2017年高中化学第二章化学反应速率和化学平衡2.3.1化学平衡状态练习新人教版选修4

1、 第二章化学反应速率和化学平衡 231 化学平衡状态 (本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！ ) 一、选择题 1. 14CO 与碳在高温条件下发生反应: 中含14C 的粒子有( ) A. 14CQ c. 14CO、14CO 14C 解析：14CO与 C 反应生成 叱 0(正反应)的同时，逆反应14CO的分解(生成14CO和14C) 也在进行，故平衡混合物中含 14c 的粒子有：14CO、14CQ 14C。 答案：c 2在一定条件下，某密闭容器中发生可逆反应 2X(g) + 2Y(g) $Z(g) + 2W(g), X、 Y 的初始浓度分别为 2.5 mol jT和 2.0 molL：达

2、平衡后，下列各生成物的浓度数据中 肯定错误的是( ) 1 1 A. c(Z) = 1.5 mol L B. c(Z) = 2.4 mol L 1 1 C. c(W) = 1.6 mol L D. c(W) = 2.0 mol L 解析： 可逆反应中，反应物不可能完全转化。由于反应中 X、Y 按物质的量之比 1 ：1 反应，所以 X 过量，若 Y 完全反应，则 c(Z) = 3.0 mol L , c(W) = 2.0 mol L 。但 Y 不 可能完全反应，所以 0 mol L c(Z)3.0 mol L , 0 mol L c(W)2.0 mol L 。故 D 项肯定错误。 答案： D 1个

3、 NN 键断裂的同时，有 3 个 H-H 键形成； 1个 NN 键断裂的同时，有 6 个 N-H 键形成； /nry N的体积分数不再改变；容器的压强不再改变; 容器内气体的密度不再改变 A. 达到平衡状态，Nk 的体积分数不再改变，反应达到平衡；容器的压强不再改变，说明反应物 的量不再改变，反应达到平衡；容积固定，质量不变，无论是否达到平衡状态，气体密度都 不变。 解析： 1 个 NN 键断裂的同时，有 3 个 H-H 键形成，说明正、逆反应速率相等，反应 C. D. 14CQ+ C -2CQ 达到化学平衡后，平衡混合物 B. 14CO、14CO 14 _ D. CO 3.一个容积固定的密闭

4、容器中进行反应 定达到平衡状态的是 B. 2 答案： A3 1 2 4 .高炉炼铁过程中发生的主要 反应为 3 Fe2O3(s) + CO(g) .- 3 Fe(s) + CQ(g) H T2, C. TiTz, i . D. Ti 2, 解析：本 在相同压强 (P2)温度越高，化学反应速率越快，达平衡时所需时间越短，故 TiT2；在相同的温度 (T2)下，压 强越大，化学反应速率越快，达平衡时所需时间越短，故 PlP2。 由于温度升高, 平衡向吸 移出部分 CQ,平衡向正反应方向移动， CQ 的转化率增大， 正确； 该反应的正反应是放热 rv 1 反应，提高反应温度，平衡向逆反应方向移动，

5、CQ 的转化率降低，错误；反应前后气体 加入合适的催化剂，平衡不移动，错误；该反应正反应是放热反应，降低反应温度，平衡 PiV P2,正反应为放热反应 、正反应为吸热反应 4 C. 2NH(g) - N(g) + 3Hz(g)(正反应为吸热反应) D. SQ(g) + NQ(g) - SQ(g) + NQ(g)(正反应为放热反应) 解析： A 项，增大压强，平衡向正反应方向移动；降低温度，平衡也向正反应方向移 动；B 项，增大压强，平衡向逆反应方向移动；降低温度，平衡向正反应方向移动； C 项, 增大压强，平衡向逆反应方向移动；降低温度，平衡向逆反应方向移动； D 项，增大压强， 平衡不移动；

6、降低温度，平衡向正反应方向移动。 答案： A 7. 在密闭容器中通入 A B两种气体，在一定条件下反应： 2A(g) + B(g) = - 2C(g) H0O达到平衡后，改变一个条件 (X)，下列量(Y)的变化一定符合图中曲线的是 ( ) 选项 X Y A 再加入 B B 的转化率 B 再加入 C A 的体积分数 C 增大压强 A 的转化率 D 升高温度 混合气体平均摩尔质量 解析： A 项，增加一种反应物的浓度，该反应物的转化率降低，另一种反应物的转化 率提高，错误；B 项，加入 C,因为只有一种生成物，相当于对反应加压，平衡正向移动， A 的体积分数减小，错误； C 项，加压，平衡正向移动

7、， A 的转化率增大，正确； D 项，该反 应 Hb+ c B. 压缩容器的容积时， v(正)增大，v(逆)减小 C. 达到新平衡时，物质 X 的转化率减小 D. 达到新平衡时，混合物中 Z 的质量分数增大 解析： 体积缩小，假设平衡不移动，则 Y 的浓度应该为原来的 2 倍，而现为 1.8 倍， 则表明平衡向逆反应方向移动，压强增大， v(正)、v(逆)均增大，且v(逆) v(正)，向 Y、Z 消耗的方向，即逆反应方向移动，则b+ ca、X 的转化率减小，混合物中 Z 的质量分数减小。 5 答案： C 9.在固定容积的密闭容器中，可逆反应 2X( ? ) + Y(g) - Z(s)已达到平衡

8、，此时 升高温度则气体的密度增大。下列叙述正确的是 A. 正反应为放热反应， X 可能是气态、液态或固态 B. 正反应为放热反应， X 一定为气态 C. 若 X 为非气态，则正反应为吸热反应 D. 若加入少量的 乙该平衡向左移动 解析： 固定容积的密闭容器中，升高温度气体的密度增大，说明气体质量增加，平 衡向逆反应方向移动，所以正反应放热， 平衡逆向移动，Y(g)的质量增加，所以不管 X 是气 态、液态或固态，气体的密度都增大，故 A 正确。 答案： A 10. 如图所示曲线表示其他条件一定时， 反应：2N3 Q -2NO Hv(逆) 的点是( ) A. a 点 B. b 点 C. c 点 D

9、. d 点 解析： d 点、b 点均在平衡曲线上，表示 d 点与 b 点均达到平衡状态；c 点时，若温 度不变，NO 的转化率将增大，说明反应没达到平衡，且反应向正反应方向进行，即 v(正)v(逆)，符合题目要求；a 点时，若温度不变，NO 的转化率将减小，说明反应没达到 平衡，且反应向逆反应方向进行，即 v(正)”“=”或“ p, A 的质量分数增大；加入 B 时平衡向正反应方 向移动，A 的转化率增大；升高温度时，平衡向正反应方向移动， c（C）增大，c（B）减小，即 C 减小；加入催化剂，平衡不移动，混合物的总物质的量不变。 c 答案： 放热 （2）增大 （3）增大 减小 （5）不变 1

10、2. 一密封体系中发生下列反应： N2+ 3H2 2NH3 Hv（正），平衡向逆反应方向移动，对照反应式可看出条件变化应是“升高温度”。 t3 时刻，v（正）、v（逆）都同幅度加快，应是“加催化剂”； t4时刻，v（正）、v（逆）都减慢，且 v（正）v（逆），平衡逆向移动，所以是由“降低压强”弓I起的。由于 tlt2时间段和t4t5 时间段中，平衡都向逆反应方向移动， 氨百分含量都减小， 所以应是totl时间段氨百分含 答案： （1） t 0tl t 2t 4 t 5t 6 7 （2）升高温度加催化剂 降低压强 （3）A 13. 如图所示，烧瓶A B 中装有相同浓度的 NQ 和 N2O4的混合气体，中间止水夹 K 夹紧, 烧杯甲中盛放 100 mL 6 mol/L 盐酸，烧杯乙中盛放 100 mL 冷水。现向烧杯甲的溶液中放入 25 g NaOH 固体，同时向烧杯乙中放入 25 g NH 4NO 固体，搅拌使之溶解。 （2）B 瓶中气体颜色是 _ ，理由是 解析：NaOH 与盐酸发生中和反应为放热反应， 使溶液温度升高，使 2NQ - - 20（正 Ik Tk 反应为放热反应）平衡向左移动，气体颜色变深； NHNO 溶于水要吸热，溶液温度降低，使 上述平衡向右移动，气体颜色变浅。 答案：（1）变深 NaOH 溶解