江西省九江市永安中学2019-2020学年高三化学上学期期末试题含解析

1、江西省九江市永安中学2019-2020学年高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 现有下列五个转化，其中不能通过一步反应实现的是                               

2、（    ）sio2na2sio3；     cuso4cucl2；     sio2h2sio3；cuocu (oh)2；  na2o2na2so4      a                    b   

3、;               c                 d参考答案：b略2. 下列有关金属和金属材料的说法不正确的是 （  ）a铁有良好的导热性，常用来制作炊具b铜的化学性质不活泼，在潮湿的空气中不会生锈c废旧电池中汞的回收可减少对环境的污染d铝表面易形成致密的氧化膜可阻止铝进

4、一步被氧化参考答案：答案：b3. 火法炼铜首先要焙烧黄铜矿（主要成分为cufes2，其中cu、fe均为+2价），其反应为：2cufes2+o2 cu2s+2fes+so2关于此反应，下列说法不正确的是 a cufes2中只有硫元素被氧化b 每生成1mol so2，反应中转移6mol电子c 该反应中有两种物质作氧化剂d cufes2中被氧化和被还原的原子数之比为2：1参考答案：d试题分析：acu元素由+2价降低为+1价，s元素由2价升高到+4价，cufes2中cu元素被还原、s元素被氧化，故a正确；b由方程式可知，每生成1molso2，有1mol硫被氧化生成so2，转移电子为1mol×

5、=6mol，故b正确；c反应中cu、o元素的化合价降低，两种反应物均作氧化剂，故c正确；dcu元素由+2价降低为+1价，s元素由2价升高到+4价，cufes2中cu元素被还原、s元素被氧化，且生成cu2s、fes时s元素的化合价不变，则cufes2中被氧化和被还原的原子数目之比为1：2，故d错误故选d4. 根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是                     &

6、#160;             a254g i2（g）中通入2g h2（g），反应放热9.48 kj      b当反应吸收52.96kj热量时转移2mole      c反应的反应物总能量比反应的反应物总能量低      d1 mol固态碘比1 mol气态碘所含能量多了17.00 kj参考答案：c略5. 下列物质中不属于混合物的是  a. 胶体

7、0;           b. 淀粉          c. 王水             d. 水晶参考答案：d  解析：a、胶体是由分散质和分散剂组成的分散系，故a属于混合物；b、（c6h10o5）n由于n 值不同，不同的淀粉分子的分子量不同，故b属于混合物；c、王水是浓硝酸

8、与浓盐酸按体积比1:3形成的混合物，故c属于混合物；d、水晶是指纯净的二氧化硅，故d正确。故答案选d【思路点拨】本题考查了混合物的概念，注意了解学习中的特殊混合物。6. 宋代著名法医学家宋慈 的洗冤集录中有银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是 4ag+2h2s+o2=2x+2h2o，下列说法不正确的是 （    ）      ax的化学式为ag2s              

9、b银针验毒时，空气中氧气得到电子 c反应中ag和h2s均是还原剂     d每生成1mo1x，反应转移2mo1 e参考答案：c【ks5u解析】a.根据原子守恒，x为ag2s，正确；b.银失电子，空气中的氧气得电子，正确；c.根据化合价的变化可知，h2s的各元素化合价没有发生变化，不是还原剂，错误；d.根据电子转移4molag失4mol电子生成2molx，所以，每生成1mo1x，反应转移2mo1 e，正确，选c。7. 美国普度大学研究开发出一种利用铝镓合金制备氢气的新工艺（工业流程如下所示）。下列有关该工艺的说法错误的是   a该过程能

10、量转化的形式只有两种   b铝镓合金可以循环使用c铝镓合金与水的反应属于置换反应d总反应式为：2h2o 2h2+ o2参考答案：a略8. 一定条件下存在反应：co(g)+h2o(g)co2(g)+h2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2l恒容绝热(与外界没有热量交换) 密闭容器i、ii、iii，在i中充入1 mol co和1 mol h2o，在ii中充入1 mol co2 和1 mol h2，在iii中充入2 mol co 和2 mol h2o，700条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是a容器i、ii中正反应速率相同b容器i、iii中反应的平衡常数相同c容器i中c

11、o 的物质的量比容器ii中的多d容器i中co 的转化率与容器ii中co2 的转化率之和小于1参考答案：cd9. 室温时，下列各组中的物质分别与足量naoh溶液反应，生成盐的种类最多的是acl2、al(no3)3、so2、sio2                  bco2、al、nahco3、n2o5   csio2、nh4hco3、so3、co2      

12、0;        dcao、co2、cl2、nh4al(so4)2参考答案：a略10. (08潍坊质检)下列有关实验的操作过程，正确的是（    ）                             &

13、#160;       a钠与水的反应：用镊子从试剂瓶中取出金属钠，用小刀切下绿豆粒大小的一粒钠。 小心放入装满水的烧杯中 b配制100ml的质量分数10%的h-2o2溶液：取一支规格为100ml的量筒，先取质量 分数为30%的双氧水溶液33.3ml，然后于加水至100ml刻度线  c检验某浅绿色溶液中含有fe2+离子：取该溶液少许，向其中加入kscn溶液，不变 红色；再向其中滴加氯水，溶液变为红色。  d取出分液漏斗中所需的上层液体：当下层液体从分液漏斗下端管口流出后，及时

14、关 闭活塞，然后更换一个接收容器，打开活塞将分液漏斗中的液体放出。  参考答案：答案：c11. 用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作下列图示对应的操作规范的是（）a b c d参考答案：b考点：配制一定物质的量浓度的溶液.专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：a药品不能直接放在托盘内，且药品与砝码放反了；b固体溶解用玻璃棒搅拌，加速溶解；c应用玻璃棒引流；d胶头滴管不能深入容量瓶内解答：解：a用天平称量药品，药品不能直接放在托盘内，天平称量应遵循“左物右码”，故a错误；b固体溶解用玻璃棒搅拌，加速溶解，故b正确；c应用玻璃棒引流，防止溶

15、液洒落，故c错误；d胶头滴管不能深入容量瓶内，应在容量瓶正上方，悬空滴加，故d错误；故选b点评：本题实验考查基本操作，比较基础，旨在考查学生对基础知识的理解掌握，注意掌握中学实验常见的基本操作12. 下列叙述中，正确的是 （    ）     a将乙烯通入溴水中，溴水褪色，是因为发生了加成反应     b除去苯中少量乙醇，加浓硫酸、乙酸加热，通过发生酯化反应而除去乙醇     c变质的油脂有特殊难闻的气味，是由于油脂发生了水解反应     d高分

16、子材料、盐酸、水煤气、沼气、石油等是混合物，而c5h12一定是纯净物参考答案：a略13. q、w、x、y、z是原子序数依次增大的短周期元素，x的焰色反应呈黄色。q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍。w、z最外层电子数相同，z的核电荷数是w的2倍。元素y的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一，下列说法正确的是 a原子半径的大小顺序：rx>ry> rw >rqbx、y的最高价氧化物的水化物之间不能发生反应c元素q和z能形成qz2型的共价化合物dz元素的氢化物稳定性大于w元素的氢化物稳定性参考答案：c14. 下列实验操作中:过滤 蒸发 溶解 取液体试剂 取固体试剂，一定

17、要用玻璃棒的是a.     b.      c.         d.参考答案：a略15. 下列关于物质的量的叙述中，错误的是   a0.012 kg 12c 中含有约6.02×1023个碳原子      b1 mol so2在标准状况下的体积约为22.4 l c1 mol水中含有2 mol 氢和1 mol 氧   &

18、#160;       d1 mol ne含有约6.02×1024个电子参考答案：c略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某铁矿石样品除含sio2外，主要成份为铁的氧化物。某化学兴趣小组对铁矿石进行探究。（1）探究铁矿石中铁的价态某学生将适量稀硝酸加入少许样品中，加热溶解；取少许溶液，滴加kscn溶液后出现红色。由此得出该铁矿石中铁元素价态为+3的结论。你认为此结论             （填

19、“合理”或“不合理”），其理由是                                     。请完成下表对铁元素价态的探究实验：限选试剂：3 mol·l-1h2so4、3 h2o2、6 mol·l-1hno

20、3、0.01 mol·l-1kmno4、naoh稀溶液、0.1 mol·l-1ki、20 kscn、蒸馏水。实验操作步骤预期现象与结论步骤1：用药匙取少许样品于试管中，用滴管滴加适量的3 mol·l-1h2so4，并加热，充分反应后得到a溶液 步骤2：                         

21、0;                                        若           &

22、#160;      ，样品中含+3价的铁元素。 步骤3：                                          

23、;                         若                  ，样品中含+2价的铁元素。（2）探究铁矿石中铁的含量将2. 25g铁矿石样品经一系列化学处理，制得铁

24、元素全部为fe2的待测液250 ml，利用反应  5fe2mno48h5fe3mn24h2o 对铁矿石中铁元素的含量进行测定。取25.00ml待测液进行滴定，平均消耗0.02 mol·l-1kmno4溶液体积为25.00 ml，则铁矿石中铁元素的质量分数是            。(写出计算过程，并保留3位有效数字) 下列滴定方式中，最合理的是         （夹持部分略去）

25、（填字母序号）。在滴定过程中，      （填“需要”、“不需要”）指示剂来确定滴定终点。参考答案：（1）你认为此结论  不合理（填“合理”或“不合理”），其理由是      稀hno3具有强氧化性，能将样品中+2价铁元素氧化为+3价   。实验操作步骤预期现象与结论步骤1：用药匙取少许样品于试管中，用胶头滴管滴加适量的3 mol·l-1h2so4，并加热，充分反应后得到a溶液 步骤2：取12mla溶液于试管中，用胶头滴管滴加12滴20%kscn

26、溶液，振荡试管若溶液变血红色  ，样品中含+3价的铁元素。 步骤3：另取少量a溶液于试管中，用胶头滴管滴加12滴0.01 mol·l-1kmno4溶液，振荡试管。若溶液的紫红色褪去  ，样品中含+2价的铁元素。（2）解：5fe2     mno4           5mol          1mol    

27、;   n(fe2)        0.02 mol·l-1×25.00 ml×10-3n(fe2)= 0.02 mol·l-1×25.00 ml×10-3×5  =  0.0025molm(fe2)= 0.0025mol×（250ml÷25.00ml）×56g/mol=1.4g =1.4g÷2.25×100%=62.2%    

28、;     b     。          不需要      。 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 甲醇合成反应为：工业上用天然气为原料，分为两阶段：、制备合成气：。为解决合成气中h2过量co不足问题，原料气中添加co2：。为了使合成气配比最佳，理论上原料气中甲烷与二氧化碳体积比为_、合成甲醇：（1）反应过程中物质能量变化如右图所示。写出合成甲醇的热

29、化学方程式_。实验室在1l密闭容器中进行模拟合成实验。将1molco和2molh2通入容器中，分别恒温在300和500 反应，每隔一定时间测得容器中甲醇的浓度如下： 10min20min30min40min50min60min3000.400.600.750.840.900.90500 0.600.750.780.800.800.80（2）在300 反应开始10分钟内，h2的平均反应速率_（3）500 平衡常数k=_（4）在另一体积不变的容器中，充入1.2molco2和2.0molh2，一定条件下达到平衡，测得容器内压强为起始的一半。计算该条件下h2转化率。（写出计算过程）参考答案：

30、1. 3:1     （2分）2.（1）co(g)2h2(g) = ch3oh(g)  h=(a-b)kj/mol h=-(b-a)kj/mol    （2分）(2) 0.080mol/l·min  (没有单位扣1分)    （2分）    (3) 25 mol-2·l2(没有单位扣1分)           

31、0;       （2分）(4)                   co(g)2h2(g) = ch3oh(g)     总的物质的量/mol      起始的物质的量/mol   1.2    2 

32、0;                     3.2转化的物质的量/mol    x     2x       x平衡时物质的量/mol   1.2-x  2-2x     x  

33、           3.2-2x               x =  0.80        （2分） h2的转化率= (2×0.80/2.0)100% = 80%      （2分）18. 加热时，随温度不断升高，

34、胆矾晶体会不断分解。在以上分解过程中，会生成氧化铜、氧化亚铜、三氧化硫（g）、二氧化硫、氧气和水蒸气等多种不同产物。温度升高至1000时，铜元素全部以cu2o的形式存在于固体中。现将12.5gcuso4·5h2o均匀加热，缓慢升温到1000，并恒温加热一段时间。（1） 反应过程中，当固体物质全部转化为何种产物时固体产物的质量最少？质量为多少克？（2）在分解过程中，写出收集到的气体量最多时发生反应的化学方程式。（3）某同学在实验过程中，获得了3.8g固体，试计算该固体产物的组成及质量分数。参考答案：（1）cu2o  3.6g   (2)4cuso4·5h2o          2 cu2o + 4so2+3o2+ 20h2o（3）（3）cuo 2g 52.63%   cu2o 1.8g 47.37%19. （20