(完整版)初中化学上学期计算题专题一及答案

1、 初中化学计算题专题(上学期) 一.求“相对原子质量” (公式)相对原子质量 Ar=该原子实际质量/(碳原子质量x 1/12 ) 例 1:已知碳-12 原子的质量为 1.993X 10-26 kg, A 原子的质量为 5.146X 10-26 kg,若 A 原子核内质子数比中子数 少 1 个。 求：(1)A 原子的相对原子质量；(2)A 原子的核外电子数。 例 2:现有质量相同的镁、锌、铁、铜四种金属，原子个数最少的是( ) A 镁 B 锌 C铁 D 铜 二:有关化学式的计算(一般精确到小数点后第 1位) (1) 相对分子质量:Mr=各原子相对原子质量之和 例：CO2 Mr=12x1+2x16

2、=44 (2) 化学式中各元素的质量比 =(A 原子个数 xA 相对原子质量)/(B 原子个数 xB 相对原子质量) 例：CO2 Mc:Mo=12:16x 2=3:8 (3) 化学式中各原子个数比。 例：CO2碳个数:氧个数=1:2 (4) 化学式中某元素的质量分数： W%=(该原子相对原子质量x个数)/相对分子质量 例：CO2 W (C) =(1x12)/(12x1+2x16)=27% (5) 已知某化合物的质量，求某元素的质量。 元素的质量=纯净物质量 x 该元素的质量分数 M 元=M 物 x W%_ 例：88 克 CO2中氧元素的质量是多少？ 解: Mo =88 克* x 16x 2/4

3、4x 100%=64 克 例 3:化学实验室加热用的酒精灯里的燃烧是乙醇，化学式为 CHCHOH,试计算： (1) _ 一个乙醇分子里含有 个原子； (2) _ 乙醇的相对分子质量为 _ ；乙醇中碳元素和氧元素的质量比 _ . (3) 乙醇中碳元素的质量分数为多少？(写出计算过程) 例 4:2011 年 12 月，网上报道某公司非法使用草甘膦转基因大豆。草甘膦(化学式为 易溶于水、乙醇等，不可燃，常温下稳定。计算： (1) _ 草甘膦中碳元素与氧元素的质量比为 。 (2) _ 草甘膦中磷元素的质量分数为 。(精确到 01.%) (3) 33.8 克草甘膦中含有多少克磷元素？(写出计算步骤，精确

4、到小数点后一位) 例 5(标签类题)钙是人体必须的常量元素，每日必须摄入足够量的钙。目前市场上的补钙药剂很多，右图是某种品牌的补钙药品 的部分说明书。 三：有关质量守恒定律的计算 例 6:加热 a g 氯酸钾和 b g 二氧化锰的混合物制氧气，到固体质量不再减少为止，得到 c g 氯化钾，根据质量守恒定律可知，生 成氧气的质量为() A.( a+b)g B.( a+b-c)g C.( a-c)g D.( b-c)g 例 7:在化学反应 2A+B=2C 中，已知 B 的相对分子质量为 32，C 的相对分子质量为 80，则 A 的相对分子质量为 _ . 例 8:有 A B、C 三种物质各 15 g

5、，在一定条件下充分反应后只生成 30 g D。若增加 10 g C，A 与 C 恰好完全反应。则参加反应的 A 与 B 的质量比为( )A.3 : 2 B.2 : 3 C.5 : 2 D.5 ：3 例 9:在化学反应 A + 2B = 3C + D 中，6gA 与 8gB 恰好完全反应，生成 9gD。若反应生成 15gC,则参加反应的 B 的质量为( ) A、8g B、24g C、12g D、16g 例 10.A、B 的混合物 212g 恰好完全反应生成 C 和 D，2A+5B=4C+2D ，测得 C与 D 的质量比为 44:9，则生成 C的质量为() A . 176 g B. 141.3 g

6、 C. 44 g D. 36 g 例 11:有化学反应 A+B=C+2D 已知 49gA 恰好与 29gB 完全反应，生成了 60gC,则同时生 D _ g.现已知物质的相对分子质量： C3H8NO5P)是一种有机磷除草剂， 白色结晶, 请回答下列问题: (1) _ CaCO3中钙元素的质量分数为 _ 。 (2) 若每片钙片的质量为 1g，则钙片中钙元素 xx钙K 苗吕规榕每片含CaCO? 芹注用量毎次一片，每天2次 的质量分数为 (3)如果按用量服 例 12:相同质量的氧化汞、氯酸钾、水和高锰酸钾完全反应后生成氧气最多的是 50%。 A 为 98，B 为 58，C 为 120,则 D 的相对

7、分质量 _ .例 12:相同质量的氧化汞、氯酸钾、水和高锰酸钾完全反应后生成氧气最多的是 50%。 四：利用化学方程式计算题。（关键： 找准代入计算的数值） （1）反应物、生成物均为纯净物的计算。 例 13:发射通信卫星的火箭用联氨（N2H4）做燃料，用四氧化二氮（N2O4）助燃，生成物不会对大气造成污染。 （1） 反应的化学方程式为 2N2H4+ N2O4=3 _ + 4H2O,请在横线上填写化学式以完成该化学方程式。 （2） 请计算 9.6gN2H4完全燃烧需要助燃物 N2O4的质量。 例 14:实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 6.5g 至完全反应，称得剩余固体的质量为 4.58g,求

8、：（1）反应生成氧气的质量；（2）混合物中二 氧化锰的质量. （2）反应生、生成物为不纯物的计算 . 例 15：某纯碱样品中含有少量氯化钠。为测定样品中碳酸钠的质量分数，现称取该样品 11g，加入到盛有 50g 稀盐酸的烧杯中, 恰好完全反应，最后称得烧杯中溶液的质量为 56.6g。计算： （1 ）完全反应后生成 CO 的质量； （2）纯碱样品中碳酸钠的质量分数（结果精确到 0.1%） 例 16:称取 12. 5g 石灰石（主要成分是 CaCO3，杂质不参加反应）放人烧杯中，向其中加入 结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为 58 . 1g（不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计 （3）涉及巧解的

9、计算.（差量法） 例 17:用氢气还原 10 克 CuO 加热片刻后，冷却称得剩余固体物质量为 8.4 克，则参加反应 CuO 的质量是多少克? 例 18:将 30 克铁片放入 CuSO4 溶液中片刻后，取出称量铁片质量为 31.6 克，求参加反应的铁的质量？ 【练一练】 1. 低钠盐适合患有高血压、肾病、心脏病的患者服用，苹果酸钠盐 （C4H5O5Na）是低钠盐的一种。请回答： （1） _ 苹果酸钠盐的相对分子质量是 。 （2） 苹果酸钠盐中各元素的质量比为 _ C:H:ONa 。 若某病人每天食用 5. 85g 苹果酸钠盐，比食用相同质量的食盐 （NaCI）少摄入钠元素多少克？（计算结果保

10、留一位小数） 2. 用氯酸钾和二氧化锰的混合物 16g,加热制取氧气，待完全反应，冷却后称量，得到 11. 2g 固体物质，计算原混合物中二氧化 锰的质量（计算结果保留二位小数）。 3. 高温加热 10g 碳酸钙，一段时间后停止加热，测得剩余固体中钙元素的质量分数为 （1） 若 10g 碳酸钙全部分解可产生多少克氧化钙 ？ （2） 实际反应生成的二氧化碳是多少克 ？50g 稀盐酸，二者恰好完全反应。反应 ）。试计算石灰石中杂质的质量分数 4. 小强同学在去路口的路边的围墙上看到一则化肥广告：回校后，小强通过计算氮的质量分数发现该广告是虚假广告（ 你写出小强的计算过程和判断依据（ 2）小强认为此

11、广告会坑害农民，向有关部门反映，技术监督局对该产品取样分析，发现其 氮元素质量分数仅为 12.0%，则该产品中碳酸氢铵的质量分数为多少？ 1）请 Alt “Sc 8 B 0反 D的顷 足 会对欠勺 澈肚两越孚?畀 TQA B 戈C飾脚 176 a 刊 19- M X.3 段仆壯头 M% 蜜品奴徇閒只含（址o： W* 角去用屋j整次一片，岂天:次 50订江“ - 気（汕HJ做燃料.用 默糊. 艸：利用壁蔭踽瞪 CJ）反八满冷衣鬲均为五还 列】3：发射適信尹星的火箭用联： 成污染 I）反应的化学另程式为2YH扌N：0E血_4 JHQ请 N：牛+2弓仏牛 C. 44 0 D. 36 Q 八匕（沁 已

12、知-1如恰好， 与29屈番刽 哎,；丄为卑B为很C为1?（；賣 /t 1 锻钾 勾负的梱対分 解:” 解 豹诂X竺=2址隊嫌 TM后一初 补WT 严營丽雨X瞬二袈跻烬莎亢羽 e臂严啸牌的*总爲嚮蠶勿m圈入足够陡伽H伽场匕的?卜钙怖 巳敝M悴砒 2 苦琢片的片M tgf 曲严 2 霊 *1仔XH%二州 唾强叫 &跑取2 X郴二碑 恳莎H逓如址逊锲气.到诫 丿山生应仪气的；Jf莎为（7f 应 I 休咄 七 Cs 砂七；：；_盘妙产坐T弧T / 1 6卜 2X80 樂换-32二 6” %* 二n_. G .宦条朴 / 七一斗二则仝则&屁釣.4与B的质借比为（ :;E”“n科沁学 IK

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