河北省保定市高碑店加录乡中学2019-2020学年高一化学上学期期末试卷含解析

1、河北省保定市高碑店加录乡中学2019-2020学年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知在酸性溶液中，下列物质氧化ki时，自身发生如下变化：fe3+fe2+ ；mno4- mn2+ ；cl22cl- ；io3-i2 。如果分别用相同物质的量的这些物质氧化足量的ki，得到i2最多的是a. fe3+    b. mno4-    c. cl2    d. io3-参考答案：d【分析】相同物质的量的这些物质氧

2、化足量的ki，得到i2最多的也就意味着转移电子数最多。【详解】a. 1molfe3+反应转移1mol电子； b. 1molmno4- 转移5mol电子；c. 1molcl2氧化碘离子转移2mol电子；d. 1molio3-氧化碘离子转移5mol电子，但由于碘酸根离子也生成碘单质，所以等物质的量四种微粒氧化碘离子时，碘酸根离子反应生成碘单质最多。故选d。2. 下列对于核素的说法中正确的是    a核素是指质量数相同的微粒    b核素是指 质子数相同、中子数不同的微粒    c核素是指具有一定数目

3、的质子和一定数目的中子的一种原子d核素是指质子数相同、核外电子数不同的微粒参考答案：c略3. 下列实验操作中错误的是（  ）a分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出b蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口c蒸发结晶时应将溶液蒸干d称量naoh，称量物放在小烧杯中置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中参考答案：c考点：物质的分离、提纯和除杂专题：化学实验基本操作分析：a分液是用分液漏斗将互不相溶的两种液体分开；b蒸馏将两种沸点不同的相互溶解的液体分离的方法，温度计测量的是蒸汽的温度解答；c当蒸发皿中出现较多固体时停止加热，用余热烘干；d依据托盘天平的使用方法解

4、答解答：解：a依据分离物质的目的，进行分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，避免两种液体分离不彻底，故a正确； b依据蒸馏实验的原理可知，温度计测量的是蒸汽的温度，所以水银球应置于靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故b正确；c蒸发结晶时，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热，用余热烘干，这样会保证带结晶水的晶体中含有结晶水，否则的话，结晶水也会被蒸发，甚至晶体也可能会分解，故c错误；d托盘天平的正确使用方法是：左物右码，即应将称量物放在托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘，故d正确故选c点评：本题考查了常见的使用仪器的使用和实验的操作，难度不大，是对学生实验知识和技能的考查，熟知

5、常见仪器的使用方法和常见实验的操作是解题的关键4. 有关化学键和化合物的叙述不正确的是（）a盐酸中含有h+和cl，所以hcl是离子化合物bna2o2中含有离子键和非极性共价键c完全由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物d双原子或多原子的单质分子中均存在化学键参考答案：a【考点】化学键【专题】化学键与晶体结构【分析】ahcl是共价化合物；b一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，相同非金属元素之间易形成非极性共价键；c离子化合物可能完全由非金属元素组成，如铵盐；d双原子或多原子的单质分子中均存在化学键；【解答】解：a盐酸中含有h+和cl，但hcl是共价化

6、合物，故a错误；bna2o2中钠离子和过氧根离子之间存在离子键，氧原子和氧原子之间存在非极性共价键，故b正确；c完全由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物，如铵盐，故c正确；d双原子或多原子的单质分子中均存在化学键，稀有气体中没有化学键，故d正确；故选a【点评】本题考查了化学键和化合物的关系，注意不能根据是否含有金属元素确定离子键，如铵盐中不含金属元素，但存在离子键，题目难度不大5. 将花生油和水分开，最简便的方法是（ ）a过滤         b萃取     &

7、#160;    c蒸馏         d分液参考答案：d略6. 下列有关实验用品的使用或操作的叙述中，正确的是                 a用红色石蕊试纸检验溶液的酸性b容量瓶用于配制准确物质的量浓度的溶液，但不能作为反应容器使用c配制稀硫酸时，先向烧杯中注入浓硫酸，再加水稀释d称量naoh固体时，将naoh直接放在托

8、盘上的纸上参考答案：b略7. 下列反应的离子方程式正确的是a用fecl3溶液腐蚀印刷电路板：fe3 cu = fe2 cu2b氧化铝溶于氢氧化钠：al2o3 2oh= 2alo2 h2c硅酸钠溶液中滴加稀盐酸：sio322h = h2sio3d将氨水滴入到fecl3溶液中 ：fe33oh=fe(oh)3参考答案：c略8. 下列溶液中的cl浓度与50ml1mol· l1 mgcl2溶液中的cl浓度相等的是a. 50ml1mol·l1 nacl溶液b. 75ml15mol· l1  cacl2溶液c. 100ml2mol·l1 kcl溶液d. 15

9、0ml3mol·l1  alcl3溶液参考答案：c【详解】50ml1mol?l-1mgcl2溶液中cl-的物质的量浓度c（cl-）=2c（mgcl2）=2mol/l，a.50ml1mol?l-1nacl溶液中cl-的物质的量浓度c（cl-）=c（nacl）=1mol/l，故a错误；b.75ml 1.5mol?l-1 cacl2溶液中cl-的物质的量浓度c（cl-）=2c（cacl2）=3mol/l，故b错误；c.100ml2mol?l-1kcl溶液中cl-的物质的量浓度c（cl-）=c（kcl）=2mol/l，故c正确；d.150ml3mol?l-1 alcl3溶液中cl-

10、的物质的量浓度c（cl-）=3c（alcl3）=9mol/l，故d错误。故选c。9. 配制一定溶质质量分数的naoh溶液时，造成所配制溶液中的溶质质量分数偏高的原因可能是a.     所用的naoh 已潮解b.用带游码的托盘天平称量naoh固体质量时，误将砝码放在左盘，被称量物放在右盘c.托盘天平的左右盘上各放一张纸，调整天平至平衡后，将naoh固体放在纸上称量d.用量筒量取水时，俯视水面刻度线来读取体积读数参考答案：d略10. 下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是  a、so2和sio2   

11、    b、co2和h2s   c、nacl和hcl     d、ccl4和kcl参考答案：b略11. 甲醇燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气(氧气)、koh(电解质溶液)构成。电池的总反应式为2ch3oh3o24oh=2co6h2o。则下列说法正确的是   ()a电池放电时通入空气的电极为负极b电池放电时负极的电极反应式为ch3oh6eh2o=co26hc由于co水解显碱性，电池放电时，电解质溶液的ph逐渐增大d电池放电时每消耗1 mol ch3oh转移6 mol电子参考答案：d12

12、. 锡是排列在白金、黄金及银后面的第四种贵金属。锡( sn)位于周期表的第五周期第iva族，下列说法正确的是a. 原子半径：sn >si    b. 氧化性：sn>sic. 最高正价：sn> si    d. 稳定性：snh4>sih4参考答案：a分析：a、同主族元素原子半径从上到下逐渐增大；b、同主族非金属性从上到下逐渐减弱；c、同主族元素最高正价相同；d、同主族非金属性从上到下逐渐减弱，氢化物的稳定性减弱。详解：a、同主族元素从上到下电子层数逐渐增多，原子半径从上到下逐渐增大，原子半径：sn >si

13、故a正确；b、同主族非金属性从上到下逐渐减弱，氧化性：sn<si，故b错误；c、同主族元素最高正价相同，锡( sn)位于周期表的第五周期第iva族，硅位于周期表的第三周期第iva族，最高正价均为+4价，故c错误；d、非金属性越强，氢化物的稳定性越强，稳定性：snh4<sih4,故d错误；故选a。点睛：解题关键：把握元素的位置及性质变化规律，把握元素金属性、非金属性比较即可解答，易错点c，同主族元素有最高正价时，最高正价值相同13. 现有三种常见治疗胃病药品的标签：药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列关于三种药片中和胃酸能力大小的比较正确的是   

14、;                                                  

15、;        （   ）a.      b.      c.       d. 参考答案：d略14. 下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是 (       )ahclo      bpcl5   

16、60;     cbf3          dco2参考答案：d略15. 同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（    ） ao2      bch4  cco2   dso2参考答案：b略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （10分）小明同学在某食品包装袋中发现一小袋“脱酸素剂”，打开封口，将其倒在滤纸上，仔细观察，袋内物

17、质为灰黑色粉末，还有少量的红色粉末。为了探究其主要成分，小明和学校兴趣小组的其他同学一起开展了研究。首先，甲同学查阅了有关资料，找到其配方主要有如下几种：4g还原铁粉、2g活性炭、1g氯化钠；400g还原铁粉、300g氧化钙、30g氯化钠；400g还原铁粉、150g硅胶（不溶于水和酸）、30g氯化钠；之后，小组同学分别进行如下讨论和实验探究：（1）针对每种配方中“还原铁粉”的作用？大家展开讨论。若你也是小组中一员，请给出合理的理由：             

18、0;                                                ；并设计一个最简单的方法分离出

19、样品中的还原铁粉：                                 。（2）乙同学针对其中的红色物质提出猜想，认为可能是          （填化学式），并设计了实验方案一：

20、取少量上述已分离出还原铁粉后的样品，溶于足量稀硫酸后，充分搅拌并过滤，再向滤液中加入足量naoh溶液得到红褐色沉淀。写出有关反应的化学方程式：                                      &

21、#160;              ；（3）丙同学针对是否存在氧化钙，设计了实验方案二：                               

22、;            。（4）配方中用到活性炭除了起吸附的作用外还可能性起到的作用是                              。参考答案：（1）因为铁是化学性质较活泼的金属（或有较强还原性），尤其是铁粉颗粒小，常温下更易吸收空气中的氧气、水蒸气，起到脱氧的作用。（2分）； 用磁铁充分接触粉末 （1分） (2) fe2o3(1分) , fe203 + 3h2