2017-2018年高中化学第2章化学键与分子间作用力第1节共价键模型学业分层测评鲁科版选

1、学业分层测评(六)共价键模型( 建议用时： 45 分钟 ) 学业达标 1下列说法正确的是 ( )A. 键角越大，该分子越稳定B. 共价键的键能越大，共价键越牢固，含有该键的分子越稳定C. CH4、CCI4中键长相等，键角不同D. C=Ct的键能是 C C 键的 2 倍【解析】 A 项，键角是决定分子空间构型的参数，与分子的稳定性无关；C 项，CH、CCI4中 C- H 键键长小于 C- CI 键键长，键角均为 109.5 ; D 项，C=Ct由d键和n键 组成，C-C 键为d键，故 C=Ct的键能小于 C-C 键键能的 2 倍。【答案】 B2.下列分子中的d键是由两个原子的 s 轨道以“头碰头

2、”方式重叠构建而成的是( )A. H2B. CCI4C. CI2D. F2【解析】 各分子中的d键轨道重叠为最外层未成对电子所在轨道进行重叠，情况如1 1 1 1 1 1 1 1下： H2： 1s - 1s ， CCI4： 2p - 3p ， CI2： 3p - 3p ， F2： 2p - 2p 。【答案】 A3. 下列有关d键的说法错误的是 ()A.如果电子云图像是由两个s 电子重叠形成的，那么形成 s sd键B. s 电子与 p 电子形成 s- pd键C. p 电子和 p 电子不能形成d键D. HCI 分子里含有一个 s-pd键【解析】 p 电子和 p 电子头碰头时也能形成d键。【答案】

3、C4. 下列说法中正确的是 ()A.p 轨道之间以“肩并肩”重叠可形成d键B.p 轨道之间以“头碰头”重叠可形成n键C.s 和 p 轨道以“头碰头”重叠可形成d键D.共价键是两个原子轨道以“头碰头”重叠形成的2【解析】 轨道之间以“肩并肩”重叠形成n键，“头碰头”重叠形成d键，共价键可分为d键和n键。【答案】 C5.以下说法正确的是 ()A. 共价化合物内部可能有极性键和非极性键B. 原子或离子间相互的吸引力叫化学键C. 非金属元素间只能形成共价键D. 金属元素与非金属元素的原子间只形成离子键【解析】 全部由共价键形成的化合物是共价化合物， 则共价化合物内部可能有极性键 和非极性键，如乙酸、乙

4、醇中，A 正确；相邻原子之间强烈的相互作用是化学键，包括引力和斥力，B 不正确；非金属元素间既能形成共价键，也能形成离子键，如氯化铵中含有离子 键，C 不正确；金属元素与非金属元素的原子间大部分形成离子键，但也可以形成共价键，如氯化铝中含有共价键，D 不正确。【答案】 A6. ( 双选 ) 下列说法中正确的是 ()A. 键能越小，表示化学键越牢固，难以断裂B. 两原子核越近，键长越短，化学键越牢固，性质越稳定C. 破坏化学键时，消耗能量，而形成新的化学键时，则释放能量D. 键能、键长只能定性地分析化学键的特性【解析】 键能越大，键长越短，化学键越牢固。【答案】 BC7下列事实不能用键能的大小来

5、解释的是()A. N 元素的电负性较大，但 N2 的化学性质很稳定B. 稀有气体一般难发生反应C. HF HCI、HBr、HI 的稳定性逐渐减弱D. F2比 Q 更容易与反应【解析】 由于 N2分子中存在 N-N,键能很大，破坏共价键需要很大的能量，所以N2的化学性质很稳定；稀有气体都为单原子分子，分子内部没有化学键；卤族元素从F 到 I原子半径逐渐增大， 其氢化物中的键长逐渐变长， 键能逐渐变小， 所以稳定性逐渐减弱；由 于 H- F的键能大于 H-Q,所以更容易生成 HF。【答案】 B8下列有关化学键类型的叙述正确的是()【导学号： 66240013 】3A. 全部由非金属构成的化合物中肯

6、定不存在离子键B. 所有物质中都存在化学键C.已知乙炔的结构式为 H C-CH,则乙炔中存在 2 个b键(C- H)和 3 个n键(C 三 C)D. 乙烷分子中只存在b键，不存在n键解析】 铵盐是离子化合物，含有离子键，但其全部由非金属构成， 体的原子本身就达到稳定结构， 不存在化学键，B 项错；乙炔中存在 3 个b键和 2 个n键, 2个CH 键和碳碳叁键中的 1 个键是b键，而碳碳叁键中的另外 2 个键是n键，C 项错。【答案】 D9 意大利罗马大学的 Fulvio Cacace 等人获得了极具理论研究意义的气态 2 分子，其 分子结构如图所示。已知断裂 1 mol N N 吸收 167

7、kJ 热量，生成 1 mol N 三N放出 942 kJ 热量，根据以上信息和数据，判断下列说法正确的是( )A. N4属于一种新型的化合物B. N4 分子中存在非极性键C. N4分子中 N- N 键角为 109.5 D. 1 mol N4转变成 N2将吸收 882 kJ 热量【解析】 N 是由氮元素形成的一种单质，不是新型的化合物，A 错；氮元素是活泼的非金属元素，氮元素与氮元素之间形成的是非极性键，B 正确；N4分子是正四面体结构，键角是 60, C 错；已知断裂 1 mol N N 吸收 167 kJ 热量，生成 1 mol N 三N放出 942 kJ 热量，则 1mol N 转变成 N

8、2时的反应热 H= 6X167 kJ mol 2X942 kJ mol =_ 882 kJ mol_1，即该反应是放热反应，因此1 mol N4转变成 N2将放出 882 kJ 热量，D 错误。【答案】 B10.分析下列化学式中加点的元素，选出符合题目要求的选项填在横线上。A+NH B. H 0 C+HC1 32 +D. CH E. CH =CH F. N4-2*2 2(1) 所有的价电子都参与形成共价键的是 _ ；(2) 只有一个价电子参与形成共价键的是 _ ；(3) 最外层含有一对未成键电子的是 _ ；既含有极性键又含有非极性键的是 _；(5)既含有b键又含有n键的是_。【解析】 六种物质

9、的加点元素均为短周期元素，价电子即最外层电子。电子式分别为A 项错；稀有气4由电子式可推得成键情况。【答案】(1)D、EC (3)A、F (4)E(5)E、F11. (2016 青岛高二检测)回答下列问题：(1) 1 mol CO2中含有的(T键数目为_ 。(2) 已知 CO 和 CNI与 Nb 结构相似，CO 分子内d键与n键个数之比为 _。HCN 分子中d键与n键数目之比为_。(3) 肼(N2H4)分子可视为 NH 分子中的一个氢原子被一NH(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2Q(I) + 2NH(I)=3N2(g) + 4H2O(g)_1 H=

10、1 038.7 kJ mol若该反应中有 4 mol N H 键断裂，则形成的n键有_ mol。(4) C、H 元素形成的化合物分子中共有16 个电子，该分子中d键与n键的个数比为(5) 1 mol 乙醛分子中含d键的数目为 _ 个，1 个 CO(NHh 分子中含有d键的个数为_ 。(6) CH4、 NH、 H2O、 HF 分子中共价键的极性由强到弱的顺序是【解析】(1)CO2分子内含有碳氧双键， 双键中一个是d键，另一个是n键，则 1 mol CO 中含有的d键个数为 22。(2) N2的结构式为NN,推知 CO 结构式为 gO,含有 1 个d键、 2 个n键； CN结构 式为C 三N, H

11、CN分子结构式为 H-gN, HCN 分子中d键与n键均为 2 个。(3) 反应中有 4 mol N H 键断裂，即有 1 mol N2H4参加反应，生成 1.5 mol N2,则形成 的n键有3 mol。HH/设分子式为 CH,贝U6mF n= 16,解之得 m= 2,n= 4，即 C2H4,结构式为。/HH单键为d键，双键有 1 个d键和 1 个n键，所以一个 C2H4分子中共含有 5 个d键和 1 个n键。?IIyiTiI, “比NC一NH(5) 乙醛与 CO(NH)2的结构简式分别为 1 1,故 1 mol 乙醛H：5中含有d键 62 个，1 个 CO(NHh 分子中含有 7 个d键。

12、(6)两个成键原子的电负性差别越大，它们形成共价键的极性就越大(或从非金属性强弱上来判断)。由于电负性：F O NC,因此四种元素与 H 形成的共价键的极性：F HO H N H G- Ho24【答案】 (1)2NA或 1.204X10(2)1：21：1(3)3(4)5：1(5)6 2 或3.612X10247(6)HF HzO NHCH12. A、B、C、D E 五种元素原子序数依次增大， A 元素原子的价电子排布为ns2np2, B 元素的最外层电子数是其电子层数的 3 倍，E 元素原子的价电子排布为 3d64s2。C D 的电离 能数据如下(kJ mol-1):I1I2I3I4C7381

13、 4517 73310 540D5771 8172 74511 578(1) 化合价是元素的一种性质。由C D 的电离能数据判断，C 通常显_价，D 显_价。(2) 某气态单质甲与化合物 AB 分子中电子总数相等，则甲分子中包含1 个_ 键，2 个_ 键。(3) AB 的总键能大于甲的总键能，但AB 比甲容易参加化学反应。根据下表数据，说明AB 比甲活泼的原因是_。单键双键叁键AB 键能 /kJ mol_1357.7798.91 071.9甲键能/kJ mol1154.8418.4941.7【解析】(1)由“B元素的最外层电子数是其电子层数的3 倍”可推知 B 为氧；因原子序数 BA 可知 A

14、 的价电子排布为 2s22p2, A 为碳；C 元素的丨3?丨2,故 C 最外层有 2 个电 子；D元素的丨4?丨3,故 D 元素的最外层有 3 个电子，由于原子序数依次增大，且E 的价电子排布为 3d64s2,为铁元素，故 C、D 分别为镁和铝元素。(2)AB 分子为 CQ 共 14 个电子， 与之电子数相等的气态单质应为N2，含 1 个b键和 2 个n键。(3)CQ 与 N2相对比，CQ 性质活泼，容易参加化学反应，应是其化学键易断裂的原因。【答案】(1) + 2+ 3(2)b n(3)CQ 打开第一个键需要 1 071.9 kJ mol 798.9 kJ mol = 273 kJ mol

15、 能量， 而 N2打开第一个键需要 941.7 kJ mol_1 418.4 kJ mol_1= 523.3 kJ mol_1能量能力提升13.键长、键角和键6能是描述共价键的三个重要参数，下列叙述正确的是()【导学号：66240014】A.键角是描述分子空间构型的重要参数B.因为 H- Q 键的键能小于 H- F 键的键能，所以 Q、Fa与 H 反应的能力逐渐减弱C.水分子可表示为 H-QH,分子中的键角为 180D.H-Q 键的键能为 463 kJ mol_1,即卩 18 g H2Q 分解成 f 和 Q 时，消耗能量为 2X463 kJ【解析】 H O 键、HF 键的键能依次增大，意味着形

16、成这些键时放出的能量依次增大，化学键越来越稳定，Q、F2与 H2反应的能力逐渐增强，B 项错误；水分子呈 V 形，键角为 104.5 , C 项错误；D 项中 H- O 键的键能为 463 kJ mol，指的是断开 1 mol H O 键 形成气态氢原子和气态氧原子所需吸收的能量为463 kJ , 18 g H2O 即 1 mol H2O 中含 2 molH- O 键，断开时需吸收 2X463 kJ 的能量形成气态氢原子和气态氧原子，再进一步形成H2和 C2时，还需释放出一部分能量，故D 项错误。【答案】 A14. 氰气的化学式为（CN）2,结构式为 心CC 三 N,性质与卤素相似，下列叙述正

17、确的是（）A. 分子中既有极性键，又有非极性键B. 分子中 NC 键的键长大于 C- C 键的键长C. 分子中含有 2 个b键和 4 个n键D. 不和氢氧化钠溶液发生反应【解析】 分子中 N-C 键是极性键，C-C 键是非极性键；成键原子半径越小，键长越短，N 原子半径小于 C 原子半径，故 N-C键比 C C 键的键长短；（CN）2分子中含有 3 个b键和 4 个n键；由于与卤素性质相似，故可以和氢氧化钠溶液反应。【答案】 A15. 下表是从实验中测得的不同物质中氧氧之间的键长和键能数据：O- O 键数据QQO键长/1012m149128121112键能 /(kJ mol-1)xya= 49

18、4b= 628其中x、y的键能数据尚未测定，但可根据规律推导键能大小的顺序是bayx,该规律是（）A. 成键时，电子数越多，键能越大B. 键长越短，键能越大7C. 成键所用电子数越少，键能越大D. 成键时电子对越偏移，键能越大【解析】 观察表中数据发现， 这几种不同物质中的化学键都是氧氧键，因此不存在成键时电子的多少问题，也不存在电子对偏移的问题，但是Q 与 垃比较，键能大的对应的键长短，按此分析 CT 的键长比 Q 中的键长长，所以键能应该小。若按照此规律，键长由短到 长的顺序为OhQOTayx，与题意吻合，所以 B 项正确。【答案】 B816下表为前 20 号元素中的某些元素性质的一些数据:、元素 性质ABCDEFGMIJK原子半径-10(10 m)1.021.860.741.430.771.100.991.540.751.171.34最高价态+ 6+ 1+ 3+ 4+ 5+ 7+ 1+ 5+ 4+ 1最低价态-2-2/-4-3-1-3-4X试回答下列问题：以上 11 种元素中第一电离能最小的是 _(填编号)。(2)写出下列反应的化学方程式：MC2与 EC2反应(3)上述 E、F、G 三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每一个原子都满足8 电子稳定结构的是 _(写分子式)。比元素