人教高中化学选修3第二章分子结构知识点填空

1、第二章 分子结构与性质班级_姓名_一、共价键1概念：_叫共价键。2本质：_。3特点： 按共价键理论可知，一个原子只能与一定数目的原子结合形成分子，这说明共价键具有_性。在多原子的分子中键角一定，这说明共价键具有_性。4分类(1)键形成：由成键原子的s原子轨道或p原子轨道“_”重叠而成。类型：形成键的能级可以是_与_、_与_、_与_。所以键分为三类，分别是_键、_键、_键。特征：以形成化学键的两原子核的_为轴做旋转操作，共价键电子云的图形_，这种特征称为_。键的强度_。(2)键形成：由两个原子的p原子轨道“_”重叠形成。价键轨道含义：由原子轨道相互重叠形成的_总称价键轨道，是分子结构的价键理论中

2、最基本的组成部分。特征：键的电子云具有_性，即每个键的电子云由两块组成，分别位于由_构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为_。键_旋转，一般不如键_，较易_。5判断是键或是键的规律共价_是键；共价_中一个是键，另一个是键；共价_中一个是键，另两个是键。二、键参数1键能(1)定义：键能是指_形成_ mol化学键释放的_能量。(2)键能与共价键的稳定性之间的关系：化学键的键能越大，化学键_，越不容易_。2键长(1)定义：键长是指形成共价键的两个原子之间的_，因此_决定化学键的键长，_越小，共价键的键长越短。(2)键长与共价键的稳定性之间的关系：共价键的键长越短，往往键能_，

3、这表明共价键_，反之亦然。3键角定义：是指_。在多原子分子中键角是一定的，这表明共价键具有_性，因此键角决定着共价分子的_。三、等电子原理1等电子原理是指_相同、_相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质(主要是物理性质)是_的。2仅第二周期元素组成的共价分子中，为等电子体的是：_、_。四、形形色色的分子1三原子分子分子电子式结构式键角立体结构co2h2o2.四原子分子分子电子式结构式键角立体结构ch2o(甲醛)nh3107°p4(白磷)3.五原子分子ch4、ccl4的立体结构是_，键角是_。五、价层电子对互斥理论1价层电子对互斥理论分子中的价层电子对(包括_和_)由于_作用，

4、而趋向尽可能彼此远离以减小_，分子尽可能采取对称的空间构型。电子对之间的夹角越大，排斥力_。2利用价层电子对互斥理论判断分子空间构型(1)中心原子上的价电子都用于形成共价键分子的空间构型abn形立体结构实例n2co2、cs2n3ch2o、bf3n4ch4、ccl4(2)中心原子上有孤电子对的分子的空间构型对于中心原子上有孤电子对(未用于形成共价键的电子对)的分子，中心原子上的孤电子对也要占据中心原子周围的空间，并参与_，使分子呈现不同的立体构型。3vsepr模型和分子的立体构型h2o的中心原子上有_对孤电子对，与中心原子上的_键电子对相加等于_，它们相互排斥形成_形vsepr模型。略去vsep

5、r模型中的中心原子上的孤电子对，因而h2o分子呈_形。六、杂化轨道1碳原子的电子排布式为_，当2s的一个电子被激发到2p空轨道后，电子排布式为_。2在外界条件影响下，原子内部能量_的原子轨道_的过程叫做原子轨道的杂化，重新组合后形成的新原子轨道，叫做_，简称_。3参与杂化的原子轨道数等于_。4原子轨道的杂化改变了原子轨道的_。原子轨道的杂化使原子的成键能力增加。5杂化轨道为使相互间的排斥力最小，故在空间取最大夹角分布，不同的杂化轨道伸展方向_。在多原子分子中，两个化学键之间的夹角叫_。键角与分子的形状(立体构型)有密切联系。七、杂化轨道类型和空间构型1sp杂化_形；sp型杂化轨道是由_轨道和_

6、轨道组合而成的，每个sp杂化轨道含有p和s的成分，轨道间的夹角为_。2sp2杂化_形；sp2杂化轨道是由_轨道和_轨道组合而成的，每个sp2杂化轨道含有s和p成分，杂化轨道间的夹角都是_，呈平面三角形。如bf3分子。3sp3杂化_形；sp3杂化轨道是由_轨道和_轨道组合而成的，每个sp3杂化轨道都含有s和p的成分，sp3杂化轨道间的夹角为_。八、杂化轨道与共价键的类型杂化轨道只能用于形成_键或者用来容纳未参与成键的_，不能形成_键；未参与杂化的p轨道可用于形成_键。九、配位键1概念cu(h2o)42读做_，呈_色。在此离子中铜离子与水分子之间的化学键是由水分子提供_给铜离子，铜离子接受水分子提

7、供的孤电子对形成的，这类特殊的_键称为配位键。2表示配位键可以用ab来表示，其中a是_孤电子对的原子，叫做电子给予体；b是_电子的原子，叫做电子接受体。 3形成条件配位键的形成条件是：(1)一方_，(2)一方_。十、配位化合物1配位化合物通常把金属离子(或原子)与某些分子或离子(称为配体)以_结合形成的化合物称为配位化合物。2各组成名称cu(h2o)42中cu2称为_，h2o称为_，4称为_。十一、与配位键有关的几个重要反应1完成下列反应(1)cu22nh3·h2o=_。少量氨水(2)cu(oh)24nh3·h2o=_。氨水过量2向氯化铁溶液中加入一滴硫氰化钾溶液，现象为_

8、。离子方程式为_。3氨气与盐酸反应的离子方程式为_，铵根离子中的化学键类型是_，立体构型是_。氮原子的杂化方式是_。4agcl2nh3·h2o=_。5agno3nh3·h2o=_，少量氨水agoh2nh3·h2o=_。氨水过量十二、键的极性（只有共价键可以讨论键的极性！）1写出下列分子的结构式(1)h2o _(2)nh3 _(3)co2 _ (4)ccl4_(5)hcn _ (6)ch3cl _2共价键有两种：_共价键和_共价键。3极性共价键是指_共价键，电子对会_，电负性较大的原子呈_电性，电负性较小的原子呈_电性，简称极性键。4非极性共价键是指由_共价键，电子

9、对_，又简称非极性键。十三、分子的极性（只有分子晶体可以讨论分子的极性！）1极性分子中_，使分子的某一个部分呈_，另一部分呈_。2非极性分子是指_。3分子的极性是分子中化学键的_。当分子中各个键的极性的向量和为_时，该分子是非极性分子，否则是极性分子。4只含非极性共价键的分子_是非极性分子。只含极性键的分子_是极性分子，_是非极性分子。如h2o是_分子，而ch4是_分子。5极性分子中_含有非极性键，如h2o2；非极性分子中_含有极性键，如c2h4。十四、范德华力及其对物质性质的影响1含义范德华力是_之间普遍存在的相互作用力，它使得许多物质能以一定的凝聚态(固态和液态)存在。2特征(1)范德华力

10、约比化学键键能_12个数量级。(2)无_性和_性。3影响因素(1)分子的极性越大，范德华力_。(2)结构和组成相似的物质，相对分子质量越大，范德华力_。4对物质性质的影响范德华力主要影响物质的_性质，如熔点、沸点；化学键主要影响物质的_性质。范德华力越大，物质熔、沸点_。思考co2和cs2结构和组成相似，常温下co2是气体、cs2是液体的原因是：_。十五、氢键及其对物质性质的影响1概念氢键是一种_。它是由已经与_很强的原子(如n、f、o)形成共价键的_与另一个分子中或同一分子中_很强的原子之间的作用力。2表示方法氢键通常用_表示，其中a、b为_、_、_中的一种，“”表示_，“”表示形成的_。3

11、特征(1)氢键不属于化学键，是一种分子间作用力。氢键键能较小，约为_的十分之几，但比_强。(2)氢键具有一定的_性和_性。4类型氢键5氢键对物质性质的影响(1)当形成分子间氢键时，物质的熔、沸点将_；当形成分子内氢键时，物质的熔、沸点将_。(2)氢键也影响物质的电离、_等过程。6水中的氢键对水的性质的影响(1)水分子间形成氢键，_了水分子间的作用力，使水的熔、沸点比同主族元素中h2s的熔、沸点_。(2)氢键与水分子的性质水结冰时，体积_，密度_。接近沸点时形成“缔合”分子水蒸气的相对分子质量比用化学式h2o计算出来的相对分子质量_。7卤族元素氢化物中存在氢键的是_，氧族元素氢化物中存在氢键的是

12、_，氮族元素氢化物中存在氢键的是_。十六、溶解性1“相似相溶”规律非极性溶质一般能溶于_溶剂，极性溶质一般能溶于_溶剂。2影响物质溶解性的因素(1)外界因素主要有_、_等。(2)从分子结构的角度有相似相溶规律。(3)如果溶质与溶剂之间能形成_，则溶解度增大，且_作用力越大，溶解度越大。(4)溶质与水发生反应时可_其溶解度，如so2与h2o反应生成h2so3，nh3与h2o反应生成nh3·h2o等。(5)相似相溶原理还适用于_的相似性，如ch3ch2oh中的_与h2o中的_相似，乙醇能与h2o互溶，而ch3ch2ch2ch2ch2oh中烃基较大，其中的oh跟水分子中的oh相似的因素小得多，因而戊醇在水中的溶解度明显减小。十七、手性1手性异构体具有完全相同的_和_的一对分子，如同_互为_，却在三维空间里_，互称手性异构体。2手性分子有_的分子叫做手性分子。十八、无机含氧酸分子的酸性1无机含氧酸分子的酸性