2018届高考化学大一轮复习第二章化学物质及其变化第7讲氧化还原反应方程式的配平及计算课时作

1、第二章化学物质及其变化第 7 讲氧化还原反应方程式的配平及计1 已知在碱性溶液中可发生如下反应:2R(OH)3+ 3CI0+ 4OH =2R& +3C+ 5fO。则 R0中 R 的化合价是A.+ 3C.+ 5元素的化合价为+6 价。答案：D 2+103 IMnOMnHNNO解析：KI 被氧化得到丨2,1 mol KI 在反应中失去 1 mol 电子，再据题中所给信息：H2QH2。1 mol H 2Q 得 2 mol e , IO3 121 mol IO3得 5 mol e , MnO Mn1 mol MnO4可 得5 mol e , HN NO 1 mol HNO2 得1 mol e。

2、虽然 B、C 项中的 1 mol IO、MnO 均可得 5 mol e，但 B 中生成物 12可来自 IO和厂，故得 I2最多者应是 IO与厂的反应。答案：B3.工业上将 NstCO 和 Na2S以 1：2的物质的量之比配成溶液，再通入SO,可制取 NQSQ,同时放出 CO。在该反应中（）A. 硫元素被氧化B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2C. 每生成 1 mol Na2S2O,转移 4 mol 电子D. 相同条件下，每吸收 10 m3SO2就会放出 2.5 m3CQ解析：A 在反应物 NstS 中 S 元素的化合价为2 价，在 SQ 中 S 元素的化合价为+ 4 价，反 应后产生的物质

3、 NazSzQ 中，S 元素的化合价为+2 价，介于一 2 价与+ 4 价之间，因此硫元素既被氧化又被还原，错误。B.根据题意可得在溶液中发生反应的方程式是NQCO+2Na2S+ 4SO=3NaS2O!+ CO,在反应中氧化剂 SO 与还原剂 NS 的物质的量之比为 4： 2= 2 ： 1, 错误。C.根据 B 选项的化学方程式可知，每生成 3 mol NazSzQ，转移 8 mol 电子，则产生 18mol NaSQ,转移 3 mol 电子，错误。D.根据反应方程式可知消耗的 SO 与产生的 CO 的物质3B.D.解析：根据离子反应中反应前后电荷守恒，可得3+ 4= 2n+3,解得n=2。所

4、以RO中 R2已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生H2C2H2O如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到 I2最多的是（A.B.103C. MnOD. HNO2的量之比是 4： 1,相同条件下，消耗 SO 与产生的 CO 的体积之比也为 4： 1，故 D 项正确。 答案：D4.已知二氧化硒是一种氧化剂，它可由 Se+ 2fSQ（浓）=2SQf+ SeQ+ 2H2O 制取。又知 离子方程式aSeQ+bSQ+cH20=aSe+b_X_+ d_Y_;则关于下列叙述正确的是（）A.a:b=1：1B. Y 为 QHC. 氧化性为 SeQ HSQ（浓）D. 若每生成 0.2 mo

5、l X 则该反应转移 0.4NA个电子解析：根据题意 SeQ 是氧化剂，则可将二氧化硫氧化为硫酸，根据原子守恒知X 是硫酸，Y不含 Se、S,则没有 Y 生成，根据得失电子相等知a:b= 1 : 2, A、B 错误，D 正确；根据氧 化性：氧化剂氧化产物知 C 错误。答案：D5.NaNQ 是一种食品添加剂，它能致癌。酸性高锰酸钾溶液与亚硝酸钠的反应的离子方程式是下列叙述正确的是（）A. 该反应中 NQ 被还原B. 反应过程中溶液的 pH 变小C. 生成 1 mol NaNQ3需要消耗 0.4 mol KMnQ4D.-中的粒子是 QH解析：反应中氮元素的化合价从+3 价升高到+ 5 价，失去 2

6、 个电子，被氧化，做还原剂，A不正确；Mn 元素的化合价从+7 价降低到+ 2 价，得到 5 个电子，根据电子得失守恒可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比是2 : 5,所以选项 C 正确；再根据电荷守恒可知，反应前消耗氢离子，所以 B 和 D 都是错误的，答案为 Co答案：C6.把图 2 中的物质补充到图 1 中，可得到一个完整的氧化还原型离子方程式（未配平）。阿IT区图 1| +MnQ+IQ4 | +IQ3|I +HaQ图 2对该氧化还原型离子方程式说法不正确的是（）3A. IQ4做氧化剂B. 若 1 mol Mn2+参加反应时则转移 5 mol 电子C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2D

7、. 配平后 MrT、H+的化学计量数分别为 2、34解析：分析图 1、图 2 可知，Mn*做还原剂，那么 104做氧化剂，配平后的氧化还原反应方程式为 2M6+ 5104+ 3fO=6H+ 2Mn0 + 5I0J，若有 1 mol Mn2+参加反应时则转移 5 mol 电子，氧化剂与还原剂的物质的量之比为5 : 2,配平后 MrT、屮的化学计量数分别为 2、6,故AB、C 项正确，D 项错误。答案：D7.amol Cu 与含bmol HNO 的溶液恰好完全反应，被还原的HNO 的物质的量一定是()1B. 4bmol2C.amol3解析：表现酸性的 HNO 为 2amol，所以被还原的 HNO

8、为(b 2a) mol。答案：A&配平下列化学方程式：(1)在某强酸性混合稀土溶液中加入Q,调节pHk3, Ce3+通过下列反应形成 Ce(OH)4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式：口心卄 亠口 也亠口H?()口CeC()H I+ _(2)完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：Fe ( OH址 一 口CIO-+ 口 _Fe(OH)3-FOci-虻+口(2)Na2S 溶液长期放置有硫析出，原因为 _A. (b 2a)molD. 2amolcior +H2o一口Mn(答案：(1)21626 H+21 1H2O 2152 4518 H+9. (1) 用浓硝酸清洗试管壁上的Ag,该反应的化

9、学方程式为(3)配平反应的离子方程式是5_( 用离子方程式表(3)纤维素还原法制 CI02是一种新方法，其原理是纤维素水解得到的最终产物与NaCIQ 反应生成 CIO2o完成反应的化学方程式：| |_ + 24NaCIO3+ 12FbSQ=|CIO2口 COf+ I8H2O+ |_。答案：(1)Ag + 2HNQ 浓)=AgNO+ NOf+ HO(2) 2S2一+O2+2HzO=4OH+ 2SJ(3) 1 GH2O624 6 12 NaaSQ10.新型净水剂高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分解， 在碱性溶液中稳定。生产K2FeO4的工艺流程如图所示；滤液(

10、1) 完成“氧化”过程中反应的化学方程式：_FeCb + _NaOH + _ NaCIO_NazFeQ + _ +_ o其中氧化剂是 _ (填化学式)。(2)“转化”过程中发生反应的化学方程式为 _解析：(1)反应中 NaCIO 是氧化剂，还原产物是 NaCI，根据元素守恒，可知反应式中需要补充 NaCI 和 H2Q根据化合价升降法配平方程式为2FeCl3+ 10NaOHF 3NaCIO=2N2FeO + 9NaCI+ 5H2Q(2)根据(1)中反应的化学方程式和“转化”后最终得到的产物，可知“转化”过程是在加入KOH 溶液后，将 N&FeQ 转化为溶解度更小的 KFeQ。答案：(1)

11、2103 29 NaCI 5 H2O NaCIO(2)Na2FeO4+ 2KOH=KeO4+ 2NaOH11. (2017 四川乐山质检)高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。完成下列填空：I.在用酸性 KMnO 溶液处理 CuaS 和 CuS 的混合物时，发生的反应如下：_I2_L2_L1MnO + Cu，S+ H Cu + SQf+ Mn + H2O(未配平)2MnO + CuS+ H Cu2+ SOf+ MrT + H2O(未配平)(1)下列关于反应的说法中错误的是 _ (填字母序号)。6a. 被氧化的元素是 Cu 和 Sb.氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：5c. 生成 2.24 L(标况下)

12、SO2，转移电子的物质的量是 0.8 moId 还原性的强弱关系是MF CuaS(2) 标出反应配平后 2 种反应物前面的系数：_MnO +_CuS+.n.在稀硫酸中，MnO 和 H2Q 也能发生氧化还原反应。氧化反应：HzQ 2e_=2H + C2f还原反应：MnQ + 8H + 5e =Mn + 4H2Q(3) 反应中若有 0.5 mol H2Q参加此反应，转移电子的个数为 _。已知：2KMnO+ 7HzC2+ 3H2SQ=KSQ+ 2MnSQ+ 6Qf+ IOH2Q,则被 1 mol KMnO4氧化的 H2O2是_mol。川.实验室可由软锰矿(主要成分为 MnQ)制备 KMnQ 方法如下

13、：高温下使软锰矿与过量 KOH(s) 和KCIQ(s)反应，生成 MnQ(锰酸钾)和 KCl ;用水溶解，滤去残渣；酸化滤液，K2MnQ 转化为 MnQ 和 KMnQ 再滤去沉淀 MnQ,浓缩结晶得到 KMnQ 晶体。请回答：(5)用软锰矿制备 KMnQ 的化学方程式是_K2MnQ 转化为 KMnQ 的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 _ 。并用单线桥法表示电子的转移情况： _ 。解析：(1)a 项，铜元素的化合价由+ 1 价升到+ 2 价，硫元素的化合价由一 2 价升到+ 4 价， 均被氧化，正确；b 项，设氧化剂的物质的量为x,还原剂的物质的量为y,则 5x= (2 + 6)y,x8-

14、=，正确；c 项，根据 b 项，当生成 5 mol SQ 时，转移电子 40 mol，所以当有 0.1 mol SQy5生成时，转移电子 0.8 mol，正确；d 项，氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的 还原性，则根据方程式，还原性：Cu2SMri+,错误。(2)由可得，锰元素化合价由+7 价降到+ 2 价,硫元素化合价由2 价升到+ 4 价,根据得失电子守恒得： 6MnQ + 5CuS+(3) 由 H2Q 2e=2H + Qf 得，当有 0.5 mol H 2Q 参加此反应，转移电子个数为(4) 1 mol KMnQ 得 5 mol e , 1 mol H2Q 被氧化为 Q 失 2 mol e，故被氧化的 HQ 为 2.5 mol。利用电子守恒配平 6KO+