2020年高中化学学业水平测试专题考点复习专题九：常见金属元素(含答案)

1、考纲原文考情分析常见金属元素 (如 na、 al 、fe、cu 等) 1.了解常见金属的活动顺序。重点考查的知识点有：常见金属及其重要化合物的主要性质，合金的特性，fe3的检验等。2.理解常见金属及其重要化合物的主要性质，了解其应用。3.了解合金的概念及其重要应用。考点 1金属的活动性顺序1 (2019 广东学业水平测试改编)某旧电器的金属部件中有mg 、zn、 fe、cu 等金属单质，与足量稀盐酸反应后过滤，剩余固体中一定含有() afe b zn ccu dmg 2 (2018 广东 1 月学业水平测试t22)1939 年河南安阳出土的商代后期制作的司母戊鼎属于青铜制品，含cu 84.8%

2、、sn 1.6%、pb 2.8%，下列说法正确的是() a青铜是合金b青铜中的金属均可与盐酸反应产生h2c青铜中的金属均可与硝酸反应产生h2d三种金属的活动性由强到弱的顺序是pb、sn、cu 3 (2015 广东 1 月学业水平测试t36)将铜币置于盛有20 ml 0.1 mol l1 agno3溶液的烧杯中， 可观察到 () a溶液变红b溶液颜色不变c铜币表面变色d有大量气泡逸出1 由金属活动性顺序分析金属性质的规律金属活动性顺序k ca na mg al zn fe sn pb cu hg ag pt au金属原子失去电子的能力(还原性 ) 强弱与氧气化合常温下易被氧化常温下缓慢氧化加热被

3、氧化不能被氧化置换水中h常温下能置换加热时能置换不能置换不能置换置换酸中h能置换不能置换不能置换与盐溶液反应先与水反应排在前面的金属置换排在后面的金属元素在自然界存在的形式化合态化合态和游离态游离态2.判断金属活动性强弱的规律(1)单质与水或酸反应的难易程度：反应越剧烈，该金属越活泼。(2)最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：碱性越强，该金属越活泼。(3)金属间的置换反应：若a 能置换 b，则 a 的活动性比b 的强。(4)简单阳离子氧化性的强弱：氧化性越强，该金属的活动性越弱。(5)两金属构成原电池(电解质溶液为盐酸)时，作负极 (或电子流出或电流流入或发生氧化反应等)的金属比作正极(或电子流

4、入或电流流出或发生还原反应等)的金属活泼。温馨提示 常温下，铝、铁遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化。下列关于金属的叙述中正确的是() a所有的金属都是固态的b金属具有导电性、导热性和延展性c所有金属都能与酸反应d金属元素在自然界中都是以化合态存在的解析 汞在常温下呈液态。金属活动性顺序中，排在氢之前的金属都可与酸反应，但排在氢之后的金属难以与酸反应，如铜不与盐酸或稀硫酸反应。金属元素在自然界中除金、铂外大多数以化合态形式存在。答案 b 下列事实中，能说明铁的金属活动性比铜强的是() a铁的年产量比铜高b铁桶不能用来盛装农药波尔多液(cuso4) c铁的硬度比铜大d相同条件下，铁比铜更易被腐蚀解析 金属

5、的年产量和硬度大小不能说明金属活动性强弱。铁的活动性顺序在铜之前，能与cuso4发生置换反应。活泼金属不一定容易生锈，如铝比铁活泼，但比铁更耐腐蚀，因为铝表面有一层致密保护膜al2o3。答案 b 考点 2金属的冶炼1 热分解法对于不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来。适用于金属活动性顺序中排在铜后面的金属，其氧化物分解可生成金属单质。例如：2hgo=2hgo2； 2ag2o=4ago2。2 热还原法在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属(zncu)，通常是用还原剂(c、co、h2、al 等)将金属从其化合物中还原出来。例如：fe2o33co=高温2fe 3co2； z

6、noc=高温znco。3 电解法通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼活泼金属。例如：2nacl( 熔融 )=电解2nacl2；mgcl2(熔融 )=电解mgcl2； 2al2o3=电解冰晶石4al 3o2。电解法还可以用来精炼cu、ag 等不活泼金属。4 铝热法铝能用于冶炼难熔的金属(如 fe、 cr、v、mn 等)。例如： fe2o32al=高温2feal2o3(铝热反应 )。 al 和金属氧化物的混合物叫作铝热剂。温馨提示 金属铝的冶炼只能电解熔融的氧化铝，不能电解熔融的氯化铝；而金属镁的冶炼则是电解熔融的氯化镁。下列金属冶炼的反应原理，不正确的是() a2nacl( 熔融 )=电解2n

7、acl2bal2o3 3h2=高温2al 3h2o cfe3o4 4co=高温3fe 4co2d2hgo=2hgo2解析 根据金属的活动性顺序，选择冶炼金属的方法。可用表格表示：金属k ca na mg alzn fe sn pb(h) cuhg ag冶炼方法活泼金属用电解法较活泼金属用热还原法不活泼金属用热分解法答案 b 考点 3钠及其重要化合物的主要性质1 (2019 广东学业水平测试t19)焙制糕点时，常用到小苏打。小苏打的化学式为() anano3b na2co3cnahco3dna2so42 (2017 广东学业水平测试t19)na 呈银白色，质软而有延展性。关于na 的说法正确的是

8、() a化学性质活泼b可保存于水中c可保存于空气中d非金属性很强1 钠(1)物理性质：银白色、硬度小(可用小刀切割)、密度小、熔点低。(2)化学性质与非金属反应2na cl2=点燃2nacl；4nao2=2na2o(常温 )，现象：银白色表面变暗；2na o2=na2o2，现象：黄色火焰，生成淡黄色固体。与水反应2na2h2o =2naohh2，现象： 浮(密度比水小 )、熔 (熔点低 )、游、嘶(响声 )、红(反应前向水中加入酚酞，反应生成 naoh，使溶液变红 )。(3)保存实验室中钠保存在石蜡油或煤油中。2 钠的化合物(1)钠的氧化物名称与化学式氧化钠 (na2o) 过氧化钠 (na2o

9、2) 氧的化合价2 1 颜色、状态白色、固体淡黄色、固体生成条件常温加热物质类别碱性氧化物过氧化物化学反应与水反应na2oh2o=2naoh 2na2o22h2o=4naoh o2与 co2反应na2oco2=na2co32na2o22co2=2na2co3o2用途干燥剂供氧剂、漂白剂(2)碳酸钠与碳酸氢钠名称与化学式碳酸钠 (na2co3) 碳酸氢钠 (nahco3) 俗名苏打、纯碱小苏打物理性质 (溶解性 ) 易溶可溶加酚酞试剂变红加酚酞试剂变浅红化学性质与盐酸反应的离子方程式，反应剧烈程度co232h=h2oco2，反应快hco3 h=h2oco2，比碳酸钠反应更快溶液与 co2反应的c

10、o23h2oco2=2hco3离子方程式与 naoh 反应的离子方程式hco3oh=h2oco23热稳定性热稳定性好2nahco3=na2co3h2o co2用途用于制玻璃、肥皂；用于造纸、纺织工业；作为洗涤剂等发酵粉、灭火剂、医用鉴别固体：加热产生使澄清石灰水变浑浊的气体的是nahco3；与同浓度的盐酸反应，反应更剧烈的是nahco3；滴加cacl2或 bacl2溶液，有沉淀生成的是na2co33.焰色反应(1)定义许多金属或它们的化合物在灼烧时都能使火焰呈现特殊的颜色。焰色反应是物理变化。(2)基本步骤烧(将铂丝在火焰上灼烧至原火焰颜色) 蘸 蘸取溶液 (或固体 )在火焰上灼烧，观察火焰颜

11、色 洗(用盐酸洗铂丝 )。(3)常见元素的焰色钠元素焰色反应为黄色；钾元素焰色反应为紫色，但要透过蓝色钴玻璃观察。温馨提示 (1)na2o2不是碱性氧化物，因为其与水反应除了生成碱外，还有氧气；(2)焰色反应是元素的性质，只要物质里面含有这种元素，在灼烧时都能使火焰呈现这种元素的特殊颜色。溶于水后溶液呈碱性的物质是() ano2b hcl cso2dna2o2解析 a 中 3no2h2o=2hno3no，c 中 so2h2oh2so3，hno3、h2so3、hcl 的水溶液均显酸性；而 d 中 2na2o22h2o=4naoh o2 ，naoh 溶液显碱性。答案 d 某实验小组的同学为探究碳酸

12、钠、碳酸氢钠的性质，进行了如下实验。请按要求回答下列问题：(1)配制 100 ml 0.5 mol/l的 na2co3溶液。使用托盘天平称量na2co3固体的质量为 _g。在配制时要用到 的 仪 器 除 烧 杯 、 玻 璃 棒 、 胶 头 滴 管 、 量 筒 外 ， 还 必 须 使 用 的 一 种 玻 璃 仪 器 是_ 。(2)已知na2co3俗称纯碱。用试管取少量所配溶液，向溶液中滴加几滴酚酞试液，观察到的现象是_ _ 。(3)利用如图所示的装置进行nahco3的受热分解实验。加热一段时间后，烧杯中观察到的实验现象是_ _ 。实验结束时的正确操作是_(填字母序号 )。a先将导管从液体中移出，

13、再熄灭酒精灯b先熄灭酒精灯，再将导管从液体中移出答案 (1)5.3100 ml 容量瓶(2)溶液变红(3)澄清石灰水变浑浊a 考点 4铝及其重要化合物的主要性质1 (2019 广东学业水平测试t41)既能与稀硫酸反应，又能与naoh 溶液反应的是 () amg b fe cal dcu 2 (2017 广东学业水平测试t40)往下列溶液中加入足量naoh 溶液，充分反应后，不会出现沉淀的是() amgcl2溶液balcl3溶液ccacl2溶液dfecl3溶液3 (2015 广东学业水平测试t41)既能与酸又能与碱反应是两性化合物的特征。下列物质属于两性化合物的是() aal b na2co3c

14、al(oh)3d(nh4)2so41 铝(1)物理性质：银白色，有良好的导电性、导热性、延展性。(2)化学性质常温下，与氧气反应生成致密的氧化膜，使其有较强的耐腐蚀性：4al 3o2 =2al2o3。铝灼烧的现象：铝箔在灯焰上灼烧表面变暗，熔而不落。既能与强酸反应产生氢气，又能与强碱反应产生氢气：2al 6hcl=2alcl3 3h2； 2al 2naoh2h2o=2naalo23h2。但铝在冷的浓硫酸或浓硝酸中发生钝化。2 氧化铝两性氧化物，用于冶炼铝及耐火材料。al2o36h=2al33h2o；al2o32oh=2alo2h2o。3 氢氧化铝(1)性质：两性氢氧化物，可治疗胃酸过多。al(

15、oh)33h=al33h2o；al(oh)3oh=alo2 2h2o。(2)制取铝盐与氨水反应：alcl33nh3 h2o=al(oh)3 3nh4cl，现象：白色絮状沉淀。4 明矾化学式： kal(so4)212h2o。用途：净水剂。净水原理：明矾溶于水生成有很强吸附性的氢氧化铝胶体，吸附水中悬浮物而沉淀。温馨提示 (1)氧化铝和氢氧化铝只能和强酸或者强碱反应；(2)明矾只能净水，不能杀毒、消菌。将一小块铝箔在酒精灯上加热至熔化，下列实验现象描述正确的是() a铝箔熔化，失去光泽b铝箔燃烧，发出耀眼的白光c铝箔熔化，火星四射d铝箔燃烧，有黄色火焰解析 在酒精灯上加热铝箔，铝箔熔化，失去金属光

16、泽，不会发生燃烧，没有耀眼的白光、火星四射、黄色火焰等现象。答案 a 特别提醒 铝在空气中，表面生成致密的保护膜al2o3，所以铝不容易生锈。(2016 广东学业水平测试)铝土矿为自然界中铝的重要存在形式，通常含有50%左右的 al2o3， 以及 sio2、fe2o3和 mgo 等成分。上述4 种氧化物中，属于两性氧化物的是() aal2o3b sio2cfe2o3dmgo 解析 al2o3是两性氧化物，既能与酸反应生成盐和水，也能与强碱反应生成盐和水。答案 a 考点 5铁及其重要化合物的主要性质1 (2019 广东学业水平测试t43)铁元素在地壳中含量丰富。下列有关说法不正确的是() a不锈

17、钢属于铁合金b用 kscn 溶液可检验溶液中的fe3c铁制品腐蚀过程中铁被还原d铁矿石炼铁过程中涉及化学变化2 (2018 广东学业水平测试t20)打印机使用的碳粉中含有磁性氧化物，下列物质有磁性的是() acuo b fe3o4cfe2o3dmno23(2018 广东学业水平测试t22)电子工业常用30%的 fecl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制作印刷电路板。下列说法正确的是 () a该反应为置换反应b用 kscn 溶液可检验废液中的fe2c可用置换法回收废液中的铜dfe3能溶解 cu 说明 cu 比 fe金属性强4(2017 广东学业水平测试t21)铁是目前世界上用量最大的金属材料，有关铁及

18、其化合物说法正确的是() a磁铁矿的成分是fe2o3bfe2遇 kscn 溶液显红色cfe可被冷的浓hno3钝化dfe2可被还原剂还原为fe31 铁的化学性质铁在干燥空气中很难跟氧气反应，但在潮湿空气中很容易被腐蚀，若在酸性气体氛围中腐蚀更快。铁能与水蒸气在高温条件下反应：3fe4h2o(g)=高温fe3o4 4h2。在冷的浓硝酸或浓硫酸中，铁的表面形成一层致密的氧化物薄膜而发生钝化。铁与氯气在加热时反应剧烈，生成铁的氯化物，铁显3 价。2 铁的氧化物名称氧化亚铁四氧化三铁氧化铁俗名磁性氧化铁铁红化学式feo fe3o4fe2o3颜色、状态黑色、粉末黑色、晶体红棕色、粉末与稀 h2so4反应的

19、离子方程式feo2h=fe2h2o fe3o48h=fe24h2o2fe3fe2o36h=2fe3 3h2o 用途磁铁颜料3.铁的氢氧化物化学式fe(oh)2fe(oh)3颜色、状态白色、絮状固体红褐色、固体形成现象白色沉淀灰绿色红褐色红褐色沉淀化学方程式fecl22naoh= fe(oh)2 2nacl；4fe(oh)2o2 2h2o=4fe(oh)3fecl33naoh=fe(oh)33nacl 离子方程式fe22oh=fe(oh)2fe33oh=fe(oh)3热稳定性fe(oh)2=feo h2o(隔绝空气 ) 2fe(oh)3=fe2o33h2o 与稀 h2so4反应的离子方程式fe(

20、oh)2 2h= fe22h2o 2fe(oh)36h=2fe36h2o 4.fe2和 fe3的检验(1)颜色： fe2溶液颜色为浅绿色，fe3溶液颜色为黄(棕黄 )色。(2)用 kscn 溶液滴入 kscn 溶液fecl3溶液现象：溶液变红色fecl2溶液现象：无明显现象；再滴入氯水，溶液变红色(3)用 naoh 溶液滴入 naoh 溶液fecl3溶液现象：产生红褐色沉淀fecl2溶液现象：首先生成白色沉淀，然后很快变成灰绿色，最后变成红褐色温馨提示 (1)铁和铝在冷的浓硝酸或浓硫酸中发生钝化，但在加热条件下则可以持续反应；(2)除杂方法 (括号中为杂质 )：fecl2(fecl3)：加铁粉

21、； fecl3(fecl2)：通氯气或加氯水。(2018 广东 1 月学业水平测试)下列溶液能溶解铁且无新的固体产生的是() acuso4溶液b fecl3溶液cfecl2溶液dna2so4溶液解析 铁放入cuso4溶液中发生反应cuso4fe=feso4cu，有固体铜产生，故a 错误；铁放入fecl3溶液中发生反应2fecl3fe=3fecl2，铁溶解，没有固体产生，故b 正确；铁不溶于fecl2溶液和 na2so4溶液，故 c、d 错误。答案 b 为了探究铁、铜及其化合物的性质，某同学设计并进行了下列实验。已知： 3fe(s)4h2o(g)=高温fe3o4(s)4h2(g) 请回答：(1)

22、虚线框处宜选择的装置是_(填“甲”或“乙”)；实验时应先将螺旋状铜丝加热，变黑后再趁热迅速伸入所制得的纯净氢气中，观察到的实验现象是_。(2)实验后，取硬质玻璃管中适量的固体，用一定浓度的盐酸溶解，滴加kscn溶液，没有出现红色，说明该固体中没有3价的铁。判断结论是否正确并说明理由：_ 。解析 (1)高温下铁与水蒸气反应生成fe3o4和 h2，h2密度比空气小，故虚线框处宜选择装置乙收集h2；铜丝加热生成黑色的cuo，h2将 cuo 还原生成红色的cu。(2)固体中的fe3o4溶于盐酸得到fe3、fe2，铁过量时发生反应 fe2fe3=3fe2，则溶液中不含fe3，故滴入kscn 溶液后不变红

23、色，所以结论不正确。答案 (1)乙铜丝由黑变红(2)不正确；因为铁过量时，发生fe 2fe3=3fe2考点 6合金的概念及其重要应用1 (2018 广东学业水平测试t42)合金在生活与生产中具有广泛的应用，属于合金的是() a水泥b氧化铝c石墨d不锈钢2 (2017 广东学业水平测试t61 改编 )春秋战国时期青铜器的制作达到鼎盛，问鼎、晋爵和炉火纯青等词汇的出现均与青铜器的发展息息相关。同时，冶铁术也开始发展，传说中的雌雄名剑“干将”和“莫邪”就是当时的一对铸剑夫妇用生铁等铸成。青铜鼎和雌雄双剑均为() a合金b金属c化合物d纯净物3 (2015 广东 1 月学业水平测试t53) 下列物品之

24、材料不属于合金的是() a陶瓷杯b青铜剑c1 元硬币d不锈钢饭勺1定义：指两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。2 物理性质(1)一般来说， 合金的熔点比各组成成分低，硬度比各组成成分大，如生铁的熔点比纯铁的低；硬铝 (含 cu、mg 、mn、si 等)的强度和硬度都比纯铝大。(2)一般来说，合金的性质并不是各组成成分的性质的总和，合金具有良好的物理、化学和机械性能。(3)合金的性能可以通过所添加的合金元素的种类、含量和生成合金的条件等来加以调节。3 常见的合金及其重要用途(1)铜合金铜合金成分金属性能及用途青铜cu、sn、pb 硬而脆，强度大，古人用来制刀具、祭

25、器、酒具等黄铜cu、 zn(少量 sn、pb、 al 等) 硬度较青铜差，耐磨、耐腐蚀，可塑性强，主要用作饰品、制耐压设备等白铜cu、 ni、zn、少量的mn 常用作酒具、饰品等(2)铁合金铁合金生铁钢碳素钢合金钢 (不锈钢 ) 含碳量2% 4.3% 0.03%2% 主要成分铁、碳铁、碳在碳素钢中加入其他元素，如镍、铬等性能生铁硬度大、 抗压、质脆，可铸不可锻有良好的延展性，机械性能好，可铸可锻含碳量高，硬度大；含碳量低，韧性较强在空气中比较稳定，不容易生锈，具有很强的抗腐蚀能力(3)铝合金成分元素主要特性主要用途al 、mg、 cu、si 等密度小，强度小用于制造汽车、飞机、火箭、船舶温馨提

26、示 合金是混合物，不是化合物。(2016 广东学业水平测试)下列物质属于合金的是() a硬铝b水银c黄金d金刚石解析 合金是两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合在一起而形成的具有金属特性的物质。硬铝是由al 、cu、mg 、mn 、si 形成的合金。水银是金属汞；黄金是金属金；金刚石不是金属。答案 a 特别提醒 只要牢记并理解合金的概念，了解一些常见合金的组成，并能准确再现就可轻松作答。最近，科学家冶炼出纯度高达99.999%的铝，你估计它具有的性质是() a熔点比铁铝合金低b在冷浓 hno3中可以钝化c在空气中放置容易生锈，进而被腐蚀d当它与铁的粉碎粒度相同时，与4 mol/l 盐酸反

27、应速率比纯铁慢解析 合金的熔点比其组成成分的熔点都要低，纯度高达99.999%的铝可看作是纯净物，熔点比铁铝合金高，且耐腐蚀；铝在浓硝酸中钝化是铝的化学性质之一。答案 b 特别提醒 合金的信息题目，关键在分析其各项性能，如熔点、硬度、导电性、密度等，因为性质决定用途。一、选择题1 (2016 广东学业水平测试)常温常压下，下列物质为液态的是() a白银b白磷c乙烯d水银2 (2018 广东学业水平测试)我国海水制盐具有悠久的历史，所得“盐”的主要成分是() anacl b kcl cna2so4dnano33 (2015 广东学业水平测试)科学家发明的透明坚硬镁铝氧化物新型材料，可以用作显示器

28、和手机屏幕。下列有关镁和铝的说法正确的是() a镁的金属性比铝弱b镁和铝的氧化物都可以与盐酸反应c镁和铝原子的最外层电子数都为3 d镁和铝的氧化物都可以与氢氧化钠溶液反应4 (2015 广东 1 月学业水平测试)铝广泛应用于电气工业、飞机制造等行业。铝在空气中能稳定存在的原因是() a化学性质稳定b还原性很强c不与 o2反应d易与 o2形成致密的氧化膜5 (2017 广东学业水平测试)物质俗名与对应化学式相匹配的一组是() a烧碱 na2co3b纯碱 nahco3c熟石灰 ca(oh)2d小苏打 naoh 6从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是() ana b nacl

29、cnaoh dna2o 7把下列金属分别投入1 mol/l 硫酸中，能发生反应且反应最剧烈的是() afe b na cmg dcu 8下列物质加入氢氧化钠溶液中，没有气体生成的是() a金属钠b过氧化钠c金属镁d金属铝9 (2018 广东学业水平测试)氢氧化铝和小苏打可作为治疗胃酸过多的内服药成分，两者() a受热均能分解b都属于碱c都属于两性氧化物d都属于非电解质10钛和钛的合金被认为是21 世纪的重要材料，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，钛合金与人体有很好的“相容性”。根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是() a用于制造航天飞机b用来作保险丝c用来制造

30、人造骨d用于制造船舶11(2016 广东学业水平测试)下列俗名与物质相匹配的一组是() a水玻璃 na2so4b石膏 casio3c小苏打 nahco3d胆矾 feso412随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是() a无水硫酸铜、蔗糖b生石灰、硫酸亚铁c食盐、硫酸亚铁d生石灰、食盐13(2018 广东 1 月学业水平测试)铝合金常用于制作门框、窗框和日常器皿，是因为() aal 的活泼性弱b常温下 al 不与 o2反应cal 的还原性弱dal 表面易形成致密的氧化膜14纯铁的熔点为1 535 ，

31、而高炉中炼铁时生铁(含碳量较高的铁的合金)在 1 200 左右就熔化了。这是因为() a铁的纯度越高熔点越低b合金的熔点比其成分物质的熔点高c因为形成了铁碳合金，所以熔点变低d在高炉中熔化的过程中发生了化学反应15 用盐酸与石灰石制得的co2中， 常常含有一定比例的hcl 气体， 下列除去 hcl 气体的方法中， 最好的是 () a将混合气体通过足量的水b将混合气体通过饱和naoh 溶液c将混合气体通过饱和na2co3溶液d将混合气体通过饱和nahco3溶液16下列有关铝及其化合物的叙述正确的是() a铝粉与氧化镁共热可制取金属镁b足量的铝分别与含1 mol hcl 、1 mol naoh 的

32、溶液反应，产生相同量的氢气c工业上用电解熔融的氧化铝的方法冶炼铝d用氢氧化铝治疗胃酸过多利用了铝元素的还原性17下列碱中最稳定的是() anaohb al(oh)3cfe(oh)3dnh3h2o 18(2017 广东学业水平测试)下列关于常见物质的应用，正确的是() a胆矾可用作净水剂b烧碱可用于治疗胃酸过多c漂白粉可用作食品的漂白剂d单晶硅可用于制作电脑芯片19下列有关合金的叙述中正确的是() 合金具有金属特性合金中的元素以单质形式存在合金中不一定含有金属钢是含杂质较少的铁合金合金属于金属材料生铁可完全溶解于稀盐酸abcd20下列说法正确的是() a铜的化学性质活泼，不宜用铜制作盛食品的器皿

33、b铜的导电能力比铝差c由于 cu2有氧化性，所以用cuso4来配制农药d因为 cu2能使蛋白质变性，所以铜盐溶液有毒21(2018 广东 1 月学业水平测试)铁块在 o2中加热一段时间后增重了20 g，说明此过程中至少() a消耗了20 g o2b生成 20 g feo c生成 20 g fe3o4d生成 20 g fe2o322金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。下列性质属于金属共性的是() a硬度很大、熔点很高b有良好的导电性、导热性c是银白色的固体d易与酸反应产生氢气23通过对金属和金属材料的学习，你认为下列做法正确的是() a将硫酸铜溶液盛放在铁桶里b要制取 2 g 氢气，用5

34、6 g 生铁与足量的稀硫酸反应c将裸露的铁管埋在潮湿的土里d将锌镀在铁的表面，以保护铁不被腐蚀24只用一种试剂就可将agno3、kscn 、稀 h2so4、naoh 4 种无色溶液区分开，这种试剂是() abacl2溶液b cacl2溶液cfecl3溶液dnacl 溶液25工业上利用冶铜炉渣(含氧化铁、氧化亚铁、二氧化硅、氧化铝等)制氧化铁的生产流程示意图如下：炉渣 盐酸浸泡过滤滤液 氧化处理 足量的naoh溶液过滤洗涤沉淀煅烧氧化铁，经“足量naoh 溶液”处理后，铝元素的存在形态为() aal b al(oh)3cal3dalo2二、非选择题26向一个铝制易拉罐内充满co2气体，然后往罐内

35、注入足量的naoh 溶液，立即用胶布严封罐口，不多会儿听到罐内“卡卡”作响，发现易拉罐变瘪，再过一会易拉罐又鼓起来，试回答：(1)易拉罐变瘪的原因是_ ，反应的离子方程式是_ 。(2)易拉罐又鼓起来的原因是_ ，反应的离子方程式是_ 。27为确定na2co3和 nahco3混合物样品的组成，称取四份该样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度盐酸30.0 ml，充分反应，产生co2的体积 (已折算成标准状况下的体积，不考虑co2在水中的溶解)如下表：实验序号盐酸体积 /ml 30.0 30.0 30.0 30.0 样品质量 /g 2.96 3.70 5.18 6.66 co2体积 /ml 672 840

36、 896 672 (1)样品中物质的量之比n(na2co3)n(nahco3)_。(2)盐酸的物质的量浓度c(hcl) _。28称取 4.00 g 氧化铜和氧化铁固体混合物，加入50.0 ml 2.00 moll1的硫酸充分溶解，向所得溶液中加入5.60 g 铁粉，充分反应后，得固体的质量为3.04 g。请计算：(1)加入铁粉充分反应后，溶液中溶质的物质的量：_。(2)固体混合物中氧化铜的质量：_。专题九常见金属元素考题导练 核心归纳考点 1 1 c2.a3.c 考点 3 1 c2.a 考点 4 1 c2.b 3 【解析】 选 c。al(oh)3既能与酸反应，又能与碱反应，属于两性化合物。考点

37、 5 1 c 2 【解析】 选 b。fe3o4具有磁性，其他三种物质不具有磁性，故b 正确。3【解析】 选 c。 电子工业常用30%的 fecl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制作印刷电路板发生的化学反应为2fecl3cu=2fecl2cucl2，该反应不属于置换反应，故a 错误；用kscn 溶液可检验废液中的fe3，故 b 错误；由于铁的金属性比铜强：fecu2=fe2cu，可用置换法回收废液中的铜，故c 正确； fe3能溶解 cu 不能，说明cu 比 fe金属性强，故d 错误。4 c 考点 6 1 【解析】 选 d。合金是由两种或两种以上的金属与金属或非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质，故 d 正确。2 a 3 【解析】 选 a。陶瓷杯的主要材料是陶瓷，不属于合金。学业达标 实战演练1 d 2 【解析】 选 a。海水制盐，所得“盐”的主要成分是nacl。3 b4.d5.c6.b 7