《2020学年八年级化学全册 第六单元 化学方程式 6.1《质量守恒定律》导学案（无答案） 人教版五四制》

1、化学方程式课题1 质量守恒定律（1） 学习目标： 1.通过实验探究认识质量守恒定律，会说出常见化学反应中的质量关系。 2.能指出在一切化学反应中，反应前后原子的种类和数目没有增减。 重点： 1.认识质量守恒定律。 2.从微观角度认识在一切化学反应中,反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。 难点：从微观角度认识在一切化学反应中,反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。 一、先学：阅读课本p92-95，回答下列问题：1.什么叫质量守恒定律？2.（从微观角度理解）质量守恒的原因是什么？3.你能解释：铁器生锈后，质量增加了，为什么？二、自学检测：在化学反应a+b=c中，10 g a物质恰好与8 g

2、b物质完全反应，则生成c物质的质量为（ ） a 8 g b 18 g c 10 g d 无法确定三、实验探究：（一）演示实验（白磷燃烧前后质量测定）反应物与生成物的质量之间究竟有什么关系？方案一：1.白磷燃烧时,在锥形瓶底部铺一层细沙，其目的是什么？2.描述整个过程中小气球的变化情况，并加以解释3.如果白磷燃烧前后，小气球没有变化，其原因是什么？ 4.如果玻璃管上没有系小气球，将可能出现什么后果？（二）学生探究实验：1.铁和硫酸铜溶液反应前后质量测定。 2.氢氧化钠和硫酸铜反应前后质量测定。3.碳酸钠与盐酸反应前后质量测定。 4.镁条燃烧实验分析: 如何改进实验,使实验3、4满足反应前后质量守

3、恒？问题讨论：（1）铁生锈后质量大于铁的质量，能否用质量守恒定律解释？（2）蜡烛燃烧后总质量是否变化？是否符合质量守恒守律？（三）结论：1.质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律叫做质量守恒定律。2.化学反应前、后质量守恒的原因是：（从微观角度解释）化学反应的实质：就是原子重新组合的过程，即在一切化学反应中，原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也就没有变化。所以，反应前后各物质的质量总和必然相等。四、当堂训练：1化学反应前后，肯定没有变化的是 ( )a 分子的数目 b 物质的种类 c 分子的种类 d 原子的种类和数目2.物质在发生化

4、学反应前后肯定没有变化的是（  ）原子数目 分子数目 元素种类 参加化学反应各物质的质量总和 物质的种类 原子的种类a b c d 3.在化学反应a+b=c+d中，a克a与b反应生成m克c和n克d，则参加反应的b的质量为 ( ) a(m+n) 克 b(m+n+a) 克 c(m+n-a) 克 d(m+n)/a克4.在化学反应2x2+3y2=2r中，若用x、y表示r的化学式，其中正确的是 （ ）（a） x3y2 （b）x2y3 （c）x3y4 （d）xy25.植物进行光合作用可简单表示为h2o+co2淀粉+o2。由此判断：淀粉中一定含有        元素，可能含有       元素。6.燃烧含硫的煤炭不可能得到的是（ ）a二氧化碳 b二氧化硫 c一氧化碳 d氧化铜7.不能用质量守恒定律解释的是（ ）a蜡烛燃烧后，越来越短、最终消失   b铁丝燃烧，其固体质量增加c潮湿的衣服在阳光下晒干  d高锰酸钾受热后，固体质量减少8.铝箔在密闭容器中（内含空气）加热，图中能正确表示容器里所盛物质总质