化学反应速率学案（精编版）

1、. . . . 1 / 13 化学反响速率考点一化学反响速率与其影响因素考试标准 知识条目必考要求加试要求1.化学反响速率与简单计算a b 2.影响化学反响速率的因素，控制反响条件在生产和科学研究中的作用a b 3.活化分子、活化能、有效碰撞的概念a 4.碰撞理论b 5.实验数据的记录与处理c (一)化学反响速率1表示方法通常用单位时间反响物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。2数学表达式与单位v c t，单位为mol l1 min1或 mol l1 s1。3规律同一反响在同一时间，用不同物质来表示的反响速率可能不同，但反响速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的化学计量数之比。(二)影响因

2、素1因(主要因素 ) 反响物本身的性质。2外因 (其他条件不变，只改变一个条件) . . . . 2 / 13 3理论解释 有效碰撞理论 (加试 ) (1)活化分子、活化能、有效碰撞活化分子：能够发生有效碰撞的分子。活化能：如图图中： e1为正反响的活化能，使用催化剂时的活化能为e3，反响热为e1e2。(注： e2为逆反响的活化能 ) 有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反响的碰撞。(2)活化分子、有效碰撞与反响速率的关系正误辨析正误判断，正确的打“ ，错误的打 “(1)化学反响速率是指一定时间任何一种反响物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加() (2)化学反响速率为0.8mol l1 s1是

3、指 1s 时某物质的浓度为0.8moll1() (3)由 v c t计算平均速率，用反响物表示为正值，用生成物表示为负值() . . . . 3 / 13 (4)同一化学反响，一样条件下用不同物质表示的反响速率，其数值可能不同，但表示的意义一样 () (5)其他条件一样时，增大反响物浓度使分子获得能量，活化分子百分数提高，反响速率增大() (6)两试管各参加5ml0.1mol l1na2s2o3溶液， 同时分别滴入55ml0.1mol l1硫酸和盐酸，两只试管同时变浑浊() 题组一 “v c t的应用1一定温度下，在2l 的密闭容器中，x、y、z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图。回答

4、以下问题：(1)从反响开始到10s时， v(z)_ 。(2)反响的化学方程式为_ 。答案(1)0.079mol l1 s1(2)x y2z 解析(1) n(z)1.58mol v(z)1.58mol2l 10s0.079moll1 s1。(2) n(x) n(y) n(z) 0.79mol 0.79mol 1.58mol 112 所以反响的化学方程式为xy2z。2(2015 10 月选考， 20)某温度时， 2no(g) o2(g)=2no2(g)反响到 2s 后， no 的浓度减少了 0.06mol l1，那么以o2表示该时段的化学反响速率是() a0.03mol l1 s1b0.015mo

5、l l1 s1c0.12mol l1 s1d0.06mol l1 s1答案 b 解析 此题考查化学反响速率知识。化学反响速率通常用单位时间里反响物浓度的减少或生成. . . . 4 / 13 浓度的增加来表示， 表达式 v c t， 由表达式计算可得： v(no) c t0.06mol l12s0.03moll1，根据同一化学反响中各物质的反响速率之比等于反响方程式中的化学计量数之比，v(no) v(o2)21,0.03moll1 min 1v(o2)21，那么v(o2)0.015mol l1 s1，b正确。计算速率时易忽略体积因素，用物质的量的变化除以时间。题组二化学反响速率的大小比拟3(2

6、016 十校 9 月高三模拟 )对于某反响x3y=2e2f，在甲、乙、丙、丁四种不同条件下，分别测得反响速率：甲，v(x) 0.3mol l1 min1；乙， v(y) 1.2mol l1 min1；丙，v(e)0.6moll1 min1；丁， v(f)0.9mol l1 min1。那么反响最快的是() a甲 b乙 c丙 d丁答案 d 解析 乙中： v(x) 13v(y) 0.4moll1 min1，丙中： v(x) 12v(e)0.3moll1 min1，丁中：v(x) 12v(f)0.45moll1 min 1，故最快的为丁。4对于可逆反响a(g)3b(s)2c(g)2d(g) ，在不同条

7、件下的化学反响速率如下，其中表示的反响速率最快的是() av(a) 0.5mol l1 min1bv(b)1.2mol l1 s1cv(d)0.4mol l1 min1dv(c)0.1mol l1 s1答案 d 解析 此题可以采用归一法进展求解，通过方程式的计量数将不同物质表示的反响速率折算成同一物质表示的反响速率进展比拟，b 项中的 b 物质是固体， 不能表示反响速率；c 项中对应的 v(a) 0.2moll1 min1；d 项中对应的v(a) 3mol l1 min1。化学反响速率大小的比拟方法由于同一化学反响的反响速率用不同物质表示时数值可能不同，所以比拟反响的快慢不能只看数值的大小，而

8、要进展一定的转化。. . . . 5 / 13 (1)看单位是否统一，假设不统一，换算成一样的单位。(2)换算成同一物质表示的速率，再比拟数值的大小。(3)比拟化学反响速率与化学计量数的比值，即对于一般反响aabb=ccdd，比拟v aa与v bb，假设v aav bb，那么 a 表示的反响速率比b 的大。题组三 “三段式 模板突破浓度、化学反响速率的计算解题指导对于较为复杂的关于反响速率的题目常采用以下步骤和模板计算(1)写出有关反响的化学方程式。(2)找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。(3)根据条件列方程式计算。例如：反响manbpc 起始浓度 (mol l1) abc转化浓度 (mo

9、l l1) xnxmpxm某时刻浓度 (mol l1) a xbnxmcpxm5(2016 4 月选考， 18)x(g) 3y(g)2z(g) h akj mol1， 一定条件下， 将 1molx 和 3moly 通入 2l 的恒容密闭容器中， 反响 10min，测得 y 的物质的量为2.4mol。以下说确的是() a10min，y 的平均反响速率为0.03mol l1 s1b第 10min 时， x 的反响速率为0.01mol l1 min1c10min，消耗 0.2molx ，生成 0.4molz d10min，x 和 y 反响放出的热量为akj 答案 c 解析 x(g) 3y(g)2zh

10、 akj mol1起始 (mol) 130 转化 (mol) a3a2a10min 时 1 a33a2a33a2.4mol，a0.2mol。. . . . 6 / 13 a 项，v(y) 3a2l10min0.03moll1 min1， 单位错；b 项， x 的平均反响速率为0.01moll1 min1，而不是即时速率；d 项，生成2molz，放出热量为akj，所以生成0.4molz ，放出热量为0.2akj。6(2016 选考适应性考试)在一定条件下，发生反响：2x(g) y(g)2z(g) h 197kj mol1，假设将2molx 和 1moly 充入 2l 的恒容密闭容器中，反响10m

11、in，测得 x 的物质的量为1.4mol，以下说确的是() a10min，反响放出的热量为197kj 热量b10min，x 的平均反响速率为0.06mol l1 min1c第 10min 时， y 的反响速率小于0.015mol l1 min1(假设体系温度不变) d第 10min 时， z 浓度为 0.6mol l1答案 c 解析 2x(g) y(g)2z(g) h 197kj mol1起始 2mol1mol0197kj 转化 0.6mol0.3mol0.6mol 10min 末 1.4mol0.7mol0.6mol 由上可知： a 项，10min 时放出的热量为197kj0.6mol2mo

12、l59.1kj，错误； b 项，10min，v(x)0.6mol2l 10min0.03moll1 min 1，错误； c 项， 10min，v(y) 12v(x) 0.015moll 1 min1，故第 10min 时，y 的反响速率小于0.015moll1 min1，正确；d 项，第 10min 时，c(z)0.6mol2l0.3moll1，错误。题组四正确理解影响化学反响速率的因素7按要求填空(1)形状大小一样的铁、铝分别与等浓度的盐酸反响生成氢气的速率：铁 _(填“大于、“小于或“等于)铝。(2)对于fe2hcl=fecl2h2，改变以下条件对生成氢气的速率有何影响？(填“增大、“减小

13、或“不变) 升高温度： _；增大盐酸浓度：_；增大铁的质量：_；增加盐酸体积：_；. . . . 7 / 13 把铁片改成铁粉：_；滴入几滴cuso4溶液： _；参加 nacl 固体： _；参加 ch3coona 固体： _；参加一定体积的na2so4溶液： _。(3)假设把 (2)中的稀盐酸改成“稀硝酸或“浓硫酸是否还产生h2，为什么？答案 (1)小于(2)增大增大不变不变增大增大不变减小减小(3)不会产生h2，fe 和稀硝酸反响生成no；常温下， fe 在浓硫酸中钝化。8一定温度下，反响n2(g)o2(g)2no(g) 在密闭容器中进展，回答以下措施对化学反响速率的影响。(填“增大、“减小

14、或“不变) (1)缩小体积使压强增大：_；(2)恒容充入n2：_；(3)恒容充入he：_；(4)恒压充入he：_。答案 (1)增大(2)增大(3)不变(4)减小气体反响体系中充入惰性气体(不参与反响 )时对反响速率的影响(1)恒容：充入 “ 惰性气体 总压增大 物质浓度不变(活化分子浓度不变)反响速率不变。(2)恒压：充入 “ 惰性气体 体积增大 物质浓度减小(活化分子浓度减小)反响速率减小。题组五外界条件对化学反响速率的影响9 (2016 效实中学高一下学期期中)对反响 abab 来说，常温下按以下情况进展反响：20ml 溶液中含a、b 各 0.01mol50ml 溶液中含a、b 各 0.0

15、5mol0.1mol l1的 a、b溶液各 10ml0.5mol l1的 a、b 溶液各 50ml 四者反响速率的大小关系是() abcd答案 a 解析 对于化学反响， 反响物浓度越大， 那么反响速率越大，中含 a、b 的浓度为0.01 mol0.02 l. . . . 8 / 13 0.5 moll1；中含 a、b 的浓度为0.05 mol0.05 l1 moll1；含 a、b 的浓度为0.05 moll1； 含 a、b 的浓度为0.25 moll1，四者浓度的大小关系是 ，那么四者反响速率的大小关系是 ，应选 a。10等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进展反响，测得在不同时间(t)产

16、生气体体积(v)的数据如下图，根据图示分析实验条件，以下说法中一定不正确的选项是() 组别对应曲线c(hcl)/mol l1反响温度 /铁的状态1 a 30 粉末状2 b 30 粉末状3 c 2.5 块状4 d 2.5 30 块状a第 4 组实验的反响速率最慢b第 1组实验中盐酸的浓度大于2.5mol l1c第 2组实验中盐酸的浓度等于2.5mol l1d第 3 组实验的反响温度低于30答案 d 解析 由图像可知，1、2、3、4 组实验产生的氢气一样多，只是反响速率有快慢之分。第4组实验，反响所用时间最长，故反响速率最慢，a 正确；第 1 组实验，反响所用时间最短，故反响速率最快，根据控制变量

17、法原那么知盐酸浓度应大于2.5moll1，b 正确； 第 2组实验，铁是粉末状，与3、4 组块状铁相区别，根据控制变量法原那么知盐酸的浓度应等于2.5mol l1，c 正确；由3、4 组实验并结合图像知第3 组实验中反响温度应高于30，d错误。题组六有效碰撞理论(加试 ) 11以下说确的是() 活化分子间的碰撞一定能发生化学反响普通分子有时也能发生有效碰撞升高温度会加快反响速率， 原因是增加了活化分子的有效碰撞次数增大反响物浓度会加快反响速率的原因是单位体积有效碰撞的次数增多使用催化剂能提高反响速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞频率增大化学反响实质是活化分子有适宜取向时的有效碰撞. .

18、. . 9 / 13 a bc d答案 b 解析 只有活化分子间合理取向的碰撞才能发生化学反响，、错误； 使用催化剂改变反响过程，降低反响的活化能，增大活化分子百分数，使有效碰撞频率增大，提高反响速率，错误。12(2016 效实中学高二期中)1918 年，lewis 提出反响速率的碰撞理论：反响物分子之间的相互碰撞是反响进展的必要条件，但并不是每次碰撞都能引起反响，只有少数碰撞才能发生化学反响。能引发化学反响的碰撞称之为有效碰撞。(1) 图是hi分解反响中hi分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是_(填“ a、“ b或“ c)。(2)20 世纪 30 年代，eyring 和 pelze

19、r 在碰撞理论的根底上提出化学反响的过滤态理论：化学反响并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反响物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。 图是 no2和 co 反响生成 co2和 no 过程中能量变化示意图，请写出 no2和 co反响的热化学方程式：_ _ 。(3)过渡态理论认为，催化剂改变反响速率的原因是改变了反响的途径，对大多数反响而言主要是通过改变过渡态而导致有效碰撞所需要的能量发生变化。在反响体系中参加催化剂中，反响速率增大， e1和 e2的变化是：e2_， e2_(填“增大、“减小或“不变)。请在图中作出no2和 co 反响时使用催化剂而使反响速率加快的能量变化示意图。答案(1)

20、c (2)no2(g)co(g)=co2(g)no(g) . . . . 10 / 13 h 234kj mol1(3)减小减小示意图：考点二控制变量法探究影响化学反响速率的因素(加试) 在研究影响化学反响速率的因素时，由于外界影响因素较多，故为搞清某个因素的影响均需控制其他因素一样或不变，再进展实验。因此，常用控制变量思想解决该类问题。1常见考查形式(1)以表格的形式给出多组实验数据，让学生找出每组数据的变化对化学反响速率的影响。(2)给出影响化学反响速率的几种因素，让学生设计实验分析各因素对化学反响速率的影响。2解题策略(1)确定变量解答这类题目时首先要认真审题，理清影响实验探究结果的因素

21、有哪些。(2)定多变一在探究时， 应该先确定其他的因素不变，只变化一种因素，看这种因素与探究的问题存在怎样的关系； 这样确定一种以后，再确定另一种， 通过分析每种因素与所探究问题之间的关系，得出所有影响因素与所探究问题之间的关系。(3)数据有效解答时注意选择数据(或设置实验 )要有效，且变量统一，否那么无法作出正确判断。1某小组利用h2c2o4溶液和酸性kmno4溶液反响来探究“外界条件对化学反响速率的影响。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反响的快慢。该小组设计了如下方案。编号h2c2o4溶液酸性 kmno4溶液温度/浓度 /mo

22、l l1体积 /ml 浓度 /mol l1体积 /ml 0.10 2.0 0.010 4.0 25 . . . . 11 / 13 0.20 2.0 0.010 4.0 25 0.20 2.0 0.010 4.0 50 (1)反响后 h2c2o4转化为co2逸出， kmno4溶液转化为mnso4，每消耗1molh2c2o4转移_mol 电子。为了观察到紫色褪去，h2c2o4与 kmno4初始的物质的量需要满足的关系为 n(h2c2o4)n(kmno4)_ 。(2)探究温度对化学反响速率影响的实验编号是_(填编号， 下同 )，探究反响物浓度对化学反响速率影响的实验编号是_。(3)实验测得kmno

23、4溶液的褪色时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间平均反响速率v(kmno4)_moll1 min1。(4)50时 c(mno4)t(反响时间 )的变化曲线如图。假设保持其他条件不变，请在坐标图中，画出 25时 c(mno4)t 的变化曲线示意图。答案(1)22.5(2)和和(3)0.010(或 1.0102) (4)解析(1)h2c2o4中碳的化合价是3 价，co2中碳的化合价为4 价，故每消耗1molh2c2o4转移2mol 电子，配平化学方程式为2kmno45h2c2o43h2so4=k2so42mnso410co28h2o，为保证kmno4完全反响， c(h2c2o4)

24、c(kmno4)2.5。(2)探究温度对反响速率的影响， 那么浓度必然一样，那么编号为 和；同理探究浓度对反响速率的影响的实验是 和。(3)v(kmno4)(0.010moll146) (40s60smin1)0.010mol l1 min 1。(4)温度降低，化学反响速率减小，故kmno4褪色时间延长，故作图时要同时表达25 时mno4浓度降低比50时 mno4的浓度降低缓慢和达到平衡时间比50时“拖后 。2fenton 法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好ph 和 fe2浓度的废水中参加h2o2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p-cp，探究有关因素对该降解反响速率的影响。. . . . 12 / 13 【实验设计】控制 p-cp 的初始浓度一样，恒定实验温度在298k 或 313k( 其他实验条件见下表)，设计如下比照实验。(1)请完成以下实验设计表(表中不要留空格)。实验编号实验目的t/k ph c/103mol l1h2o2fe2为以下实验作参照298 3 6.0