九年级科学尖子生辅导专题练习

1、九年级科学尖子生辅导专题练习一、选择题1 “绿色化学” 是 21 世纪化学发展的主导方向，要求从根本上杜绝污染。它包括 “原料绿色化” 、 “化学反应绿色化” 、 “产品绿色化”等内容。其中“化学反应绿色化”要求原料物质中的所有原子完全被利用，全部转入期望的产物中。下列符合“化学反应绿色化”要求的是（） a制取氢气：znh2so4znso4h2 b制取氧气：2kmno4k2mno4+mno2+o2c制取碳酸氢铵： co2+h2o+nh3nh4hco3 d制取氨气： (nh4)2so4ca(oh)2=caso42nh3 2h2o 2下列实验操作可能会引发事故的是（） a稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁

2、慢慢倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 b做一氧化碳还原氧化铜的实验时，先通- 氧化碳再加热 c用镊子取出白磷在水中切割 d用灯帽盖灭酒精灯火焰3对下列实验事实的解释正确的是（）实验事实解释a 长期盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶口，出现白色粉末氢氧化钠发生了潮解b 硫在空气里燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰；在氧气里燃烧，发出蓝紫色火焰硫和氧气反应，氧气的相对含量不同，反应的剧烈程度不同c 某化肥加熟石灰研磨，没有嗅到氨味无氨气放出，一定不是氮肥d 硝酸铵溶于水的过程中，温度计插入液体后显示温度下降硝酸铵溶解时， 扩散过程放出的热量小于水合过程吸收的热量4及时对知识进行分类归纳，是一种重要的学习方法。下面是

3、小洁同学以连线方式对相关主题知识进行归纳的情况，其中完全不正确的是（）5第十四届“世界水日”，它的主题是“水与文化”。如果人类继续破坏和浪费水资源，那么人类看到的最后一滴水将是自己的眼泪。下列有关水的知识，其中不正确的是（）a、水是一种最常见的溶剂，自然界中的水都不是纯净物b、酸雨的形成与大气中so2等酸性污染物增多有关c、水中 n、p 元素的增多会引起水体的富营养化污染，引起赤潮d、ph0 的水溶液，是中性的溶液6下列检验和区分物质的方法正确的是（） a 用酚酞试液检验氢氧化钠溶液是否变质 b用水区分氯化钠和硝酸铵固体 c 用石蕊试液检验生石灰中是否混有熟石灰 d用燃着的木条区分二氧化碳和氮

4、气二、选择题7有关专家提出了“以废治废”的治理污染新思路，并且起到了一定的成效。如冶炼钢铁时，为减少煤中硫燃烧生成的二氧化硫所造成的污染，一般是在煤燃烧时添加生石灰或石灰石进行固硫( 主要是利用氧化钙与二氧化硫反应生成亚硫酸钙) 。 根据这一原理，有人将造纸厂回收的碱白泥( 主要成份：caco3和 naoh) 掺进煤中进行固硫。用碱白泥固硫时，下列所写的化学反应可能发生的是（） s o2so2 caco3 caoco2 caco3 2naoh =na2co3ca( oh)2 so2cao caso3so22naoh =na2so3h2o a、 b、c、 d、8某学生设计了下图所示的四套装置来制

5、取co2，其中在制取时不能使反应随时发生或停止的装置为（）9将质量相等的a、b、c三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成h2的质量与反应时间的关系如图所示。根据图中所提供的信息，得出的结论正确的是（已知：a、b、c在生成物中均为+2 价） （）a放出 h2的质量 abc b金属活动性顺序是abc c反应速率最大的是a d相对原子质量是cba 10继黄金、白金之后，钯金（pd）首饰在市场上悄然兴起。为了获得钯金，取17.7%的 pdcl2溶液100g，加入10.0g 铁粉使其充分反应得到钯金和铁的氯化物。经分析所得钯金的质量为10.6g ，未反应的铁粉质量为4.4g

6、 。下列说法正确的是（） 【 pd 的相对原子质量为106】a生成铁的氯化物质量为12.7g b生成铁的氯化物质量为95.0g c生成铁的氯化物为fecl2和 fecl3 d生成铁的氯化物为fecl311右图是某同学鉴别 nh4hco3、nh4cl、 kcl 三种化肥的过程，其中试剂甲和乙分别可能是（） a 甲：熟石灰；乙：稀盐酸 b 甲：水；乙：氢氧化钠溶液 c 甲：氢氧化钠溶液；乙：水d甲：稀盐酸；乙：氯化钠溶液12右图是某同学设计的一个二氧化碳发生装置，对其优缺点的评价，错误的是a所用材料均为家庭废品，有较好的资源利用意识( ) b使用碱石灰（主要成份naoh和生石灰）可得干燥的二氧化碳

7、气体c石灰石放入铜丝网，不用时可使反应中止，体现便利使用设计思想d利用拉动铜丝的设计，要注意保证气密性良好，方能使实验成功13.2005 年 10 月 12 日 9 时 0 分 0 秒，“神舟”六号载人飞船在内蒙古成功着陆，返回舱完好无损。飞船在重返大气层时，由于同空气的剧烈摩擦，船体的表面温度将上升到2000 3000，因此飞船表面必须有良好的防高温措施。下列有关飞船的防高温措施中不可取的是 ( ) a使用陶瓷类的贴面覆盖船体，以防止高温侵入舱内b使用在一定条件下能熔化或气化的表面覆盖材料c使用在定条件下能与大气层中的氧气发生剧烈燃烧的表面覆盖材料d使用在一定条件下能发生分解反应的表面覆盖材

8、料14为了探究铁和硫酸铜溶液反应中量的关系，某兴趣小组做了五组实验，实验结果记录如下：则表格中记录的x 和 y 的数值应分别为（） a 2.24 4.98 b2.24 6.40 c3.36 5.12 d3.36 4.98 15为解决日益加剧的温室效应等问题，科学家正在研究建立如下图所示的二氧化碳新循环体系：上述关系图能反映的化学观点或化学思想有： 化学变化中元素种类是守恒的；燃烧时化学能可以转化为热能和光能；化学能可以转化为机械能；光能或电能可以转化为化学能；无机物和有机物可以相互转化；二氧化碳也是一种重要的资源。（）a 8 c d16通过下列实验可以得出的结论，其中不合理的是（）甲乙丙丁 a

9、 甲实验中黄钢片能在钢片上刻画出痕迹，可以说明黄铜的硬度比钢片大 b 乙实验既可以说明分子在不停地运动着，又可以说明氨水显碱性 c 丙实验既可以说明二氧化碳易溶于水，又可以说明二氧化碳具有酸性 d 丁实验既可以说明一氧化碳具有还原性，又可以说明一氧化碳具有可燃性17浩瀚无际的海洋为人类提供了丰富的资源。由海水制备金属镁，主要有以下步骤：电解熔融的氯化镁；加熟石灰；加盐酸；过滤；浓缩结晶。其先后顺序正确的是（）编号加入铁的的质量/g 硫酸铜溶液的体积/ml 生成铜的质量/g 1 1.12 10.0 1.28 2 x 10.0 2.56 3 3.36 10.0 3.84 4 4.48 10.0 4

10、.98 5 5.60 20.0 y a b c d18 现有液态氧铁锈食盐水小苏打氢氧化钾石油. 对上述物质的分类全部正确的是（）a.盐 b.纯净物 c.碱 d.混合物192007 年诺贝尔化学奖授予德国化学家gerhard ertl，以表彰他在表面化学领域研究所取得的开拓性成就。下图表示某反应在催化剂pt/ al2o3/ba 表面进行的过程( 图中 nitrate指硝酸盐 ) 。判断下列说法中正确的是（）a.co2、al2o3属于金属氧化物 b.co、h2o属于非金属氧化物c.no与 o2生成 no2的反应属于置换反应 d.硝酸根离子中氮元素的化合价为5 20下列物质的转化能一步实现的是（）

11、ah2so4 hclbco na2co3 c cu(oh)2 naoh dnano3 ba(no3)2 21氮肥、磷肥、钾肥是农业生产中最主要的化肥，用简便方法区别三种化肥，在农业生产中具有实用性。区别下列相关化肥的方法可行的是（）anh4cl 与 kcl：观察外观 bnh4hco3与 kcl：加水ck2so4与 ca3(po4)2：闻气味 d(nh4)2so4与 k2so4：加熟石灰研磨后闻气味22今年春节前， 我省发生了特大冰雪灾害，为确保道路畅通，交通部门使用了大量的氯化钠融雪剂。下列关于该融雪剂的说法中，错误的是（）a氯化钠的大量使用会造成地下水污染 b 使用大量氯化钠融雪，对公路周围

12、农作物生长无影响c使用氯化钠融雪，会加快钢铁桥梁的锈蚀 d. 氯化钠能融雪是因为其溶液的凝固点比水低三、填空题23. 为了测定水的组成选用下列装置回答问题：(氢气用盐酸和锌制得) (1) 为准确测定水的组成，为防止杂质干扰， 正确的连接顺序为：己_ _ 丙；(2) 乙装置的作用是 _ _ 。(3) 若测得丁装置中样品在实验前后减少6.4 克，乙装置中药品增加了7.2 克，丙装置增加了3.6 克，根据此可求出水中h、o质量比为 ( 只写计算式 )_ 。(4) 实验结束后，若丁处仍有黑色固体，这对实验的结果的影响是_( 填“氧的质量偏大” 、“氢的质量偏大” 、 “无影响” ) ；(5) 装置中的

13、丙能否省去？为什么？。24铝是重要的轻金属，广泛应用于航空、电讯和建筑等领域。铝亦有其特殊的性质，试根据以下信息填空或简答。(1) 按金属的活动性顺序，铝比锌。但是将铝片和锌粒分别投入稀硫酸中，铝片表面产生的气泡却比锌粒少而慢。为了探究铝与酸反应的规律，小强将已被砂纸打磨过的相同大小的 6 枚铝片，分别放人下表所示溶液中进行实验。溶液现象溶液现象溶液现象 稀硫酸稀硫酸 ( 加入少量 na2so4固体 ) 盐酸 (1 ：4) 稀硫酸( 加热 ) 稀硫酸 ( 加入少量 nacl 固体 ) 盐酸 (37) 注： “”表示铝表面产生气泡很小且慢；“”表示铝表面产生气泡较大且快。“ 1 ：4”表示用1

14、体积的 37浓盐酸与4 体积的水混合所得溶液。根据上述表格内容，你认为铝与酸反应产生氢气的速率，除了跟酸溶液中氢离子浓度有关外，还可能受到、等多种因素的影响。(2) 小芳将长条状铝片的一端放在酒精灯火焰上灼烧片刻，轻轻摇动铝条，受热一端会左右摇晃，却不像蜡烛那样滴落。为究其原因，小芳查阅资料得知：铝的熔、 沸点分别是660、2460；氧化铝的熔、沸点分别为2054、 2980。请解释上述实验现象：。25草酸的化学式为h2c2o4，甲乙两同学对草酸受热分解及其产物的检验做了探究：（1）猜想与假设：第一种：草酸分解产物是co2和 h2；第二种：草酸分解产物是co2、 co和 h2o；第三种：草酸分

15、解产物是 co2和 h2o 。（2）实验装置的设计（图中铁架台略去）甲同学设计了如甲图所示的装置。乙同学设计了如乙图所示的装置。（3）实验：甲同学按甲图装置实验，观察到澄清石灰水变浑浊, 乙同学按乙图装置实验，观察到无水硫酸铜由白色变成蓝色，澄清的石灰水变浑浊，且生成的气体通过碱石灰后，在尖嘴处点燃后能燃烧，在火焰上方罩一个内壁附有澄清石灰水的烧杯，澄清的石灰水变浑浊。证明产物中有。（4）结论：第种猜想是正确的，请写出草酸受热分解的化学反应方程式。（5）反思与评价：乙同学认为甲同学设计的实验装置有缺陷。由于试管口向下倾斜，而且草酸晶体熔点较低，加热到182便开始熔化，因此实验中常会出现熔融的草

16、酸流进导管而影响后续实验。甲同学认为乙同学的设计是科学合理的。请你谈谈乙图装置优于甲图装置之处：（答出两点即可，你如果能答出第三点或更多，且正确，给予鼓励）第一点：。第二点： _ _。乙同学设计的乙图装置也能证明产物中无h2，证明方法是 _。26早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。公元1 世纪时，铁在我国已经广泛使用。如图为工业炼铁的主要设备高炉。请你回答下列问题(1) 铁在地壳中含量居所有金属元素的第位。(2) 高炉炼铁过程中，co与铁矿石反应主要发生在炉部，试写出赤铁矿(fe2o3) 与 co反应的化学方程式_ (3) 生铁经过进一步冶炼可得到钢，全世界每年被腐蚀损失的钢铁约占全年

17、总产量的十分之一。请列举两种生中防止钢铁生锈的方法。_ _ 27a、b、c、d、e 为初中化学常见的物质，其中a、c为金属单质， e为非金属单质，下图是它们之间的相互转化关系。请回答：(1) 反应的基本反应类型是；(2) c的化学式为；(3) 写出物质e和 b在加热条件下反应的化学方程式(4) 右图转化中产生无色气体e的原因是。四、实验、简答题28请你阅读下列一篇来自中央焦点新闻的报道，并回答有关问题：, 这里原本有一条清澈的小河，2000 年里被规划为工业区，相继建起了水泥厂、小型造纸厂、化工厂、化肥厂 , 如今，这条小河经常泛着黄色泡沫，臭气冲天，令人作呕，河下游的农田不能灌溉，牲畜不能饮

18、用， 它被污染了。 其中污染主要有泥沙、碎塑料、 氢氧化钠、 碳酸钠 ( 含量较高 )等, (1) 若要测定该河水的酸碱度，可选用下列选项中的。( 填序号 ) a紫色石蕊试液 b无色酚酞试液 cph 试纸 d稀盐酸 (2) 欲除去污水中的固体物质，可采用的操作有：沉淀、等。 (3) 要除去污水中的臭味，可采用的物质有。 (写出一种 ) (4) 经过（ 2） （3）处理后的水中，是否含有氢氧化钠、碳酸钠，写出简单的验证方案。29实验题： 物质检验：现有两瓶失去标签的稀硫酸、浓硫酸，只用提供的仪器用品检验之。用品：温度计若干、烧杯若干、玻璃棒若干、100ml 量筒若干。检验的方法：。 物质制备：某

19、学生甲用如图装置制取一瓶干燥的co2气体，并检验co2的性质。（1）装置 a 具有“随开随反应，随关随停”的优点，请说明该装置能“随开随反应，随关随停”的原理。（2）写出装置a中发生反应产生co2的化学方程式：实验步骤实验现象结论1、取样加入足量溶液2、过滤3、在滤液中，滴加溶液含有碳酸钠含有氢氧化钠（3）根据二氧化碳气体的性质，用排空气法收集二氧化碳。与集气瓶匹配最合适的带导管的橡皮塞 m是： （选择）。（4）做好检查装置的气密性，装好药品后，打开活塞使反应发生。一段时间后，装置d 中始终观察不到浑浊现象的出现。请指出装置d 中无浑浊现象产生的可能原因。（5）进行适当的改进后，制得一瓶干燥的

20、二氧化碳。另有学生乙将燃着的镁条插入盛满co2气体的集气瓶中， 结果不但能观察到镁条剧烈燃烧发出耀眼的白光，还发现在集气瓶瓶壁上有黑色固体析出。则镁条在二氧化碳气体中发生变化的化学方程式为：。（6）学生丙在一次实验中，不小心打翻桌上的燃着的酒精灯，引起一盘镁带的燃烧。实验室里有下列用作灭火的器材和材料，你认为此时最合适的灭火的器材或材料是。a干冰灭火器 bco2泡沫灭火器 c水 d黄砂30请你参与某学习小组进行研究性学习的过程，并协助完成相关任务。【研究课题】探究热水壶底部水垢的主要成分【查阅资料】该小组同学通过查阅资料知道，天然水中一般都含有ca2、mg2、hco3等离子，在加热条件下， 这

21、些离子趋于生成溶解度更小的物质水垢（主要成分为碳酸盐、碱等的混合物） 。同时，他们还查阅到下列有关物质的溶解性：物质ca(hco3)2 mg(hco3)2ca(oh)2mg(oh)2caco3mgco3溶解性可溶可溶微溶不溶不溶微溶【提出猜想】水垢的主要成分一定含有mg(oh)2和，可能含有ca(oh)2和。【设计方案】 甲同学在烧杯中放入少量研碎的水垢，加入适量蒸馏水充分搅拌，取上层清液加入，没有白色沉淀，说明水垢中无ca(oh)2。 乙同学设计了下列实验装置，进一步确定水垢中含有碳酸盐的成分。其主要实验步骤如下： 按图组装仪器，将50g 水垢试样放入锥形瓶中，加入足量某酸溶液； 测量一定时

22、间内干燥管内物质增加的质量（见下列曲线）； 待锥形瓶中不再产生气泡时，打开活塞b，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气； 再次称量干燥管内物质增加的质量； 重复和的操作，直至干燥管内物质质量不变。讨论：a步骤加入样品前还应检查，所加的酸溶液是。b装置的作用是； 从导管 a处缓缓鼓入一定量的空气时，装置的作用是_。c研究性小组的同学通过简单计算，认为水垢中一定含有mgco3，理由是。【实验结论】通过上述探究可知：水垢的主要成分有。31小杰和小敬学习了碳单质的化学性质后，知道碳与氧气反应能够生成co或 co2。于是两人联想到木炭粉与氧化铜发生的反应可能有：2cuo + c = 2cu + co2 cuo

23、 + c = cu + co 他们想来验证自己的想法，请你同他们一起进行探究： 猜想与假设 木炭粉与氧化铜反应生成的产物有三种可能：（1）产物是铜和一氧化碳； （2）产物是铜和二氧化碳； （3）产物是 _ 。 设计方案 （1） 检验产物中是否有co2的方法是 _；（2）如何检验产物中是否存在co ，两人查找了资料： co 能使某种氯化钯的黄色混合液变蓝。 实验与结论 设计的实验装置（见图）实验报告：实验现象实验结论a 中固体由黑色变红色b 中黄色试纸变蓝c 中_ 有 cu生成有 _ 生成有 co2生成 反思与评价 实验结束时，为防止铜被氧化，必须先停止加热，待铜冷却后再将试管口的胶塞取下，因此

24、若没有 b安全瓶，可能导致的后果是_。 根据实验结论， 从环保角度考滤， 上述装置c后应添加的装置是_ 。 拓展与交流 如果用右图装置代替左图中的a装置，这样既可以排尽试管中的空气，又能将反应的气体产物都“赶”出来，该气体是 _ _。32几位同学对蜡烛燃烧火焰的焰心进行了以下探究，请你完成其中的一些步骤：（1）点燃蜡烛，将一根小木条迅速平放入火焰中，约1s 后取出，先向如图a，这证明焰心_ _；高温高温（2）向焰心斜向插入一支细短玻璃管，发现玻管中无明显现象（如图b） ，在玻管的上口点燃，上口产生火焰，这说明焰心物质的性质是；（3）猜想和假设猜想操作现象结论假设：焰心气体含 co2在未点燃的短

25、玻管上口_ _ _ _ _ 假设不成立假设：焰心气体含 co 用表面烧黑的灼热的铜丝迅速插入短玻管上口烧黑的铜丝变红色_ 假设：焰心气体含石蜡蒸气取一较长的细玻璃管，用湿冷毛巾包住中部， 将玻璃管下端插入焰心， 上端试用火焰点燃_ _ 假设成立取下长玻璃管、打开湿毛巾_ （4）若蜡烛的分子式用cxh4y表示，则其燃烧的化学方程式为_ 五、分析、计算题33某兴趣小组同学在一份资料中了解到：铜有cuo和 cu2o（红色）两种常见的氧化物。因为cu 和cu2o均为红色，故他们猜测，在h2还原 cuo所得的红色产物中可能含有cu2o 。 该小组同学准确称取了8.0g 黑色 cuo粉末放入大试管中，不断

26、通入足量的h2，在加热条件下进行还原，如果产物只有cu，其质量应为。 该小组在h2还原 cuo时，当发现8.0g 黑色 cuo粉末全部转变成红色时，停止加热，冷却后称得固体质量为6.8g 。此红色固体中氧元素的质量为，以此推得cu2o的质量为。 将中所得的6.8g 固体放入烧杯中，加入48.0g 稀盐酸，恰好完全反应（cu2o与稀盐酸的反应为： cu2o 2hcl cucl2cuh2o） ，充分搅拌，除有红色固体外，还发现溶液变蓝。试计算此蓝色溶液中 cucl2的质量分数。34 naoh 潮解后极易与空气中的co2反应生成na2co3而变质。为测定实验室一瓶放置已久的烧碱中naoh含量，某同学

27、取适量的烧碱样品，溶于一定量的水得到200g 溶液；再加入200g 稀硫酸 ( 足量)充分搅拌到不再放出气泡为止，称量溶液为395.6g 。请计算：(1) 反应产生的co2的质量为 g。(2) 若所取烧碱样品为50.0g ，则样品中naoh 的质量分数是多少？(3) 用同浓度的硫酸，与一瓶未变质、部分变质、或全部变质( 杂质都是na2co3) 的烧碱样品反应，需要硫酸的质量都相等。其原因是： (从钠元素质量守恒的角度解释) 。35阳光牌小包装“脱氧剂”成分为fe 粉、活性炭及少量nacl、水。使用一段时间后，其中的fe 粉会转变成fe2o3而变质。某化学兴趣小组欲探究使用过的阳光牌“脱氧剂”的

28、变质程度(已变质的fe 粉占变质前fe 粉的质量分数) ，设计并进行如下探究过程。步骤 (1) 取食品包装袋中的阳光牌“脱氧剂” 一袋， 将里面的固体溶于水，过滤、 洗涤、 干燥滤渣。步骤 (2) 取步骤 (1) 中的滤渣8.0 g ，加入足量的稀h2so4与滤渣充分反应，过滤、洗涤、干燥得固体 1.2 g 。步骤 (3) 取步骤 (2) 中的滤液，加入足量的naoh 溶液，得到的固体经洗涤后转移到坩埚中，充分加热、冷却、称量，得到8.0g fe2o3(注：滤液中的fe 元素已全部转化为fe2o3)。求：(1) 8.0 g滤渣中 fe 和 fe2o3两种物质的总质量。(2) 该“脱氧剂”在未变

29、质时，fe 粉和活性炭的质量之比。(3) 该“脱氧剂”的变质程度。 36 某校化学兴趣小组为测定某硝酸铵样品的纯度，将10g 样品溶于30g 水后，再加入13.7g 氢氧化钠浓溶液共热，两者恰好完全反应( 硝酸铵中的杂质不与氢氧化钠反应，也不溶于水，硝酸铵与氢氧化钠的反应方程式为：nh4no3 naohnano3 h2o nh3)。把产生的所有nh3用足量的硫酸溶液吸收，同时测量2 分钟内硫酸溶液增加的质量，结果如下表所示：试回答下列问题：(1) 请在下面的坐标纸上，以反应时间为横坐标，以产生的nh3质量为纵坐标， 画出能够表明产生气体的质量随时间变化的关系曲线；(2) 表中 m约为；(3)

30、硝酸铵样品的纯度为；(4) 试计算反应后所得硝酸钠溶液的溶质质量分数( 不考虑反应过程中水损失的质量) 。时间 s 0 20 30 40 60 80 100 120 增加的质量g 0 0.7 m 1.2 1.5 1.6 1.7 1.7 37某工厂采购到一批钢材，质检员为检验其含碳量，需要用抽样对比的方法进行化验。他先称取含碳量为 0.5%的标准钢样1.50g ，让其在足量的氧气中充分燃烧，最终收集到通常状况下的二氧化碳13.8ml。再称取待测钢样1.50g ，用同样的方法在相同条件下收集到二氧化碳16.6ml，求待测钢样的含碳量 ( 计算结果精确到0.1%) 。( 已知通常状况下，二氧化碳的密

31、度为1.99g l) 九年级科学周六辅导答题卷（第八周）姓名：一、选择题（本大题共6 题，每小题4 分，共 24 分）题号1 2 3 4 5 6 答案二、选择题（本大题共16 题，每小题3 分，共 48 分）题号7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 答案三、填空题23.(1)己- -丙 (2) ； (3) ；(4) ； (5) ；。24(1) ；(2) 。25 （3）； （ 4）；。（5）第一点：；第二点：；证明方法：。26 （1）； （ 2）； （3）； （4）。27 （1）； （2）； （3）； （4）。四、实验、简答题28(1) ； (

32、2) ； (3) ；（4）29、。、 （1）。实验步骤实验现象结论1、取样加入足量溶液2、过滤3、在滤液中，滴加溶液含有碳酸钠含有氢氧化钠（2）； （3）；（4）；（5）； （ 6）。30 提出猜想；设计方案(1) ； (2) a ；b ；。c 实验结论 。31 猜想与假设 ； 设计方案 ； 实验与结论 实验现象实验结论a中固体由黑色变红色b中黄色试纸变蓝c中_ 有 cu生成有 _生成有 co2生成 反思与评价 拓展与交流 32 （1）； （2）；（3）；（4）。九年级科学周六辅导答题卷（第八周）一、选择题（本大题共6 题，每小题4 分，共 24 分）题号1 2 3 4 5 6 答案c a b

33、 c d b 二、选择题（本大题共16 题，每小题3 分，共 48 分）题号7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 答案d b a a a b c b d c d d b a d b 三、填空题（本大题共43 分）23.(1)己甲戊 - 丁-乙 - 丙 (2)吸收氢气还原氧化铜后生成的水(3)(7.2-6.4)：6.4 (4)无影响(5) 不能 ; 它的目的是吸收空气中的水蒸气，否则会影响实验的结果。24(1) 活泼 c1 so42温度(2) 加热条件下， 铝表面易被氧化成致密的高熔点氧化膜。这层膜可以将膜内熔融的铝包裹起来，而不会产生滴落现象

34、 (2 分) 25 （3）co2、co 、 h2o。（4） 第二种 h2c2o4co2 co h2o （5）第一点：底部弯曲的试管避免了熔化的草酸晶体流进导管第二点：乙同学设计的装置可同时证明 co2、co 、h2o的存在或：第三点：乙同学的设计在验证了co存在的同时又解决了co的污染问题证明方法：在干燥管的尖嘴处点燃干燥后导出的气体、并在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯，烧杯内壁无水雾。26 （1）二；（2）3co + fe2o3 = 3co2 + 2fe ；（3）2%4.3% ；（4）覆盖氧化膜；涂抹油；镀上其他金属等；27 （1）化合反应；（2）fe；（3）cuo + h2 = cu +

35、h2o ；（4）过量的硫酸与铁反应生成氢气。四、实验、简答题（本大题共39 分）28 (1)c (2)过滤 (3)木炭、活性炭等方法二方法二1 （同上，略）；2过滤；3 在滤液中滴加氯化铁溶液 或滴加硫酸铜溶液、硫酸镁溶液 , 。产生 红褐色沉淀 或产 生蓝色沉淀、白色沉淀 , ； 或不产生红褐色沉淀 , 。实验步骤实验现象实验结论1取样品于足量的bacl2溶液 或 cacl2溶液、或 ba(no3)2溶液、或ca(no3)2溶液,3过滤；3在滤液中，滴加无色酚酞 溶液，振荡。生成白色沉淀；酚酞溶液变红29、用两只量筒分别量取50 亳升液体，手感质量大的盛的是浓硫酸，另一只盛的是稀硫酸。（或用

36、两支温度计水银球分别蘸取两液体，观察温度计示数的变化，若不变的是稀硫酸，升高的是浓硫酸）（ 1） 打开活塞气体压强减小, 盐酸与石灰石接触反应产生co2；关闭活塞，反应产生的气体压强增大，使盐酸与石灰石分离反应停止。（2） caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2（3） c （4）b中浓硫酸对导管口产生的液体压强过大, 使二氧化碳气体无法逸出（5） co2+2mg=c+2mgo（要注明条件）（6） d 30 提出猜想caco3 ( 1分） mg co3(1 分）设计方案(1)na2co3溶液 (1 分） (2)装置的气密性（1 分）稀盐酸（1 分）吸收 co2中的水蒸气（ (l分）除去空气中的co2 (1分）即使 50 g 水垢全部为caco3，产生 co2的质量应为22 g ，而实验测得生成的co2质量为 24 g ，大于 22 g (1分） 实验结论 mg(oh