广西壮族自治区柳州市第一外国语实验中学2020-2021学年高三化学期末试题含解析

1、广西壮族自治区柳州市第一外国语实验中学2020-2021学年高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 有关能量的判断或表示方法正确的是（    ）a由：h+(aq)oh(aq) h2o(l)  h57.3kj/mol，可知：含1mol ch3cooh的溶液与含1mol naoh的溶液混合，放出热量等于57.3 kjb由2na(s)o2(g)na2o2 (s)   h511 kj/ mol，可知反应物断键吸收的能量小于生成物成键放出的能量 c等质量

2、的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多d2gh2完全燃烧生成液态水放出285.8kj热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2h2(g)o2(g) 2 h2o(l)   h285.8kj/mol参考答案：b略2. t°c时，某一气态平衡体系中含有x（g）y（g）z（g）w（g）四种物质，此温度下该反应的平衡常数表达式为：，有关该平衡体系的说法正确的（    ）    a升高温度，平衡常数k一定增大    b增大压强，w（g）质量分数增加   

3、c该反应的化学反应方程式为x+2y      2z+2w    d增大x（g）浓度，平衡向逆反应方向移动 参考答案：d略3. 下列叙述正确的是()。a溶液是无色透明的、均一的、稳定的混合物b一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物叫溶液c酒精和水以任意比例互相溶解时，均称为酒精的水溶液d植物油溶入汽油中形成不稳定的乳浊液参考答案：bc溶液不一定都是无色的，a不对；植物油能溶解在汽油中形成均一、稳定的混合物，故形成的是溶液而不是乳浊液，d不对。4. 下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者

4、滴入后者还是后者滴入前者，反应现象相同的是(  )       aalcl3和naoh                      b硫酸铝和浓氨水       cnaalo2和h2so4       

5、                           d氨水和agno3溶液参考答案：b略5. 设na为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（  ）a1 mol fei2与足量氯气反应时转移的电子数为2nab1 l 1mol/l的盐酸含有na个hcl分子c标准状况下，33.6 l四氯化碳中含有氯原子的数目为6nad5nh4no

6、32hno34n29h2o反应中，生成28 g n2时，转移的电子数目为3.75na参考答案：d1 mol fei2与足量氯气反应生成碘单质和三价铁，转移的电子数为3na，a错误；1 l 1mol/l的盐酸中不含含hcl分子，b错误；标准状况下，33.6 l四氯化碳为液体，c错误；5nh4no3   =   2hno34n29h2o反应中生成4mol氮气转移15mol电子，故生成28g氮气转移的电子数目为3.75na，d正确。6. 某学生想利用下图装置（烧瓶位置不能移动）收集下列气体： h2 cl2 ch4 hclnh3 no no2 so2，下列操作正

7、确的是                a.烧瓶是干燥的，由a进气收集b.烧瓶是干燥的，由b进气收集c.在烧瓶中充满水，由a进气收集d.在烧瓶中充满水，由b进气收集参考答案：a略7. 下列物质中，不属于烃类的是 a. 甲苯            b. 聚乙烯       

8、    c. 葡萄糖           d. 丙烷参考答案：c略8. 某元素的一种同位素x的原子质量数为a，含n个中子，它与1  h原子组成hmx分子，在aghmx中所含质子的物质的量是          （  ）a            

9、0;         b c                 d 参考答案：a略9. 下列顺序不正确的是a热稳定性：hf > hcl > hbr > hib微粒的半径：cl> na+ > mg2+ > al3+c电离程度（同温度同浓度溶液中）：hcl > ch3cooh > nahco3 d分散质粒子的直径：f

10、e(oh)3悬浊液 > fe(oh)3胶体 > fecl3溶液参考答案：c10. 下列说法正确的是                          (     )a右图可表示水分解过程中的能量变化b若2c(s)+o2(g)=2co(g)  h= -221.0 kj/mol，则碳的燃烧热

11、为110.5 kj/molc需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应d已知:对于反应：h2(g)+cl2(s)=2hcl (g)  h= - a kj/mol，:且a、b、c均大于零，则断开1 mol h-cl键所需的能量为- a-b-c参考答案：a11. na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（    ）a. 36g冰中含有氢键的数目为2nab. 100g30%的甲醛水溶液中所含的氧原子数目为1nac. 1molcl2与足量铁粉完全燃烧，转移的电子数为3nad. 14gfe发生电化学腐蚀最终生成fe2o3·xh2o，

12、电极反应转移的电子数为0.5na参考答案：d【详解】a如图，每摩尔水分子都和4个水分子形成氢键，而每个氢键被两个水分子共有，所以1mol水能够形成2mol氢键，所以36g冰中含有氢键的数目最多为4na，故a错误；b甲醛和水分子中均含有氧原子，100g30%的甲醛水溶液中所含的氧原子数目多于1na，故b错误；c1molcl2与足量铁粉完全燃烧，生成物中氯显-1价，转移的电子数为2na，故c错误；d14g铁的物质的量为n=0.25mol，而铁反应生成fe2o3·xh2o后，铁的价态由0价变为+3价，但0.25mol铁的电极反应为fe2e=fe2，电极反应转移的电子数为0.5na，故d正确

13、；故选d。12. 下列有关化学用语使用正确的是acac2的电子式：             b中子数为18的氯原子结构示意图：c聚乙炔的结构简式：dnahco3在水溶液中的电离方程式：nahco3 = na+ + h+ + co32参考答案：c略13. 下列说法中错误的是（    ）a从1 l 1 mol·l1的nacl溶液中取出10 ml，其浓度仍是1 mol·l1b制成0.5 l 10 mol·l1的盐酸，需标准

14、状况下氯化氢气体112 lc0.5 l 2 mol·l1 bacl2溶液中，ba2和cl总数为3×6.02×1023d10g 98硫酸（密度为1.84g·cm3）与10ml 18.4 mol·l1硫酸的浓度是不同的参考答案：d14. 利用物质的分类方法来学习与归纳物质的性质比较方便，下面的有关的说法不正确的是(     ) a.在一定条件下，胶体粒子能发生聚沉，可以根据此性质把胶体与溶液、悬浊液区别开 b.硅酸钠水溶液的试剂瓶用的是橡胶塞c.用蒸馏水制得的降温用的冰块属于纯净物d.根据化学反应的规律，氢氧

15、化铁可通过化合反应得到参考答案：a略15. 下列反应中，反应后固体物质增重的是（）a氢气通过灼热的cuo粉末   b二氧化碳通过na2o2粉末c铝与fe2o3发生铝热反应    d将锌粒投入cu（no3）2溶液参考答案：b考点：真题集萃；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物；铜金属及其重要化合物的主要性质专题：几种重要的金属及其化合物分析：a发生氢气与cuo的反应生成cu和水；b发生二氧化碳与过氧化钠的反应生成碳酸钠和氧气；c发生al与fe2o3反应生成al2o3和fe；d发生zn与cu（no3）2反应生成zn（no3）2和cu解答：解：a发生氢

16、气与cuo的反应生成cu和水，反应前固体为cuo，反应后固体为cu，固体质量减小，故a错误；b发生二氧化碳与过氧化钠的反应生成碳酸钠和氧气，反应前固体为过氧化钠，反应后固体为碳酸钠，二者物质的量相同，固体质量增加，故b正确；c发生al与fe2o3反应生成al2o3和fe，反应前固体为氧化铁、al，反应后固体为氧化铝、fe，均为固体，固体质量不变，故c错误；d发生zn与cu（no3）2反应生成zn（no3）2和cu，反应前固体为zn，反应后固体为cu，二者物质的量相同，则固体质量减小，故d错误；故选b点评：本题为2014年高考试题，把握发生的化学反应及反应前后固体的分析为解答的关键，侧重元素化合

17、物性质的考查，注意反应中物质的质量变化，题目难度不大二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （09全国卷28）（15分）已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。回答下列问题：（1）a中加入的物质是_.发生反应的化学方程式是_;（2）b中加入的物质是_，其作用是_:（3）实验时在c中观察到得现象是_，发生反应的化学方程式是_;(4) 实验时在d中观察到得现象是_，d中收集到的物质是_,检验该物质的方法和现象是_.  参考答案：  【解析】本题考查化学实验和有关化学方程式，注意化学实验现象的描述和试剂的选择。根据反应原理，反应物为氨

18、气和氧化铜，可以判断试管a为制取氨气的装置，因此装入的药品应该为氯化铵和氢氧化钙，氨气要使用碱石灰。加热后，黑色氧化铜变为红色的铜，生成的水和氨气生成氨水留在了d中，而氮气通过排水法进行收集。检验氨气可利用其碱性，检验水可以用无水硫酸铜。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在5 l的密闭容器中充入2 mol a气体和1 mol b气体，在一定条件下发生反：2a(g)b(g)  2c(g)达平衡时，在相同条件下测得容器内混合气体的压强是反应前的，则a的转化率为？          &#

19、160;                                                 &#

20、160;                   参考答案：略18. kclo3是一种常见的氧化剂，常用于医药工业、印染工业和制造烟火实验室用kclo3和mno2混合加热制氧气，现取kclo3和mno2的混合物16.60g加热至恒重，将反应后的固体加15g水充分溶解，剩余固体6.55g （25），再加5g水充分溶解，仍剩余固体4.80g（25）（1）若剩余的4.80g固体全是mno2，则原混合物中kclo3的质量为g；（

21、2）若剩余的4.80g固体是mno2和kcl的混合物求25时kcl的溶解度；求原混合物中kclo3的质量；所得kcl溶液的密度为1.72g/cm3，则溶液的物质的量浓度为多少？（保留2位小数）（3）工业常利用3cl2+6koh（热）kclo3+5kcl+3h2o，制取kclo3（混有kclo）实验室模拟kclo3制备，在热的koh溶液中通入一定量氯气充分反应后，测定溶液中n（k+）：n（cl）=14：11，将所得溶液低温蒸干，那么在得到的固体中kclo3的质量分数的取值范围为多少？（用小数表示，保留3位小数）参考答案：（1）11.80；（2）25时kcl的溶解度35g；原混合物中kclo3的质

22、量12.25g；所得kcl溶液的密度为1.72g/cm3，则溶液的物质的量浓度为5.99；（3）得到的固体中kclo3的质量分数的取值范围为0.2120.238【考点】有关混合物反应的计算【专题】利用化学方程式的计算【分析】（1）若剩余的4.80g固体全是mno2，m（kclo3）=16.60g4.80g；（2）若剩余的4.80g固体是mno2和kcl的混合物，则5g水溶解氯化钾得到的溶液是饱和溶液，据此计算其溶解度；反应前后质量减少的质量为氧气的质量，根据氯酸钾和氧气之间的关系式计算氯酸钾的质量；根据溶液质量、密度计算溶液体积，再结合c=计算溶液的物质的量浓度；（3）测定溶液中n（k+）：n

23、（cl）=14：11，结合氯气与koh反应生成氯酸钾和kcl或kclo和kcl来计算质量分数的范围【解答】解：（1）若剩余的4.80g固体全是mno2，m（kclo3）=16.60g4.80g=11.80g，故答案为：11.80；（2）若剩余的4.80g固体是mno2和kcl的混合物，则5g水溶解氯化钾得到的溶液是饱和溶液，5g水溶解kcl的质量=6.55g4.80g=1.75g，则100g水溶解kcl的质量=×100g=35g，答：25时kcl的溶解度35g；20g水溶解氯化钾的质量=1.75g×4=7g，反应前后质量减少的质量为氧气的质量，氧气的质量=16.60g7g4

24、.80g=4.8g，根据氧原子守恒得×122.5g/mol=12.25，答：原混合物中kclo3的质量12.25g；溶液的质量=20g+7g=27g，溶液的体积=，n（kcl）=，则溶液的物质的量浓度=5.99mol/l，答：所得kcl溶液的密度为1.72g/cm3，则溶液的物质的量浓度为5.99；（3）测定溶液中n（k+）：n（cl）=14：11，设钾离子为14mol，氯离子11mol，由零价氯变成负一价的，一共需要得到11mol电子，如果剩下的k离子是氯酸钾和次氯酸钾，由得失电子守恒可知氯酸钾是2mol，次氯酸钾是1mol，所以得到的晶体是11molkcl，1molkclo，2molkclo3，氯酸钾的质量分数是×100%=0.212，由零价氯变成负一价的，一共需要得到11mol电子，若其余为氯酸钾和氢氧化钾的混合物，由得失电子守恒可以得到氯酸钾是=2.2mol，那么氢氧化钾是14mol11mol2.2mol=0.8mol，所以氯酸钾的质量分数是×100%=0.238，答：得到的固体中kclo3的质量分数的取值范围为0.2120.238【点评】本题考查了混合物的计算，