2017高考化学仿真卷(三)

1、2017 高考仿真卷化学（三）（满分：100 分）可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ni 59 Cu 64一、选择题：本题共 7 小题,每小题 6 分。在每小题所给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.化学与生产、生活密切相关，下列对应关系正确的是（）选项性质实际应用A活 性 炭 可吸 附 水 中的悬浮物用于自来水的杀菌消毒BSO 具有还原性漂白纸浆C铁被氧气氧化时会放出热量铁、活性炭、无 机盐、水等的混 合物制成暖宝贴D氧 化 铝 是两 性 氧 化物作耐高温材料8. 设 2 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A. 23 g Na 与足量

2、H2O 反应完全后可生成 2 个 Hb 分子B. 1 mol 乙烯分子含有 22 个碳碳双键C. 标准状况下，22.4 L N2和 H2的混合气中含 2 个原子D. 标准状况下,22.4 L Cl2与足量 Fe 和 Cu 混合物点燃，反应后转移的电子为 2NA个9. 下列化学反应的离子方程式正确的是（）A. Cu 溶于稀硝酸：Cu+2H+N CIT+NO+HOB. NaAIO2溶液中通入过量 CO 气体:AI+CO2+2HOAl（OH）3J+HC+ 2+C. 用 CHCOO!溶解 CaCOCaCO+2HCa +HO+COfD. NHHCO 溶液与足量的 NaOH 溶液反应：HC+OH C+HO

3、CHCOOHI10. 在下列物质中，不能与 发生化学反应的是（）1浓硫酸和浓硝酸的混合物CHCHOH 酸催化） CHCHCHCHNaCHCOOH 酸催化）A. B.C.D.11.科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高。一个电极通入空2气，另一电 极通入汽油蒸气，其中电池的电解质是掺杂了 Y2Q（Y 为钇）的 ZrO2（Zr 为锆）晶体，它在高温下 能传导 &,若以丁烷（C4H10）代表汽油，电池总反应为 2GH+13Q8CO+10HQ 有关该电池 说法错误的是（）3A. 该电池负极的电极反应式为C4Hw+13O-26e-4CO+5H2OB. O-向负极移动C. 该电池正极

4、的电极反应式为Q+4e+2H2O4OHD. 丁烷在放电时发生氧化反应123456亠、原子最丹层电于麵12. X、Y、Z、M R 为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下V）列说法不正确的是（）A. 简单阳离子半径：XRB. 最高价含氧酸的酸性:ZYC. M 的氢化物常温常压下为气体D. X 与 Y 可以形成正四面体结构的分子13. 关于相同体积、相同 pH 的盐酸和醋酸溶液及其相关实验的说法，正确的是（）A. 室温时,由水电离出的C（H+）:盐酸小于醋酸溶液B. 用等浓度的 NaOH 溶液中和两种溶液至中性时：所需体积相同C. 均加水稀释 10 倍后:盐酸的 pH 大于

5、醋酸溶液的 pHD. 均加入足量镁粉，反应完成后产生 H2的物质的量：盐酸大于醋酸溶液二、非选择题（一）必考题26.（14 分）某课外活动小组设计了以下实验验证Ag 与浓硝酸反应的过程中可能产生实验流程图如图 1:（1）测定硝酸的物质的量反应结束后，从如图 3 装置 B 中所得 100 mL 溶液中取出 25.00 mL溶液,用 0.1 molL-1的 NaOH 溶液滴定，用酚酞作指示剂，滴定前后的滴定管中液面的位置如图 2 所示。在 B 容器中生成硝酸的物质的量为 _mol,则 Ag 与浓硝酸反应过程中生成的 NO 在标准状况下的体积为 _mL。厢子半轻/QinNO 其A 銅阿恥 测定乜侮1

6、图7银粉银粉图3IOOE匚水B谗硝麒&7水C4测定 NO 的体积。1_ 从图 3 所示的装置中，你认为应选用装置进行 Ag 与浓硝酸反应的实验，选用的理由是2选用图 3 所示仪器组合一套可用来测定生成NO 体积的装置，其合理的连接顺序是(填各导管口编号)。3在测定 NO 的体积时，若量筒中水的液面比集气瓶的液面要低，此时应将量筒的位置(填“下降”或“升高”),以保证量筒中的液面与集气瓶中的液面持平。(3)气体成分分析。若实验测得 NO 的体积为 112.0 mL(已折算到标准状况)，贝 U Ag 与浓硝酸反应的过程中 (填“有”或“没有” )NO 产生，作此判断的依据是 _。27.(1

7、4 分)甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气(主要成分为 COCO 和 Ha) 在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要化学反应如下：I.CO(g)+2H2(g) CHOH(g)Hn.CO2(g)+3H2(g) CHOH(g)+H2O(g)f=- 58 kJmol-1川.CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) 回答下列问题：(1)物质的标准生成热是常用的化学热力学数据，可以用来计算化学反应热。即化学反应热中生成物标准生成热总和-反应物标准生成热总和。已知四种物质的标准生成热如下表：物 质CO(g)CO(g)(g)CHOH(g)标准生成热/(kJ mol-1)-110.52-3

8、93.510-201.251计算H=_ kJ mol-。2厶 H_ (填“=”“ ”)0。(2)由甲醇在一定条件下可制备甲醚。 一定温度下，在三个体积均为 1.0 L 的恒容密闭容器中发生反应：2CfOH(g)CHOCH：g)+H2O(g),实验数据见下表：容器编号温度 /C起始物质的量/mol平衡物质的量/molCHOH(g)CHOCH(g)H2O(g)CHOCH(g)HO(g )a3870.20000.0800.080b3870.40005c2070.20000.0900.090下列说法正确的是_ 。A. 该反应的正反应为放热反应B. 达到平衡时，容器 a 中的 CHOH 体积分数比容器

9、b 中的小C. 容器 a 中反应到达平衡所需时间比容器c 中的长D. 若起始时向容器 a 中充入 0.15 mol CH3OH 0.15 mol CH3OCH 和 0.10 mol H2O,则反应将6向正反应方向进行(3)合成气的组成=2.60 时,体系中的 CO 平衡转化率(a )与温度和压强的关系如图所示。(4)甲醇可以制成燃料电池，与合成气制成燃料电池相比优点是_ ;若以硫酸作为电解质其负极反应为。28.(15 分)碱式氧化镍(NiOOH)可用作镍氢电池的正极材料。以含镍(Ni2+)废液为原料生产NiO OH 的一种工艺流程如下：HSSO4空弋NiOOH(1)加入 NstCO 溶液时，证

10、明 Ni2+已经完全沉淀的实验方法是/X。过滤时需用到的玻璃仪器有烧杯、_。(2) 写出碳酸镍与稀硫酸反应的离子方程式：。00.20.4 0.6 o.g n(3) 硫酸镍溶液可用于制备合成氨的催化剂CoNi(i- n)F&O。在其他条件相同时合成氨的相对2+2+初始速率随催化剂中n值变化的曲线如图，由图分析可知 Co、Ni 两种离子中催化效果更好的是_ 。(4)写出在空气中加热 Ni(OH)2制取 NiOOH 的化学方程式:_ 。(5) 若加热不充分，则制得的 NiOOH 中会混有 Ni(OH)2,其组成可表示为xNiOOHyNi(OH)2。现称取 9.21 g 样品溶于稀硫酸中，冷却

11、后转入容量瓶并配制成 500 mL 溶液。取出 25.00 mL, 用 0.010 0图中P1、少、P3的大小关系为 _ ,其判断理由是a(CO)值随温度升高而合试赛的相对初附速率7molL-1KMnO 标准溶液滴定,用去 KMnO 标准溶液 10.00 mL,则x : y=_。(二)选考题35.化学一一选修 3:物质结构与性质(15 分)元素周期表中前四周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次递增。R 基态原子中，电子占据的最高能层符号为L,最高能级上只有两个自旋方向相同的电子，工业上通过分离液态空气获得X 单质，丫原子的最外层电子数与电子层数之积等于 R、W X 三种元素的原子序数之和。Z

12、 基态原子的最外能层只有一个电子，内部其他能层均已充满电子。请回答下列问题：(1)_ Z 2+基态核外电子排布式为。Y 的空间构型是_；与 Y 互为等电子体的一种分子为 _ (填化学式);HYX4酸性比 HYX 强,其原因是 _ 。结构简式为 RX(W2)2的化合物中 R 原子的杂化轨道类型为 _;1 mol RX(WH2)2分子中含有d键数目为 _。(H 为氢元素，NA表示阿伏加德罗常数的值，下同)往 Z 的硫酸盐溶液中通入过量的 WH 可生成Z(WH)4SO4,下列说法正确的是 _ 。A. Z(WHs)4SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键B. 在Z(WHs)42+中乙2+给出孤对

13、电子，WH 提供空轨道C. Z(WH3)4SO4组成元素中第一电离能最大的是氧元素(5)某 Y 与 Z 形成的化合物的晶胞如图所示 (黑色球代表 Z原子)。该晶体的化学式为2已知 Z 和 Y 的电负性分别为 1.9 和 3.0,则 Y 与 Z 形成的化合物属于 _ (填“离子”或“共价”)化合物。3已知该晶体的密度为pg cm-3,阿伏加德罗常数为NA,则该晶体中 Z 原子和 Y 原子之间的最短距离为 _ cm(只写计算式)(Z 原子位于体对角线上)。36.化学一一选修 5:有机化学基础(15 分)现由丙二酸和乙醛等物质合成F,合成路线如下OHRE定条禅已知：RCHO+fCHCHO- 乂 ：

14、i( 11:(R1、F2为烃基或 H)CH2/COOCHa进/ICHOOCOCOOGH： ：厂：-11 11+HBr+HCl4Na起条件I8请回答下列问题：(1) A 的官能团的名称为_；由逆合成分析法，推测 C 的结构简式为_。(2) 写出反应的化学方程式 _。写出符合下列条件的 D 的同分异构体的结构简式 _。1与 D 具有完全相同的官能团2每个碳上最多只连接一个官能团3核磁共振氢谱有 5 个吸收峰已知 F 的质谱图中质荷比最大值为384,在 E 的作用下合成 F 的化学反应方程式为参考答案2017 高考仿真卷化学(三)17. C 解析活性炭具有吸附性，能够净水，但不具有强氧化性，不能用于

15、杀菌消毒,A 项错误；二氧化硫漂白纸浆是因为其具有漂白性，与其还原性无关,B 项错误；铁与氧气、水、无机盐形成原电池反应，发生氧化还原反应，放出热量，可以用此反应制暖宝贴,C 项正确；氧化铝作 耐高温材料是因为其具有较高的熔点，与氧化铝的两性无关，D 项错误。8. D 解析23 g Na的物质的量为1 mol,而1 mol Na与水反应可生成 0.5 mol H2,即生成0.5NA个H2分子,A项错误;1 分子乙烯中含有一个碳碳双键 ,1 mol 乙烯中含有 2 个碳碳双键,B 项 错误；标准状况下 22.4 L混合气体的物质的量为 1 mol,而 N2和 Hk 均为双原子分子，因此 1 mo

16、l 混合气体中含 2 mol 原子,即 22个原子,C 项错误；标准状况下，22.4 L Cl2的物质的量为 1 mol, 与足量 Fe 和 Cu 混合物点燃，CI2得到了 2 mol 电子，转移的电子为 22 个,D 项正确。9. B 解析铜与稀硝酸反应生成 NO,离子方程式为 3CU+8H+23Cu2+2N(X+4 巴 0 人项错误；碳酸的酸性强于偏铝酸，因此可发生反应 AI+CQ+2H2O Al(OH)3J+HC,B 项正确；醋酸是弱酸，不能拆写,C项错误；NH4HCO 溶液与足量的 NaOH 溶液反应,N 和 HC 均能与 OH 反应，D 项错误。10. C 解析分子中含苯环，能与浓硫

17、酸和浓硝酸的混合物反应，苯环上的 H 被硝基取代；含一 COOH 能与 CHCHOH 酸催化)发生酯化反应；与 CHCHCHCH 不反应；含一 OH COOH, 均与 Na 反应;含一 OH,能与 CHCOOH 酸催化)发生酯化反应。11. C 解析丁烷失电子发生氧化反应，电极反应式为 GH-26e-+13O2-4CO+5HO,A 项正 确；O-定向移向负极,B 项正确；正极上通入空气，氧气得电子发生还原反应 :O2-4e-2&,Cla项错误；丁烷在负极放电时发生氧化反应，D 项正确。12. B 解析由五种短周期元素的最外层电子数和原子半径的大小关系，可推出 X、Y、Z、MR 分别是

18、H、C N S、Na,硝酸酸性强于碳酸,B 选项说法错误。H2S 常温常压下为气体,CH4是正四面体结构的分子，符合题意的选项为 B。13. C 解析相同 pH 的盐酸和醋酸溶液对水的电离抑制作用相同,A 项错误；和 NaOH 溶液反应9时,需要醋酸溶液的体积小,B 项错误；稀释相同倍数时，盐酸 pH 增大的多,C 项正确；和足量的 Mg 反应时，醋酸产生的氢气多，D 项错误。26.答案(1)0.008268.8 (2)A 因为 A 装置可以通入 N2将装置中的空气排尽，防止NO被空气中 Q 氧化123547升高(3)有 NO 与水反应生成的 NO 的体积小于收集到的 NO 的体积(89.61

19、12.0)解析(1)B 容器中是二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮；从 100 mL 溶液中取出 25.00 mL溶液,用 0.1 mol - L-1的 NaOH 溶液滴定，用酚酞作指示剂，终点时消耗氢氧化钠溶液的体积为20.4 mL-0.4 mL=20 mL, 所以 25.00 mL 溶液中含有 HNO 0.02 LX0.1 mol - L-1=0.002 mol, 则 B 容器中生成硝酸的物质的量为 0.008 mol,由 3NO+H2O2HNONO 可知金属与硝酸反应生成二氧化氮的物质的量为0.012 mol,则 Ag 与浓硝酸反应过程中生成的NO 在标准状况下的体积VnV=0.012

20、molx22.4 Lmol-=268.8 mL。(2) 一氧化氮气体易被氧气氧化生成二氧化氮对验证产生干扰,A 与 D 相比 A 装置利用氮气可以把装置中的空气排净。用A 进行铜与浓硝酸的反应，用水吸收生成的二氧化氮气体,导气管长进短出，可以用排水量气法测定一氧化氮气体的体积，排水集气瓶导气管应短进长出，则连接顺序为 123547。读数之前应保持内外压强相同，恢复到室温下读取量筒中液体的体积，若量筒中水的液面比集气瓶中的液面要低，此时应将量筒的位置升高，以保证量筒中的液面与集气瓶中的液面持平。(3) 实验测得 NO 的体积为 112.0 mL(已折算到标准状况),依据上述计算得到 Cu 和浓硝

21、酸生成二氧化氮气体物质的量为0.012 mol,依据 3NO+H2O2HNO+NO 可知二氧化氮与水反应后生成的一氧化氮气体物质的量为 0.004 mol,标准状况下体积为 0.004x22.4 Lmol-=0.089 6L=89.6 mL (2)AD(3)减小由图可知，压强一定时，随温度的升高,CO的转化率减小。反应I正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡体系中 CO 的量增大，反应川为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，又使平衡体系中 CO 的量增 大，总结果，随温度升高,CO 的转化率减小P1p2p3相同温度下，反应川前后气体分子数不变，压强改变不影响其平衡移动，反

22、 应I正反应为气体分子数减小的反应，增大压强，有利于平衡向正反应方向移动 ,CO 的转化率增大，故增大压强有利于提高 CO 的转化率装置简单，减小了电池的体积CHOH-6e+H2OCO+6H解析(1)反应I:CO(g)+2H2(g) CHOH(g) H=-201.25 kJmol-1-(-110.52 kJmo1)-0=-90.73kJmol-1。根据盖斯定律反应川=反应n-反应I,贝 U H?=-58kJmol-1-(-90.73 kJmol-1)=32.73 kJmol-1,则 HB0。(2) 对比 a、c 可知，升高温度 CHOCH(g)的物质的量减小，说明平衡逆向移动，而升高温度平衡向

23、吸热反应方向移动，则正反应为放热反应,A 项正确;b 等效为 a 中平衡基础上压强增大一倍，反应前后气体体积不变，平衡不移动，容器 a 中的 CHOH 体积分数与容器 b 中的相等,B 项错误;a 中温度高，反应速率快，到达平衡时间更短,C 项错误；容器 a 中平衡时C(CH3OCH)=C(H20)=0.080molL ,c(CH30H)=0.04 molL ,容器 a 中化学平衡常数K=4,D 项开始时浓度商QC=0.67P2P3。10甲醇可以制成燃料电池，与合成气制成燃料电池相比优点是装置简单，减小了电池的体积，负极甲醇失电子得到二氧化碳，结合电荷守恒书写电极反应CHOH-6e+HzOCO

24、+6HL28. 答案(1)静置,取上层清液于试管中，继续滴加 12 滴 Na2CO 溶液,无沉淀生成 漏斗、 玻 璃棒(2)NiCO3+2H+Ni2+HbO+COT2+(3)Co(4)4Ni(OH)2+Q4NiOOH+2HO (5)9 : 1解析(1)证明 Ni2+沉淀完全，可取少量上层清液，并向其中滴加沉淀剂(NaQO 溶液),无沉淀产 生说明沉淀完全。过滤装置用到的仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯、滤纸、带铁圈的铁架台，其中属于玻璃仪器的有漏斗、玻璃棒和烧杯。+2+(2)由图可知，NiCO3溶于硫酸生成 NiSO:NiCO3+2HNi +HO+COf。(3)根据图像可知，n越大，相对初始速率越大，

25、根据催化剂的化学式 CoNi(i-n)FezQ 可知，n越大,Ni2+,。02+越多,因此催化效果更好的是Co2+。(5)根据得失电子守恒,nNi(OH)2x1= 10X10-x0.01x500Xmol,则nNi(OH)2=0.01-1mol,mNi(OH)2=0.01 molx93 gmol =0.93 g。n(NiOOH)=(9.21-O.93)g=8.28 g,n(NiOOH)=mol=0.09 mol。贝 Ux : y=0.09 : 0.01=9 : 1。35.答案(1)1s22s22p63s23p63d9(2)正四面体CCI合理即可)HCIO4有 3 个非羟基氧，而HCIQ 有 1

26、个非羟基氧(3)sp27NA(4)ACuCl共价解析周期表中前四周期元素R、W X、Y、Z 的原子序数依次递增。R 基态原子中，电子占据的最高能层符号为 L,最高能级上只有两个自旋方向相同的电子，核外电子排布式为 1s22s22p2, 则 R 为碳元素；工业上通过分离液态空气获得X 单质，结合原子序数可知 X 为氧元素、W 为氮元素;Y 原子的最外层电子数与电子层数之积等于R、W X 三种元素的原子序数之和，三元素原子序数之和为 6+7+8=21,则 Y 为 Cl 元素;Z 基态原子的最外能层只有一个电子，内部其他能V 1层均已充满电子，原子序数大于氯，处于第四周期，核外电子数为 2+8+18+1=29,故 Z 为 Cu。(1) Cu2+基态核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d9。(2) Cl 中氯原子孤电子对数 =0,价层电子对数=4+0=4,故其空间构型是正四面体，与 Cl 互为等电子体的一种分子含有 5 个原子、32 个价电子，该分子为 CCl4等,HClO4有 3 个非羟基