2018版高考化学一轮总复习第1章认识化学科学第4节物质的量浓度课后分层训练鲁科版

1、18物质的量浓度A 组专项基础达标（建议用时：30 分钟）1 .下列说法错误的是（）【导学号：99682035】1一1A.从 1 L 1 molL的 NaCI 溶液中取出 10 mL,其浓度仍是 1 molLB.配制 0.5 L 10 mol L一1的盐酸，需要氯化氢气体 112 L（标准状况）C.0.5 L 2 molL一1BaCl2溶液中，Ba2+和 CI一总数为 3IND. 10 g 98%的硫酸（密度为 1.84 g cm一3）与 10 mL 18.4 mol L一1硫酸的浓度是不同的1 molL1的是()【导学号：99682036】A.将 40 g NaOH 溶解于 1 L 水中配成

2、的溶液B. 将 80 g SO3溶于水并配成 1 L 溶液一1C. 将 0.5 molL的 NaNO 溶液 100 mL 加热蒸发掉 50 g 水的溶液D. 含 K*为 2 mol 的 KaSQ 溶液B A 项，溶液体积不是 1 L,浓度不是 1 mol L一1; C 项，蒸发掉 50 g 水后，溶液的体积不是 50 mL; D 项，未指明溶液体积。3. （2017 烟台模拟）有硫酸镁溶液 500 mL,它的密度是 1.20 g cm一3，其中镁离子的质量分数是 4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是（）A. 溶质的质量分数是 24.0%B.溶质的物质的量浓度是2.4 molLC.溶质和溶剂的

3、物质的量之比是1 : 40D.硫酸根离子的质量分数是19.2%2. 4 mol/L ,正确；C 项，假设溶液为 1 L ,则溶质为 2.4 mol ,n（H2O）=D 98%的硫酸的物质的量浓度为1 000 X 1.84 X 98%98一1molL =18.4 molL_12. （2017 成都模拟）下列溶液中溶质的物质的量浓度为500X1.20X4.8%X12024X500X1.20X100%=24.0%,B 项，c=500X1.20X4.8%X11 000X1.22.4X120A项，0.5 L2mol51 mol,n(MgSQ) :n(H2O) = 2.4 : 51 = 1 : 21.25

4、 , 错误；D 项,34 把如图标签所示的两份溶液注入如图容量瓶中并达到图示状态。（）【导学号：99682037】则i亥瓶溶液中J 的物质的量浓度是()A. 0.21 mol-L1B. 0.42 molLC. 0.56 mol1 LD. 0.26 molLB c(H+)=0.3 molL1X0.1 LX2+0.25 mol1LX0.3 LX20.5 L1=0.42 molL。5 配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是（）A. 容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液B.配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82 mL 浓盐酸C. 配制 1 L 0.

5、1 molL1的 NaCI 溶液时，用托盘天平称量 5.85 g NaCI 固体D. 定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁A 量筒只能精确到 0.1 mL , B 错误。托盘天平只能精确到 0.1 g , C 错误。用胶头滴 管定容时，滴管不能紧贴容量瓶内壁， 以防蒸馏水附着在容量瓶刻度线以上的部分，引起误差，故 D 错误。6.（2017 衡水模拟）某同学用烧碱固体配制 0.1 molL1的 NaOH 溶液 500mL，下列 说法正确的是（）A.该同学使用的玻璃仪器共有3 种B. 该同学配制溶液时忘记冷却，使配制溶液浓度偏小C. 该同学定容时不慎超过刻度线，他用胶头滴管吸出一些至刻度

6、线，则配制溶液浓度 偏低D. 该同学在托盘上放置两张称量纸称量样品，由于样品吸水使结果偏高C A 项，应使用 4 种玻璃仪器；B 项，浓度应偏大；D 项，NaOH 不能放在纸上称量。7.一定条2w(SO4)=4.8%24X96= 19.2%，正确。4件下，合成氨气反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0%,与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是（）A. 16.7%B. 20.0%5咼温、咼压A N2（g） + 3f（g）2NH（g） V催化剂1 L 3 L2 L2 L由以上关系式可知反应前后体积的减少与生成的NH 体积相等。设平衡时混合气体100L,其中含 20 L NH3

7、，则原气体总体积减小20 L。所以，反应前氮气和氢气总体积为120 L，20 L反应后体积缩小的百分率为 面匚X100 烁 16.7%。&（2016 济南一中高三期中）如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是（）【导学号：99682038】硫酸化学纯（仁卩）（500 mL） 品名；硫酸 化学式：H2SO4相对分子质量：98 密度；1.84cm 质量分数:駆滋A.该试剂的物质的量浓度为9.2 molLB.该硫酸 50 mL 与足量的铜反应可得到标准状况下SQ 10.3 LC.配制 50 mL 4.6 molL的稀硫酸需取该硫酸 12.5 mLD

8、.该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%1.84X500X98%一-C 该硫酸溶液的物质的量浓度为mol L= 18.4 molL，故 A 错98X0.5误；金属铜和浓硫酸的反应，随着反应的进行，硫酸变稀，金属铜和稀硫酸之间不反应，所以硫酸 50 mL 与足量的铜反应得到标准状况下 SQ 小于 10.3 L,故 B 错误；设配制 50 mL4.6 molL_1的稀硫酸需取该硫酸的体积为x，根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变可知0.05LX4.6 molL_1=XX18.4 molL_1，解得x= 0.012 5 L = 12.5 mL ,故 C 正确；该硫酸与 水等体积混合，设体积

9、分别为VmL,98%的 H2SQ 溶液密度为p1,水密度为p2,因为p1p2,则混合后溶液的质量分数为w（H2SQ）=严严1警警%X100%=p1X98%X100%49%故 D 错误。Vp1+Vp2p1+ p29.浓度为 2 molL_1的盐酸VL ,欲使其浓度变为 4 molL_1,以下列出的方法中可 行的是（）A.通入标准状况下的HCI 气体 44.8 LC. 80.0%D. 83.3%6B.将溶液加热蒸发浓缩至0.5VL7C. 蒸发掉 0.5VL 水D. 加入 10 mol 盐酸 0.6VL,再将溶液稀释至 2VLD A 项，溶液体积有变化，且HCI 的物质的量不一定是原来的2 倍；B

10、项，蒸发浓缩时 HCI 要挥发；C 项，蒸发时无法控制HCI 的挥发；D 项，2V+ 10X0.6V= 4X2Vo 10.根据下列各题所给出的数据，可分别求出其“溶质的质量分数”或“溶质的物质的量浓度”，试判断并求解。(1) 设M表示阿伏加德罗常数的数值，若某氢氧化钠溶液VL 中含有N个 OH,则可求出此溶液中_为_o(2) 已知某氢氧化钠溶液中Na*与 H2O 的个数之比为 1 :a,则可求出此溶液中 _为_o(3)已知标准状况下 1 体积水能溶解 500 体积的氯化氢，则可求出标准状况下氯化氢饱和溶液中_为_o已知将 100 mL 氯化铝的水溶液加热蒸干灼烧，可得到白色固体b g，则可求出

11、原氯化铝溶液中_为_o”丄 lNn解析n=N?c=(2)1 :a?MNaOH)：MH2。)？w=n(NaOH)：m(NaOH)+mO)oX100% 44.9%。(4)bg AI 2Q?n(AICI3) ?Cobbb/51b白色固体为AI2C3,n(AI2C3) = moI ,n(AICI3) = mol ,c(AICI3) = moI/L =102510.15.1moI/Lo答案溶质的物质的量浓度gmol/LVZ40(2) 溶质的质量分数X100%18a+ 40(3) 溶质的质量分数44.9%b溶质的物质的量浓度5moI/LV(HCI) ?MHCI) ?w=MHCI) :n(HCI) + mO

12、)500224X36.5500越X365+1 000811.实验室用密度为 1.25 g mL1,质量分数为 36.5 %的浓盐酸配制 240 mL0.1 moILT 的盐酸，请回答下列问题：9(1) 浓盐酸的物质的量浓度为 _。(2) 配制 240 mL 0.1 molL的盐酸应量取浓盐酸体积 _mL,应选用容量瓶的规格是_ mL。(3) 若配制的溶液浓度偏小，则可能的原因是 _(填序号)。1浓盐酸稀释溶解时有溶液溅出2容量瓶洗净后没有干燥3定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线4定容时俯视刻度线& 丄厂1 000X1.25X36.5%解析(1)c=mol/L = 12

13、.5 mol/L。36.5(2)配制 240 mL 溶液， 需选用 250 mL 的容量瓶进行配制，V浓X12.5 mol/L = 250 mLX0.1 mol/L ,V浓=2.0 mL。答案(1)12.5 mol/L (2)2.0250(3)B 组专项能力提升(建议用时：15 分钟)12.把 500 mL 含有 BaCL 和 KCI 的混合溶液分成 5 等份，取一份加入含amol 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子的浓度为()一11A. 0.1(b2a) molLB. 10(2ab) molL一1一1C. 10

14、(ba) molLD. 10(b2a) molLD 把 500 mL 混合溶液分成 5 等份，每份 100 mL,向一份溶液中加入含amol 硫酸钠 的溶液恰好使钡离子完全沉淀， 可知原溶液中c(Ba2+)为 10amolL1,同理知原溶液中c(Cl)=10bmol L一1,根据溶液呈电中性原理，求出c(K+) = 10(b 2a) molL1。13. (1)(2014 全国卷n节选)PbQ 在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知a点固体组成表示为 PbQ 或nPbO nPbQ 列式计算x值和 m：n值失重曲线上的a点为样品失重 4.0%(即样品起始质量一a点固体质量样品起始质量X100

15、%的残留固体。10将 500 mL(标准状况)含有 CQ 的某气体样品通过盛有足量I2Q5的干燥管，170C下11充分反应，用水乙醇混合液充分溶解产物12,定容到 100 mL。取 25.00 mL 用 0.01 molLTNQSQ 标准溶液滴定，消耗标准溶液 20.00 mL，则气体样品中 CO 的体积分数为多少？（写 出计算步骤。已知：气体样品中其他成分与1205不反应：2Na2$Q + |2=2Nal+ NaQ）2 一x解析 根据 PbO=PbO+厂 Of（注 PbO 相对分子质量为 239）由2Xx32=239X4.0%239X4.0%-16根据 rrPbQ nPbOm0.42n= 06 = 3(2)由