《九年级化学上册 6.1 金属学案（无答案）（新版）粤教版（通用）》

1、6.1奇妙的金属性质班级 姓名备课人： 【学习目标】1.了解金属的物理性质，认识同类物质既有通性又有各自的特性。2. 能用置换反应解释一些有关的化学问题。3. 能用金属活动性顺序对有关置换反应进行判断，并能解释与日常生活相关的一些现象。 【学习过程】【课前热身】1， 同学们，看看我们周围你能列举出有什么金属制品？_2， 铁器使用久了会生锈，而铝不易生锈，这是什么原因？联合国卫生组织问什麽推荐使用中国铁锅做为炊具？3， 你猜想金属会有那些性质呢？_4，怎么知道这些猜想是对还是错呢？_【探究活动1】1， 铁丝、铝丝、铜丝，你如何把它们找出来？说出区分的依据_2铁具有 色，铝具有 色，铜具有 色，它

2、们都具有 光泽。相同大小的三种金属片 最轻，说明 最小。它们都可拉成细丝、打成薄片，说明它们都具有良好的 性。3用手拿一金属片在酒精灯火焰上灼烧，手会逐渐感觉发 ，说明金属具有良好的 ，所以常用 、 制成各种餐具、炊具、散热器等。而我们炒菜用的锅大都是铁做的，不仅因为其具有 ，而且能在烹饪的食物中留有 。4测金属的导电性。取等粗、等长的铁丝、铝线、铜线分别接入带有小灯泡的电源上，小灯泡都发光，说明它们都具有 ，但小灯泡的亮度不同，最亮的是 ，最暗的是 。银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？5测试铁、铝、铜的磁性，发现 具有导磁性，可以用磁铁制起重机。【我能自学】阅读p169，回答

3、下列问题：1， 金属的性质与用途的关系？_。金属有哪些共同的物理性质？金属哪些物理性质差异较大？化学是从_来研究每类物质，从_来研究每种物质的。金属是一大类物质，它们有共同的性质，而每一种金属又有各自的特性。2， 看表完成讨论与交流。最难熔的金属 ；最易熔的金属 ；最重的金属 ；最轻的金属 ；最硬的金属 。为什么灯炮里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制会出现什么情况？【思考1】1， 饮料罐用铝做比用铁做更好,为什么? 2，为什么铝具有优良的抗腐蚀性能？3，分析“真金不怕火炼”蕴含的科学原理。4， 金属的用途不仅与它们的物理性质有关,而且与它们的 性质有着密切的关系. 回忆与再现【探究活动2】

4、1 铁丝在空气中 （填能或不能）燃烧；铁丝在氧气中燃烧的现象 ，该反应的化学方程式为 。反应的类型为 2常温下铝能跟空气中氧气反应生成一层致密的 ，从而防止铝进一步 。该反应的化学方程式为 ，反应的类型为 。铝粉能在氧气中剧烈燃烧。3铜在常温下与空气中氧气反应很缓慢，但加热时反应较快，铜会由 色变成 色，反应的化学方程式为，反应的类型为 。铜在潮湿的空气中能生成铜锈，表面会由色变为。4，镁在空气中燃烧的现象 ，该反应的化学方程式为 ，反应的类型为 。镁带能在氧气中更剧烈燃烧。5， 金属常温下在空气中会和氧气反应吗？ 【小结】通过实验，你能推断出：铁、铝、铜、镁、金中， 的化学性质最活泼， 的化

5、学性质最不活泼。判断活动性的方法【探究活动2】1， 铁、锌、镁、铜四种金属分别放入稀硫酸中看到、的表面有气泡产生。的表面无气泡产生，写出反应的化学方程式、。【思考2】1， 为什么铁、锌、镁能和稀酸反应产生氢气而铜不能呢？2，通过实验，你能推断出：铁、锌、镁、铜中，的化学性质最活泼，的化学性质最不活泼。判断活动性的方法【探究活动3】金属与金属化合物溶液的反应1.将锌片，铁丝，铜丝三种金属分别放入硫酸铜，硝酸银，氯化钠溶液中，观察并记录实验现象。硫酸铜硝酸银氯化钠znfecu不填发生的反应中，加入盐溶液中的金属与盐中的金属在活动性的强弱上有何关系？_【自主学习】1， 在金属活动性顺序中，位置在 的

6、金属可以把位于其 的金属从它们的盐溶液中置换出来。位置在 的金属不可以把位于其 的金属从它们的盐溶液中置换出来。（k、ca、na 除外！）2， 结论：锌、铜、铁、钠、银的活动性顺序：_。3.在金属活动性顺序里,金属的位置越 _ ,它的活动性就越强。4.通过探究活动2得出：在金属活动性顺序里，位于_前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的_，生成_。【练习】判断下列反应能否发生？能反应的写出化学方程式，不能反应的说明理由。 银和稀盐酸 镁和硫酸铜溶液 完成【讨论与交流】说一说什么是置换反应1.为探究铝、铁、铜的活动性顺序，某同学设计了一组实验：（1）铝片浸入稀硫酸中（2）铜片浸入稀硫酸中（3）铝片浸入

7、硫酸亚铁溶液中。这组实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序，请补充一个实验来达到目的（写出实验步骤、现象和化学方程式）。合金阅读173-1761. 什么是合金？2. 合金与其各组分相比的特点是_生铁和钢是铁的两种常见的合金生铁中含碳量2%-4.3% 钢中含碳量0.03%-2%3.“金银铜铁锡”俗称五金。在这五种金属中，金属活动性最强的是（ ）a、铁 b、金 c、银 d、铜4.小兵在一本参考书上发现，镁居然能在二氧化碳气体中燃烧。于是他迫不及待的做起了这个实验：将镁条点燃迅速伸入有二氧化碳的集气瓶中，发现镁条剧烈燃烧，发出白光，放热，产生一种白色粉末和一种黑色粉末。（1）根据实验现象，我能写出该

8、反应的化学方程式_（2）这个实验还引发了我对过去某些知识的反思，从而有些新的发现：_,_5.若金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是（ ）a.mn+h2so4=mnso4+h b.mg+mnso4=mgso4+mn c.fe+mnso4=feso4+mn d.mn+cuso4=mnso4+cu6.下列反应属于置换反应的是（ ） 高温a.2kmno4=k2mno4+mno2+o2 b.3co+fe2o3=2fe+3co2 点燃c.h2+cuo=cu+h2o d.ch4+2o2=2h2o+co27.a、b、c、d是四种金属单质，a能从b的硝酸盐溶液中置换出b，但a不能与盐酸反

9、应。相同条件下，c、d能与盐酸反应产生h2,且d比c反应剧烈。则四种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）a、abcd b、bacd c、dcab d、dcba 第六章 第二节金属矿物与冶炼学案主备人：陈英 备课人：王玉玲 李新玲 陈英【学习目标】 1.知道元素有两种存在形态。 2.认识几种金属矿物。3.了解钢铁是怎样炼成的。4.认识还原反应及物质的还原性。5.体验探究孔雀石受热分解产物的过程和方法。6.了解冶炼金属的常用方法。 7.初步学会关于不纯物的化学计算。【学习过程】【课前热身】1、氧化反应： ，氧气是常用的 剂。2， 地壳中质量分数最大的元素是 ，其次是 。地壳中质量分数最大的金元素是

10、，其次是 。3、自然界中大多数金属元素以 （填单质或化合物）形式存在。俗话说：“沙里淘金”，金可以从河沙里淘出，这说明金是以 （填单质或化合物）例如：金、银、铂。4、化合态的金属在自然界中以矿物的形式存在。含有矿物的岩石称为矿石。说出几种金属矿物，写出它的主要成分的化学式 、 、 。5、人类冶炼最多、在生产生活中应用最广泛的金属是 。 【阅读1】 认识几种金属矿物。 图6-8 金属矿物，认识几种金属矿物。【讨论1】今天我们以主要成分为fe2o3的赤铁矿为例，来学习研究如何实现铁的冶炼。对比fe2o3与fe 组成上的区别，请大胆假设，如何实现从fe2o3到fe的转变。fe2o3与fe的组成上均含

11、有 元素，不同之处在于fe比fe2o3少了 元素，要使fe2o3转变为fe，可从下列方面入手：（1）可在一定条件下，使fe2o3直接失 ，转变为铁；（2）可加入某类物质，让其与fe2o3中的 元素结合，主动夺取fe2o3中的“ ”元素，使fe2o3转变为金属 。你觉得哪个更实际 （1或2）【总结】：从理论上讲,这些物质都可以实现所需转变,但从经济效益、环境保护、人体健康及安全角度出发，我们一般选择 或 。 观察活动【实验6-3】一氧化碳还原氧化铁 现象： 色粉末逐渐变成 色；澄清石灰水变 ；说明反应物是 和 。尾气燃烧产生 色火焰。开始时为什么先通入co，然后再用喷灯加热_,尖嘴导管处的酒精灯

12、有何作用_,实验结束后若先停止通co，后熄灭喷灯，可能会出现什么后果_，化学方程式： 【实验6-4】氢气还原氧化铜现象： 色粉末逐渐变成 色；试管口 _；说明反应物是 _和 _。化学方程式： 【实验6-4】木炭还原氧化铜现象： 色粉末逐渐变成 色；澄清石灰水变 _；说明反应物是 _和 _。化学方程式： 解释和结论：在这些反应中，氧化物失去 _变成 _。 含氧化合物失去 _的反应叫做 _。能夺取含氧化合物里的 _，使它发生 _反应的物质具有 _性。 _、 _和 _都具有还原性。这些物质都可以用来炼金属。知识拓展：有元素化合价升降的反应是氧化反应。下列属于氧化还原反应的是（ ） 高温a.caco3

13、=cao+co2 b.hcl+koh=kcl+h2oc.so2+2naoh=na2so3+h2o d.2na+2h2o=2naoh+h2【阅读2】p180 炼铁 回答下列问题 1，钢铁厂如何把矿石炼成铁和钢？ 设备_过程：将 _、 _和 _按一定比例加入高炉， _转变成 _，化学方程式： 、 。 还原 石灰石除去 化学方程式： _ 。 产物：含有 的碳，以及少量的 和 ，是铁的合金 。2、生铁与钢有何异同？如何把生铁炼钢？【阅读2】p.181最后一段 我国何时开始炼铁及产量【观察活动】【实验6-4】孔雀石加热分解 现象： 色粉末逐渐变成 色；澄清石灰水变 _；试管口 _说明反应物是 _、 _和

14、 _。解释与结论：化学方程式： 6.2 第六章第二节金属矿物与冶炼学案 姓名 班级 第二课时 主备人：王玉玲【学习目标】 1.了解冶炼金属的常用方法。 2.初步学会关于不纯物的化学计算。【学习过程】【课前热身】1， 分别写出一氧化碳、氢气还原氧化铁、氧化铜的化学方程式。2，对金属而言:越活泼的金属,越 （填易或不易）与其他物质形成化合物,也就越 _（填易或不易）从化合物中还原出金属单质。越不活泼的金属, 越 （填易或不易）与其他物质形成化合物,也就越 （填易或不易）从化合物中还原出金属单质.所以金属的冶炼方法与金属的存在形态一样，与金属的 有关。 阅读1p.183 冶炼金属的常用方法 1.一般

15、金属（如铜、锌、铅、锡、钨） 2.活泼金属（如钠、钾、镁、铝等） 3.较不活泼金属（如汞、银） 4.极不活泼金属（如金、铂）直接以 形式存在（游离态存在）阅读2p.167 长话短说回忆大家知道，在实际生产中，所用的原料或产品都可能含有 。再根据化学方程式计算时，就要考虑 问题。回忆公式 混合物的质量= 的质量+ 的质量【讨论一下各题】1， 1.25吨赤铁矿中，含有三氧化二铁为1吨，则这种矿石的三氧化二铁纯度为 %。2， 1000克生铁中只含有4%的碳，并无其他杂质，则此生铁中含有 克铁。3， 克生铁（含铁的纯度为96.1%）中才含有96.1克铁。试一试1000吨含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上

16、可以炼出纯铁多少吨？炼出的铁折算成生铁（含铁96%）多少吨？课堂练习若要炼制含铁量为90%的生铁100吨，需要含氧化铁65%的赤铁矿多少吨？4.一定量的生铁与足量的稀盐酸充分反应后，仍有少量残渣，该残渣主要是（ ）a.fe b.c c.feso4 d.fecl25.铁是一种应用广泛的金属。下列有关铁的叙述正确的是（ ）a从历史上看，人类利用最早的金属是铁器b.用铁锅炒菜可使食物中增加微量铁元素c.铁与盐酸反应可生成氯化铁和氢气 d.用于炼铁的铁矿石中含有大量的单质铁6.铁是工农业生产和人们生活离不开的重要金属之一，人类每年要从自然界中获取大量的铁矿石资源。（1）写出工业上用一氧化碳和赤铁矿反应

17、冶炼铁的化学方程式。（2）通过上述方法得到的是生铁，请写出另一种铁合金的名称_（3）铁矿石的种类很多，例如磁铁矿（主要成分是fe3o4）黄铁矿（主要成分是fes2）及上述的磁铁矿等。请分析用于炼铁的优质铁矿石应该具有哪些主要特点。（写出两点即可）6.3 珍惜和保护金属资源 姓名 班级【学习目标】 主备人：李新玲1.知道地球上的金属资源是有限的，关注金属资源的消耗情况。2.了解铁锈生成的条件，体验铁生锈条件探究活动的过程和方法。3.认识防锈的几类简单方法。 4.初步形成保护金属资源的意识。【学习过程】课前热身1，冶炼金属的常用方法 、 、 等。 2，热还原法常用的还原剂是 、 、 等。3， 自然

18、界的金属资源是取之不尽的吗？ 4、化学方程式的计算是 间的计算，含杂质物质的计算一定要注意把混合物的质量转换成 的质量后再计算，弄清楚哪些是已知物，哪些是要求的，规范解题格式。混合物的质量= 的质量+ 的质量；纯净物的质量= 的质量 ；混合物的质量= 的质量÷ 。阅读讨论1p185 金属资源的消耗，回答下列问题：1.几种碱金属元素的开采年限是多少？2.金属设备和材料会因什么而报废？ 3.什么金属设备最容易锈蚀？ 探究活动一问题 钢铁锈蚀的因素有哪些？ 实验与事实【实验6-6】 讨论与交流1.造成钢铁锈蚀的主要因素有哪些？2.铁主要跟哪些物质反应而发生锈蚀，生成了什么？3. 氧化铁能像

19、铝壶表面的氧化铝膜一样阻止铁继续生锈吗？ 解释与结论 铁在有 和 等物质存在的条件下，发生复杂的化学反应，生成铁锈，其主要成分是氧化铁（ ）。 由于铁锈是一种 的物质，水分子和氧分子能穿过它的空隙，不断向里层渗透，继续跟铁反应，直至全部被锈蚀。当铁接触易跟它发生反应的化学物质（如酸）时，就更容易被锈蚀了。 拓展与迁移 【练习1】一旦发现金属生锈了，该如何处理呢？a方案：把铁锈留在铁的表面利用铁锈作为保护膜；b方案：尽快去掉铁锈，涂上其他保护膜。哪种方案是科学的呢？ 2， 根据以上结论，你认为防止钢铁生锈的基本原理是什么？ 【阅读2】 保护金属资源：铜在空气中会发生缓慢氧化而生成碱式碳酸铜【cu

20、2(oh)2co3】请你探究铜在空气中生锈的条件【当堂训练】1能解释“古代铁制品保存至今的很少”的理由是 ( )a铁元素在地壳里含量少 b冶炼铁的原料少，且冶炼困难c铁易置换出其他金属 d铁易生锈，且铁锈对铁制品无保护作用2.埋在地下的铸铁管道在下列哪种情况下腐蚀最慢的是（ ）a.在干燥、致密的土壤中 b.在干燥、疏松的土壤中c.在潮湿、致密的土壤中 d.在潮湿、疏松的土壤中3、比较吐鲁番盆地和海南岛两地，铁生锈相对较慢的地区是_，理由是：_。金属活动性规律：1.在金属活动性顺序里，金属位置越靠前面，其金属活动性就越强。2.在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。3.在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。且一种金属若同时与两种盐溶液反应，遵循“远距离的先置换”的规律。如fe与cuso4和agno3同时反应时，fe先置换ag后置换cu。4.很活泼的金属，如k、ca、na与盐反应，先与盐溶液中的水反应生成碱，碱再与盐溶液反应，不能置换出金属。5.金属铁与酸溶液或盐溶液反应都只能得到+2价亚铁盐，不能得到+3价铁盐。金属活动性顺序表的应用：金属活动性顺序表可作为金属与酸、盐