《金刚石、石墨和C60》参考教案1

1、课题1金刚石、石墨和C60教学目的：知识：1、了解金刚石和石墨的物理性质和主要用途。2、知道碳单质的化学性质一一稳定性、可燃性、还原性。3、知道不同的元素可以组成不同的物质，同一种元素也可以组成不同的物质。能以发展的观点看待碳的单质。能力：进一步培养学生的观察能力和思维能力。思想教育：通过碳与氧在不同条件下反应的产物不同， 渗透物质所发生的化学反 应既决定于物质本身的性质，又决定于反应条件的学习方法的指导。重点难点：碳的可燃性和还原性教学方法：实验探讨法。教学用品：仪器：大试管、铁架台、酒精灯、带导管的单孔塞、烧杯。药品：炭粉、氧化铜、澄清石灰水。教学过程教师活动学生活动教学意图【引入】我国古

2、代用墨（主要成分是碳） 写 的字、绘的画、历经数千年却不褪色，说明 了碳的什么性质呢？说明碳在常温下化学 性质稳定，引出课题。联系实验，领会碳在常 温下化学性质稳定。突出条件对物质发生变 化的影响。【板书】碳的化学性质常温下稳定【提问】1、木制的电线杆在埋入地下前， 将其表面烧焦的目的是什么？2、碳在常温下性质稳定，那么在点燃的情 况下会怎样呢？如何检验燃烧产物？联系碳的稳定性思考 并回答：结合学过的知 识回答：碳在氧气中燃 烧生成二氧化碳，它可 以使澄清石灰水变浑 浊。突出常温，渗透条件不 同，物质的变化不同的 学习方法的指导，了解 物质性质与用途之间的 联系，复习旧知识，引 入新知识。【讲

3、述】碳在氧气中燃烧，思考并理解渗透条件对物质所发生如果氧气量充足时，产物主要是二氧化碳， 如果氧气量不充足时，产物主要是一氧化 碳。的变化的影响。强调主要产物，防止误解成只有一种产物。【提问】煤炉在燃烧不充分时有什么物质生结合实际回答：生成一联系实验教学成？此时的火焰是什么颜色？氧化碳，火焰为蓝色。要求学生写出碳在不充分燃烧时的化学方 程式，并检查书写是否规范。规范书写化学方程式由现象、分析得出结论【提问】上述内容说明碳有什么性质？说明思考并回答理解并记检查学生是否理解突出碳有可燃性，条件不同产物不同。【板书】二、可燃性。忆条件对产物的影响【思考】课堂练习指导学生完成完成练习及时巩固所学知识【

4、演示实验】炭粉还原氧化铜，引导学生观观察并记录实验现象：培养学生的观察能力察实验装置、操作及实验现象。引导学生通试管中黑色粉末逐渐过实验现象，分析化学反应实质。变为红色，生成的气体分析：反应中，碳得氧生成二氧化碳，氧化使澄清石灰水变混浊。渗透氧化反应、还原反铜失氧生成铜。化学方程式为：分析并得出结论。应的知识2CuO+C2Cu+C6理解有关氧化反应，还【提问】1、反应中哪种物质是氧化剂？哪原反应。种物质是还原剂？2、该反应说明碳有什么性质？在议程式上分析并回答：氧化剂是什么？还原剂是什应用氧化、还原知识方补充板书。么？碳具有什么性？氧化铜具有什么性？【提问】1、在高炉炼铁的反应中，其中有思考、

5、分析联系实验教学，培养分一步反应为；炽热的的碳与二氧化碳反应，在分析的基础上，写出析能力。渗透碳的还原产物是什么？引导学生分析：碳与二氧化碳反应，碳得氧生成一氧化碳， 二氧化碳失氧也生成一氧化碳。2、该反应说明碳有什么性质？反应的化学方程式：思考并回答：碳有性，作剂。性加深理解碳的还原性【思考】课堂练习指导学生完成完成练习巩固所学知识【小结】在学生讲座基础上完成。讲座并整理出本节主 要内容：碳的化学性质1. 稳定（常温）2. 可燃性（条件不同， 产物不同）3. 还原性（做还原剂）帮助学生学习归纳，总结的方法。【提问】结合碳的化学性质，说明碳有哪些 用途？思考并回答理论与实际相结合【投影】随堂检测完成随堂检测题及时反馈随堂检测1 .碳原子的荷电荷数是 和外电子总数是 最外层电子数是。2. 常温下，碳的化学性质,虽温度的升高，碳的活动性。3. 碳燃烧可以生成两种氧化物： 和，其中碳元素的化合家分别为和。4. 下列符号，既能表示一种元素，又能表示该远素的一个原子，还能表示一种 单质的是（）(A) 02 (B) N (C) 2H (D) C5下列性质中，不属于碳的化学性质的是(A)稳定性(B)吸附性(C)可燃烧(D)还原性 6下列各组物质中，具有可燃性的一组物质是()(A) H2 和 0