氯化钠的晶胞结构PPT精品文档

1、晶体结构晶体结构通过结晶过程形成的具有规则通过结晶过程形成的具有规则几何外形的固体。几何外形的固体。 晶体中的微粒按一定的规则排列。晶体中的微粒按一定的规则排列。3、分类依据：、分类依据：构成晶体的粒子种类及构成晶体的粒子种类及粒子间的相互作用。粒子间的相互作用。晶体类型晶体类型构成的构成的微粒微粒微粒间的微粒间的作用作用熔化需克熔化需克服的作用服的作用离子晶体离子晶体（NaClNaCl）原子晶体原子晶体（SiOSiO2 2）分子晶体分子晶体（HClHCl）金属晶体金属晶体（CuCu）阴、阳阴、阳离子离子原子原子分子分子金属离子金属离子自由电子自由电子离子键离子键共价键共价键分子间分子间作用力

2、作用力金属键金属键同同左左晶体类型晶体类型 所属类别所属类别离子晶体离子晶体（NaClNaCl）原子晶体原子晶体（SiOSiO2 2）分子晶体分子晶体（HClHCl）金属晶体金属晶体（CuCu）一定有离子键，一定有离子键，可能有共价键可能有共价键含有极性键或含有极性键或非极性键非极性键含有共价键或不含含有共价键或不含任何化学键任何化学键金属键金属键含化学键情况含化学键情况大多数盐大多数盐, ,强碱、强碱、碱性氧化物碱性氧化物单质单质C Si B SiO2 SiC非金属单质非金属单质气态氢化物气态氢化物非金属氧化物非金属氧化物大多数有机物大多数有机物酸和极少数盐酸和极少数盐金属单质金属单质和合金

3、和合金晶体类型晶体类型离子晶体离子晶体（NaClNaCl）原子晶体原子晶体（SiOSiO2 2）分子晶体分子晶体（HClHCl）金属晶体金属晶体（CuCu）不导电不导电导电导电固体固体熔化时熔化时除半导体除半导体外不导电外不导电不导电不导电导电导电除半导体除半导体外不导电外不导电不导电不导电导电导电溶于水溶于水导电导电部分部分导电导电不导电不导电不同类型：不同类型： 原子晶体离子晶体分子晶体原子晶体离子晶体分子晶体原子晶体：原子晶体： 原子半径越小，共价键越强，原子半径越小，共价键越强， 熔沸点越高熔沸点越高离子晶体：离子晶体：离子电荷数越多，离子半径越小，离子电荷数越多，离子半径越小，离子键

4、离子键 越强，熔沸点越高越强，熔沸点越高金属晶体：金属晶体： 金属阳离子电荷数多，离子半径金属阳离子电荷数多，离子半径小，金属键越强，熔沸点越高小，金属键越强，熔沸点越高一般而言：一般而言：同种类型同种类型: :微粒间的相互作用越强，微粒间的相互作用越强，越高越高 B、式量相同：、式量相同： 1、分子极性越大，熔沸点越高、分子极性越大，熔沸点越高 如：如：CO N2 2、有机物支链越多，熔沸点越低、有机物支链越多，熔沸点越低 如：正戊烷异戊烷新戊烷如：正戊烷异戊烷新戊烷 3、芳香族化合物（沸点）：邻间对、芳香族化合物（沸点）：邻间对 4、脂肪酸含不饱和键多沸点低、脂肪酸含不饱和键多沸点低分子晶

5、体：（一般来说）分子晶体：（一般来说）A A、结构相似式量越大，熔沸点越高、结构相似式量越大，熔沸点越高有氢键的大于无氢键的有氢键的大于无氢键的常见晶体的微观结构常见晶体的微观结构（1）NaCl晶体晶体（1）钠离子和氯离子的位置：）钠离子和氯离子的位置：（2）每个晶胞含钠离子、氯离子的个数）每个晶胞含钠离子、氯离子的个数计算方法：计算方法： 顶点占顶点占1/8；棱占；棱占1/4；面心占；面心占1/2；体心占；体心占1 氯离子：氯离子： 钠离子：钠离子： 4621881411241（3）与）与Na+等距离且最近的等距离且最近的Na+ 、Cl- 各有几个？各有几个？与与Na+等距离且最近的等距离且

6、最近的Na+ 有：有：12个个与与Na+等距离且最近的等距离且最近的Cl- 有：有：6个个常见晶体的微观结构常见晶体的微观结构（2）CsCl晶体晶体（1）铯离子和氯离子的位置：）铯离子和氯离子的位置：铯离子：体心铯离子：体心氯离子：顶点；或者反之。氯离子：顶点；或者反之。（2）每个晶胞含铯离子、氯）每个晶胞含铯离子、氯离子的个数离子的个数铯离子：铯离子：1个个 ；氯离子：；氯离子：1个个（3）与铯离子等距离且最近）与铯离子等距离且最近的铯离子、氯离子各有几个？的铯离子、氯离子各有几个？铯离子：铯离子：6个个 ；氯离子：；氯离子：8个个常见晶体的微观结构常见晶体的微观结构（3）干冰晶体）干冰晶体

7、（1）二氧化碳分子的位置：）二氧化碳分子的位置：二氧化碳分子位于：面心和二氧化碳分子位于：面心和顶点顶点（2）每个晶胞含二氧化碳分）每个晶胞含二氧化碳分子的个数子的个数 4 个个 （3）与每个二氧化碳分子等距离且最近的二）与每个二氧化碳分子等距离且最近的二氧化碳分子有几个？氧化碳分子有几个？12个个（4）金刚石（硅）与石墨）金刚石（硅）与石墨晶体晶体金刚石金刚石石墨石墨构型构型作用作用键角键角键长键长正四面体、空间正四面体、空间网状原子晶体网状原子晶体平面正六边形、平面正六边形、层状混合晶体层状混合晶体109 o 28 120 o 键长：金刚石石墨键长：金刚石石墨 （4）金刚石（硅）与石墨）金

8、刚石（硅）与石墨晶体晶体金刚石金刚石石墨石墨最小碳环最小碳环C-C 键与键与C原子原子的个数比的个数比六元环六元环( (不同面不同面) )六元环六元环（同面）（同面）2 ：1 3 ：2 （4）金刚石（硅）与石墨）金刚石（硅）与石墨晶体晶体金刚石金刚石石墨石墨熔点熔点硬度硬度金刚石金刚石 石墨石墨金刚石金刚石 石墨石墨1 1、硅原子与跟它相连的、硅原子与跟它相连的4 4个氧原子的关系个氧原子的关系2 2、硅原子与它周围、硅原子与它周围4 4个硅原子的关系个硅原子的关系3 3、Si-OSi-O键与键与SiSi原子的个数比为多少？原子的个数比为多少？（5）二氧化硅晶体）二氧化硅晶体 练习练习1：下列

9、说法中正确的是（：下列说法中正确的是（ ）A、离子晶体一定含有离子键，分子晶体、离子晶体一定含有离子键，分子晶体一定含有共价键一定含有共价键B、NaCl、HCl、SiO2 的晶体中都不存在的晶体中都不存在单个分子单个分子C、HCl 和和 乙醇晶体溶于水时克服微粒间乙醇晶体溶于水时克服微粒间作用力的类型相同作用力的类型相同D、HCl 和和 乙醇晶体熔化时克服微粒间作乙醇晶体熔化时克服微粒间作用力的类型相同用力的类型相同练习练习2：据报道，科研人员应用电：据报道，科研人员应用电子计算机模拟出类似子计算机模拟出类似C60的物质的物质N60, 试推测出该物质不可能具有试推测出该物质不可能具有的性质是（

10、的性质是（ ） A、N60难溶于水难溶于水 B、稳定性、稳定性:N60N2 C、熔点、熔点: N60 N2 D、它属于原子晶体、它属于原子晶体练习练习3：下列说法中错误的（：下列说法中错误的（ ）A、12克石墨中含有克石墨中含有1.5 mol C-C键键B、60克二氧化硅中含有克二氧化硅中含有4mol Si-O键键C、氯化钠晶体中，每个氯离子周、氯化钠晶体中，每个氯离子周围等距离且最近的氯离子有围等距离且最近的氯离子有12个个D、在石墨晶体中，每个最小环平、在石墨晶体中，每个最小环平均含有均含有6个碳原子个碳原子3 3、分析下列物质的性质，判断晶体类型：、分析下列物质的性质，判断晶体类型：A

11、A、碳化铝，黄色晶体，熔点、碳化铝，黄色晶体，熔点22002200，熔融，熔融态不导电；态不导电；_B B、溴化铝，无色晶体，熔点、溴化铝，无色晶体，熔点98 98 ，熔融态，熔融态不导电；不导电；_C C、五氟化钒，无色晶体，熔点、五氟化钒，无色晶体，熔点19.519.5，易，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中；溶于乙醇、氯仿、丙酮中；_D D、物质、物质A A，无色晶体，熔融时或溶于水中都，无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电能导电_原子晶体原子晶体分子晶体分子晶体分子晶体分子晶体离子晶体离子晶体练习练习4 4：某晶体的晶胞结构如图，：某晶体的晶胞结构如图，试确定其化学式试确定其化学式A：1/44=1

12、 B：1/8 8=1 C：1 1=1化学式为：化学式为：ABC练习练习5 5：晶体硼的基本结构单元是由硼原子：晶体硼的基本结构单元是由硼原子组成的正二十面体，其中有组成的正二十面体，其中有2020个等边三角形个等边三角形的面和一定数目的顶点，每个顶点各有一个的面和一定数目的顶点，每个顶点各有一个硼原子，则此基本结构单元是由（硼原子，则此基本结构单元是由（ ）个）个硼原子构成的，其中硼原子构成的，其中B-BB-B键的键角为键的键角为（ ），共含有（），共含有（ ）个）个B-BB-B键。键。 1260o30例例 (1)NiO晶体结构与晶体结构与NaCl相同，设相同，设NiO的摩的摩尔质量尔质量M g/mol,密度为密度为g/mL,阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数为为NA,求晶胞中两个距离求晶胞中两个距离最近的氧离子中心间的最近的氧离子中心间的距离为多少距离为多少cm?8a3NA=4M 得数再换算得数再换算(2)(2)天然的和大部分人工制备的晶体都存在各天然的和大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种种缺陷，例如在某种NiONiO晶体中就存在以下缺晶体中就存在以下缺陷：一个陷：一个NiNi2+2+空缺，另有两个空缺，另有两个NiNi2+2+被