2018年高考化学二轮专题复习选择题专项练(一)

1、答案：B式为 CuHhQ, B 正确；2 个酚羟基，含有 2 个邻位或对位氢原子，1 mol 该物质与溴水反应时最多能消耗 2 mol 的 B2, C 正确；酚羟基能与 Na2CQ 溶液反应生成碳酸氢钠，不能产生CQ, D 错误。答案：D选择题专项练（一）1 古代药学著作本草经集注共七卷，其中对“消石”的注解如下:“如握雪不冰。强烧之，紫青烟起，仍成灰”。这里的“消石” 是指A.氢氧化钙B.硝酸钾C.高锰酸钾D.硝酸钠解析：紫青烟起属于钾的焰色反应，因此硝石是KNO。2.设M为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.（1 L 0.1 mol 1的 NaClQ 溶液中含有 CIQ的数目为B. 4

2、.6 g Na 在空气中完全反应生成NazO NQ,C. 标准状况下，将 22.4 L Cl2通入水中发生反应,转移的100 g 46%的乙醇溶液中，含 H Q 键的数目为 2_ _ 1 _解析：ClQ_水解，所以 1 L 0.1molL_的 NaClQ 溶液中含有 ClQ_的数目小于NA, A 错误；4.6 g Na 是 0.2 mol ,钠在反应中只能失去1 个电子，因此与氧气反应转移D.0.2 2 个电子，B 正确；标准状况下 22.4 L Cl2是 1 mol，通入水中发生反应，由于是可逆反应，所以转移的电子数小于NA, C 错误；由于水中还含有 H Q 键，故 H Q 键的数目大于N

3、A, D 错误。答案：B3.杨树生长迅速，高大挺拔，树冠有昂扬之势。其体内有一种有机物，结构如下图所示。下列说法错误的是（A.B.C.分子式为 G4H14Q1 mol 该物质与溴水反应时最多能消耗2 mol 的 Br2D. 该有机物能与 Na2CQ 溶液反应，且生成的气体能使澄清石灰水变浑浊解析：分子中含有酚羟基，该有机物属于烃的衍生物,A 正确；根据结构简式可知分子转移 0.2NA个电子24下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是（）3选项实验现象论A25C,两片相同的 Al片分 别和等体积稀 HNO 和浓HNO 反应前者产生无色气体，后者 产生红棕色气体，且后者 反应更加剧烈其

4、他条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越快B将无水乙醇和浓 HSO 的混 合物加热至 170C，产生的 气体通入酸性 KMnO 溶液KMnO 溶液紫红色褪去乙烯具有还原性CSQ 通入 BaCb 溶液，然后滴入稀硝酸有白色沉淀产生，加入稀硝酸后沉淀不溶解所得沉淀为 BaSO,后转化为 BaSOD向盛有 AgCl 固体试管中加1入一定量的 0.01molLKI 溶液固体由白色逐渐变为黄色Ksp(AgCl) c)KSp(AgI)解析：常温下铝在浓硝酸中钝化，不可能剧烈反应，A 错 误 ； 生 成 的 乙 烯 中 含 有 挥 发 出的乙醇，乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能说明乙烯具有还原性，B 错

5、误；SO 与氯化钡不反应，加入硝酸后被氧化为硫酸，产生硫酸钡沉淀，C 错误；根据沉淀容易向更难溶的方向转化可知Ksp(AgCI) Ksp(Agl) , D 正确。答案：D该装置用于电镀银时，一段时间后硝酸银溶液的浓度不变解析：通入甲烷的电极是负极，b 是阴极，故电子经导线流入 b 极，A 正确；若 b 极增重 5.4 g，即析出银是 0.05 mol ,转移 0.05 mol 电子，根据电子得失守恒可知消耗甲醇是0.05 mol - 8= 0.00 625 mol ，在标准状况下的体积是140 mL，题干中没有注明条件，B 错误；燃料电池中正极是氧气得到电子，发生还原反应，反应为Q+ 4e+

6、2H2O=4OH, C 正确；电镀池中电解质溶液的浓度不变，因此该装置用于电镀银时，一段时间后硝酸银溶液的浓度不变，D 正确。5.根据下图回答，下列说法错误的是(骨缶局催化钢的多孔电战Agwm曙疲A.B.C.电子经导线流入 b 电极若 b 极增重 5.4 g 时，燃料电池负极消耗 CH 的体积为 140 mL燃料电池中正极反应为Q+ 4e_+ 2H2O=4OHD.JZ-Oz4答案：B6.常温下，向 20 mL 0.1 mol氨水中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中由水电离的 氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示。KHCO/mL则下列说法正确的是()(导学号 56470144)A.常温下，0.1 m

7、ol L_1氨水的电离常数K约为 1X10-5mol L一1B.a、b 之间的点一定满足：C(NH：) c(CI)c(OH)c(H+)C. c 点溶液中c(N 戌)=c(Cl)D. d 点代表两溶液恰好完全反应解析：A.常温下，0.1 mol/L 的氨水中c(H ) = 10 mol/L，贝 Uc(OH ) = 10 /10 mol/L =0.001 mol/L ,Ka=c(NH4) c(OH)/c(Nf FbO)= 10一3X10_3/0.1 = 1X10一5, A 正确；a、 b 之间的任意一点，溶液都呈碱性，当盐酸量极少时，有可能是c(OH)c(Cl_)B 错误；C.根据图知，c 点c(

8、H+) 10一7mol/L,c(OH)v10_7mol/L ,溶液呈酸性，结合电荷守恒得c(NHt)vc(Cl_) ,C 错误；d 点溶液中c(H+) = 10_7mol/L，常温下c(H+) c(OH)=Kw= 10_14,所 以c(H)=c(OH)，溶液呈中性，如果氨水和盐酸恰好完全反应生成氯化铵，氯化铵为强酸 弱碱盐，其溶液呈酸性，D 错误。答案：A7. X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B C、D F 是由其中的两种或三种元素组成的化合物，E 是由 Z 元素形成的单质，0.1 mol -L_1D 溶液的 pH 为 13(25C)。它们满足如图转化关系，则下列说法正确的是()(导学号 56470145)A.由 X、Y、Z、W 四种元素组成的盐溶液 pH 小于 7B. 化合物 F 中含有共价键和离子键C.0.1 mol B 与足量 C完全反应共转移电子数为0.2 2D. Z 元素的最高正价为+6解析：由题干分析得 X 是 H Y 是 C Z 是 OW 是 Na 元素。由 X、Y、Z、W 四种元素组 成的盐是碳酸氢钠，其溶液pH 大于 7, A 错误；化合物 F 是 NQCO,碳酸钠中钠离子和碳酸5根离子之间存在离子键、C 原子和 O