2018-2019学年高中化学专题3.2.1钠的重要化合物(测)新人教版必修1

1、3-2-1钠的重要化合物1.下列关于钠及其化合物的叙述，正确的是（）A. 发酵粉中含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔B. 氧化钠可作为呼吸面具中的氧气来源C. 碳酸钠的水溶液呈中性D. 硫酸钠灼烧时火焰呈紫色【答案】A* 【解析】钠的化合物中过氧化钠用于呼吸面具；碳酸钠的水溶液呈碱性；含钠的物质的焰色反应为黄色。2. 下列叙述中正确的是（）A.向含有 CaCO 沉淀的水中通入 CQ 至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入 NaHCO 饱和溶液，又有 CaCQ 沉淀生成B.向 NQCQ 溶液中逐滴加入含有等物质的量的 HCI 的稀盐酸，生成的 CQ 与原 NetCQA .的物质的量之比为 1 : 2

2、C.等质量的 NaHCQ 和 NazCQ 分别与足量盐酸反应，在同温同压条件下，生成的 CQ 体积相同D.向 NaCQ 饱和溶液中通入 CQ,有 NaHCQ 吉晶析出zAJ*1【答案】D * 可 【解析】 A.向含 CaCO 三沉淀的水中通入 C6至沉淀恰好溥解生成碳酸氢钙， 再向潯液中加入 NaHCO?饱 和潯液，不会有 CaCO；沉淀生成，為不正确！ 3.向 Xa； CO： 中逐滴加入含等物质的量 HU的稀盐酸，生成碳酸氮钠和戟化钠，B不正确；J 等质量的 XaHCO.和分別与足量盐酸反应，在同 温同压下，生成的 3：体枳不相同，C错误 2 向 W饱和潯液中通入 CO： 有 NaHCO：

3、结晶析出，口正确答案选 D。33 .有下列六种物质：NazQNaQ2NaCINQCQ 溶液 NaQH 溶液 NaHCQ 溶液。其中不能与 CQ 反应的是（）A. B . C . D .【答案】C2(84m253m)/31m1x100%A.都是白色固体C.都能和水反应形成强碱溶液D .都是强氧化剂碱溶【答案】C【解析】九氧化钠杲白色的，但是过氧化钠是茜鱼的固体，故二错误；氏因过氧化钠与釀反应生成盐,水和氧气贝 U过氧俗杯属于碱性氧化物，故虫错误；J 氧化钠和水反应生成氢氧化钠过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，均能形成强碱濬液，故 C正确！3、氧化钠中氧元素的化合价是-2 价，过氧化钠中氧元素的

4、化合价是价，过氧化钠具有氧优性，故 D错误,故选 66.下列关于 NazCO、NaHCO 勺性质比较中，不正确的是【解析】NazQ 与 CQ 反应生成 N&CQ;NaQ 与 CQ 反应生成 NQCQ 和 Q;由于盐酸酸性比碳酸强，贝 U NaCI 与 CQ 不反应；NazCO 溶液与 CQ 反应生成 NaHCQNaOH 与 CQ反应生成 NazCO;NaHCO 与 CO 不反应，则不反应的只有，故选G4.为了检验某含有 NaHCO 杂质的 N&CO 样品的纯度，现将 mg 样品加热，其质量变为 mig,则该样品的纯度（质量分数）是（）A. (84mi53m)/31m1x100%

5、 B.84(mimi)/31m1x100%C. (73mi42m)/31m1x100% D.(115mi84m)/31m1X100%【答【解析】依据 NaHCO 受热分解的化学方程式，结合反应前后固体质量差可列式求解A2NaHCO NazCO+HzOf +COf m2X84106184462m(NaHCO(m1-m2)gm(NaHCO=31g , m(NCO)=m1-m(NaHCO)=.g，则质量分数为5.关于 NQO NcbC2的叙述正确的是、都是碱性氧化物3A. 热稳定性：NaCONaHCOB.常温下的溶解性： NaHCON&CO【答案】C【解析】A.碳酸氢钠受热易分解，而碳酸钠不

6、分解，则热稳定性为NQCONaHCO 故 A正确；B.相同条件下碳酸氢钠的溶解度小，则常温时的溶解度为NaHCOXNaCG,故 B正确；C.碳酸氢钠反应快，碳酸钠与盐酸反应分步进行，则与相同浓度稀盐酸反应的剧烈程度为 NsfeCOvNaHCO 故 C 错误；D.碳酸氢钠的相对分子质量为84,碳酸钠的相对分子质量为 106，等质量时碳酸氢钠的物质的量大，生成二氧化碳多，则等质量的固体与足量盐酸反应放出 CQ 的质量 NaHCO NaCO,故 D 正确；故选 C。7.下列说法不正确的是（）A. NaQ 可用于呼吸面具中氧气的来源B.NQO 和 NQQ 投入水中都能生成 NaOH 都是氧化还原反应C

7、. NaOH 溶液、NazCO 溶液、NaHC3溶液均呈碱性D. NaCI 的性质稳定，可用作调味品【答案】B【解析】NO 与水反应不是氧化还原反应。&要除去硫酸钠里混有的少量碳酸钠，应加入的物质是（）A.氯化钡溶液B.稀硫酸C.石灰水D.氢氧化钠【答案】B【解析】斑与 Xa:CO.、Xa;SO均反应XaOH与 Xa：SO. NaiCO均不反应 3石灰水与 Na;CO2反应生成CaSO4. CaCO；,不育去杂质；稀硫酸与反感 NCOa+H，SOt=Na:SO4+H20 + CO；T,可以除去 Na2CO=.9.有 8 g NazQ、NQQ N&CO、NaOH 的混合物与 20

8、0g 质量分数为 3.65 %的盐酸恰好完全反应，蒸干溶液，最终得固体质量为（）A. 8 gB.15.5 g4C. 11.7 gD.无法计算【答案】C200驴365%【解析】根据元素守恒，最后所得固体为 NaCI,由于 n（HCI） = n（NaCI）=二-=0.2mol，贝 U m(NaCl) = 0.2molx58.5g/mol = 11.7 g。510.某干燥粉末可能由 NQO NQQ、NQCO、NaHCO NaCI 中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体 X 逸出，X 通过足量的 NaOH 溶液后体积缩小（同温、同压下测定）有剩余气体。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，

9、也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是（）1粉末中一定有 NQQ NazQ、NaHCO2粉末中一定不含有 NetCQ 和 NaCI3粉末中一定不含有 NQQ 和 NaCI4无法肯定粉末中是否含有 NaaCO 和 NaCIA. B . C . D .【答案】DU【解析】与盐酸反应产生气体的物质可能为 XaiOjr生 O：J XaHCO： fD 血 g（产生 COJ,气体 X通过濬液厉体积缩小有剩余气体， 说明 X 由 5 和 3： 组成， 原粉末中一定有亚 6,Na:CO;和 NaHCO：中至少一种。将屈粉末加熱有气体放出，说明混合物中一定有 XaHCO.,但 Na

10、HCO 受热分解会梗固 体粉末质量减少，而实际上剩余固偉的质量却増加了，原因只能是发生了反应：2 亚 0 + 0；=2 阻综上分析混合物中一定有 Na：O. WQ、NaHCO；,无去确定混合物中罡 否有NaiCOsWXaGc11向某碳酸钠溶液中逐滴滴加1 molL-1的盐酸，测得溶液中 Cl-、HCQ 的物质的量随加A入盐酸体积的关系如图所示，其中na：n1=3:2，则下列说法中正确的是（）A.Oa 段反应的离子方程式与 ab 段反应的离子方程式相同B. 该碳酸钠溶液中含有 1mol NaaCOC. b 点的数值为 0.66D. b 点时生成 CO 的物质的量为 0.3 mol【答案】C7【解

11、析】Oa 段反应的离子方程式为 CQ2+ H =HC（D , ab 段反应的离子方程式为 HCO + H+=COT+ HQ HCQ 的物质的量最多为 0.5 mol，说明原溶液中 NetCQ 的物质的量为0.5 mol ， a 点时消耗的 HCI 的物质的量为 0.5 mol。假设 ab 段加入了 m mol HCl，由03期2题意可知，一 =,解得 m= 0.1 ,由化学方程式可知 b 点时共消耗 HCI 0.6 mol,其体积为 0.6 L，生成 CQ 为 0.1 mol。12等物质的量的 N2、Q、CQ 混合气体通过 NaQ2后，体积变为原体积的 8/9 （同温同压），这时混合气体中 N

12、2、C2、CQ 物质的量之比为A. 6 : 9 : 0 B 3 : 3 : 2 C 6 : 7 : 3 D 3 : 4 : 1【答案】D【解析】设三者的物质的量分别为发生的反应方程式为 2Xa；O：-2CO：=2Na：CO;-O;,现气体体积变 为原来的仝，即剩余气体的物质的量为 Smol,若二氧化碳完全与过氧化钠反应，则气体的物质的量减 9少 13 mo；,即剩余气体为15mo；,说明二氧化碳有剩余设有 xmoi 二氧化碳彗加反应，则有37-D.砥-炉&解得：x-2,所臥反应后耳的物质的量为沁亦 0的物质的量为蚯亦 CO：的物质的量为 Imo；,反应后的混合气体中 g 01. 3 的

13、物质的量之匕诙 3: 4： 1,故选 613如图所示中，A 是一种常见的单质，B、C、D E 是含 A 元素的常见化合物，它们的焰色 反应的火焰均呈黄色。甲反应）填写下列空白：（1）_写出化学式：A_, B_ , D。（2） 以上反应中属于氧化还原反应的有 _（填序号）。（3）_ 写出反应的离子方程式 ：写出反应的化学方程式*HjO（反应）（反应）fn（反应）4cmtcoj8H屮*1uE和和A【答案】 Na Na2O2Na2CO OH-+COHCO 2NaHCQ 丄 NstCO+COf+H2O【解析】本题考查无机推断，这些物贡的焰色反应为黄色，说明含有元素，A为单质，B. C、D、E罡含 A元

14、素的常见化合物，则 A 为反应为 2X1+0：= NaOz,即 B为 血 0“反应发生 2Na+2H：O=2NaOH+H：b即 C为 XaOH,反应为 2Xa；0；丰：H：0=4N辺 H+O：T反应发生 2Na;O：+2CO;-2Na：CO：+ 0：,即 D为 Xa：CO：,反应是 NaOH与过量 CO：反应，即反应方程式为 NaOH+CO:=NaHCO；J01 E 为 2XaHCOs= Xa:CO： +CO：1+ H；0, (1)根据上述分折，A 为 Na?B為皿6,D为 Xa;CO：5(2)上述发生氧化还原反应的有5 (3)反应的离子反应方程式为 OH714.某学生课外活动小组， 模拟呼吸

15、面具中的反应原理，设计用如图所示的仪器来制取氧气7、略)。(4)为了较准确测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读反应前后甲a 视线与凹液面最低处相平b.等待片刻，待乙管中液面不再上升时立刻读数c.读数前应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平d.读数时不一定使甲、乙两管液面相平CO-HCOr,反戍的化学反应方程式対:LXaHg亠壮 CQ + CO:T +比 0。并测量氧气的体积。 图中量气装置 E 由甲、乙两根玻璃管组成，它们由橡皮管连通，并装入适量水。甲管有刻度(050 mL)，供量气用，乙管可上下移动调节液面高低。实验可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、

16、水。(4)图中各装置接口连接顺序是(填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省(2)装置 C 中放入的反应物是(3)装置 A 的作用是，装置 B 的作用是管中液面的读数及求其差值的过程中，应注意试回答:NaHCO.A9【答案】(1)(可换位)(2) 大理石盐酸(3) 除去混在 O2中未反应的 CQ 吸收 CQ 中混有的 HCI(4) a c【解析】装置 C中产生的 8 占体，需通过 XaHCO：濬液除去其中混有的 HC；气体，C6气体与盘心固 体反应后产生的。中不可避免地混有 CO：气体，则需 fig XaOH除去。其中，洗气装墨中气流的方向注意应为长管进、短管出。同时，为准确量得生成 6 的

17、体枳，在反应前后读取甲管中港面的读数 时应上下移动乙管，使甲、乙两管浹面相平，以保证甲菅诙面上方为 1 个大气压读数时视线应与 凹液面最低址相平15.向 200 mL 某物质的量浓度的 NaOH 溶液中缓慢通入一定量的 CO,充分反应后，得到 NQCO和 NaHCO 勺混合溶液。向上述所得溶液中，逐滴滴加2 molL-1的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸体积的关系如图所示。(1) OA 段、AB 段发生反应的离子方程式为 _ 、_ 。(2) B 点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是 _。【答案】(1) CO-+ H = HCO HCO +H = COf+H2O (2) 1.2 molL_【解析】试题分