1电解质和离子反应模拟测试

1、13第一节电解质和离子反应I、随堂模拟测试、I1.(原创)某同学在观看电视广告时，对“朴雪” 口服液中含有Fe"或Fe"产生了浓厚兴趣，他采取了下列做法，你认为不合理的是()A.由于维生素C具有还原性，可以和朴雪口服液同时服用B.在检验铁的价态时，该同学先滴入KSCN溶液后滴入氯水，能判断出铁元素的价态C.在检验铁元素的价态时，该同学先滴入氯水，后滴入 KSCN溶液D. C12能够将Fe2+氧化为Fe3+解析：人体能够吸收的铁是+ 2价的，故口服液中应含有Fe2+,在检验时应先滴加 KSCN溶液无明显现象，再滴入氯水显红色，则证明口服液中含有Fe2+O答案：C2. (200

2、9上海单科，18)下列离子方程式正确的是 ()A. H 2SO4与Ba(OH) 2溶液反应：Ba2 + OH + H + SO2 =BaSO4 J + H2OB. CuSO4溶液吸收 H2s 气体：Cu2+H2S=CuSj + 2H +C. AlCl 3溶液中加入过量的浓氨水：Al " + 4NH3 H2O=Al(OH) 4 + 4NH 4 + 2H2OD.等体积、等浓度的 Ba(OH)2稀溶?与NH4HCO3稀溶液混合：Ba2+ + 2OH +NH4 + HCO3 =BaCO3 J + NH3H2O + H2O解析：A项，正确的离子方程式为：Ba2+2OH + 2H + + SO2

3、=BaSO4 J + 2H2。； C项, 浓氨水为弱碱，不能溶解 Al(OH) 3,正确的离子方程式为： Al" + 3NH3 H2O=Al(OH) 3 J + 3NH 4。答案：BD3. (2009重庆，8)下列各组离子，能在溶液中大量共存的是()A. Na > Mg”、Al(OH) 4、Br B . H+> Fe”、SO4、NO3C. K > NH4、CO2、OHD. Ca”、Al3+、NO3、Cl解析：A项，Mg2+水解呈酸性，Al(OH) 41水解呈碱性，不能大量共存；B项，在酸性条件下Fe2.与NO3不能共存；C项，NH4能和OH反应生成NH3 H2。，不

4、能大量共存。答案：D定能大量共存的离子组是4. (2009四川理综，8)在下列给定条件的溶液中,A.无色溶液：Ca"、孑、Cl、HSO3B.能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4、NO3C. FeCl2溶液：K +、Na SO2、Al(OH) 4DW-=0.1 mol/L 的溶液：Na+、K > SiO3、NO3c(H )33解析：A项，H +和HSO3不能大量共存；B项，使pH试纸呈红色的溶液为酸性，酸性环境中NO3可将氧化；C项，Fe"与Al(OH) 4r发生双水解反应；D项，-WW-=c(OH ) 3Jc(H )7= 0.1 mol/L的溶液呈碱性，碱性条件下

5、四种离子能大量存在。答案：D5,某溶液中可能含有 SO4 > CO3 > Cl o为了检验其中是否含有SO4 ,除BaCl2溶液外，还需要的溶液是()A.H2SO4 B. HCl C. NaOH D. NaNO3解析：为防止co3一对so4检验的影响，还需加 hci看沉淀是否溶解。答案：B6 .在由水电离产生的 H+的浓度为1X1013 mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是 () k Cl、NO3、S2 k+、Fe2 +、I、SO2 Na Cl、NO3、SO4Na+、Cu2+> Cl、HCO3 K Ba2+、Cl、NO3A. B. C. D.解析：本题为常考查的题型离

6、子共存题，题干中由水电离产生的c(H + )小于纯水中水电离产生的c(H+),则溶液为酸或碱溶液，在此溶液中中S2一在酸溶液中不共存；中Fe2+在碱溶液中不共存； 中HCO3在酸或碱溶液中都不共存，组在酸或碱溶液中都可共存。答案：B7 . (2008全国I理综，6)在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是()A.NH 4、Ba2+、Cl、NO3B. K+> Al(OH) 4、Cl、SO4C. Ca”、Mg”、NO3、HCO3 D. Na > Cl、CO2、SO3解析：在溶液中加入 Na2O2固体，Na2O2首先和水反应生成 NaOH和O2 , A中，NH 4和 OH因发生

7、反应生成 NH3H2O而不共存；C中Ca”、Mg2+、HCO3和OH都不能大量共 存；D中SO3一具有还原性，和 Na2O2、O2都会发生氧化还原反应，因此答案为Bo答案：B8 .下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少， 都只能用同一个离子方程式来表示的是()A. FeBr2 和 CI2B. Ba(OH)2 与 H2SO4C. HCl 与 Na2CO3D. Ca(HCO3)2 与 NaOH解析：A项中，Cl2少量只氧化Fe2+, Cl2多量既能氧化 Fe2+,也能氧化BL ;C项中，HCl 少量时，反应为 CO2 +H+=HCO3 , HCl 多量时，反应为 CO3 +2H+=H2O+CO

8、2?； D 项中，当 NaOH 少量时，反应为 Ca2+ + HCO3 + OH =CaCO3( +H2O, NaOH 多量时， 反应为2OH + 2HCO3 + Ca2+=CaCO3+CO,+2”0。理解反应实质是解题的关键， 如HCl与 W2CO3反应是 孑与CO2一反应，且分步进行，首先 H+ + CO2 =HCO3,然后 HCO3 + h+=co2T +H2O,当HCl少量时，只发生第一步反应。又如Ca(HCO3)2与NaOH 反应，首先，HCO 3 + OH =H2O+ CO3 ,然后，Ca2+ + CO3 =CaCO3 J。当 NaOH 足 量时，Ca(HCO3)2中 HCO3全部

9、反应，离子方程式中 Ca2+与HCO3的个数比应为1 ： 2。答案：B9 .某化合物的水溶液能导电，且溶液中不存在电解质分子，但该化合物属于非电解质，符合条件的物质是()A.Cl2 B. NH3 C. SO3 D. Na2O解析：Cl2既不是电解质，也不是非电解质；Na?。属于电解质；NH3溶于水生成NH3 H2。, 是弱电解质，不能完全电离；SO3属于非电解质，溶于水生成的H2SO4为强电解质，能完全电离。答案：C10 .在强酸溶液中，下列各组离子能够大量共存的是()A. Mg2+、Ca2+、HCO3、Cl B. Na*、Al(OH) 4、Cl、SO4C. K > Fe2+、SO4、

10、BrD, Fe2+> Ca2 + > Cl 、NO3解析：在强酸性溶液中，A项中的HCO3 , B项中的Al(OH) 4不能大量共存；D项中的NO3和H+共同作用，可以氧化 Fe2+,也不能大量共存。答案：C11.某无色溶液中，由水电离出的 离子是()A. K > Na MnO 4、SO2B. Na > CO2、Al(OH) 4、Clc(H+)=1X 10 14 mol/L,则该溶液中，一定能大量共存的D. K > Cl、Ba2+、HCO3+k i +/-XI -rC. K 、Na、Cl、Br解析：由水电离出的c(H +)=1X10 14 mol/L ,则溶液可能

11、为酸性或碱性，A项中的MnO4为紫色；B项中CO2 > Al(OH) 4与H+不共存；D项中HCO3与H+或OH均不共存。答案：C12 .下列各组离子在碱性条件下可以大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是 ()A.Cu2+、Fe为、NO 3、ClB. 、Mg，、HCO3、SO4C. Na+、S2、SO3D. Ba2+、Na+、I、Cl解析：在强碱性条件下：A中Cu2+、Fe”与OH反应生成Cu(OH)2、Fe(OH)2沉淀；B中Mg2+、HCO3与OH反应生成 Mg(OH)2沉淀、CO2一和H2O; C、D项中离子在碱性条件 下可以共存；在酸性条件下，A中的H +、NO3氧化F

12、e2+, B中的HCO3与H+生成CO2和H2O不能共存，但为非氧化还原反应，C中6H + + 2S2 +SO3 =3S + 3H2O, D中不能发生氧化还原反应，综上可知，C符合。答案：C13 .用分别含有Fe"、1一、12、H2s的四种溶液进行如下实验：(1)将和混合后再加入，反应后溶液中有Fe3+,则溶液中还有 离子，没有 离子。(2)将和混合后再加入，反应后溶液中没有 则溶液中肯定有 离子，可能有 离子°(3)取的酸性溶液和混合，反应的离子方程式是 。解析：(1)Fe3+可将氧化，由于Fe3+剩余，故不足。(2)12可氧化H2S,由于I2完全反应，故H2s可能完全反

13、应，也可能有剩余，H2s可电离产生HS一和S2 o(3)Fe”与 H2s 反应的离子方程式为：2Fe3 + +H2s=2Fe2+ + S J +2H+O答案：(1)Fe2+ I (2)1、H+ s2、Hs(3)2Fe3+ H2s=2Fe2+ s + 2H +14 . (2009潍坊一中)PbsO4是一种难溶于水和强酸的盐。 若将PbsO4固体加入醋酸钱溶液、中， 能够得到澄清溶液 A;若向A中通入H2s气体，又会得到黑色沉淀B和具有一定酸性的溶液Co试回答：(1)A溶液中的溶质是什么？写出化学式 。(2)写出PbSO4溶解的离子反应方程式 。F的离子方程式为 。的化学式是 ，并写出生成B的离子

14、反应方程式 。(4)C溶液中溶质的化学式为 。(假设每步离子反应都恰好完全反应)。解析：PbSO4在水中存在平衡：PbSO4(s)=Pb2+(aq)+SO4(aq),这是一个溶解平衡，当加入醋酸钱后，平衡向右移动，直到 PbSO4(s)完全溶解，可见 CH3CO。与Pb2+结合成了 更弱的电解质(因为NH 4不与SO/反应)，所以A中的溶质是Pb(CH3COO)2和(NH4)2SO4； 向A中通入H 2s后得到黑色沉淀 B只能是PbS,说明PbS溶解度很小，C溶液中含有 CH3COOH 和(NH4)2SO4。答案：(1)Pb(CH 3COO)2 和(NH 4)2SO4 (2)PbSO4+ 2C

15、H3cOO =Pb(CH3COO)2+ SO4(3)PbS H2S+ Pb(CH3COO)2=PbS J + 2CH3COOH (4)CH 3COOH 和(NH 4)2SO415 .写出下列反应的离子方程式(1)用胃舒平治疗胃酸过多(成分为Al(OH) 3)。(2)用双氧水将某酸性溶液中的Fe2+转化成Fe3+o(3)水玻璃(Na2SiO3的水溶液)与NH4CI溶液混合制各种模型。(4)乙烯使酸性高镒酸钾溶液退色(氧化产物为气体)。(5)用食醋除水壶中的水垢(CaCO3)。(6)向含 0.1 mol NaAl(OH) 4的溶液中滴加 20 mL 8 mol/L 的 HCl(aq)的离子方程式为

16、 。(7)含0.1 mol Ca(HCO 3)2的溶液中逐滴加入 100 mL 1.5 mol/L的NaOH溶液的离子方程式 为。(8)向Mg(HCO 3)2溶液中滴加过量的 NaOH溶液，离子反应方程式为 。(9)向含0.1 mol FeI2的溶液中滴加含0.12 mol B2的滨水，离子反应方程式为 。解析：(1)胃舒平主要成分 Al(OH) 3,胃酸主要成分 HCl。(2)H2O2将Fe”氧化，还原产物是 H2O。(3)SiO3一与NH 4发生双水解反应生成 H2SQ3沉淀。(4)C2H4被氧化成CO2,碳元素从2价升高到+ 4价。(5)CH3COOH与CaCO3反应，生成的醋酸钙是强电

17、解质且可溶。(6)nAl(OH) 4=0.1mol, n(H + )= 0.16mol,反应过程可认为是Al(OH) 4 +H+=Al(OH) 3 J +H2O,Al(OH) 3+ 3H + =Al3+ + 3H2O,所以该反应离子方程式为：5Al(OH) 4 +8H+ =Al3+4Al(OH) 3 J +8H2O。2+2(7)该反应过程可认为：Ca +HCO3+OH =CaCO3( +H2O, HCO3 + OH =CO3 +H2。所以该反应离子方程式为：2Ca2 + + 3HCO 3 + 3OH =2CaCO3 J + 3H2O + CO3。(8)注意MgCO3的溶解度比 Mg(OH) 2

18、的大，因而该反应离子方程式为： Mg2+ + 2HCO3 + 4OH =Mg(OH) 2 J + 2CO3 + 2H2。(9)因为还原性 Fe2+,且B2也能氧化Fe2+o首先全部被氧化后，B2再氧化Fe2+, 该反应离子方程式为：2Fe2+ 10I +6Br2=2Fe3+ 5I2+ 12Br o答案：(1)Al(OH) 3+3H+=Al3+ + 3H2O(2)H 2O2 + 2Fe2 + 2H =2Fe3 + 2H2O(3)SiO2 + 2NH4+ 2”O=H2SiO3 J + 2NH3 七0(4)5C 2H4 + 12MnO 4 + 36H +=l2Mn 2+ + 10CO2+ 28H2。

19、(5)2CH 3COOH + CaCO3=2CH3COO + Ca" + ”O + CO2 T (6)5Al(OH) 4 + 8H =Al3 +4Al(OH 3) J + 8H2O 2Ca2+ + 3HCO 3 + 3OH =2CaCO3 J + 3H2O + Co3 (8)Mg 2+ + 2HCO 3 + 4OH =Mg(OH) 2 J + 2CO2 + 2H2。(9)2Fe2 + 10I + 6Br2=2Fe3 + 5I2+ 12Brh作业手册、I1.向存在大量Na > C的溶液中通入足量的 NH3后，该溶液中还可能大量存在的离子组是 （）A.K +、Br、CO2B. Al

20、3+、H+> MnO4C. NH4、Fe"、SO4D. Ag +、Cu2+> NO3解析：从题干要求看，溶液中的离子应该不能和 C反应，不能与NH 3 H2。反应，而选项 B中的Al>、H+与NH3H2。反应，C中的Fe”与NH3反应，D中的Ag +与C反应，Ag +、Cu2+与NH3反应，故选Ao答案：A2 .有一瓶无色溶液，可能含有Na > Y、Al"、Mg% NH4 > Cl、SO2、HCO3、MnO4 中的几种。为确定其成分，进行如下实验：取少许溶液，逐渐加入过量的Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，且白色沉淀逐渐增多后又部分

21、溶解；另取部分溶液，加 入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生；用洁净的钳丝蘸取原溶液在酒精灯火 焰上灼烧，观察到黄色火焰。下列推断正确的是（）A.肯定有 Na > Al"、Mg% SO4B,肯定有 Na > Mg”、Al”、ClC.肯定没有 Y、HCO3、MnO4 D.肯定没有 Y、NH；、Cl解析：由无色溶液可知，不存在 MnO 4；由可知，溶液中不存在 NH 4 ,白色沉淀逐渐增 多后又部分溶解，说明既有 Mg2+存在，又有Al"存在；由可知肯定存在SO4 ;由可 知肯定存在Na + ,故A正确；对选项 C,实验不能确定有没有 K + ,需要

22、进一步验证，由 于HCO3与Al"不可以大量共存，故 HCO3不存在。答案：A3 . （2009潍坊统考）某无色溶液与 NH4HCO3作用能产生气体，此溶液中可能大量共存的离子 组是（）A. Na+、Ba"、NO3、HCO3 B. Cl、Mg为、H+> Na SO4C. MnO4、k +、Cl、Mn2+D. Fe2+> NO3、SO2、OH、Na+解析：A项与NH4HCO3不反应，C项MnO4有颜色，D项Fe2+和OH不能大量共存，故 只有B项符合题意。答案：B4.在给定条件的水溶液中一定能大量共存的离子组是()A.能与Na反应生成H2的溶液：Ca”、NH4、H

23、CO3、ClB.含有大量Fe2+的溶液：H+、Na+、NO3、SO4C,由水电离出的c(H + )=10 12 mol/L的溶液：Na+、C、NO3D. c(H+) ： c(OH ) = 1 ： 2 的溶液：K > Ba2+、ClO、CO3解析：A项中能与Na反应放出H2的溶液可能是酸性溶液也可能是碱性溶液，还可能是中性溶液，离子不一定能大量共存； B项中H+、NO3能氧化Fe2+; D项中Ba2+与CO2反应 生成BaCO3沉淀，二者不能大量共存。答案：C5 .下列离子方程式正确的是 ()A.Cl2与 NaOH 溶液反应：Cl2+2OH =Cl +ClO +H2OB. F2与 NaOH

24、 溶液反应：F2 + 4OH =2F + O2 + 2H2OC. AgNO3 溶液中加入过量氨水：Ag+2NH 3 H2O=Ag(NH 3)2+2H2OD. Fe3O4与稀 HNO3反应：Fe3O4+ 8H +=Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O解析：因B项电荷不守恒，D项中HNO3可将Fe”氧化为Fe3+,不符合事实。答案：AC6 .下列离子方程式书写正确的是 ()A.氨气通入醋酸溶液中：NH3+ H =NH4B.碳酸氢钢溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ba2 + HCO3 + OH =BaCO3 J + H2OC.硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢：2Fe +2H + H2O2=2Fe + 2

25、H2O 2+电解D.用惰性电极电解硫酸铜溶披：Cu +2H =Cu + H2T解析：醋酸是弱酸不能拆成离子的形式，A不正确；B项中碳酸氢钢溶液少量，正确的是：“。一 一,一一 一” 电解Ba2 +2HCO3 + 2OH =BaCO3 J + 2H2O+CO3 ； D 项中正确的是：2Cu2 +2h。=2Cu+O2 T +4H o答案：C7.能大量共存于同一溶液中，且当溶液中加入过量的NaOH溶液或少量稀硫酸时，都能产生()A. Ba2 、Mg2、NO3、CO32B H 、Ba2、Al3、ClCK、 Ba2、 Cl 、HCO3D NH 4、Ba2、Fe3、 Cl解析：Ba2 、Mg2 与CO32

26、 不共存，A 错； B选项中加过量的NaOH 无白色沉淀生成；C正确； D 加过量的NaOH 产生 Fe(OH) 3红褐色沉淀不符合题意。答案 ： C8. (2008重庆理综，9)下列各组离子在给定条件下能大量共存的是()A.在 pH=1 的溶液中：NH；、K +、ClO、ClB.有SO2一存在的溶液中： Na > Mg2+、Ca2+、IC,有NO3存在的强酸性溶液中：NH4、Ba2+、Fe2+> BrD.在 c(H + )= 1.0X10 13 mol/L 的溶液中：Na > S2、Al(OH) 4、SO3解析：A项中ClO与H +不大量共存；B项中SOT与Ca2+不大量共

27、存；C项中NO3、H+> Fe2 相互结合会发生氧化还原反应而不能大量共存；D 项中无离子反应，可以共存。答案 ： D9. (2008四川理综，11)能正确表示下列反应的离子方程式是()A.足量硫酸铝与Z碱反应：2A|3+ + 3C。； +3H2O=2Al(OH) 3 J + 3CO2 TB.硫酸铜与烧碱反应：CuSO;+2OH =Cu(OH)2 + SO；C,苯酚与碳酸钠反应：2c6HsOH + CO：=2C6H5。一+ C。2T + ”OD.碳酸钢与硫酸反应：Ba2 + SO； =BaSO4 J解析：B中的CuSO；应写成离子形式，SO；不参与反应；C中C6H50H的酸性比碳酸弱，

28、因此C6H50H与Na2CO3反应不能放出 CO2,只能生成 NaHCOs； D中BaCO3为难溶盐， 应写成分子式；因此只有A 正确。答案 ： A10. (2008广东，11)下列化学反应的离子方程式正确的是()A.在稀氨水中通入过量 CO2： NH3 H2O+CO2=NH 4 + HCO3B,少量 SO2 通入 Ca(ClO)2 溶液中：SO2+ %O+ Ca2+ + 2ClO =CaSO3 J + 2HC1OC,用稀 HNO3 溶解 FeS 固体：FeS+ 2H+=Fe2+ H2S TD 氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2 + OH +H + SO； =CaSO； J + H

29、2O解析：Ca(ClO)2具有强氧化性，而 SO?具有强还原性，二者会发生氧化还原反应，不可能 生成CaSO3,而生成CaSO；;稀HNO3具有强氧化性，而 FeS具有还原性，二者发生氧化 还原反应生成Fe"和S;等物质的量的 Ca(OH)2溶液与稀H2SO；混合的离子方程式为 Ca2+ 2OH + 2H + SO4 =CaSO4 J +2H2O。答案：A11. .在一种能使pH试纸变红色的溶液中， 下列离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）Ag+、Na Al"、ClFe2+、NO3、Cl、Na+ K+、Mg2+、CH3COO、SO2 K+、H +、SO2、I Na+

30、、NO3、SO2、IA. B.C.D.全部解析：能使pH试纸变红色的溶液是酸性溶液。中Ag +和C因反应生成沉淀 AgCl而不共存，中发生氧化还原反应 3Fe2+ + NO 3+4H+=3Fe> + NO T + 2H2O而不共存，中 CH3CO。与H+不能共存，中H +、SO3反应生成SO2而不共存，但 是非氧化还原 反应，中发生氧化还原反应 2NO3+6I + 8H+=3I2 + 2NO T + 4H2O而不共存。答案：A12. 下列离子方程式不正确的是 （）电解A.用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2c+2H + =H2T+ C12 TB.用银氨溶液检验乙醛中的醛基：+ 水浴加热一+.

31、,.CH3CHO+2Ag（NH 3）2 + 2OH > CH3COO + NH 4 + 3NH 3+2Ag J + H2OC,苯酚钠溶液中通入少量CO2： CO2+H2O+C6H5。一一>C6H5OH+HCO3D. Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液退色：5SO3 + 6H + 2MnO 4 =5So4 + 2Mn 2 + 3H 2O解析：A项中的反应物是 H2O而不能写为H+；注意C项中产物是生成 HCO3而不能生成 CO3 ; B和D都正确。答案：A13 . HgCl 2的稀溶液可用作手术的消毒剂，已知HgCl2的熔点为276 Co熔融状态的 HgC不能导电，HgCl 2的稀

32、溶液有弱的导电能力，则下列关于HgCl 2的叙述中正确的是（）A. HgCl 2属于共价化合物B . HgCl 2属于离子化合物C. HgCl 2属于非电解质 D . HgCl 2属于强电解质解析：HgCl2的熔点低且熔融状态不导电，故为共价化合物，弱的导电性说明属于弱电解 质。答案：A14 .下列每组中的两种物质相互反应时，无论谁过量都可用同一个离子方程式表示的是（）A.四羟基合铝酸钠溶液和盐酸B.磷酸二氢钠溶液和澄清石灰水C.苯酚钠溶液和二氧化碳D .硝酸银溶液和氨水解析：A项盐酸过量和偏铝酸钠过量时的离子方程式分别为：Al(OH) 4 + 4H =Al 3 +4H2O, Al(OH) 4

33、+ H + =Al(OH) 3 J +H2O; B项中磷酸二氢钠过量和石灰水过量的离子 方程式分别为 2H2PO 4 + Ca2+ + 2OH =CaHPO4 J + HPO2 + 2H 2O,2H 2PO 4 + 3Ca2 + +4OH =Ca3(PO4)2 J +4i0； C项无论谁过量，离子方程式均为飞歹。+H2O +_ 一一.,一一、，CO2>'+ HCO3 ; D项硝酸银溶液过重和氨水过重的离子方程式分别为：2Ag + + 2NH 3 H2O=Ag2O J + 2NH4+ H2O, Ag+ + 2NH 3 H2O=Ag(NH 3)2/ +2H2O。答案：C15 .(原创

34、)近年来，太湖蓝藻暴发，造成无锡市自来水水源地水质的严重恶化。这次事件再次 敲响了我国水危机的警钟。太湖流域某化工厂排放的污水中，常溶有某些对人体有害的物质，初步认为可能含有 Fe*、Ba”、K > OH，C、CO2 > SO2 o为了进一步确认，取 样进行实验检测：取污水仔细观察，呈无色、透明、均一状态。向取样的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。用pH试纸测定污水的pH,试纸显深蓝色。(1)由此可知，该污水中肯定含有的离子是 ,肯定没有的离子是 , 可能含有的离子是。(2)如何通过实验进一步确定溶液中可能存在的离子？解析：本题利用社会热点问题结合

35、离子共存和离子检验判断考查离子反应问题，注意Fe3+在水溶液中呈黄色，检验时注意离子的干扰。答案：(1)Ba2+、OHFe3+、CO2 > SO2 K > Cl(2)用钳丝蘸少量试液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钻玻璃，若发现火焰呈紫色，则说明含有 K o另取少量试液于一洁 净试管中，加几滴 AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，再加入HNO3后沉淀不溶解，则说明溶液中含有Clo16 .在某无色溶液里，只含有下列8种离子中的某几种：Na+、H +、Ag+、Mg2+、C、OH >HCO3、NO30已知该溶液能跟铝粉反应，且放出的气体只有H2。试回答：(1)若溶液和铝粉反应后有Al(O

36、H) 4生成，则溶液中一定含有大量的 离子，还可能含有大量的 离子。(2)若溶液和铝粉反应后有 Al”生成，则原溶液中一定不含有大量的 离子。解析：(1)溶液与铝粉反应生成Al(OH) 41，则溶液一定含有大量的 OH,所给离子中可与 OH大量共存的有Na C和NO3,但溶液中必须有阳离子存在，故 Na卡一定大量存在。(2)溶液与铝粉反应产生 Al3+,则溶液中一定含有大量的 H +。与H +大量共存的离子有 Na +、Mg2+、C、NO3,但因NO3在酸性条件下有强氧化性，与金属反应不产生 H2,故阴离子只能是 Cl o Ag+与C不能大量共存，故溶?中一定不含有OH 、HCO3、NO3、一

37、 +Ag。答案：(1)OH、Na+ Cl、NO3 (2)OH、HCO3、NO3、Ag+17 .某无色溶液，其中可能存在的离子如下：Na*、Ag+、Ba2+、Al 3+、Al(OH) 、S2 > CO2 >SO3 > SO4 o现取该溶液进行有关实验，有如下结果，试回答有关问题无色溶液过信 HBr 溶液内白色沉淀丙(i)沉淀甲是,生成沉淀甲的离子方程式为 。(2)沉淀乙是 ,由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为 。(3)沉淀丙是 ,如何用一化学实验来确定其成分？ 。(4)综合上述信息，溶液中可以肯定存在的离子有 。解析：确定沉淀甲较为关键。若甲是 AgBr,即溶液中含 Ag+,则所

38、有阴离子均不可能大量存在，转而分析的是 S2 > SOT与d反应生成S,从而使思路畅通。答案：(1)S 2S2 +SO3 +6h + =3SJ +3H2O(2)Al( OH) 3 Al 3+ + 3HCO3 =Al(OH) 3 J + 3CO2 T(3)一定有BaCO3,还可能有BaSO4向沉淀丙中加入过量的稀盐酸，若沉淀不能完全溶，解,说明其中有BaSO4(4)S2、SO2、Al(OH) 4、Na +18 .现有含杂质的试剂，科学实验中，对物质的纯度有严格的要求，只用一种试剂即可除去 下列各物质中的杂质(括号内为杂质)，试写出所用试剂及有关反应的离子方程式。BaCl 2(HCl) 选用

39、试剂, 离子方程式。(2)CO 2 (SO2) 选用试剂 , 离子方程式。NaCl(Na 2SO4) 选用试剂, 离子方程式。(4)FeCl2(FeCl3) 选用试剂 , 离子方程式。(5)Na2CO3(NaHCO 3)选用试剂 离子方程式。解析：根据杂质的性质选择合适的试剂，然后根据离子反应实质进行书写。答案：(1)BaCO3 粉末BaCO3+2H + =Ba2+ + CO2f+ H2O (2)饱和 NaHCO3 溶液2HCO3+ SO2=S& +2CO2T + H2O F 的离子方程式为 AAAAAAAAAAAA 。aCl2溶液 Ba SO2 =BaSO4 J(4)铁粉 2Fe&q

40、uot; + Fe=3Fe2+ (5)NaOH 溶液 HCO3 + OH =Co3 + H2O19 .(原创)实验室为自然科学(化学)兴趣小组的同学准备了四种红色溶液，它们分别可能是 KMnO 4酸性溶液、滴有酚配的 NaOH溶液、滴有石蕊的稀硫酸和品红溶液。另外还提供 了常见的仪器和药品。为了培养同学们的创新精神和实践能力，老师规定只允许选用一种试剂对上述四种溶液加以鉴别。(1)甲组同学选用了FeCl2溶液，试写出该组同学鉴别出NaOH溶液的有关离子方程式：。(2)乙组同学选用了 Na2SO3溶液，他们第一步鉴别出来的溶液是AA,对应的现象分别是。还需继续完成的实验是 (请简要写明操作步骤、

41、现象和结论)。(3)丙组同学选用了甲、乙两组另外的一种试剂，鉴别时较甲、乙两组在操作上更为简便， 你认为他们选择的试剂可能是AA。解析：(1)检3处Fe”方法可利用Fe(OH)2的性质(白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最后变为 红褐色)。(3)丙组试剂的选择依据 OH+ NH4=NH3 T+H2O, MnO4具有氧化性可将 S2 > SO3 氧化，因而可组成为(NH4)2SO3 或 NH4HSO3、(NH 4)2S> NH4HS0答案：(1)Fe2 +2OH =Fe(OH) 2 J , 4Fe(OH)2 + O2+ 2H2O=4Fe(OH) 3(2)KMnO 4酸性溶液；稀硫酸 红色退去；产生无色刺激性气味气体。(以下答题具有开放性，答案不唯一)另取未鉴别出的两待测液，分别向其中滴加稀H2SO4,红色退去者为NaOH溶液，剩余为品红溶液。或：另取未鉴别出的两待测液，分别向其中滴加KMnO 4酸性溶液，红色退尽者为品红溶液，余者为 NaOH溶液。或：另取未鉴别出的两待测液， 并以稀H2SO4和Na2SO3反应产生的SO2分别通入到两待测液中，红色退去，取退色溶液 加热，重新变红者为品红溶液，余者为 NaOH溶液(3)(NH 4)2SO3或 NH4HSO3、(NH4)2S、NH4HS20 .人体胃液中含有胃酸(0.2%0.4%的盐酸)，起杀