氧化还原反应规律及其应ppt课件

1、氧化复原反响规律及其运用氧化复原反响规律及其运用 3、将溴水参与碘化钾溶液中：、将溴水参与碘化钾溶液中： Br2 + 2I- = I2 + 2Br- 4、将碘水参与硫化钠溶液中：、将碘水参与硫化钠溶液中： I2 + S2- = 2I- + S复原性：复原性：1、将铜参与氯化铁溶液中：、将铜参与氯化铁溶液中： 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ 2、将铁粉参与硫酸铜溶液中、将铁粉参与硫酸铜溶液中: Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu 氧化性：氧化性： 把氯水逐滴参与到等浓度的把氯水逐滴参与到等浓度的Na2S、NaI、NaBr的混合溶液中，直至反响完全的混合溶液中，直至反响

2、完全 请大家思索：在逐渐参与氯水的过程中溶请大家思索：在逐渐参与氯水的过程中溶液中会发生哪些氧化复原反响？他能够会液中会发生哪些氧化复原反响？他能够会看到什么景象？看到什么景象？参与氯参与氯水的量水的量景象景象产物产物1滴管滴管2滴管滴管3滴管滴管上层浑浊上层浑浊下层无色下层无色上层浑浊上层浑浊下层变紫色下层变紫色上层变橙红色上层变橙红色下层浑浊下层浑浊SI2Br2一样条件下，一种较强氧化剂与多种复原剂反响时，一样条件下，一种较强氧化剂与多种复原剂反响时，先氧化复原性强的复原剂，先氧化复原性强的复原剂，后氧化复原性弱的复原剂。后氧化复原性弱的复原剂。一样条件下，一种较强复原剂与多种氧化剂反响时

3、，一样条件下，一种较强复原剂与多种氧化剂反响时，先复原氧化性强的氧化剂，先复原氧化性强的氧化剂，后复原氧化性弱的氧化剂。后复原氧化性弱的氧化剂。先氧化复原性强的复原剂，先氧化复原性强的复原剂，后氧化复原性弱的复原剂。后氧化复原性弱的复原剂。先复原氧化性强的氧化剂，先复原氧化性强的氧化剂，后复原氧化性弱的氧化剂。后复原氧化性弱的氧化剂。从实际上来研讨从实际上来研讨 : : 把锌粉逐渐参与到把锌粉逐渐参与到FeCl3FeCl3、CuCl2CuCl2的混合溶液中至锌的混合溶液中至锌粉过量，在整个反响过程中：粉过量，在整个反响过程中：金属金属组成组成离子方程式离子方程式溶液中金溶液中金属阳离子属阳离子

4、开场时加开场时加少量锌粉少量锌粉中金属阳离子反中金属阳离子反响完全后响完全后,继续参与继续参与少量锌粉时少量锌粉时中金属阳离子反中金属阳离子反响完全后响完全后,继续参与继续参与少量锌粉时少量锌粉时参与锌参与锌粉的量粉的量2Fe3+Zn=2Fe2+Zn2+Fe2+,Zn2+,Fe3+,Cu2+_Zn+Cu2+=Zn2+CuZn+Fe2+=Zn2+FeFe2+,Zn2+,Cu2+CuFe2+,Zn2+CuFe?会不会存在某一时辰，金属会不会存在某一时辰，金属的组成只需的组成只需Zn和和Fe呢呢?提出问题提出问题分析问题分析问题得出结论得出结论处理新问题处理新问题思索题：思索题：100mL 1mol/LFeBr2 溶液中通入2.24L标况下Cl2 写出离子反响方程式：写出离子反响方程式：FeBr2 溶液中通入少量Cl2 FeBr2 溶液中通入过量Cl22Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-0.1mol 0.05mol 2Br- + Cl2