江苏省南京市南溪中学2020年高一化学联考试题含解析

1、江苏省南京市南溪中学2020年高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列实验用来证明so2的存在，其中正确的是                 （    ）a能使品红褪色b能使湿润的蓝色石蕊试纸变红c通入足量的naoh溶液中，再滴入bacl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸d通入稀溴水中能使溴水褪色，得澄清溶液

2、，再滴加ba(no3)2溶液有白色沉淀，该沉淀不溶于硝酸。参考答案：d略2. 已知化学反应a2(g)+b2(g)=2ab(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是a. 每生成2分子ab吸收b kj热量b. 该反应的反应热h= +(a-b)kj·mol-1c. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量d. 断裂1mol a-a键和1mol b-b键，放出a kj能量参考答案：b【详解】a. 图中各物质的计量单位为摩尔（mol），则表明每生成2mol ab吸收(a-b) kj能量，a错误；b. 图中a、b表示a2、b2、ab分子达到活化能所需要的能量，即反应物和生成物的键能，反应的

3、焓变=反应物的键能-生成物的键能，h= +(a-b)kj·mol-1，b正确；c. 该图表明反应物的总能量低于生成物的总能量，c错误；d. 该图表明断裂1mol a-a键和1mol b-b键，吸收a kj能量，d错误；故合理选项为b。3. 下列除去杂质的实验方法正确的是a. 除去co中少量o2：通过灼热的cu网后收集气体b. 除去k2co3固体中少量nahco3：置于坩埚中加热c. 除去kc1溶液中的少量mgcl2：加入适量naoh溶液，过滤d. 除去co2中的少量hcl：通入饱和nahco3溶液，收集气体参考答案：da通过灼热的cu网后，氧气可以和金属铜发生反应生成氧化铜，并且一氧

4、化碳会和氧气反应生成二氧化碳，这样在一氧化碳中会引入二氧化碳，且影响被提纯物质，a错误；bnahco3分解生成碳酸钠，不能得到纯净的碳酸钾，b错误；c加入适量naoh溶液生成nacl，引入新杂质，c错误；dhcl和nahco3反应生成nacl，可除去杂质，d正确，答案选d。点睛：本题考查混合物分离、提纯方法及选择，把握物质的性质及分离原理为解答的关键，注意除杂的原则即可解答，选项a为易错点。4. 某有机物燃烧后产物只有co2和h2o，可推出的结论是这种有机物中（   ）。    a一定含有c、h、o    

5、;   b可能含有c、h、o    c一定含有c、h、无o     d一定含有c、h、可能有o参考答案：d略5. 下列物质不属于天然高分子化合物的是( )a. 淀粉b. 纤维素c. 蛋白质d. 塑料参考答案：d高分子化合物（又称高聚物）一般相对分子质量高于10000，结构中有重复的结构单元；有机高分子化合物可以分为天然有机高分子化合物（如淀粉、纤维素、蛋白质天然橡胶等）和合成有机高分子化合物（如聚乙烯、聚氯乙烯等）淀粉、蛋白质、纤维素属于天然高分子化合物；塑料属于合成高分子化合物故选d【点评】本题考查高分

6、子化合物，明确物质的成分及相对分子质量即可解答，较简单 6. 下列物质进行一氯取代反应，产物只有两种的是       a、(ch3)2chch2ch2ch3     b、(ch3ch2)2chch3       c、(ch3)2chch(ch3)2       d、(ch3)3cch2ch3参考答案：c略7. “纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米(nm)=10

7、-9m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是a溶液的性质      b胶体的性质    c浊液的性质        d无法确定参考答案：d略8. 实验室制取氯气可以有以下途径，用化学方程式表示如下。若制取等质量的氯气，消耗盐酸最少的是a、8hcl+k2cr2o7=2kcl+cr2o3+4h2o+3cl2  b、16

8、hcl+2kmno4=2mncl2+8h2o+2kcl+5cl2c、4hcl+mno2  mncl2+2h2o+cl2        d、6hcl+kclo3=kcl+3h2o+3cl2参考答案：d9. 下列物质都能导电，其中属于电解质的是 （    ）anacl溶液        b铁丝         c稀硫酸   

9、0;     d熔融的naoh 参考答案：d10. 下列方法中，不能用于物质分离的是（）a过滤    b蒸馏    c分液    d丁达尔效应参考答案：d考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用.专题：化学实验基本操作分析：常见物质的分离方法有过滤、蒸发、结晶、蒸馏、萃取、分液、洗气等，结合题目解答该题解答：a过滤可拥有分离固体和液体的混合物，故a不选；b蒸馏可用于分离沸点不同的液体混合物，故b不选；c分液可用于分离互不相溶的液体，故c不选；d丁达尔效应为胶体的性质，不能用

10、于分离混合物，故d选故选d点评：本题考查物质的分离、提纯，侧重于学生的分离和实验能力的考查，为高频考点，注意把握常见物质的分离方法和实验操作，学习中注意相关基础知识的积累，难度不大11. 能源是人类社会赖以生存和发展的重要物质基础，煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石能源。下列有关叙述错误的是a. 石油液化气、汽油、地沟油加工制成的生物柴油都是碳氢化合物b. 石油通过催化裂化过程可将重油裂化为汽油c. 石油是由多种烃组成的混合物d. 人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的参考答案：a【详解】a. 石油液化气、汽油加工制成的生物柴油都是碳氢化合物，地沟油为植物油，为烃的衍生物，a

11、错误；b. 石油通过催化裂化，将大分子变为小分子，使较长碳链变短，可将重油裂化为汽油，b正确；c. 石油是由多种烷烃、环烷烃组成的混合物，c正确；d. 人类目前所直接利用的能量大部分是由化石燃料的燃烧提供，主要为化学反应产生，d正确；答案为a 12. w、y、z为原子序数依次增大的同周期的短周期元素。已知w、y、z三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。下列判断正确的是             &#

12、160;              aw、y、z三种元素的最高价氧化物的水化物可能有两种是强碱、一种是强酸bz元素在第三周期第via族cw、y、z三种元素有两种是金属，一种是非金属dy、z最高价氧化物对应的水化物间反应的离子方程式：h+oh=h2o参考答案：c13. 23592u是重要的核工业原料，在自然界的含量很低，它的浓缩一直为国际社会所关注。下面列出该原子核内中子数与核外电子数之差的数据正确的是：a. 51    b.

13、92    c. 143    d. 235参考答案：a试题分析：质子数为92，质量数为235，对于原子来说，核内的装置数等于核外的电子数，质量数等于质子数与中子数的和。所以原子核内中子数与核外的电子数的差为（23592）92=51.因此选项为a。14. no2溶于水时的反应是：3no2+h2o=2hno3+no。在该反应中氧化剂和还原剂的分子个数之比是、3：1       、2：1        、1：2

14、       、1：3参考答案：c略15. 下列图示实验操作中，正确的是(     )  参考答案：d略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某化学实验室产生的废液中含有fe3+、cu2+和cl，化学小组设计了如图所示的方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境 （1）废液经操作得到的沉淀a中含有的金属单质是       ；（2）写出操作的反应离子方程式     

15、60;               （3）在溶液a中加入氢氧化钠的现象为            ，发生的化学方程式为      参考答案：（1）铜、铁；（2）fe+cu2+=fe2+cu；fe+2fe3+=3fe2+；（3）有红褐色沉淀生成、fecl3+3naoh=fe（oh）3+3nacl【分析】

16、fe3+、cu2+和过量的铁反应生成fe2+和单质cu，通过过滤得到固体a和溶液a，由于铁过量，沉淀a为fe和cu的混合物，溶液a含亚fe2+；fe2+具有还原性，易被氧化剂氧化，故加入h2o2能把fe2+氧化成fe3+，故溶液b中含fe3+；fe3+和氨水反应生成fe（oh）3沉淀，故沉淀c为fe（oh）3沉淀，废水通过处理不含fe3+、cu2+，可以排放（1）操作加入的过量的铁屑，由于铁的化学性质比铜活泼，因此可以把金属铜从盐溶液中置换出来，同时fe3+能氧化单质铁生成fe2+，因此在第得到的滤渣中都含有金属铜过量的铁；（2）操作中铁分别与铁离子、铜离子发生氧化还原反应，据此写出反应的离子

17、方程式；（3）根据滤液中fe2+能被过氧化氢生成fe3+，加入双氧水后的溶液中含有的金属阳离子为fe3+，加入强碱溶液后生成红褐色氢氧化铁沉淀，写出方程式【解答】解：（1）废液中含有fe3+、cu2+两种金属离子，加入过量的铁粉后，铜离子被还原成金属铜，所以在第得到的沉淀中含有金属铜和过量的铁，故答案为：铜、铁；（2）操作中，铁与铜离子、铁离子发生反应，反应的离子方程式为：fe+cu2+=fe2+cu，fe+2fe3+=3fe2+，故答案为：fe+cu2+=fe2+cu；fe+2fe3+=3fe2+；（3）滤液中含有亚铁离子，加入双氧水后溶液中亚铁离子氧化成铁离子，铁离子与氢氧根离子反应生成红

18、褐色氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式为fecl3+3naoh=fe（oh）3+3nacl，故答案为：有红褐色沉淀生成、fecl3+3naoh=fe（oh）3+3nacl【点评】本题考查了金属的回收与环境保护，题目难度中等，注意掌握金属回收方法、常见的离子之间的反应，明确离子方程式的书写方法，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 将等物质的量的a、b混合于2 l的密闭容器中，发生下列反应：3a(g)b(g)xc(g)2d(g)。经5 min时测得d的浓度为1 mol·l-1，c(a)：c(b)3:5，c的平均反应速率是0.3

19、 mol·l1·min1，求（1）x值是多少？ （2）5 min 时a的物质的量为多少？（3）b的平均反应速率为多少？（4）b的转化率为多少？参考答案：(1) 3    (2)3 mol    (3) 0.1 mol·l1·min1    (4)16.7【分析】（1）经5 min时测得d的浓度为1 mol·l-1， c的平均反应速率是0.3 mol·l1·min1，则经5 min时c的浓度为0.3 mol·l1·mi

20、n11.5 mol/l；浓度的变化量之比等于系数比；利用“三段式”计算5 min 时a的物质的量、b的平均反应速率、b的转化率。【详解】（1）经5 min时测得d的浓度为1 mol·l-1， c的平均反应速率是0.3 mol·l1·min1，则经5 min时c的浓度为0.3 mol·l1·min11.5mol/l；各组分的浓度的变化量之比等于其化学计量数之比，所以 ，x=3；（2）设a、b的初始浓度为amol/l；3a(g)b(g)c(g)2d(g)开始        a           a         0          0     转化        1.5        0.5