(完整word版)高中化学3.2.3酸碱中和滴定练习选修4

1、教育资源1.某同学在实验报告中记录了下列数据A. 用 25 mL 量筒量取 12.36 mL 盐酸B. 用 pH 试纸测出某溶液 pH 为 3.5C. 用托盘天平称取 8.75 g 食盐D. 用酸式滴定管测出消耗盐酸的体积为解析:A 项 25 mL 的量筒不能读数到小数点后滴定管读数要达到 0.01 mL。答案：D2.（双选）下面是中学化学 实验室中几种常见的玻璃仪器，在仪器上标明具体使用温度的是（）A.容量瓶B.滴定管C.烧杯D.锥形瓶解析:精确度较高的量器都需要考虑温度的影响，所以都会标明具体的使用温度。答案:AB3. 用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的NaOH 溶液时，下列操

2、作中不正确的是（）A. 酸式滴定管用蒸馏水洗净后,直接加入已知物质的量浓度的盐酸B. 锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知物质的量浓度的NaOH 溶液C. 滴定时，应左手控制活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛时刻注视着锥形瓶内颜色的变化D. 读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持一致 解析:滴定管用蒸馏水洗净后，要用待装液润洗 23次。答案:A4.一支规格为amL 的滴定管，其尖嘴部分充满溶液，管内液面在mmL 处，当液面降到nmL 处时，下 列判断正确的是（）A. 流出溶液的体积为（m-n）mLB. 流出溶液的体积为（n-m）mLC. 管内溶液体积等于（a-n）mLD. 管内溶液体积多

3、于nmL解析:滴定管的结构特点：0”刻度在上，自上而下，刻度数值逐渐增大，故放出液体的体积为（n- m）mL。答案:B5. （双选）用标准的 KOH 溶液滴定未知浓度的盐酸,若测定结果偏低，其原因可能是（）A. 配制标准溶液的固体 KOH 中混有 NaOH 杂质B. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确C. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗D. 滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液解析:A 项将会使标准碱液的C（OH-）偏大，滴定时耗用的V（OH）偏小，导致结果偏低，故正确；终点时 俯视读数，将使读取碱液的体积偏小，测定结果偏低,B 项正确；用未知液润洗锥形瓶

4、将使测定结果偏 高,C 项错;尖嘴处悬挂溶液将使读取的标准液体积偏大，测定结果偏高，D 项错。答案:AB6. （双选）两人用同一瓶盐酸滴定同一瓶 NaOH 溶液。甲将锥形瓶用 NaOH 待测液润洗后，使用水洗过的碱式滴定管取碱液于锥形瓶中；乙则用甲用过的滴定管取碱液于刚用蒸馏水洗过且存有蒸馏水的锥形瓶中，其他操作及读数均正确，你的判断是（）A.甲操作有错B.乙操作有错C.甲测定数值一定比乙小D.乙实际测得值较准确解析:锥形瓶不应用碱液润洗。甲用过的滴定管对乙来说已润洗过。答案:AD7. 下面是一段关于酸碱中和滴定实验操作的叙述:取一锥形瓶，用待测 NaOH 溶液润洗两次在一锥形瓶中加入 25

5、mL 待测 NaOH 溶液 加入几滴石蕊溶液作指示剂取一支酸式滴定管，洗涤干净 直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶两眼注视着滴定管内盐酸液面下降，直至滴定终点。文中所述操作有错误的序A 组,其中正确的是（15.60 mL教育资源号为（）A.B.C. D.解析：锥形瓶不用待测液润洗，错；石蕊变色不明显，不易观察颜色，在酸碱中和滴定时不用石蕊作 指示剂，错；滴定管使用前要润洗，错；滴定过程中眼睛应观察锥形瓶中溶液颜色变 化,错。 答案：D&用 NaOH 溶液滴定盐酸时，由于滴定速率太快，当混合溶液变红时，不知 NaOH 是否过量，判断它是

6、 否过量的方法是()A. 加入 5 mL 盐酸进行滴定B. 再滴一滴待测盐酸C. 重新进行滴定D. 以上方法均不适用解析:判断是否过量的方法是再滴一滴待测盐酸，看颜色是否复原。答案:BpH*20.00 v(HCiymL9.在 25C时，用 0.125 mol L-1的标准盐酸滴定 25.00 mL 未知浓度的 NaOH 溶液所得滴定曲线如 图所示，图中K点代表的 pH 为()A.13B.12C.10D.11解析：由图示可知，在V(HCI)=20.00 mL 时,pH=7,HCI 与 NaOH 恰好完全反应，由c(HCI) V(HCl)=c(NaOH) -V(NaOH)知c(NaOH)=0.1

7、mol L-1。由K=c(H+) c(OH)知,0.11+131mol L-的 NaOH 溶液的c(H )=10-mol 匚，即其 pH=13o答案:A10.在中和滴定操作过程中影响”等填空：,有以下各项因操作不当而引起的实验误差，用“偏高”“偏低”或“无(1) 滴定管用蒸馏水洗净后(2) 锥形瓶用蒸馏水洗净后,未用已知浓度的标准溶液润洗，使滴定结果。,又用待测溶液润洗，使滴定结果。( 3 ) 滴 定 管(装 标 准 溶 液)在 滴 定 前 尖 嘴 处 有 气 泡，滴 定 过 程 中 气 泡 消 失，使 滴 定 结 果(4) 滴定前平视，滴定终点俯视，使滴定结果 _o(5) 用 NaOH 溶液

8、滴定盐酸(酚酞作指示剂),当加入一滴 NaOH 溶液时溶液呈浅红色，此时便停止滴定使滴定结果_用含 NQO 杂质的 NaOH 固体来配制已知浓度的标准溶液，用于滴定未知浓度的盐酸，使测得盐酸的浓度_o用含 NQCO 杂质的 NaOH 固体来配制已知浓度的标准溶液，用于滴定未知浓度的盐酸，使测得盐酸的浓度。(8)洗涤锥形瓶时，误把稀食盐水当作蒸馏水，然后用锥形瓶装待测的盐酸，用 NaOH 标准溶液滴 定时, 对测得的结果_o解析：中和滴定误差分析的依据是c待=,若向待测溶液(置于锥形瓶)中滴加标准溶液(置于滴定管),则由V标来分析实验误差。(1) 滴定管装液前未用标准溶液润洗，会使标准溶液被稀释

9、，导致所耗V标偏大,使测定的c待偏高。(2) 锥形瓶装液前用待测溶液润洗，会使锥形瓶内待测的溶质增加，导致所耗V标偏大,使测定的c待偏咼。(3) 气泡的体积计入了标准溶液，使结果偏高。(4) 滴定终点俯视读数，V标偏低因而c待偏低。(5) 终点判断提前(应保持半分钟不褪色),结果偏低。(6) NaOH 中含有 N&O,则标准溶液的浓度已经偏高(62 g Na2O 相当于 80 g NaOH),因而所需滴 入的标准教育资源溶液的体积偏小，测得结果偏低。教育资源(7) 把标准溶液视为 Na2CG 溶液,由于 53 g Na2CO 相当于 40 g NaOH,所以中和相同量的盐酸所 需 Na

10、2CO溶液的体积比 NaOH 溶液的体积大,使V标偏高,结果偏高。(8) 食盐水对结果无影响。答案：(1)偏高(2)偏高(3)偏高 偏低(5)偏低(6)偏低(7)偏高(8)无影响11.用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：(1)_准确称取烧碱样品 4.1 g,所用的主要仪器是。将样品配成 250 mL 的待测液，需要的仪器有 _。取 10.00 mL 待测液，用_ 量取注入中。用 0.201 0 mol L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液,滴定时左手 _,右手_ ,两眼注视 _ ,直到滴定终点。(5)根据下列数据，计算待测烧碱溶液的浓度：。滴定次数待测液 体积/

11、mL标准盐酸体积/mL滴定刖读数/mL滴定后读数/mL第一次 10.00 (.5020.40第二次 10.004.0024.10(6) 根据上述数据，计算烧碱的纯度_。(7) 由于碱式滴定管调零时仰视读数，使计算出的烧碱溶液浓度与实际浓度比较()A.偏咼C.偏低B.准确D.可能偏咼或偏低解析：(5)V(NaOH)=10.00 mL,V：HCI)=20.00 mL,根据：c(NaOH)V(NaOH)=c(HCl)V(HCl), 则：c(NaOH)=0.4020 mol L-1。(6)样品中m(NaOH)=0.402 0 mol L-1X0.250 LX40 g mol-1=4.02 g,则烧碱的

12、纯度为x100%=98%答案:(1)药匙、托盘天平、小烧杯(2)小烧杯、玻璃棒、250 mL 容量瓶、胶头滴管(3)碱式滴定管(或移液管)锥形瓶(4)旋转酸式滴定管的玻璃活塞 摇动锥形瓶锥形瓶中溶液颜色的变化-1(5)0.402 0 mol L (6)98%1.如图为 10 mL 一定物质的量浓度的盐酸 (HCl),用一定浓度的 NaOH 溶液滴定的图示，依据图示可推出 HCI 和 NaOH 的物质的量浓度()选项ABCDHCl 物质的量浓度0.0. 0. 0.-1/(mol L )1204 03109NaOH 物质的量浓度0.0. 0. 0.-1/(mol L )04 1209103教育资源

13、解析：观察图知，当 NaOH 溶液用至 30 mL 时正好 中和，根据c酸V酸=c碱V碱，V酸：V碱=10:30=1 : 3,则c酸：c碱=3:1,故 B、C 选项被排除，但又由于加入 NaOH 20 mL 时，溶液 pH 已达到 2,设 HCI 浓度为教育资源+ 1 1 13X,则 NaOH 浓度为x。c(H )=0.01 mol L-,x=c(NaOH)=0.03 mol L-,3c(NaOH)=0.09 mol L-, 故选Do 答案：D2. 用滴定法测定 NaaCO(含 NaCI 杂质)的质量分数，下列操作会引起测定值偏高的是()A. 试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定B. 滴

14、定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定C. 锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接注入待测溶液进行滴定D. 滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取 20.00 mL 进行滴定解析：此实验过程中，待测值为c(Na2CO),根据酸与 NaCO 的反应可知，c(Na2CO) V待测液=kc酸V酸(k为标准酸与 Na2CO 反应时的化学计量数之比)。A 项，加入酚酞时，对实验数据无影响;B 项，此操 作使V酸数值偏大，故使c(Na2CO)偏大,最终所得 Na2CO 质量分数偏高;C 项，此操作对实验数据无影 响；D 项，此操作使c(Na2CO)数值偏小，最终使所得 NQCO 质量分数偏低。答案:B3. 已

15、知：将 10 mL 0.1 mol L-1NazCO 溶液用 0.1 mol L-1盐酸滴定时，若用酚酞作指示剂。终点时消耗盐酸 10 mL;若用甲基橙作指示剂。终点时消耗盐酸20 mLo现有一份白色粉末，可能含有NaOH NaaCO、NaHCO 勺一种或两种。现取一定量的该粉末配成适当浓度的稀溶液并分成两等份，分别用 0.1 mol L-1盐酸滴定。一份用酚酞作指示剂，消耗盐酸amL;另一份用甲基橙作指示剂，消耗盐酸bmL。下列说法其中正确的是()1若a=0,则固体中只含 NaHCO若a=b,则固体中只含 NaOH若 2aba,则固体中含有 NaOH NCO若 2ab则固体中含有 NQCO、

16、NaHCOA.B.C.D.解析：根据已知条件，当用酚酞作指示剂时，Na2CO+HCINaCl+NaHCO 当用甲基橙作指示剂时,Na2CO+2HCI2NaCI+HO+COf ,该白色粉末，当用酚酞作指示剂时，发生的反应可能为NaOH+HCl NaCl+H2O,NazCQ+HClNaCl+NaHCO 当用甲基橙作指示剂时，可能发生的反应为NaOH+HClNaCI+fO Na2CQ+2HCl2NaCI+H2O+Cg NaHC&HCINaCI+fO+CE。当a=0 时，粉末中应无 NQCO、NaOH 只含 NaHCO 当a=b时，应只含 NaOH因为当b=a时，只含 NaOH 当b=2a时，

17、只含 NQCO,所以当ab2a时，应含 NCO 和 NaHCO答案:A4. 某同学欲用已知物质的量浓度为0.100 0 mol L-1的盐酸测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时,选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：(1)用标准的盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_。直到因加入一滴盐酸,溶液的颜色由 _ 色变为_ 色,半分钟不恢复原色,立即停止滴定。下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是 _ (填序号)。A. 酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B. 滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C. 酸式滴定管在滴定前有气泡

18、，滴定后气泡消失D. 读取盐酸体积时，开始仰视读数,滴定结束时俯视读数E. 滴定过程中，锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出(3)若第一次滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如下图所示。则起始读数为V _ mL,终点读数V2=_ mLo教育资源滴定次数待测 溶液 体积/mL标准酸体积滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/mL第一次10.00UW第二次10.004.1021.10第三次10.000.4017.60解析:V平)=17.10 mL;c(碱)=-1=0.171 0 mol L答案： 锥形瓶内溶液颜色的变化红 无(2)DE (3)9.0026.12 (4)0.171 05.某工厂废水中含游离态氯(即含有氯分子 Cl2),通过下列实验测定其浓度：1取废水样 10.0 mL 于锥形瓶，加入 10.0 mL KI 溶液(足量),滴入指示剂 23 滴。12取一滴定管依次用自来水，蒸馏水洗净，然