关溶液的计算溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一、 稳定的混合物， 在有关溶液的计算中， 要准确分析溶质、溶剂、溶液的质量，它们的最基本的质量关系是：溶质质量+溶剂质量=溶液质量应注意此关系中，溶质质量不包括在溶液中未溶解的溶质的质量。1.溶解度的计算固体物质溶解度的概念是： 在一定温度下， 某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶 解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。根据溶解度的概念和溶液中

4、溶质、溶剂和溶液的量的关系，可进行如下的有关计（1）根据在一定温度下，某物质饱和溶液里的溶质和溶剂的量，求这种物质的溶解度。求该温度下一定量的饱和溶液里含溶质和溶剂的质量。 求如果溶剂质量减少（蒸发溶剂）时， 能从饱和溶液里析（4）根据某物质在某温度下的溶解度，或需加入晶体的质量。2溶液中溶质质量分数的计算溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。初中化学中常用百分数来表示。溶液中溶质质量分数的计算式如下：溶质的质量分数=溶质/溶液X100%（2）根据某物质在某温度下的溶解度，（3）根据某物质在某温度下的溶解度，求如果温度变化（降温或升温）时，能从饱和溶液里析出溶质质量分数的计算题可以有：(1)

5、已知溶质和溶剂的质量，求溶液的质量分数。已知溶液的质量和它的质量分数，求溶液里所含溶质和溶剂的质量。(3)将一已知浓度的溶液加入一定量的水进行稀释，或加入固体溶质，求稀释后或加入固体 后的溶液的质量分数。3溶液度与溶液质量分数之间的换算在一定温度下，饱和溶液里溶质质量、溶剂质量、溶液质量之比，是一个固定的值，也就是 说饱和溶液里溶质质量分数是恒定的。在计算中首先要明确溶液度与溶液质量分数两个概念的本质区别。其次是要注意条件，必须是在一定温度下的饱和溶液，才能进行换算。(三)有关化学方程式的计算化学方程式是用化学式表示化学反应的式子，这样，化学方程式不仅表达了物质在质的方面的变化关系，即什么是反

6、应物质和什么是生成物质，而且还表达物质在量的方面的变化关系，即反应物质和生成物质的质量关系，同时包括反应物质和生成物质的微粒个数关系，这是有关化学方程式计算的理论依据。1有关反应物和生成物的计算这是化学方程式计算中最基础的题型，要深刻理解化学方程式的含义，理解反应物质和生成物质在微观上和质量上的关系。例如将一氧化碳在空气中点燃后生成二氧化碳的化学反应 中，它们的关系：2CO+O22CO2微粒比：2：1：2质量比：2X28:32:88(7:4:11)质量守恒：56+32=88可以看出，化学方程式能表达出多种量的关系，这些关系都是解答有关化学方程中的已知和未知的隐含的已知条件，这些条件都可以应用于

7、计算时的桥梁”是整个计算题的基础和依据。2不纯物的计算化学方程式中所表示的反应物和生成物都是指纯净物，不纯物质不能代入方程式进行计算。遇到不纯物质时，需要将不纯物质换算成纯净物质的量，才能代入方程式，按质量比进行计算。计算关系为：纯净物的质量=不纯物的质量 纯净物的质量分数例用含F02O375%的赤 铁矿石20吨，可炼出含杂质4%的生铁多少吨？解：20吨赤铁矿石中含纯FegO3的质量为：20吨X75%=15吨设可炼出含杂质4%的生铁质量为xFe2O3+3CO-2Fe+3CO216011215吨(1-4%)xx=12.5吨3.选量(过量)计算 化学方程式计算的理论依据就是质量守恒定律。在质量守恒

8、定律中， 参加反应的各物质的质量总和，等于反应生成的各物质的质量总和”要着重理解 参加”两个字的含义，即没有 参加”反应的物质，就不应计算在内。在有些计算题中，给出了两种反应物的质量，求生成物,这时就必须考虑，给出的两种物质的质量是否都恰好参加了反应。这时思考的范围就应大一些。例今有氢气与氧气的混合气共20克，在密闭的容器中点燃， 生成水18克，则下列分析正确的是（）（A）氢气10克，氧气10克（B）氢气2克，氧气18克（C）氢气4克，氧气16克（D）氢气1克，氧气19克4多步反应的计算从一个化学反应中求出的质量，用此量再进行另一个化学反应或几个化学反应的连续计算， 求最后一个化学反应的量，一

9、般称之为多步反应的计算。例、计算用多少克的锌跟足量稀硫酸反应生成的氢气，能跟12.25克的氯酸钾完全分解后生成的氧气恰好完全反应生成水？从以上的有关化学方程式的计算可以看出，在计算的过程中，主要应用的关系式是质量比，在一个题目中，最好用统一的单位，若试题中给出了两个量的单位不一样，可以换算成比较方便有利于计算的一个单位，这样可避免发生错误。（一）有关化学式计算题类型：第一种类型：标签型化学式计算题：1、锌是人体健康必需的元素，锌缺乏容易造成发育障碍，易患异食癖等病症，使人体免疫功能低下。市售的葡萄糖酸锌口服液对治疗锌缺乏病具有较好的疗效。下图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签，请根据标签信息回答：

10、（1）葡萄糖酸锌中各元素的质量比 _ ；（2） 葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数 _。（精确到0.01%）（3）某患者除正常饮食吸锌元素外，还需服用该品牌葡萄糖酸锌口服液。若治疗一个疗程需补充104mg锌元素，而这些锌有75%来自该口服液，则患者共需服用 _支葡萄糖酸锌口服液？第二种类型：叙述型化学式计算题：1、蛋白质是由多种氨基酸丙氨酸：CH3CH（NH2）COOH等构成的极为复杂的化合物，人体 通过食物获得蛋白质，在胃肠道里与水发生反应，生成氨基酸，试计算：（1）丙氨酸分子中氮原子与氧原子的个数比 _ 。（2）丙氨酸的相对分子质量 _。（3） 丙氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比 _ 。第三种类

11、型：综合型化学式计算题：1、青少年正处于生长发育时期，每天需要摄取足量的蛋白质，蛋白质的代谢产物主要是尿素CO（NH2）2。若从食物中摄取的蛋白质经体内新陈代谢后完全转化为尿素排出体外，每人每天相当于排出尿素30g。（1）30g尿素中含氮元素多少克？（2）已知蛋白质中氮元素的平均质量分数为16%， 则每人每天至少应从食物里摄取的蛋白质为多少克？（二）有关化合价的计算：XX牌口服液主要成分：葡萄糖酸锌化学是：C12H22O14Z n每只口服液含葡萄糖酸锌45.5mgXX制药厂1据报道，“第三代”瓷珠圆珠笔问世，该圆珠笔的球珠有氧化锆陶瓷材料制成，这种材料的应用使球珠的耐腐蚀性，耐磨性得到了提高，

12、从而填补了国内空白，氧化锆的化学式为ZrO2,在氧化锆中锆元素的化合价为：A.+2B.+3C.+4D.+52、世界卫生组织（WHO）将CIO2列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜，饮用水 消毒等方面都有广泛应用，CIO2分子中氯元素的化合价为：A.1 B.+2 C.+3 D.+4（三）有关化学方程式的计算题：（1）有关反应物和生成物的计算1、工业上使用一种 渗铬 （Cr） 技术”可以大大提高钢铁制品的抗腐蚀能力。 其中一个主要 反应的化学方程式为Fe CrCl2CrFeCJ。已知参加反应铁的质量为28g，则生成铬的 质量为多少克？2、 发射通讯卫星的火箭用联氨（N2H4）做燃料，用四氧化二

13、氮（N2O4）助燃，反应的化学方程式如下：2N2H4+ N2O4= 3N2+4H2O，生成物不会对大气造成污染。请计算：3.2Kg N2H4发生燃烧，需要助燃物N2O4的质量。（2）含有杂质的反应物和生成物的计算1、 某炼铁厂用含氧化铁80%的赤铁矿冶炼生铁。若要炼出1120t含铁95%的生铁，需要含 氧化铁80%的赤铁矿多少吨？2、 将100g含CaCO3质量分数为80%的石灰石样品（杂质不发生化学反应也不含钙） ，高 温灼烧一段时间后，冷却，测得剩余固体中含钙元素的质量分数为41%，则生成CaO的质 量约为（3）和实验相结合的计算题石灰石是我市主要矿产之一，小江同学为了寻找纯度超过85%的

14、石灰石，对一样品进行了如下定量实验。实验 步骤称取烧杯的质量将适量盐酸 加入烧杯中并 称重称取少量石灰石样品加 入烧杯中，使之与过量稀 盐酸反应待反应完 全后，称重实验图示FH-Jj宀2二7实验 数据烧杯的质量为50.0g烧杯和盐酸的质量为100.0g石灰石样品样品的质量为12.0g烧杯和其中 混合物的质量为107.6g试通过分析计算：（1）该实验中生成的二氧化碳的质量是多少克？（2）该石灰石样品的纯度是否符合要求？（假设石灰石样品中的杂质不与盐酸反应也不溶于水）（4）标签型化学方程式的计算1、消化药片所含的物质能中和胃里过多的胃酸。某种消化药品的标签如图4所示。医生给某胃酸过多的患者开出服用

15、此药的处方为：每日3次，每次2片。试计算，患者按此处方服用该药一天，理论上可中和HCI多少毫克？（计算结果取整数）-Stomachease帮助消化减缓胃痛每片含 250mg 氢氧化镁(5) 有关混合原料参加反应的化学方程式的计算1不纯的铁片5.6g与足量的HCI反应，放出0.21g氢气，则铁片中可能含有的一种金属杂 质为A.Zn B.PbC.Cu D.Mg2、将26g某金属混合物投入到足量的稀硫酸中，共收集到2g氢气，该金属混合物的组成可能是()A、Mg和ZnB、Fe和ZnC、Zn和CuD、Cu和Fe(6) 有关字母型化学反应方程式计算题1、A、B、C三种物质各15 g,它们化合时只能生成30

16、 g新物质D。若增加10 g A，则反应 停止后，原反应物中只余C。根据上述条件推断下列说法中正确的是A.第一次反应停止后，B剩余9 gB.第二次反应后，D的质量为50 gC.反应中A和B的质量比是3:2D.反应中A和C的质量比是5:2(7) 有关表格型化学方程式计算题 在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应后，测得反应前后各下列说法错误的是A该反应是分解反应B甲可能是该反应的催化剂C乙、丙变化的质量比为9:8 D反应后甲的质量为Og(四)有关溶液的计算题：(1) 直接使用公式计算：1、将100g10%的某固体物质M的溶液，分别进行下述操作，所得溶液中溶质的质量分数最小

17、的是()A.蒸发掉10g水，无晶体析出B.加入10g10%的M的溶液C.加入10g固体M,并使之完全溶解D.加入10g水(2) 溶质、溶剂的变化对质量分数的影响：1增加溶剂(加水稀释)1、 如要将100g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液稀释成溶质质量分数为10%的硝酸钾溶 液，需加入水的质量为A.50g B.90g C.100g D.200g2溶液增浓问题：(蒸发溶剂法增加溶质法增加浓溶液法)2、电解水时，常常要加入少量氢氧化钠使反应容易进行。现将加有氢氧化钠的水通电一段时间后，产生lg氢气，其中氢氧化钠的质量分数也由4.8%变为5%。计算：(1)生成氧气的质量。(2)电解后剩余水的质量。(3

18、) 配制溶液问题：1计算类：1、 欲配制溶质质量分数为5%的葡萄糖溶液100g。下列说法正确的是()A、只需要托盘天平和量筒两种仪器B、配制时要用葡萄糖作溶质C、用托盘天平称取5g葡萄糖D、用量筒量取100ml水2实验类：2、在实验室配制溶液时，常涉及以下过程：溶解称量计算装瓶存放。请按要求回答问题：现欲配制50g 5%氯化钠溶液，配制过程的先后顺序是 _ （填序号）。用已调节平衡的天平称取氯化钠固体时，发现指针偏右，接下来的操作是_。（四）有关溶液和化学方程式的简单综合计算：（1）叙述型计算题：物质甲乙丙丁反应前质量/g522022反应后质量/g待测11285物质的质量如下表：1涉及沉淀的叙

19、述型计算题：1、家里蒸馒头用的纯碱中含有少量的氯化钠，课外探究小组的同学欲测定纯碱中碳酸钠的含量。他们取该纯碱样品11.0g,全部溶解在lOO.Og水中，再加入氯化钙溶液141.0g,恰好完全反应。过滤干燥后，称得沉淀质量为10.0g。请计算：（1）纯碱样品中碳酸钠的质量；（2）反应后所得滤液中溶质的质量分数。2涉及气体的叙述型计算题：1、将10g不纯的锌粒（杂质不容与水也不与酸反应）投入到100g稀硫酸中，恰好完全反应，得到0.2气体，试计算：（1） 锌粒中纯锌的质量；（2）稀硫酸中溶质的质量分数。3由溶液质量和质量分数进行计算：1、现有Na2CO3和Na2SO4的固体混合物共12g，将它放