化学选修四第一二章单元测试题高二化学

1、第一二章单元测试题一、选择题每题只有1个选项符合题意。1. 以下表达正确的选项是A .电能是二次能源 B.水力是二次能源 C .天然气是二次能源D.水煤气是一次能源2. 以下说法中正确的选项是A .在化学反响过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B 生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反响物全部化学键所吸收的能量时，反响为吸热反响C 产物的总焓大于反响物的总焓时，反响吸热，AH> 0D . AH的大小与热化学方程式的计量系数无关3. 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。以下 属于未来新能源标准的是 天然气煤核能石油太阳能生物质能风能氢能A.

2、 B .C.D.4. 以下各组热化学方程式中， C(s) + 02(g)=C0 2(g) H i S(s) + 02(g)=S0 2(g) H i1 H2(g) + 2O2(g)=H 20(1) Hi Hi> H2 的是()1C(s) + 2O2(g)=CO(g) H2S(g) + 02(g)=S0 2(g) H22H2(g) + 02(g)=2H 20(1) H2 CaC03(s)=Ca0(s) + C02(g) H1Ca0(s) + H20(l)=Ca(0H) 2(s) H2A.C .D.5. H2(g)+CI 2(g)=2HCI(g) H= 184.6kJ1 1-mol 那么反响

3、HCI(g) = 2H2(g)+qCl2(g)的 H 为 A . +184.6kJ mol'1B. 92.3kJ 卅01 C. 369.2kJ卅。1D.+92.3kJ mol'11 6.热化学方程式:S02(g)+ 2°2(g) f 一 S03(g) H = 98.32kJ/mol，在容器中充入2molS02和1mol02充分反响，最终放出的热量为A . 196.64kJ B . 196.64kJ/mol C. v 196.64kJD . > 196.64kJ7、：H2S04(aq)与 Ba(0H) 2(aq)反响的 AH = - 1584.2 kJ mol 1

4、； HCl(aq)与 Na0H(aq)反 应的 AH = - 55.6 kJ mol-1。那么生成 BaS04的焓变 AH等于()A. 1528.6 kJ mol 1 B. 1473 kJ mol 1 C. + 1473 kJ md 1 D. + 1528.6 kJ mol 18、以下热化学方程式:2H2S(g)+3O2(g) = 2SO2(g)+2H 2O(I) H =Q1 kJ/mol2H2S(g)+O2(g) = 2S (s)+2H2O(l) H =Q2 kJ/mol2H2S(g)+O2(g) = 2S (s)+2H2O(g) H =-Q3 kJ/mol判断Qi、Q2、Q3三者关系正确的

5、选项是()A. Qi>Q2>Q3B. Qi>Q3>Q2c. Q3>Q2>QiD. Q2>Qi>Q39以下关于中和热的说法中正确的选项是()A . 10L0.05mol?L-1Ba (OH ) 2溶液与20L0.05mol?L-1HNO 3反响时的反响热是中和热B. ImolHCl气体通入1L0.01mol?L -1NaOH溶液中反响时的反响热是中和热C. ImolHClO与2molNaOH溶液反响时的反响热也可能是中和热D .只要强酸与强碱在稀溶液中反响生成imol水时的反响热就是中和热10完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q,为完全吸收生

6、成的 CO2,并使之生成正盐Na2CO3,消耗掉0.8mol/L NaOH溶液500mL ,那么燃烧imol酒精放出的热量是( )A . 0.2QB . 0.1QC . 5QD. 10Q11.在 2A + B -3C+ 4D反响中，表示该反响速率最快的是A . v (A )=:0.5 mol 1S 一1B . v ( B)= 0.3 mol L- 1 -s 1C. v (C )=0.8 mol 1S rD. v (D) = 1 mol L 1 -s 112. 以下说法正确的选项是A .增大反响物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增大B 有气体参加的化学反响，假设增大压强(

7、即缩小反响容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反响速率增大C 升高温度能使化学反响速率增大，主要原因是增加了反响物分子中活化分子的百分数D 催化剂不影响反响活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反响速率13. 对可逆反响4NH3 ( g) + 5O2 (g)4NO (g) + 6H2O (g )，以下表达正确的选项是A .到达化学平衡时，4°正(。2)= 5 u逆(NO )B .假设单位时间内生成 x mol NO的同时，消耗x mol NH 3，那么反响到达平衡状态C .到达化学平衡时，假设增加容器体积，那么正反响速率减少，逆反响速率增大D .化学反响速率关系是：

8、2u正 ( NH3) = 3 u正(H2O)14. 反响 A2 ( g) +2B2 (g)2AB2 2)的厶H<0，以下说法正确的A .升高温度，正向反响速率增加，逆向反响速率减小B 升高温度有利于反响速率增加，从而缩短到达平衡的时间C 到达平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反响平衡正向移动D 到达平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反响平衡正向移动15. 常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行以下两项实验：(N2O42NO2 H > 0)(a) 将两容器置于沸水中加热(b) 在活塞上都加2 kg的砝码在以上两情况下，甲和乙容

9、器的体积大小的比拟，正确的选项是C. (a)甲v乙，(b)甲乙D. (a)甲乙，(b)甲v乙A. (a)甲乙，(b)甲乙B. (a)16. 反响mX(g) + nY(g)=qZ(g)的AH<0，m+ n>q,在恒容密闭容器中反响 到达平衡时，以下说法正确的选项是()A .通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B. X的正反响速率是Y的逆反响速率的m/n倍C. 降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D. 增加X的物质的量，丫的转化率降低17. 对于可逆反响A (g) +2B(g)、2C(g)(正反响吸热)，以下图象中正确的选项是100°C500°C°C

10、 n 50°C-IDJIA的转化率畑ABCD18 将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如 下反响：2A(g)+B(g)=2C(g)。假设经2 s后测得C的浓度为0.6 mol L-1，现有下 列几种说法： 用物质A表示的反响平均速率为0.3 mol L-1 s-1 用物质B表示的反响的平均速率为0.6 mol L-1 s-1 2?s时物质A的转化率为70%2?s时物质B的浓度为0.7 mol L-1其中正确的选项是 A B C D 19以下能用勒沙特列原理解释的是A Fe(SCN)3溶液中参加固体 KSCN后颜色变深；B .棕红色NO2加压后

11、颜色先变深后变浅；C. SO2催化氧化成SO3的反响，往往需要使用催化剂；D. H2、|2、HI平衡混和气加压后颜色变深。20.反响：L(s) + aG(g)有二bR(g)到达平衡时，厂温度和压强对该反响的影响如下图：图中压强p1> p2,.x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。P1据此可判断p2A .上述反响是放热反响B. 上述反响热 AH<0C. a>bD. avb二、填空题21、(6分)火箭推进器中盛有强复原剂液态肼 (N2H4)和强氧化剂液态双氧水。 当把0.4mol 液态肼和0.8mol H2O2混合反响，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于

12、25C、101 kPa下测得的热量)。(1 )反响的热化学方程式为 。(2) 又 出0(1) = H20(g)AH = +44kJ/mol。那么16g液态肼与液态双氧水反响生成液态水时放出的热量是 kJ。(3) 此反响用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点22、( 11分)金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气缺乏时燃烧生成一氧化碳， 在氧气充足时充分燃烧生成二氧化碳，反响中放出的热量如下图。 在通常状况下，金刚石和石墨相比拟， (填 金刚石"或 石墨更稳定，石墨的燃烧热为。 12 g石墨在一定量的空气中燃烧，生成气体36 g,该过程放出的热量为 。(

13、3) ：N2、O2分子中化学键的键能分别是946kJmo|r、497kJmo|r。N 2(g) + O2(g)=2NO(g)AH = + 180.0 kJ mol 1NO分子中化学键的键能为kJ mol1。(4) 综合上述有关信息，请写出用CO除去NO的热化学方程式：23. (1)对于以下反响：2SO2 + O22SO3 ,如果2min内SO2的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L ,那么，用SO2浓度变化来表示的化学反响速率为 ，用O2浓度变化来表示的反响速率为。如果开始时SO2浓度为4mol/L ,2min后反响达平衡，假设这段时间内v(O2)为0.5mol/(L min), 那么2m

14、in时SO?的浓度为。(2) 以下图左表示在密闭容器中反响：2SO2+O 2SO3 AH<0到达平衡时，由于条件改变而引起反响速度和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是; bc过程中改变的条件可能是;假设增大压强时，反响速度变化情况画在c d处.第(2)小题第(3)小题(3) 酶是蛋白质，具有蛋白质的特性，酶能催化很多化学反响，上图右表示酶参加的反响中，温度与反应速率的关系，解释曲线变化原因 24. 反响m A + n B p C在某温度下到达平衡。 假设A、B、C都是气体，减压后正反响速率小于逆反响速率，那么m、n、p的关系是 假设C为气体，且m + n = p，在加压时化学平衡发生移动，那么平衡必定向 方向移动。 如果在体系中增加或减少 B的量，平衡均不发生移动，那么 B肯定不能为 态。25. 将1 mol I 2(g)和2 mol H2置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反响:12(g) + H2(g)2HI(g) ; H<0,并达平衡。HI的体积分数w(HI)随时间变化如图曲线(II )所示:(1)达平衡时，12(g)的物质的量浓度为 ;(2 )假设改变反响条件，在甲条件下w(HI)的变化如 曲线(I )所示