(完整word版)高中化学2.1共价键课下30分钟演练新人教版选修3

1、【创新方案】2014-高中化学 2.1 共价键课下 30 分钟演练 新人教版选修一、选择题（本题包括 7 小题，每小题 3 分，共 21 分）1 .对b键的认识不.正确的是（）A.b键不属于共价键，是另一种化学键B.s-sb键与 s-pb键的对称性相同C.分子中含有共价键，则至少含有一个b键D.含有n键的化合物与只含b键的化合物的化学性质不同解析：A 项，b键属于共价键；B 项，s-sb键与 s-pb键都属于b键，对称性相同；D 项，n键容易断裂，而b键不易断裂，所以含有n键的化合物与只含b键的化合物的化学性质不同。答案：A2.双选题下列分子中，只有b键而没有n键的是（）A.CHB. CHCH

2、C. CH=CHD. CH CH解析：CH4和 CHCH 中只有单键没有双键或三键，所以只有答案：AB3 .下列分子中含有两个n键的是（）A.QC. H2QD. C2H解析：共价三键中含有两个n键，N2中含有三键，C2H4中含有双键，Q2和 H2Q 中只有单键。答案：B4 .下列共价化合物中，共价键的键能最大的是（）A.HClB. HFC. HBrD. HI解析：共价键的键长取决于成键原子的核间距，原子半径越小，核间距越小，键长越短，键能越大， F 原子半径最小。答案：B5 .双选题根据等电子原理，下列各对粒子中，立体结构相似的是（）A . SQ 与 O3B . CQ 与 NQC. CS 与

3、NQD. PC13与 NH解析：由题中信息可知，只要算出分子中各原子的最外层电子数之和即可判断。C 的最外层电子数为4; N、P 的最外层电子数为 5; O S 的最外层电子数为 6。SQ 与 Q、PCI3与 NF?互为等电子体，立体结构 相似。答案：ADb键而没有n键。6.能够用键能的大小作为主要依据来解释的是（）A. 常温常压下氯气呈气态，而溴单质呈液态B. 硝酸是挥发性酸，而硫酸、磷酸是不挥发性酸C. 稀有气体一般难发生化学反应D. 空气中氮气的化学性质比氧气稳定解析：共价分子构成物质的状态取决于分子间作用力的大小，与分子内共价键的键能无关；物质的挥发性与分子内键能的大小无关；稀有气体是

4、单原子分子，无化学键，难发生化学反应的原因是它们的价电 子已形成稳定结构；氮气比氧气稳定，是由于N2分子中共价键的键能（946 kJ mol J 比 Q 分子中共价键的键能（497.3 kJ mol-1）大，在化学反应中更难断裂。答案：D7 从实验测得不同物质中氧氧之间的键长和键能的数据：QQ 键数据2-QrQ+Qr键长(1012m)149128121112键能(kJ mol Jxyz= 494w= 628其中x、y的键能数据尚未测定，但可根据规律性推导键能的大小顺序为wzyx；该规律性是（）A. 成键的电子数越多，键能越大B. 键长越长，键能越小C. 成键所用的电子数越少，键能越大D. 成键

5、时电子对越偏移，键能越大解析：研究表中数据发现，Q 与 O2的键能大者键长短。按此规律，O2中 O O 键长比 C2中的长，所以键能要小。按键长由短而长的顺序为2QCzyx。故 B 正确，A 不正确。这些微粒都是由相同的原子构成，电子对无偏移，D 项错误；对于这些微粒，在成键时所用电子情况，题中无信息，已有的知识中也没有，说明这不是本题考查的知识点，故不选 C 项。答案：B二、非选择题（本题包括 4 小题，共 39 分）&（9 分）有三种物质 AC、B2C2、AD，元素 A 的最高正价和负价绝对值相等；元素B 的单质能在 C 的气态单质中剧烈燃烧，火焰呈黄色，并生成淡黄色固体B2C2；

6、元素 D 的负一价阴离子电子层结构与氩原子相同，则：（1）_ A、B、C、D 的元素名称分别为_、。（2）_AD4分子其中含有的共价键类型为（填“6键”或“n键”）。（3）_D 的负一价阴离子的电子排布式为 _ , B2C2的电子式为,属_ （填“离子化合物”或“共价化合物”）。解析：根据元素 A 的最高正价和负价绝对值相等，元素A 是碳元素，根据淡黄色固体BC2和火焰呈黄色，B 元素是钠元素，C 元素是氧元素，元素 D 的负一价阴离子电子层结构与氩原子相同，D 是氯元素。答案：（1）碳钠氧氯4 *4 *d键（3）1s22s22p63s23p6Na 応：9 史乎-Na+离子化合物9.（9 分）

7、根据氢气分子的形成过程示意图，回答问题。能量(kJ- mol )丸毛金于的砂血过觀示盘凰HH 键的键长为 _ ，中，体系能量由高到低的顺序是 _下列说法中正确的是_ 。A. 氢气分子中含有一个n键B. 由到，电子在核间出现的概率增加C. 由到，必须消耗外界的能量D. 氢气分子中含有一个极性共价键已知几种常见化学键的键能为：化学键Si OH- OO=OSi SiSi C键能1(kJ mol )460467498176X请回答下列问题：1比较 Si Si 键与 Si C 键的键能大小：X_ 176 kJ/mol（填“ ”、“”或“=”）。2H被誉为 21 世纪人类最理想的燃料，而更有科学家提出硅是

8、“ 21 世纪的能源”、“未来的石油”的观点。试计算：每千克H2燃烧（生成水蒸气）放出的热量约为 _。解析：（1）可以直接从图上有关数据看出， H- H 的键长为 0.074 nm ;体系能量由高到低的顺序是。（2）氢气分子中含有一个d键，A 错误；共价键的本质就是高概率的出现在原子间的电子与原子间的电性作用，B 正确；已经达到稳定状态，C 正确；氢气分子中含有一个非极性共价键，D 错误。（3）Si Si 的键长比 Si C 长，键能小。从图上读出， H-H 的键能为 436 kJ mol，每千克 H2一11一1燃烧（生成水蒸气）放出的热量约为 1000 g-2 g molx（467 kJ m

9、olx2 436 kJ mol 498 kJ mol11x2）=124 500 kJ。答案：（1）0.074 nm （2）BC（3） 124 500 kJ10. （12 分）（1）如图，写出下列价键的名称，并各举一例说明含有这种价键类型的物质。OdX OX 化学键类型举例(2)某有机物的结构式如下:解析：(1)中的原子轨道是“头碰头”重叠，属HHX /c=cC=cH/属n键；(2)共价双键有一个b键、一个n键，共价三键有一个b键、两个n键，故 H答案:化学键类型ssb键spb键ppb键Pz Pzn键Py Pyn键举例H2HClCl2NkNk(2)7311. (9 分)1919 年，Langmu

10、ir 提出等电子原理： 原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。(1)根据上述原理，仅由第二周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是_和_ ;_ 和_ 。(2)此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最 外层电子数之HH /C CHZVH则分子中有个b键,个n键。d键，中的原子轨道是“肩并肩”重叠,中有 7 个b键,3 个n键。和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与 NO 互为等电子体的分子有 _、_。解析：(1)仅由第二周期元素组成的共价分子中，即C NOF 组成的共价分子，