2019-2020学年浙江省湖州市高二(上)期末化学试卷

1、2019-2020 学年浙江省湖州市高二(上)期末化学试卷第 27 页，共 19 页1.、单选题(本大题共 16小题，共 48.0 分)列设备工作时，将化学能主要转化为热能的是 ( )2.3.4.B. 低温下分子无法运动D. 化学反应前后质最守恒 ()由人体冷冻学之父罗伯特： 埃延格所者的 不朽的前景 一书列举了大量证明冷冻 复活可能的事实，如许多昆虫和低等生物冬天都冻僵起来，春天又会自动复活。下列说法正确且与上述信息相关的是 ( )A. 温度越低，化学反应速率越慢 C. 温度降低，化学反应完全停止 下列有关氮及其化合物的说法不正确的是A. 硝酸应保存在棕色试剂瓶里B. 铵态氮肥不宜与碱性肥料

2、混合施用C. 常温下铁、铝不与浓硝酸反应D. NO 可用排水法收集， NO2可用向上排空气法收集 煤气化后分离得到的 CO和H2可用于合成 1 -丙醇： 3CO(g) + 6H2(g) ? CH3CH2CH2OH(g) + 2H2O(g) 。在一定条件下，下列能说明上述反应达到平衡状态 的是 ( )A. 2v(CO) 消耗 = 3 v(H 2O) 生成B. 断裂 3NA个H- H键的同时，生成 30g的1 - 丙醇C. 若反应在绝热密闭容器中进行，容器中的压强已不再变化D. 若反应在恒容密闭容器中进行，混合气体的密度已不再改变5. 下列说法不正确的是 ( )A. 加热 0.01 mol ?L-

3、1 NaOH溶液，溶液的 pH 逐渐减小B. 相同温度下， pH 相等的醋酸和硫酸中所含的 n(H + )也一定相同C. 常温下，分别中和等体积、等浓度的 KOH 溶液和氨水，所需 HCl 的物质的量 相同D. 300mL0.2 mol ?L-1 NH4Cl溶液和 200mL 0.3 mol ?L-1 NH4Cl溶液中的 n(NH 4+ )不 同6. 下列说法或表示方法正确的是 ( )A. 表示 C 不完全燃烧的热化学方程式为 2C(s) + O2 (g) = 2CO(g) H = 1221 kJ? mol -1B. 由H+ (aq) + OH- (aq) = H2O(l) H= -57.3

4、kJ?mol -1 ，若将含 1 mol CH3COOH 与含 1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热量小于 57.3 kJC. NaHCO3水解的离子方程式为 HCO-3 + H2O? CO32- + H3O+D. 已知500、30 MPa下，将0.5 mol N2 (g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)放热19.3kJ，其热化学方程式为 N2(g) +3H2(g) ? 2NH3(g) H= -38.6kJ ?mol -17. 下列是有关金属腐蚀与防护的示意图，其中说法不正确的是 ( )A. 图 ，放置于干燥空气中的铁钉不会生锈B. 图 ，若断开电源，钢

5、闸门将发生吸氧腐蚀C. 图 ，若金属 M 比 Fe 活泼，可防止输水管腐蚀D. 若将图 中钢闸门与电源的正极相连，可防止钢闸门腐蚀8. 某科研人员提出 HCHO 与 O2 在羟基磷灰石 (HAP) 表面催化氧化生成 CO2 、H2O的历程，该历程示意图如下 (图中只画出了 HAP 的部分结构 ) 。下列说法不正确的是 ( )A. HAP 能提高 HCHO 与O2的反应速率B. HCHO 在反应过程中，有 C- H键发生断裂C. 根据图示信息， CO2分子中的氧原子全部来自 O2HAPD. 该反应可表示为： HCHO+ O2 CO2 + H2O9. 设 NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙还不正确的

6、是( )A. 一定条件下， 5.4g 铝粉溶于足量稀流酸时转移的电子总数为 0.6N AB. 常温下， 1LpH = 9的CH3COONa溶液中中水电离出的 OH- 的数目为 10 -9 NAC. 常温下， 1L0.5 mol ?L-1 的 NaOH 溶液中含有的钠离子总数为 0.5NAD. 已知在密闭容器中发生反成 H2(g) + I2(g) ? 2HI(g) H= -12.6kJ ?mol -1 ，若 放出 6.3kJ热量，则生成 NA个 HI 分子10. 锂 - 空气电池是高能世密度的新型电池，结构如图所示下列说法正确的是 ( )A. 固体电解质只有 Li+ 可通过B. 电池反应为C.

7、充电时，水性电解液的 pH 将升高D. 放电时，若外电路有 l mole- 通过时，理论上将消耗 1.12 LO2(标准状况 )11. 下列实验操作或现象不能用平衡移动原理解释的是 ( )A.下的反应探究石灰石与稀盐酸在密闭环境淀粉在不同条件下水解D.配制 FeCl3 溶液12. 根据下列图示所得出的结论不正确的是A. 图 表示等 pH 的 NaOH 溶液与氨水稀释过程中的 pH 变化，由线 a 为氨水B. 图 表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下，反应过程中的能量变化C. 图表示CO(g) + H2O(g) ? CO2(g) + H2 (g)的反应速率随时间的变化，在 t1时 改变的条件

8、可以是压缩容器体积D. 图 表示向 H2SO4溶液中滴加等体积、等物质的量浓度 Ba(OH) 2溶液时导电性 变化13. 关于热化学方程式： S(s)+ O2(g) = SO2(g) H = -297.23kJ ?mol -1 .下列分析正的 的是 ( )A. lmol S(s)与 lmol O2(g) 的总能量比 1mol SO2 (g)的总能量低 297.23kJB. 1mol S(g)与 1mol O2(g)反应生成 lmol SO2(g)放出297.23 kJ 的热量C. S(g) + O2(g) = SO2(g) 该反应的 H小于 -297.23 kJ?mol -1D. 反应物的总健

9、能大于生成物的总键能14. 实验测得 0.5mol ?L-1 CH3COONa溶液、0.5mol ?L-1 CuSO4溶液以及 H2O的 pH 随温度A. 随温度升高，纯水中 c(H+) > c(OH- )B. 随温度升高， CH3COONa的溶液的 c(OH- )减小C. 随温度升高， CuSO4的溶液的 pH 变化是 Kw 改变与水解平衡移动共同作用的结 果D. 温度升高 CH3COO- 、Cu2+水解平衡移动方向不同， 但CH3COONa溶液和 CuSO4溶 液的 pH 均降低15. 常温下，下列溶液的 pH 或微粒的物质的量被度关系正确的是 ( )A. 某溶液中由水电离出的 c(

10、OH- ) = 1 ×10-a mol ?L-1 ，若a > 7时，则该溶液的 pH 一定为 14 - aB. 等体积、等物质的量浓度的 Na2 SO3溶液与NaHSO3溶液混合： c(Na + ) =2- -c(SO32- ) + c(HSO-3 ) + c(H 2 SO3 )C. pH = 3的二元弱酸 H2R溶液与 pH = 11的 NaOH 溶液混合后，混合液的 pH 等于 7，则反应后的混合液 c(Na+ ) > 2c(R2- ) + c(HR- )D. 将0.2mol ?L-1 的某一元酸 HA 溶液和 0.1mol ?L-1 的NaOH 溶液等体积混合后溶

11、液的 pH大于7，则反应后的混合液： 2c(OH - ) + c(A-)= 2c(H + ) + c(HA)16. 3.04g铜镁合金完全溶解于 100mL 密度为 1.40 g ?mlL -1 、质最分数为 63.0% 的浓硝 酸中，得到标准状况下 NO2、N2O4混合气2.24L，向反应后的溶液中加入 4.00 mol ? L-1 NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时， 得到 5.08g沉究。下列说法不正确的是 ( )A. 该合金中铜与镁的物质的量之比是1：2B. 该浓硝酸中 HNO3 的物质的量浓度是 14.0mol ?L-1C. NO2和 N2O4的混合气体中， NO2的体积分数是 80

12、%D. 得到 5.08g 沉淀时，加入 NaOH 溶液的体积是 320mL二、填空题(本大题共 1 小题，共 6.0分)17. 写出下列过程的离子反应方程式：(1) 向氯化铝溶液中加入少量氨水： (2) 用强碱溶液吸收工业废气中的 NO2： (3) 氯化铁溶液的水解反应： 。三、简答题(本大题共 5 小题，共 46.0 分)18. 加“碘”食盐实际添加的是碘酸钾。 以石墨和铁为电极、 KI 溶液为电解液在一定条件下电解可制得KIO3.简易装置如图所示，已知： 3I2 + 6OH- = IO-3 + 5I - + 3H2O。(1) 通电前若加入少量淀粉溶液，通电后发现右侧溶液 变蓝色，一段时间后

13、蓝色逐渐变浅。 B 为电解池的 ( 填“阳极”或“阴极” )。(2) 某电极反应产生的气体从 c 孔排出并回收利用，该电极的电极反应式为 。(3) 为了制取 KIO3，图中所示的离子交换膜应选用 (填“阳离子”或“阴离子” )交换膜，该装置内生成 KIO3的总反应方程式为 。19. 醋酸在生活生产中应用广泛。在 25 时进行了如下实验，请回答相应问题：(1) pH = 3醋酸和 pH = 11 氢氧化钠溶液等体积混合，溶液呈 (填“酸性”、“中性”或“碱性” )。(2) 将0.1 mol CH3COONa固体和 0.05 mol HCl全部溶于水形成混合溶浅， 则在混合溶 液中和CH3COO-

14、两种粒子的物质的量之和等于0.1 mol。(3) 将m mol ?L-1 醋酸溶液与 0.001 mol ?L-1 氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液呈中 性，若忽略溶液体积变化， CH3COOH的电离平衡常数 Ka = (用含 m 的代数式表示 ) 。(4) 用 NaOH 标准溶液离定未知浓度醋酸，以酚酞为指示剂，下列会导致测定结果 偏高的是 A. 未用标准液润洗碱式滴定管B. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度C. 盛装未知液的雏形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗D. 取一定体积醋酸溶液时，滴定管旋塞处开始无气泡，放液结束时有气泡20. 实验小组欲用酸性 KMnO 4和 H2C2O4反应通过测定单

15、位时间内生成CO2的量来探究影响反应速率的因素，设计实验方案如表：实验序号A 溶液B 溶液20 mL 0.1mol ?L-1 H2 C2 O4溶液30 mL 0.01mol ?L-1 KMnO 4酸性溶液20 mL 0.2mol ?L-1 H2 C2 O4溶液30 mL 0.01mol ?L-1 KMnO 4酸性溶液(1) 检验图 1 装置气密性的简便方法是： 。(2) H 2C2O4溶液与酸性 KMnO 4溶液反应的化学方程式为 。(3) 该实验探究的是 因素对化学反应速率的影响。(4) 实验小组同学发现反应速率总是如图2 所示，为进一步探究 t1t2时间内速率变快的主要原因，提出的合理假设

16、可以是： 反应过程中温度升高 。21. 以铝土矿 (主要成分为 Al2 O3)为原料，用真空氯化亚铝 (AlCl) 歧化法，无需进行分离 提纯，直接制备金属 Al.其反应过程主要由两步组成，如图1：(1) 已知：Al2O3(s) + 3C(s) ? 2Al (l) + 3CO (g) H = +1346kJ ?mol -13AlCl (g) ? AlCl 3(g) + 2Al (l) H = -140kJ ?mol -1 请回答下列问题(1) 制备 Al 的整个过程中可循环利用的物质是 (2) 第一步反应的热化学方程式为 。从化学平衡角度分析，工业上该反应选择在接近真空条件下进行的原因是 (3

17、) 第二步反应制备的 Al 中含有少量 C.可能的原因是 ( 不考虑末反应的 C)。(4) 如图 2为真空 AlCl 歧化法制备 Al 的实验装置示意图，控制 AlCl3的凝华装置、 Al 的生成装置和 AlCl 的制备装置的温度分别为 T1、 T2、T3，其由高到低的顺序是22. 碳元素与人们的日常生活、生产和科学研究密不可分。谈回答下列问题：(1) 利用活性炭的还原性可处理机动车的尾气 ( 氮氧化物 )，发生如下反应 C(s) + 2NO(g) ? N2(g) + CO2(g) H > 0，一定条件下， 密闭容器中的有关物质的浓度时 间的变化如表所示：时间 /mim 浓度/(mol/

18、L)01020304050NO2.01.160.400.400.600.60N200.42ab1.201.20CO200.42ab1.201.20020min 内的平均反应速率 v(CO 2) = 。 30min 时只改变某一条件，则可能的变化是 ( 填字母编号 )a.升高温度 b.降低温度 c.再通入一定量的 NO d.缩小容器的体积 e.加入合适的催化 剂 f. 增大容器体积(2) 高温下石墨也可将难溶的重晶石转化为BaS：反应 1：BaSO4(s) + 4C(s，石墨 ) ? 4CO(g) + BaS(S) H = +571.2kJ ?mol -1 反应 2：BaSO4(S) + 4CO

19、(g) ? 4CO2(g) + BaS(s) H = -18.8kJ ?mol -1 1200K 下，石墨与重晶石在恒容密闭容器中反应时c(CO) 随时间变化曲线如图。经分析 (CO)曲线在 0 t2 区间变化的原因是 。 若t2时刻将容器体积减小为一半， t3 时刻达到新的平衡，请在上图继续画出 t2 t4区间 c(CO)的变化曲线 。(3) 大量排放 CO2 会带来全球温室效应，将 CO2作为新碳源的研究引起国际关注。以 二氧化钛表面覆盖的 Cu2 Al 2O4为催化剂，可以将 CO2和CH4直接转化成乙酸。 催化剂的催化效率与乙酸的生成速率随温度的变化关系如图所示。 250 300 时，

20、温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是 。 将Cu2Al2 O4溶解在稀硝酸中离子方程式是 。(4) O 2辅助的Al - CO2电池不但电容量大，还能有效利用CO2，电池反应产物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。 其工作原理如图。 已知该电池的正极反应式： 2CO2 + 2e- = C2O42- ，在该过程中 O2起催化作用，催化过程可表示为：i： 6 O2 + 6e- = 6O-2ii：答案和解析1. 【答案】 D【解析】 解： A.锂离子电池是把化学能转化为电能，故A 不选；B. 太阳能集热器是把太阳能转化为热能，故B 不选；C. 硅太阳能电池是太阳能转化为电能，故C 不选；D. 燃烧

21、是放热反应，是化学能转化为热能，故D 选；故选： D 。化学变化中不但生成新物质而且还会伴随着能量的变化， 解题时要注意看过程中否发生 化学变化，是否产生了热量。本题考查能量的转化形式，题目难度不大，该题涉及了两方面的知识：一方面对物质变 化的判断，另一方面是一定注意符合化学能向热能的转化条件。2. 【答案】 A【解析】 解：温度的高低影响化学反应速率的快慢，温度越低，反应速率越慢，但反应 不会停止，分子运动不会停止，与反应前后质量守恒无关。故选： A 。 由题给信息可知，冷冻复活与反应速率有关，一般来说，温度越低，反应速率越小，温 度越高，反应速率越大。本题考查化学反应速率的因素， 侧重于化

22、学与生活的考查， 有利于培养学生良好的科学 素养，提高学生学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累。3. 【答案】 C【解析】 解： A 、硝酸见光容易分解生成二氧化氮与水和氧气，故应保存在棕色瓶中， 故 A 正确；B 、铵态氮肥应避免和碱性肥料混合施用，防止铵根离子和氢氧根离子反应生成氨气， 故 B 正确；C、常温下，铁、铝与浓硝酸“钝化”，属于化学反应，故C 错误；D 、NO 不溶于水，可以利用排水法收集，二氧化氮溶于水，密度比空气的大，可以利 用向上排空气法收集，故 D 正确， 故选： C。A 、见光易分解的化学药品应保存在棕色试剂瓶中；B、铵态氮肥应避免和碱性肥料混合施用，防止反

23、应生成氨气；C、常温下，铁、铝与浓硝酸“钝化”，属于化学反应； D 、NO 不溶于水，二氧化氮溶于水，据此分析即可 本题主要考查的是常见药品的存放、铵盐的性质、浓硝酸的性质、常见气体的收集等， 综合性较强，难度不大4. 【答案】 C【解析】 解： A.2v(CO)消耗 = 3 v(H 2O)生成，表示的都是正反应速率，无法判断正逆反 应速率是否相等，故 A 错误；30gB. 30g1 - 丙醇的物质的量为： 60g/mol = 0.5mol ，断裂 3NA个(3mol)H - H键的同时，生 成 30g(0.5mol)1 - 丙醇，表示的都是正反应速率，无法判断是否达到平衡状态， 故 B 错

24、误；C. 该反应为气体体积缩小的反应， 反应过程中压强为变量， 当容器中的压强已不再变化时，表明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故C 正确；D. 该反应前后都是气体， 气体总质量为定值， 恒容容器内气体总体积不变， 根据 = mV可 知，混合气体的密度始终不变，不能根据混合气体密度判断平衡状态，故 D 错误； 故选： C。3CO(g) + 6H2(g) ? CH3CH2CH2OH(g) + 2H2O(g) 为气体体积缩小的可逆反应，该反应 达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各组分的浓度、百分含量等变量不再变化，据此 判断。本题考查化学平衡状态的平，题目难度不大，明确v(正) = v(逆)

25、的含义为解答关键，注意掌握化学平衡状态的特征， 试题侧重考查学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力。5. 【答案】 B【解析】 解： A.NaOH是强电解质，完全电离，加热促进水电离导致离子积常数增大，+ Kw加热 NaOH溶液时溶液中 c(OH - )几乎不变，溶液中 c(H+)= c(OKHw- )增大，则溶液的 pH 减小，故 A 正确；B. 相同温度下， pH 相等的醋酸和硫酸中 c(H + )相等，溶液体积未知则无法比较 n(H +)大 小，故 B 错误；C. 常温下等体积等浓度的 KOH 和一水合氨的物质的量相等，二者都是一元碱，消耗 n(HCl) 与碱的物质的量成正比，碱的物质的

26、量相等，所以消耗酸的物质的量相等，故 C 正确；D.两种溶液中 n(NH 4Cl)相等，溶液浓度越小， NH 4+水解程度越大，则 NH 4+水解程度：前 者大于后者，所以溶液中 n(NH 4+ ) ：前者小于后者，故 D 正确； 故选： B 。A. NaOH 是强电解质，完全电离，加热促进水电离导致离子积常数增大，加热 NaOH 溶 Kw液时溶液中 c(OH - )几乎不变，溶液中 c(H+)= c(OKHw- )增大；B. 相同温度下， pH 相等的醋酸和硫酸中 c(H + )相等；C. 常温下等体积等浓度的 KOH 和一水合氨的物质的量相等，二者都是一元碱，消耗 n(HCl) 与碱的物质

27、的量成正比；D. 两种溶液中 n(NH 4Cl)相等，溶液浓度越小， NH4+水解程度越大。 本题考查弱电解质的电离和盐类水解， 侧重考查基础知识的灵活运用能力， 明确弱电解 质电离及盐类水解影响因素、盐类水解程度与溶液浓度关系是解本题关键， B 为解答易 错点，易忽略体积而导致错误判断，题目难度不大。6. 【答案】 B【解析】 解： A 、C不完全燃烧也属于放热反应，焓变 H< 0，故 A错误；B、中和热 H = -57.3 kJ ?mol -1 ，CH3COOH电离吸热使中和热数值减小，所以 1mol CH3 COOH与含 1mol NaOH 的溶液混合，放出的热量小于 57.3kJ

28、，故 B 正确；C、NaHCO3水解的离子方程式为 HCO-3 + H2O ? H2CO3和OH-，而HCO-3+ H2O? CO23- + H3 O+ 为 NaHCO3电离的离子方程式，故 C 错误；D 、可逆反应不能进行完全， 0.5molN 2(g)和1.5molH 2(g)置于密闭容器中充分反应生成 NH3(g)放热19.3kJ，则1molN 2(g)和3molH2(g)置于密闭容器中充分反应生成 2molNH 3 (g)放热大于 38.6kJ，即N2(g) + 3H2(g) ? 2NH3(g) H< -38.6kJ ?mol -1 ，故 D 错误； 故选： B 。A 、燃烧放热

29、，焓变 H为负值；B、CH3COOH是弱电解质，电离吸热；C、NaHCO3水解生成 H2CO3和OH- ；D、合成氨的反应为可逆反应，反应不能进行完全。 本题主要考查热化学方程式，为高频考点，把握反应中能量变化、燃烧热与中和热的判 断为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。7. 【答案】 D【解析】 解： A.形成原电池需要电解质溶液，所以干燥空气中不易形成原电池，则铁钉 不会生锈，故 A 正确；B. 中性、碱性和弱酸性条件下易发生吸氧腐蚀，所以若断开电源，钢闸门将发生吸氧腐 蚀，故 B 正确；C. 若金属 M 比 Fe活泼，则形成原电池时， Fe作正极， Fe被保护，故 C 正

30、确；D. 与原电池的正极相连作阳极，活泼金属作阳极时，金属失电子易被腐蚀，所以若将钢 闸门与电源的正极相连，不能防止钢闸门腐蚀，故 D 错误。故选： D 。A. 干燥空气中不易形成原电池；B. 中性、碱性和弱酸性条件下易发生吸氧腐蚀；C. 若金属 M 比 Fe活泼，则形成原电池时， Fe 作正极；D. 与原电池的正极相连作阳极，易被腐蚀。本题考查学生金属腐蚀的实质以及金属腐蚀的防护， 注意知识的梳理和归纳是解题的关 键，难度不大，注意把握原电池原理和电解原理在金属腐蚀与防护中的应用。8. 【答案】 C【解析】 解： A.根据图知， HAP 在第一步反应中作反应物、第二步反应中作生成物，所 以为

31、催化剂，催化剂能改变化学反应速率，所以该反应中 HAP 作催化剂而提高反应速 率，故 A 正确；B. HCHO 在反应中有 C- H断裂和C= O键形成，所以甲醛被氧化生成二氧化碳和水，故B 正确；C. 根据图知， CO2分子中的氧原子一部分还来自于甲醛，故C 错误；D. 该反应中反应物是甲醛和氧气， 生成物是二氧化碳和水， HAP 为催化剂， 反应方程式 为 HCHO+ O2 HAP CO2 + H2O，故 D 正确； 故选： C。 本题考查有机物结构和性质，明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查观察、 分析、判断能力，根据断键和成键方式及催化剂作用分析解答，题目难度不大。9. 【答案

32、】 B解析】 解：A、5.4g铝的物质的量为5.4gn=27g/mol0.2mol ，而铝和稀硫酸反应后变为 +3价，故 0.2mol 铝反应后转移电子为 0.6NA 个，故 A 正确；B、在 CH3COONa溶液中，溶液中的氢氧根是水电离出的全部，而此溶液中氢氧根浓度 为 10-5 mol/L ，故 1L 此溶液中氢氧根的物质的量为 10 -5 mol ，此氢氧根全部由水电离出， 故此溶液中水电离出的氢氧根的个数为10-5 NA个，故 B 错误；C 、溶液中氢氧化钠的物质的量 n = cV = 0.5mol/L × 1L = 0.5mol ，而氢氧化钠由钠离 子和氢氧根离子构成，故

33、 0.5mol 氢氧化钠中含钠离子为 0.5NA 个，故 C 正确；D 、热化学方程式 H2(g) + I2(g) ? 2HI(g) H = -12.6kJ ? mol -1 表示的是当生成 2molHI 时放出 12.6KJ热量，故若放出 6.3kJ热量，则生成 1molHI 即NA个HI 分子，故 D正确。 故选： B 。A 、求出铝的物质的量，然后根据铝和稀硫酸反应后变为+3 价来分析；B、在 CH3COONa溶液中，溶液中的氢氧根是水电离出的全部；C 、求出氢氧化钠的物质的量 n = cV，然后根据氢氧化钠由钠离子和氢氧根离子构成来 分析；D 、热化学方程式 H2(g) + I2(g)

34、 ? 2HI(g) H = -12.6kJ ?mol -1 表示的是当生成 2molHI 时放出 12.6KJ热量。本题考查了物质的量和阿伏伽德罗常数的有关计算， 难度不大， 掌握公式的运用和物质 的结构是解题关键。10. 【答案】 A 【解析】 解： A 、Li +向正极移动，正极区 Li +与氢氧根离子结合形成 LiOH ，固体电解质 只有 Li +可通过，故 A 正确；B 、正极上是氧气得电子生成氢氧根离子，则电极方程式为O2 + 4e- + 2H2O = 4OH- ，Li 在负极失电子生成 Li + ，电极反应为： Li - e- = Li + ，总反应为： 4Li + O2 + 2H

35、2O= 4LiOH ，故 B 错误；?通电?C、充电时， 反应为： - 4Li + O2+ 2H 2O，水性电解液的 pH将升高降低， 故 C错误； D 、放电时，根据总反应： 4Li + O2+ 2H2O = 4LiOH ，若外电路有 4mole - 通过时，理 论上将消耗 1mol 氧气，所以若外电路有 l mole - 通过时，理论上将消耗 5.6 LO2(标准状 况 ) ，故 D 错误。故选： A 。正极上是氧气得电子生成氢氧根离子，则电极方程式为O2 + 4e- + 2H2O= 4OH- ，Li在负极失电子生成 Li+ ，电极反应为： Li - e- = Li + ，Li +向正极移

36、动，正极区 Li+与氢氧 根离子结合形成 LiOH ，充电时，电极反应和放电时两极上的电极反应相反，据此回答本题考查了电化学基础知识，涉及电极判断、电极方程式书写、金属单质的性质等相关 知识，侧重于基础知识的考查，题目难度不大11. 【答案】 C【解析】 解： A.存在平衡 2NO2 ? N2 O4 ，且正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应 方向移动，所以气体颜色加深，降低温度平衡向着正向移动，气体颜色变浅，可以用平 衡移动原理来解释，故 A 不选；B. 二氧化碳在水中存在溶解平衡，塞上瓶塞时压强较大，不会有气泡生成，打开瓶塞后 压强减小，生成气泡，可用勒夏特列原理解释，故 B 不选；C.

37、催化剂不影响平衡，不能用勒夏特列原理解释，故C 选；D. 铁离子水解生成氢氧化铁和氢离子， 该反应为可逆反应， 加入稀盐酸可抑制铁离子水 解，能够用勒夏特列原理解释，故D 不选；故选： C。勒夏特列原理为： 如果改变影响平衡的条件之一， 平衡将向着能够减弱这种改变的方向 移动。使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用，催化 剂能加快反应速率，与化学平衡移无关，据此进行判断。本题考查勒夏特列原理的应用， 题目难度不大， 注意使用勒夏特列原理的前提必须是可 逆反应，且符合平衡移动的原理，试题培养了学生的灵活应用能力。12. 【答案】 D【解析】 解：A.稀释时强碱溶液的 p

38、H变化大，由图可知， 曲线 a对应氨水， 故 A 正确；B. 图中反应物总能量小于生成物总能量为吸热反应，催化剂可降低反应的活化能， 所以图 表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下，反应过程中的能量变化，故 B 正 确；t1时改变的条件可以C. t1时正逆反应速率同等程度增大，且反应为体积不变的反应，则是压缩容器体积，故 C 正确；D. 向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的 Ba(OH) 2溶液发生反应刚好生成硫酸 钡和水，离子浓度减小导电性减弱， 完全中和导电性接近于 0，不会再上升， 故 D 错误； 故选： D 。A. 稀释时强碱溶液的 pH 变化大；B. 图中反应物总能量小于

39、生成物总能量为吸热反应，催化剂可降低反应的活化能；C. t1时正逆反应速率同等程度增大，且反应为体积不变的反应；D. 向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的 Ba(OH) 2溶液发生反应刚好生成硫酸 钡和水，溶液导电性减小到接近于0。本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握稀释时pH 变化、反应中能量变化、反应速率、沉淀生成为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意图象的分析与应用，题 目难度不大。13. 【答案】 C【解析】 解： A、S(s) + O2(g) = SO2 (g) H= -297.23kJ ?mol -1 ，即1molSO 2 (g)的能 量比1molS(s) 和1m

40、olO 2(g)的总能量低 297.23kJ ，故 A 错误；B 、由于S(g) = S(s) H < 0，所以 1mol S(g)与 1mol O2(g) 反应生成 lmol SO2 (g)放出的 热量大于 297.23 kJ，故 B 错误；C、由于S(g) = S(s) H < 0，所以S(g) + O2(g) = SO2(g)的H小于-297.23 kJ ?mol -1 ， 故 C 正确；D、S(s) + O2(g) = SO2(g) H = -297.23kJ ?mol -1 ，即 lmol S(s)与lmol O2(g)的总键 能比 1mol SO2(g)的总键能低 29

41、7.23kJ ，故 D 错误； 故选： C。A 、焓变 H = 生成物的总能量 - 反应物的总能量；B、同一物质：气体转化为固态放热；C、同一物质：气体转化为固态放热；D、焓变 H = 反应物的总健能 - 生成物的总键能。 本题考查热化学方程式书写、 反应热的计算等知识， 为高频考点， 把握反应中能量变化、 内能或键能与反应热计算为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。14. 【答案】 C【解析】解：A.升高温度促进水电离， 但是纯水中仍然存在 c(H+) = c(OH - )，故 A 错误；B. 升高温度 CH3 COONa促进醋酸钠水解、水的电离，溶液中 c(OH- )增大，

42、故 B错误；C. 盐类水解和水的电离都是吸热反应，升高温度促进CuSO4 水解也促进水电离，所以升高温度导致 K w增大，则升高温度 CuSO4的溶液的 pH 变化是 K w改变与水解平衡移动共同 作用的结果，故 C 正确；D. 升高温度促进盐类水解， 醋酸钠和硫酸铜中都有弱离子水解， 升高温度促进 CH3COO- 、 Cu2+水解，所以 CH3COO- 、Cu2+水解平衡移动方向相同， CH3COONa溶液和 CuSO4溶液 两者分别水解， 溶液分别呈碱性、 酸性，升高温度促进盐类水解， pH分别升高、 降低， 故 D 错误； 故选： C。A. 任何温度下纯水中都存在 c(H+)= c(OH

43、- )；B. 升高温度 CH3 COONa促进醋酸钠水解；C. 升高温度促进 CuSO4水解也促进水电离；D. 升高温度促进盐类水解。本题考查盐类水解及弱电解质的电离， 明确温度对弱电解质电离及盐类水解影响原理是 解本题关键，侧重考查分析判断能力，注意：两种盐溶液中随着温度变化不仅影响盐类 水解还影响水的电离，题目难度中等。15. 【答案】 D 【解析】 解：A.如果a > 7，水的电离被抑制，溶液中溶质可能是酸或碱，如果是酸，溶 液的 pH = 14 - a，如果是碱，溶液的 pH = a，故 A 错误；B.溶液中存在物料守 2c(Na) = 3c(S) ，所以存在 2c(Na +)

44、= 3c(SO23- ) + c(HSO-3 ) + c(H 2 SO3) ，故 B 错误；C.混合溶液 pH = 7，溶液呈中性， c(H+) = c(OH - )，溶液中存在电荷守恒 c(Na +) + c(H+)= c(OH- ) + 2c(R2- ) + c(HR- )，所以c(Na +) = 2c(R2- ) + c(HR- )，故 C错误；D. 混合溶液中溶质为等物质的量浓度的HA 和NaA ，混合溶液呈碱性，说明 NaA 水解程度大于 HA电离程度，根据质子守恒得 2c(OH - ) + c(A-)= 2c(H +) + c(HA) ，故D正 确； 故选： D 。A. 如果a &

45、gt; 7，水的电离被抑制，溶液中溶质可能是酸或碱；B. 溶液中存在物料守 2c(Na) = 3c(S) ；C. 混合溶液 pH = 7，溶液呈中性， c(H+) = c(OH- ) ，溶液中存在电荷守恒 c(Na +) + c(H+) = c(OH- ) + 2c(R 2- )+ c(HR - )；D. 混合溶液中溶质为等物质的量浓度的HA 和NaA ，混合溶液呈碱性，说明 NaA 水解程度大于 HA 电离程度，溶液中存在质子守恒。本题考查离子浓度大小比较， 侧重考查分析判断及知识综合运用能力， 明确溶液中溶质 成分及其性质是解本题关键，注意守恒原理的灵活运用，难点是质子守恒的判断， A 为

46、 解答易错点。16. 【答案】 A解析】 解：金属离子全部沉淀时，得到 5.08g 沉淀为氢氧化铜、氢氧化镁，则沉淀中氢氧根离子的质量为：5.08g - 3.04g = 2.04g ，氢氧根离子的物质的量为 172g.0/m4gol0.12mol ，根据电荷守恒可知， 金属提供的电子物质的量等于氢氧根的物质的量， 设铜、 镁合金中 Cu、Mg的物质的量分别为 xmol 、ymol，则：2x + 2y = 0.12、64x + 24y= 3.04， 解得： x = 0.04 ， y = 0.02 ；密度为 1.40g ?mL-1 、质量分数为 63% 的浓硝酸的物质的量浓度为：c=1000 M=

47、1000 ×1.40 ×63%63mol/L= 14.0mol/L，100mL 该硝酸中含有硝酸的物质的量为：14.0mol/L × 0.1L = 1.4mol ，A 、根据分析可知，合金中 Cu 与 Mg 的物质的量之比是 0.04mol ： 0.02mol = 2： 1，故 A 错误； amol ，则四氧化二氮的物质的量为 (0.1 - a)mol ，根据电子转移守恒可知， a×1 + (0.1 - a) ×2 ×1 = 0.12，解得 a = 0.08 ，NO2的体积分数为： 0.08mol ×100% = 80%，故

48、 C正B 、密度为 1.40g ?mL-1 、质量分数为 63% 的浓硝酸的物质的量浓度为：c=1000 M=1000 ×1.40 ×63%63mol/L= 14.0mol/L，故 B 正确；C.NO2和 N2O4混合气体的物质的量为：2.24L22.4L/mol= 0.1mol ，设二氧化氮的物质的量为0.1mol确；D. 反应后溶质为硝酸钠，根据氮元素守恒可知，硝酸钠的物质的量为：1.4mol -0.08mol - 0.02mol × 2 = 1.28mol ，故需要氢氧化钠溶液的体积为：1.28mol4.0mol/L= 0.32L =320mL ，故 D 正

49、确； 故选： A 。 金属离子全部沉淀时，得到质量为：2.04g5.08g - 3.04g = 2.04g ，氢氧根离子的物质的量为 17g/mol = 0.12mol ，根据电5.08g 沉淀为氢氧化铜、氢氧化镁，则沉淀中氢氧根离子的荷守恒可知，金属提供的电子物质的量等于氢氧根的物质的量，设铜、镁合金中Cu、密度为 1.40g ?mL-1 、质量分数为 63% 的浓硝酸的物质的量浓度为：c=1000 M=Mg 的物质的量分别为 xmol 、ymol ，则：2x + 2y = 0.12 、64x + 24y = 3.04 ，解得：x = 0.04 ， y = 0.02 ；，100mL 该硝酸中

50、含有硝酸的物质的量为：1000 ×1.40 ×63%mol/L = 14.0mol/L14.0mol/L × 0.1L = 1.4mol ，A 、根据以上分析计算出铜与镁的物质的量之比； B、根据以上计算结果进行判断；C、根据 n = V 计算 NO2和N2O4混合气体的物质的量，设二氧化氮的物质的量为amol，Vm根据电子转移列方程计算；D、反应后溶质为硝酸钠，根据氮元素守恒计算硝酸钠的物质的量，根据钠离子守恒可 知 n(NaOH) = n(NaNO 3 )，再根据 V = cn 计算需要氢氧化钠溶液的体积。c本题考查混合物反应的有关计算，题目难度中等，明确发生

51、反应的实质为解答关键，注 意根据守恒思想在化学计算中的应用方法， 试题培养了学生的分析、 理解能力及化学计 算能力。17. 【答案】 Al3+ + 3NH3 ?H2O = Al(OH) 3 +3NH 4+ 2NO2 + 2OH- = NO-3 + NO-2 + H2O Fe3+ + 3H2O? Fe(OH) 3 + 3H+ 【解析】 解：(1) 氯化铝和氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，而一水合氨是弱电解 质，写化学式，离子方程式为 Al3+ + 3NH3 ?H2O = Al(OH) 3 +3NH 4+， 故答案为： Al3+ + 3NH 3 ?H2O = Al(OH) 3 +3NH 4+；(

52、2) 用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的 NO2， +4 价的氮发生歧化反应，生成硝酸钠、亚 硝酸钠，离子方程式为 2NO2 + 2OH - = NO-3 + NO-2 + H2O， 故答案为： 2NO2 + 2OH- = NO-3 + NO-2 + H2 O；(3) 三价铁离子的水解原理为： Fe3+ + 3H2O? Fe(OH)3 + 3H+， 故答案为： Fe3+ + 3H2O? Fe(OH) 3 + 3H+。(1) 氯化铝和氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵；(2) 用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的 NO2，+4 价的氮发生氧化还原反应生成 +5 、+3 价 的氮；(3) 三价铁离子水解生成氢

53、氧化铁和氢离子。本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质，熟悉物质化学式拆分规则是解题关键， 注意离子反应遵循客观事实，题目难度不大。?电解?18. 【答案】 阳极 2H2O+ 2e- = H2 +2OH - 阴离子 KI+ 3H2O - KIO3+ 3H2 【解析】解：(1) 以石墨和铁为电极， 以 KI 溶液为电解液在一定条件下电解可制得KIO3，所以金属铁不能是阳极，是阴极，右侧溶液变蓝色，生成I2，右侧 B 电极为阳极，左侧A 为铁电极， 故答案为：阳极；(2) 右侧电极为阳极，电极反应为： 2I - - 2e- = I2，左侧电极为阴极，电极反应式为： 2H2O+ 2e- = H2

54、+2OH - ，反应产生气体氢气从 c孔排出并回收利用， 故答案为： 2H2O+ 2e- = H2 +2OH - ；(3) 右侧电极为阳极，左侧电极为阴极，左侧I- 、 OH- 通过阴离子交换膜向右侧移动，发生反应 3I2 + 6OH- = IO-3 + 5I- + 3H2O，一段时间后， 蓝色变浅， 图中所示的离子交 换膜应选用阴离子交换膜，电解池内电解碘化钾生成KIO3的总化学反应方程式为 KI +?电-解?3H2O -? KIO3 + 3H2 ，?电解?故答案为：阴离子； KI + 3H2O -? KIO3 + 3H2 。右侧溶液变蓝色，生成 I2，右侧电极为阳极，电极反应为： 2I-

55、- 2e- = I2，左侧电极为 阴极，电极反应式为： 2H2O+ 2e- = H2 +2OH - ，左侧放出氢气，左侧 I- 、OH-通过 阴离子交换膜向右侧移动， 发生反应 3I2 + 6OH - = IO-3 + 5I - + 3H 2 O，一段时间后， 蓝 色变浅，据此回答。本题考查电解原理，题目难度中等，注意 (3) 为易错点，注意氢氧根不能通过阳离子交 换膜，不能与碘单质发生反应。mol ?L-1AD10-1019. 【答案】 酸性 CH3 COOH m1-00.001 【解析】 解： (1)pH = 3的醋酸，其浓度大于 0.001mol/L ，pH = 11 的氢氧化钠，其浓

56、度等于 0.001mol/L ，等体积混合后，醋酸过量，则 c(H+) > c(OH- )， 故答案为：酸性；(2) 醋酸根的物料守恒可知， n(CH 3 COOH) + n(CH 3COO- ) = 0.1mol ， 故答案为： CH3COOH；(3) 呈中性则c(H+) = c(OH- ) = 10-7 mol/L ，c(Na+) = c(CH3COO- ) = 0.0005mol/L ，所以用含 m 的代数式表示 CH3COOH的电离常数 Ka =10-7 × 0.00050.5m-0.0005 =10-10m-0.001mol ?L-1 ，故答案为：10-10-1m-0.001 mol ?L-1 ；(4) A. 未用标准液润洗碱式滴定管，则消耗的 V碱 偏大，则酸的浓度偏大，故 A 选；B.滴定终点读数时， 俯视滴定管的刻度， 消耗的V碱偏小，则酸的浓度偏小， 故 B不选；C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗，酸的物质的量不变，对实验结 果无影响，故 C 不选；D. 取一定体积醋酸溶液时， 滴定管旋塞处开始无气泡， 放液结束时有气泡， 消耗的 V碱偏大，则酸的浓度偏大，故 D 选； 故答案为： AD