(完整word版)最新版高一化学必修2第二章测试题(附答案)

1、1 高一化学必修2第二章测试题 一、选择题 1 化学反应伴随着能量的变化。下列过程中的能量变化不是 由化学反应引起的是() A 天然气燃烧 B 中和反应 C 冰的熔化 D Ba(OH) 2 8H2O 晶体与氯化铵晶体反应 2 对于反应中的能量变化，表述正确的是( ) A 放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量 B 断开化学键的过程会放出能量 C 加热才能发生的反应 一定是吸热反应 D 氧化反应均为吸热反应 4 下列关于反应速率的说法错误的是() A 反应速率用于衡量化学反应进行的快慢 B 可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率都为 0 C 决定反应速率的主要因素是反应物的性质 D 增

2、大反应物浓度，提高反应温度都能增大反应速率 5. 2SO2(g) + O2(g)丰坐 2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下 列叙述正确的是( ) A .催化剂 V2O5不改变该反应的逆反应速率 B .增大反应体系的压强，反应速率一定增大 C .该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间 D .在 ti、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是 ci、C2,则时间间隔 _C2 _ Ci tit2内，SO3(g)生成的平均速率为 v =石二7 7 .在一定条件下，N2和 H2在密闭容器内反应合成 NH3。下 列说法不正确的是( ) A .反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零 B .随着反

3、应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零 C .随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变 D .随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变 9 .为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位学 生分别设计了如下 AD 四个实验，你认为结论不正确的是( ) A 在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同的盐 酸反2 应，大理石粉反应快 B 将相同大小、形状的镁条和铝条分别与相同浓度的盐酸 反应时，两者速率一样大 C 将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可 以加快浓硝酸的分解 D 两支试管中分别加入相同浓度相同体积的双氧水，其中 一支试管中再加入几滴氯化铁溶液，产生氧气的快

4、慢不同 14 一定温度下，可逆反应 3X(g) + 丫(g)右士2Z(g)达到限 度的标志是( ) A .单位时间内生成 3n mol X，同时消耗 n mol 丫 B. X 的生成速率与 Z 的生成速率相等 C . X、丫、Z 的浓度相等 D. X、丫、Z 的分子数之比为 3 : 1 : 2 二、非选择题 19 . (12 分)I .在恒温条件下将一定量 X 和丫的混合气体通 入一容积为 2 L 的密闭容器中，X 和丫两物质的浓度随时间变化 情况如下图。 (1)该反应的化学方程式为(反应物或生成物用符号 X、丫表 示)： （2）a、b、c、d 四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点 3 n

5、.下图是可逆反应 X2 + 3 丫2二 2Z 在反应过程中的反应速 率（V）与时间的关系曲线，下列叙述正确的是 _ A. t1时，只有正方向反应 B . t2时，反应达到限度 C . t2t3，反应不再发生 D . t2t3，各物质的浓度不再发生变化 1 下列物质加入水中发产生吸热反应的是 （） A.生石灰 B .固体 NaOH C .浓硫酸 D .固体 NHNO 2 .已知 2SO2+Q = 2SO 为放热反应，对该反应的下列说法中正 确的是（ ） A . C2的能量一定高于 SQ 的能量 B . SO 和 C2的总能量一定高于 SQ 的总能量 C . SQ 的能量一定高于 SO 的能量 D

6、 .因该反应为放热反应，故不必加热就可发生 3. 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是 （） A .锌粒与稀硫酸的反应 B .灼热的木炭与 COz 反应 4 C.甲烷在氧气中的燃烧反应 D . Ba（OH）2 8H2O 晶体与 NHCI晶体的反应 4. 下列关于燃料充分燃烧的说法，不正确 的是（） A.空气量越多越好 B.应通入适量空气 C.固体燃料燃烧前要粉碎 D.液体燃料燃烧时可以以雾状喷出 9. 过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应， 为了减慢反应速率， 但是又不 影响生成的氢气总量，可以采取的措施是 （） A 升高温度 B 加入适量的水 C .加入少量 CuSO 溶液 D .加入浓度

7、较大的盐酸 10. 下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的 是（） A . 10C 20mL 3mol/L 的盐酸溶液 B . 20C 30mL 2mol/L 的盐酸溶液 C . 20C 20mL 2mol/L 的盐酸溶液 D . 20C 10mL 4mol/L 的盐酸溶液 11. 一定温度下，可逆反应 3X（g）+Y（g） 2Z（g） = 达到限度的标志是 （ ） A.单位时间内生成 3n mol X，同时消耗 n mol Y B.X 的生成速率与 Z 的生成速率相等 C.X、Y、Z 的浓度相等 D.X、Y、Z 的分子个数比为 3:1:2 12. 决定化学反应速率的主要因素

8、是 （） A .参加反应的物质本身的性质 B .催化剂 C .温度、压强以及反应物的接触面 D.反应物的浓度 13. 下列叙述正确的是 （） A .化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化 B .物质燃烧不一定是放热反应 5 C .放热的化学反应不需要加热就能发生6 D .吸热反应不加热就不会发生 14把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生 H2的速率可由 右图 () A . H*的浓度 B .镁条的表面积 C.溶液的温度 D . Cl的浓度 16 .在铝与稀硫酸的反应中，已知 10s 末硫酸的浓度减少了 0.6 mol/L , 若不考虑反应过 程中溶液体积的变化，则 10s 内生成硫酸

9、铝的平均反应速率是( ) A、0.02 mol/(L?min) B、1.8mol/(L?min) C、1.2 mol/(L?min) D 、0.18 mol/(L?min) 高一化学必修2第二章测试题参考答案 1 . C 冰的熔化是物理变化，答案为 C 项。 2 . A 断开化学键需要吸收能量，B 项不正确；有些放热反 应也需要加热才能进行，C 项不正确；大多数自发进行的氧化还 原反应是放热反应，D 项不正确。 3. A 根据反应式， 锌发生氧化反应， Ag2O 发生还原反应， 所以锌为负极，Ag2O 为正极，A 项不正确。 4. B 可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率相等 但均不为

10、0，B 项错误。 5. D 催化剂可以同等程度的改变正、 逆反应速率，A 项不 正确；增大反应体系压强的方法有许多种，当向反应体系中充入 无关气体时，压强增大，但反应速率不变， B 项不正确；降低温 度减慢反应速率，达到平衡的时间增长， C 项不正确；反应速率 就是用某一时间段内浓度的变化值除以反应时间， v(SO 3)=弋寸 C2 C1 表示。在下列因素中对产生 H2速率没有影响的是 7 匸匸，D 项正确，故答案为 D 项。 6. A 该电池中负极反应式为 Zn 2e =Zn2*，当有 1 mol 电子通过时，锌片溶解 0.5 mol，即 32.5 g，正确，不正确； 正极反应式为 2H*

11、+ 2e =H2 T,当有 1 mol 电子通过时，铜片 上析出0.5 mol H2,即 1 g,正确，不正确，故答案为 A 项。 7B 随着反应的进行， 正反应速率逐渐减小， 逆反应速率 逐渐增大，最后达平衡时，二者相等但均不为零， B 项不正确。 8D 粗锌中的锌与铜或银在稀硫酸中可形成原电池，从 而加快氧化还原反应的反应速率。 9B 化学反应速率的大小主要取决于反应物的性质， B 中 反应物不同， 反应速率不同， 错误；固体反应物的接触面积越大， 反应速率越大， A 项正确；光照可加快浓硝酸的分解， C 正确； 使用催化剂可加快化学反应速率， D 项正确。 10D 首先明确 a 为负极，

12、这样电子应该是通过外电路由 a极流向 b 极，A 错；B 选项反应应为 02 + 4e_ + 4H*=2H2O; C 没有注明是标准状况。 11D 金属与酸反应是放热反应，是因为反应物的总能量 大于生成物的总能量， A 项正确； B 项中的图示正确的表示了反 应物的总能量和生成物的总能量的相对大小，正确；该反应中锌 被氧化，若设计为原电池其为负极，正确； D 项中有 32.5 g 锌溶 解时，正极放出 0.5 mol 氢气，因为未指明是否为标准状况，氢 气的体积不一定是 11.2 L，D 项错误。 12 . D 由题意知，锌的质量决定 H2的产量，在 a 中加入 CuS0 4，发生反应 Cu + Zn=Zn2* + Cu，可形成 Cu Zn 原 电池，加快了 Zn 的反应速率，但消耗了一部分锌，符合题意的 图像是 D 项。 13B 由原电池原理可知，作为负极的金属活动性比正极 金属活动性强。电子流动方向是由负极流向正极，电流方向与电 子流动方向相反，因此可作出如下判断：在题述原电池中， AB 原电池 A 为负极，金属活动性 AB ; C D 原电池中，C 为