《九年级化学金属资源的利用和保护练习方案二》

1、九年级化学金属资源的利用和保护练习方案二作业导航铁的冶炼；金属锈蚀的条件及防锈的方法；金属资源的保护。根据化学方程式对含有杂质的反应物或生成物进行有关计算。一、填空题1.炼铁的主要原料是_、_、_，其主要反应原理是_。化学方程式为：_。2.下列钢铁制品常用的防锈方法是：铁栏杆_锯条或刀片_自行车链条_洗脸盆_3.保护金属资源的有效途径是_、_、_，以及_等。4.将下面五种选项的序号分别填在横线上，每项只能用一次。a.缓慢氧化b.疏松多孔c.受空气和水的共同作用d.使铁器与空气隔绝e.没有水分存在铁不易生锈钢铁锈蚀条件_钢铁锈蚀的过程属于_铁锈状态_使铁保持干燥_铁器表面喷漆_二、选择题5.铁锈

2、的下列性质中，属于化学性质的是a.不溶于水 b.呈黄褐色c.可溶于盐酸d.密度比铁小6.铁是一种应用广泛的金属，下列关于铁的说法中，正确的是a.铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁b.铁在干燥的空气中容易生锈c.铁是地壳中含量最多的金属元素d.用铁锅炒菜可使食物中增加微量铁元素7.在下列各种情况下，埋在地下的铸铁输气管道被腐蚀速度最慢的是a.在潮湿、疏松、透气的土壤中b.在呈酸性的潮湿土壤中c.在干燥、致密、不透气的土壤中d.在含沙粒较多、潮湿、透气的土壤中8.在下列化学反应过程中，铁元素的化合价降低的是a.铁片与稀硫酸发生置换反应b.铁片在潮湿的空气中生锈c.铁片放入硫酸铜溶液中d.用赤铁矿石炼铁9.

3、将6.96 g铁的某种氧化物在高温下与足量的一氧化碳充分反应，生成5.28 g二氧化碳，则这种铁的氧化物应该为a.feob.fe2o3c.fe3o4d.无法确定10.下列各组化合物中，铁元素的质量分数按由低到高的顺序排列的是a.feo、fe2o3、fe3o4、fes2b.fes2、fe2o3、fe3o4、feoc.feo、fe3o4、fe2o3、fes2d.fes2、feo、fe2o3、fe3o4三、实验题11.如图所示为炼铁实验装置，按下列要求进行回答：(1)写出有标号的仪器名称：_ _(2)a装置中观察到的现象是：_b装置中观察到的现象是：_装置c处气体燃烧时产生_色火焰。(3)写出b、c

4、两部分所发生反应的化学方程式：b：_c：_四、计算题12.冶炼20.0 t含杂质的质量分数为3.00%的生铁，需要含氧化铁质量分数为75%的赤铁矿石的质量是多少？想一想某同学晚上帮妈妈做饭，切完青菜就将菜刀放在砧板上，第二天早晨发现菜刀生锈了。问：(1)菜刀上是否发生了化学反应？(2)菜刀为什么会生锈？(3)为了防止这把菜刀生锈，这位同学应该怎么做？参考答案 课题3 金属资源的利用和保护一、1.铁矿石 焦炭 石灰石 在高温条件下，一氧化碳夺取铁矿石里的氧，将铁还原出来 fe2o3+3co2fe+3co22.刷油漆 烤蓝 涂润滑油 烧制搪瓷3.防止金属腐蚀 回收利用废旧金属 合理有效地开采矿物 寻找金属代用品4.c a b e d二、5.c 6.d 7.c 8.d 9.c 10.b三、11.(1)铁架台(带铁夹) 酒精灯(2)红色的固体粉末逐渐变黑 澄清石灰水变浑浊 蓝(3)b：co2+ca(oh)=caco3+h2oc：2co+o22co2四、12.370 t想一想(1